3.4. Разделы, темы, перечень заданий и других вопросов для самостоятельной работы. Сроки выполнения и объём в часах для студентов ЗФО.
Таблица 5.
Разделы и темы рабочей программы самостоятельного изучения
|
Перечень домашних заданий и других вопросов для самостоятельного изучения
|
Сроки выполнения
|
Объем часов
| Первый семестр |
Раздел 1.Строение атома
1.1.Квантовомеханическая модель строения атома.
|
Современные представления о строении атома. Квантовые числа. Правила заполнения орбиталей. Электронные формулы.
|
1 неделя
|
10
|
Раздел1.Периодическая система и периодический закон.
1.2. Периодическая система Д.И.Менделееева.
|
Структура периодической системы. Зависимость положения элемента в ПС от строения его атома.
|
2 неделя
|
10
|
Раздел 2. Химическая связь
|
Основные типы химической связи. Механизмы их образования, свойства соединений, образованных ковалентной, ионной, металлической связью.
|
3 неделя
|
10
|
Тема 2. Химическая кинетика. Химическое равновесие.
|
Основные понятия химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость х.р. Принципы смещения химического равновесия.
|
4-5
|
24
|
Тема 3. Учение о растворах. Типы химических реакций.
3.1.Способы выражения концентрации растворов.
|
Понятие о растворах, классификация, значение в медицине и фармации. Способы выражения концентрации растворов.
|
6 неделя
|
10
|
Тема 3. Учение о растворах. Типы химических реакций.
3.2.Коллигативные свойства растворов.
|
Основные типы химических реакций, протекающих в организме: протолитические, гетерогенные, окислительно-восстановительные. Понятие об осмосе, ∆tз , ∆tкрастворов.
|
5 неделя
|
10
|
Тема 3. Учение о растворах. Типы химических реакций.
3.5.Гетерогенные системы.
|
Гетерогенные равновесия в растворах. Константа гетерогенного равновесия.Условия образования и растворения осадков. Смещение гетерогенного равновесия.
|
6 неделя
|
10
|
Тема 3. Учение о растворах. Типы химических реакций
3.3.Сильные и слабые электролиты
|
Протолитическая теория кислот и оснований.
Основные типы кислотно-основных реакций.
Гидролиз солей.
Реакции нейтрализации.Общая,активная и потенциальная кислотность растворов.
|
7 -8 неделя
|
10
|
Тема 3. Учение о растворах. Типы химических реакций.
3.4. Буферные растворы.
|
Буферные растворы. Состав, механизм действия. Буферные системы организма, их взаимодействие, явления алкалоза, ацидоза.
|
9 -10 неделя
|
10
|
Тема 3. Учение о растворах. Типы химических реакций.
реакций.
|
Понятие об электролитах и неэлектролитах. Теория электролитической диссоциации. Взаимосвязь константы и степени диссоциации. Закон разведения Оствальда.
Особенности растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора
|
11 неделя
|
12
|
Тема 4. Окислительно-восстановительные процессы.
|
Основные понятия. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций. Направление протекания ОВР. Особенности биохимических ОВР. Использование окислителей и восстановителей в медико-санитарной практике.
|
12-13 неделя
|
10
|
Тема . 5. Комплексные соединения. 5.1. Комплексные соединения.
|
Основные понятия и термины.
Классификация комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях, особенности строения молекул.Химические свойства к.с. Медико-биологическая роль комплексных соединений. Особенности строения и роль гемоглобина.
Металлолигандный гомеостаз и его нарушения. Принципы хелатотерапии
|
14-15
|
15
|
Тема 5. Биогенные элементы.
5.2. Биогенные элементы
|
Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и окружающей среде. Химия ионов s-металлов в организме. Строение, химические свойства и роль элементов органогенов и их соединений в живых организмах.
Химия ионов d-металлов
|
16-17
|
12
|
Итого
|
|
|
153
|
4. Учебно-методические материалы по дисциплине
4.1. Основная и дополнительная литература
а) основная литература
1 . Слесарев, В.И. Химия: основы химии живого : учебник для вузов / В.И. Слесарев. - СПб. : Химиздат, 2009. - 784 с.
2. Попков, В.А. Общая химия : учебник для студентов мед.вузов / В.А. Попков, С.А. Пузаков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2009. - 976 с.
б) дополнительная литература
1. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учеб.пособие для студентов вузов / [А.В. Бабков и др.] ; под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. - М. : Высшая школа, 2006. - 239 с.
2. Литвинова, Т.Н. Сборник задач по общей химии : учеб.пособие для студентов мед. вузов / Т.Н. Литвинова. - М. : ОНИКС : Мир и Образование, 2007. - 224 с.
4.2. Перечень методических указаний к проведению учебных занятий и самостоятельной работы студентов
4.3. Перечень методических указаний к лабораторным занятиям
1. Литвинова Т.Н., ВыскубоваН.К.,Юдина Т.Г. Основы количественного анализа. Учебно-методическое пособие. Краснодар: КГМУ,2006.- 118 с.
2. Литвинова Т.Н., Выскубова Н.К., Ненашева Л.В. Биогенные элементы. Комплексные соединения. Учебно-методическое пособие. Краснодар: КГМУ,2009.- 194 с.
3. Литвинова Т.Н., Овчинникова С.А. Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия. Учебно-методическое пособие. Краснодар: КГМУ,2009.- 118 с.
4.4. Перечень обучающих, контролирующих компьютерных программ, диафильмов, кино- и телефильмов, мультимедиа и т.п.
Слайд-лекции и презентации к отдельным темам
4.5. Раздаточный материал
Тесты, блок-схемы, домашние задания, контрольные задания (модули)
4.6. Примерный перечень вопросов к зачету (экзамену) по всему курсу
Примерный перечень вопросов к экзамену по дисциплине
«Общая и неорганическая химия»
1.Химия и медицина. Предмет, задачи и методы химии. Химические дисциплины в системе высшего фармацевтического образования.
2. Протолитические реакции. Основные положения протолитической теории кислот и оснований: молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара, амфолиты.
3. Электролитическая диссоциация и ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОН). Способы определения рН растворов.
4. Вода как растворитель и её роль в жизнедеятельности организма. Особенности строения молекул воды. Понятие оструктурированной и деструктурированной воде, свободная и связанная вода.
5. Растворы. Классификация растворов. Термодинамика процесса растворения. Зависимость растворимости от различных факторов.
6.Способы выражения концентрации растворов.
7. Понятие об эквиваленте. Фактор эквивалентности. Способы расчета фактора эквивалентности для реакций обмена и окисслительно-
8. Коллигативные свойства растворов. Диффузия, осмос, давление насыщенного пара растворителя над раствором, температура кристаллизации и кипения растворов.
9. Давление насыщенного пара над раствором. Первый закон Рауля.
10. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы растворителя.
11. Теория электролитической диссоциация. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Равновесия в растворах слабых электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации.Взаимосвязь константы и степени диссоциации. Закон разведения Оствальда.
12.Особенности растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов.
13. Особенности водно-электролитного баланса в организме.
14. Важнейшие кислотно-основные реакции. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, гидролиз по аниону и катиону. Степень и константа гидролиза. Реакции нейтрализации.
15. Общая, активная и потенциальная кислотность растворов. Протолитический гомеостаз.
16. Буферные растворы, их свойства. Расчет рН буферных систем. Буферные системы организма, их взаимодействие. Ацидоз и алкалоз.
17 . Основные понятия термодинамики: система, процесс, параметры системы, теплота, работа, энергия, параметры и функции состояния, внутренняя энергия системы.
18. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартные энтальпии образования и сгорания вещества. Энтальпия реакции.
19. Термохимия. Закон Г.И.Гесса. Следствия из закона Гесса. Понятие о калорийности.
20.Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса.
21. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций. Особенности термодинамики биохимических процессов в равновесных и стационарных состояниях. Принцип Пригожина. Понятие о гомеостазе.
22. Основные понятия кинетики: гомо- и гетерогенные реакции, скорость химической реакции, простые или элементарные и сложные реакции ( параллельные, последовательные, сопряженные, цепные), катализ, катализатор.
23. Скорость химической реакции, истинная и средняя скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
24. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Закон действующих масс.
25. Молекулярность элементарного акта реакции. Кинетические уравнения. Понятие о порядке реакции по реагенту
26. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов.
27. Понятие о теории активных соударений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.
28.Катализ. Гомогенный, гетерогенный, положительный, отрицательный, аутокатализ. Примеры.
29.Механизм каталитического действия. Свойства катализаторов. Каталитическая активность, специфичность, каталитические яды, промоторы.
30. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
30. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые процессы. Условия необратимости химических процессов.Особенности состояния химического равновесия. Константа химического равновесия.
31. Условия смещения химического равновесия ( принцип Ле-Шателье): влияние концентрации реагентов, влияние температуры, влияние давления.
32. Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия: степень окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Типы окислительно-восстановительных реакций, примеры.
33. Редокс-системы, эквивалент окислителя и восстановителя.Сопряженные пары окислитель-восстановитель.
34. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных процессов (температура, концентрация, катализатор, кислотность среды). Типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования (примеры).
35. Редокс- потенциал. Уравнение Нернста –Петерса.
36. Направление редокс-процессов. Стандартная ЭДС. Стандартное изменение энергии Гиббса.
37. Особенности биохимических окислительно-восстановительных процессов в организмах: ступенчатость протекания, экзэргоничность. Классификация биохимических ОВП : внутримолекулярные, межмолекулярные (дегидрогеназного, оксигеназного и свободнорадикального окисления – восстановления). Использование окислителей и восстановителей в медико-санитарной практике.
38. Комплексные соединения. Основные понятия: комплексообразователь, лиганд, координационное число, дентантностьлиганда, внутренняя и внешняя сфера координационного соединения, хелаты, Классификация комплексных соединений.
39.Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их пространственного строения. Жесткие и мягкие комплексообразователи и лиганды.
40.Химические свойства комплексных соединений. Диссоциация в растворах. Равновесия диссоциации. Константа нестойкости, константа устойчивости комплексных ионов.
41.Образование и разрушение комплексных соединений. Медико-биологическая роль КС.
42.Гетерогенные процессы и равновесия в растворах. Константа растворимости.
43. Условия смещения гетерогенного равновесия. Условие образования и растворения осадка.
44. Дробное осаждение. Конкуренция за общий катион и общий анион. Солевой эффект. Явление высаливания.
45. Гетерогенные равновесия в живых организмах. Особенности образования костной ткани. Особенности процесса камнеобразования.
46. Физико-химия дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
47. Лиофобные коллоидные растворы, их свойства. Строение мицелл в лиофобных коллоидных растворах.
48. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов.
49. Лиофильные коллоидные растворы. Мицеллы лиофильных коллоидов, их строение. Понятие о липосомах. Получение и свойства лиофильных коллоидных растворов.
50. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная и агрегативная устойчивость. Коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце- Гарди. Явление привыкания. Взаимная коагуляция.
51. Особенности растворов биополимеров. Набухание и растворение ВМС. Степень набухания и её зависимость от различных факторов.
52. Осмотическое давление ВМС. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови.
53. Коацервация и её роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: синерезис и тиксотропия.
54. Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и окружающей среде.
55. Химия ионов S- металлов в организме ( натрий, калий, магний, кальций).
56. Химия ионов d - металлов в организме ( марганец, железо, медь, цинк).
57. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для жизнедеятельности: водород и его соединения;
58. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для жизнедеятельности: углерод и его соединения;
59. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для жизнедеятельности: азот и его соединения;
60. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для жизнедеятельности: фосфор и его соединения;
61. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для жизнедеятельности: кислород и его соединения;
62. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для жизнедеятельности:сера и его соединения;
63. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для жизнедеятельности: галогены и их соединения.
64.Осмотическое и онкотическоедавление.Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Роль осмоса в биологических системах. Осмомолярность и осмомоляльность биологических жидкостей. Плазмолиз и гемолиз. Осмотический шок.
Дополнения и изменения в рабочей программе
за_____/______учебный год
Дополнения и изменения внес
(должность, Ф.И.О., подпись)
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
_
(наименование кафедры)
«____»___________________20_г.
Заведующий кафедрой __________________ _____________
(подпись) (Ф.И.О.) |
