 Пятигорский медико-фармацевтический институт –филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава РоссииКафедра неорганической химии Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация»(2014/2015 уч. год)Химия общаяНоменклатура неорганических веществ
Нитрату дигидроксовисмута (III) соответствует формула:
Соединению (CaOH)2CO3 соответствует название:
Соединению К3[Fe(CN)6] соответствует название:
Соединению [Cu(NH3)4](OH)2 соответствует название:
Соединению [Fe(H2O)6]Cl3 соответствует название:
Соединению К3[FeF6] соответствует название:
Соединению К2[HgI4] соответствует название:
Соединению Na2[Zn(OH)4] соответствует название:
Соединению [Cо(NH3)6]Cl3 соответствует название:
Соединению К[AgCl2] соответствует название:
Соединению Na3[Ag(S2O3)2] соответствует название:
Соединению [Cu(NH3)4]Cl2 соответствует название:
Типом химического соединения (CuOH)2SO4 является:
Типом химического соединения Ca(H2PO4)2 является:
Типом химического соединения Al(OH)2Cl является:
Типом химического соединения Fe(OH)2NO3 является:
Типом химического соединения H3PO4 является:
Типом химического соединения Cu(OH)2 является:
Типом химического соединения H2SO4 является:
Типом химического соединения NaHSO4 является:
Типом химического соединения CuOHCl является:
В приведенном ряду соединений солью двойной по катиону является:
В приведенном ряду соединений основной солью является:
В приведенном ряду соединений кислой солью является:
В приведенном ряду соединений гидроксидом с основными свойствами является:
В приведенном ряду соединений основанием является:
Соединению NaH2PO4 соответствует название:
Соединению (MnOH)2CO3 соответствует название:
Соединению Fe(HCO3)2 соответствует название:
Соединению CrOHSO4 соответствует название:
Соединению КAl(SO4)2 соответствует название:
Соединению (ZnOH)3PO4 соответствует название:
Соединению FeOHNO3 соответствует название:
Соединению Cd(HSO4)2 соответствует название:
Соединению Al(H2PO4)3 соответствует название:
Соединению (CoOH)2SO4 соответствует название:
Соединению FeCrO4 соответствует название:
Соединению (NH4)2CO3 соответствует название:
Соединению FeSO4 ×7H2O соответствует название:
Соединению PbHPO4 соответствует название:
Соединению Ca(ClO4)2 соответствует название:
Строение электронных оболочек атомов. Периодический закон (ПЗ) и периодическая система (ПС)
Главное квантовое число определяет:
Главное квантовое число обозначают буквой:
Орбитальное (побочное) квантовое число определяет:
Орбитальное (побочное) квантовое число обозначают буквой:
Магнитное квантовое число определяет:
Магнитное квантовое число обозначают буквой:
Спиновое квантовое число определяет:
Спиновое квантовое число обозначают буквой:
Орбиталью называют область атома, в которой движется электрон с данными значениями квантовых чисел:
На одном энергетическом уровне находятся электроны, характеризующиеся одинаковыми значениями квантовых чисел:
На одном энергетическом подуровне находятся электроны, характеризующиеся одинаковыми значениями квантовых чисел:
Утверждение «Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии уровней и подуровней» соответствует:
Утверждение «В пределах энергетического подуровня электроны распределяются так, что абсолютное значение их суммарного спина имеет максимальное значение» соответствует:
Утверждение «В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковые» соответствует:
Число электронов, которое может находиться в одной орбитали, определяется:
Верны ли следующие утверждения?
К d-семейству относятся элементы, в атомах которых очеред ной электрон занимает d-орбиталь внешнего энергетического уровня.
К d-семейству относятся элементы, в атомах которых очеред ной электрон занимает d-орбиталь предвнешнего энергетического уровня.
К d-семейству относятся элементы побочных подгрупп всех групп.
Верны ли следующие утверждения?
К р-семейству относятся элементы главных подгрупп всех групп.
р-семейство составляют элементы, в атомах которых очередной электрон занимает р-орбиталь внешнего энергетического уровня.
К р-семейству относятся элементы побочных подгрупп всех групп.
Верны ли следующие утверждения?
s-Семейство составляют элементы, в атомах которых очередной электрон занимает s-орбиталь внешнего энергетического уровня.
К s-семейству относятся элементы главных подгрупп I и II групп, а также водород и гелий.
К s-семейству относятся элементы I и II групп.
Верны ли следующие утверждения?
В атомах элементов р-семейства валентные электроны занимают s- и р-орбитали внешнего энергетического уровня.
В атомах элементов s-семейства валентные электроны занимают s-орбиталь внешнего энергетического уровня.
В атомах элементов d-семейства валентные электроны занимают s-орбитали внешнего энерге тического уровня и d-орбитали – предвнешнего.
Верны ли следующие утверждения?
Группа – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов, равное номеру группы.
Период – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов, равное номеру группы.
Элементы одной группы, как правило, имеют одинаковую высшую степень окисления.
Верны ли следующие утверждения?
Подгруппой называется вертикальный ряд элементов, атомы которых обладают только одинаковым числом валентных электронов.
Подгруппой называется вертикальный ряд элементов, атомы которых обладают одинаковым числом валентных электронов, а также сходной структурой электронных оболочек.
Элементы одной подгруппы, как правило, имеют одинаковую высшую степень окисления.
Верны ли следующие утверждения?
Главные подгруппы образуют элементы, в атомах которых очередные электроны занимают s- и р-орбитали.
Побочные подгруппы образуют элементы, в атомах которых очередные электроны занимают s- и р-орбитали.
Побочные подгруппы состоят из элементов, в атомах которых очередные электроны занимают d-орбитали.
Верны ли следующие утверждения?
Период – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одно и то же число энергетических уровней, равное номеру периода.
Период – это горизонтальный ряд элементов, атомы которых имеют одно и то же число энергетических уровней, равное номеру периода.
Физический смысл периодического изменения свойств элементов составляет периодическая повторяемость определенных типов электронных конфигураций атомов с увеличением заряда ядра.
Верны ли следующие утверждения?
Орбитальный радиус – это расстояние от ядра до граничной поверхности наименее связанного с ядром электрона.
В пределах периода величина орбитальных радиусов с возрастанием заряда ядра уменьшается.
В пределах периода величина орбитальных радиусов с возрастанием заряда ядра увеличивается.
Верны ли следующие утверждения?
Энергия ионизации (энтальпия ионизация) – энергия, которая необходима для присоединения электрона к изолированному невозбужденному атому.
Энергия ионизации (энтальпия ионизация) – энергия, которая необходима для отрыва электрона от изолированного невозбужденного атома.
В пределах периода энергия ионизации возрастает.
Верны ли следующие утверждения?
Сродство к электрону – это энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к изолированному атому.
Сродство к электрону максимально у р-элементов VII группы и минимально у благородных газов.
Сродство к электрону определено не для всех атомов.
Верны ли следующие утверждения?
Электроотрицательность – это способность химически связанного атома притягивать электроны.
Наибольшее значение электроотрицательности у атомов щелочных металлов и минимальное – у галогенов.
Наименьшее значение электроотрицательности у атомов щелочных металлов и максимальное – у галогенов.
Иону …4s 24p64d10 соответствует конфигурация:
Иону …6s 26p6 соответствует конфигурация:
Иону …3s 23p63d104s2 соответствует конфигурация:
Иону …5s 25p6 соответствует конфигурация:
Иону …4s2 4p64d10_5s2 соответствует конфигурация:
Иону …5s 25p65d10_ _6s2 соответствует конфигурация:
Иону …3s 23p6 соответствует конфигурация:
Иону …5s 25p65d10 соответствует конфигурация:
Иону …3d9 соответствует конфигурация:
Иону …2s 22p63s2 соответствует конфигурация:
Иону …3d3 соответствует конфигурация:
Иону …3s 23p63d10 соответствует конфигурация:
Иону …3d5 соответствует конфигурация:
В s-подуровне максимальное число электронов равно:
В р-подуровне максимальное число электронов равно:
В d-подуровне максимальное число электронов равно:
В f-подуровне максимальное число электронов равно:
В одной орбитали может находиться электронов:
Современные теории химической связи
Обязательным условием образования химической связи является:
Верны ли следующие утверждения?
Энергия связи – это энергия, которая выделяется в момент образования химической связи.
Энергия связи – это энергия, которую необходимо затратить для разрушения химической связи.
Энергия связи является мерой прочности химической связи.
Верны ли следующие утверждения?
Длина связи – это расстояние между центрами ядер химически связанных атомов.
Чем больше длина связи, тем больше ее энергия.
Чем больше длина связи, тем меньше ее энергия.
При увеличении длины связи:
При уменьшении длины связи:
Прочность связи возрастает при:
Прочность связи уменьшается при:
Химическая связь, осуществляемая общей парой электронов, называется:
Электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов осуществляется связь:
Верны ли следующие утверждения?
Ковалентная связь образуется в направлении минимального перекрывания атомных орбиталей.
Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей.
Взаимное расположение атомов в пространстве не влияет на образование ковалентной связи.
Для описания ковалентной связи используют:
Верны ли следующие утверждения?
Ковалентная связь обладает ненаправленностью и ненасыщаемостью.
Ионная связь обладает ненаправленностью и ненасыщаемостью.
Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью.
Верны ли следующие утверждения?
Разность электроотрицательностей химически связанных атомов не влияет на полярность связи.
Чем меньше разность электроотрицательностей химически связанных атомов, тем больше полярность связи.
Чем больше разность электроотрицательностей химически связанных атомов, тем больше полярность связи.
Верны ли следующие утверждения?
Тип гибридизации можно определить по значению валентного угла.
Гибридизация является реальным процессом.
Гибридизация – процесс выравнивания формы и энергии атомных орбиталей.
Верны ли следующие утверждения?
Энергия -связи больше, чем энергия -связи.
Энергия -связи больше, чем энергия -связи.
Большая область перекрывания возникает при образовании -связи.
Верны ли следующие утверждения?
Прочность -связи больше, чем -связи.
Прочность -связи больше, чем -связи.
Большая область перекрывания возникает при образовании -связи.
-Связь образуется при перекрывании атомных орбиталей:
-Связь образуется при перекрывании атомных орбиталей:
Связь, образованная в результате осевого перекрывании атомных орбиталей, называется:
Связь, образованная в результате бокового перекрывании атомных орбиталей, называется:
Количество существующих механизмов образования химической связи равно:
При обменном механизме каждый атом предоставляет для образования одной связи:
При донорно-акцепторном механизме атомы предоставляют для образования связи:
Ошибочным является утверждение о свойствах ковалентной связи:
В ряду HIHBrHClHF:
Из приведенных частиц CO2, NH3, HNO3, H2O, N2 делокализация связи происходит в молекуле:
Число - и -связей одинаково в молекулах:
Из приведенных частиц PH3, N2, H2O, NH3, H2S кратные связи присутствуют в молекуле:
Из приведенных частиц H2S, NH3, H2O, PH3, CO2 кратные связи присутствуют в молекуле:
Из приведенных частиц N2, CO, NH3, CO2, H2O две - и две -связи присутствуют в молекуле:
Из приведенных частиц H2S, N2, NH3, H2O, PH3 одна - и две -связи присутствуют в молекуле:
Только -связи присутствуют в молекулах:
Только по обменному механизму образуются связи в молекулах:
Орбитали атома азота в ионе аммония NH4+ находятся в состоянии sp3–гибридизации. Исходя из этого, ион характеризуется валентным углом:
Молекула ВCl3 характеризуется валентным углом 1200. Исходя из этого, орбитали атома бора находятся в состоянии:
Орбитали атома углерода в молекуле CO2 находятся в состоянии sp–гибридизации. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
Молекула AlCl3 характеризуется валентным углом 1200. Исходя из этого, орбитали атома алюминия находятся в состоянии:
Орбитали атома магния в молекуле MgCl2 находятся в состоянии sp–гибридизации. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
В молекуле CO2 валентный угол составляет 1800. Исходя из этого, орбитали атома углерода находятся в состоянии:
Орбитали атома серы в молекуле SO3 находятся в состоянии sp2–гибридизации. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
В молекуле РН3 валентный угол составляет 900. Исходя из этого, орбитали атома фосфора находятся в состоянии:
Орбитали атома бора в молекуле BF3 находятся в состоянии sp2–гибридизации. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
Ион аммония NH4+ характеризуется валентным углом 109,50. Исходя из этого, орбитали атома азота находятся в состоянии:
В молекуле H2S гибридизация отсутствует. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
Молекула MgBr2 характеризуется валентным углом 1800. Исходя из этого, орбитали атома магния находятся в состоянии:
В молекуле AsH3 гибридизация отсутствует. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
Величина валентного угла 900 свидетельствует о:
Величина валентного угла 1800 свидетельствует о:
Величина валентного угла 1200 свидетельствует о:
Величина валентного угла 109,50 свидетельствует о:
Величина валентного угла 107,50 свидетельствует о:
Учитывая, что валентный угол в BCl3 составляет 1200, молекула имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в СО2 составляет 1800, молекула имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в NH4+ составляет 109,50, ион имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в SO3 составляет 1200, молекула имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в MgBr2 составляет 1800, молекула имеет форму:
Учитывая, что валентный угол в AlBr3 составляет 1200, молекула имеет форму:
|
