Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия общая и неорганическая»

156. 
     В комплексном соединении [Cr(H₂O)₆]Br₃ роль центрального атома выполняет частица:
     
157. 
     В комплексном соединении (NH₄)₃[Fe(SCN)₆] роль центрального атома выполняет частица:
     
158. 
     В комплексном соединении [Co(NH₃)₆]Br₃ роль центрального атома выполняет частица:
     
159. 
     В комплексном соединении K₄[Mn(CN)₆] роль центрального атома выполняет частица:
     
160. 
     В комплексном соединении [Ni(NH₃)₆]SO₄ роль центрального атома выполняет частица:
     
161. 
     В комплексном соединении [Cr(NH₃)₆]Cl₃ роль центрального атома выполняет частица:
     
162. 
     В комплексном соединении [Cu(NH₃)₄](OH)₂ роль центрального атома выполняет частица:
     
163. 
     В комплексном соединении К₄[Fe(CN)₆] роль центрального атома выполняет частица:
     
164. 
     В комплексном соединении [Pt(NH₃)₄]Cl₂ роль центрального атома выполняет частица:
     
165. 
     В комплексном соединении [Ni(H₂O)₆]SO₄ роль центрального атома выполняет частица:
     
166. 
     В комплексном соединении [Fe(H₂O)₆]SO₄ роль лигандов выполняют частицы:
     
167. 
     В комплексном соединении К₃[FeF₅Cl] роль лигандов выполняют частицы:
     
168. 
     В комплексном соединении К[Cr(CN)₄(H₂O)₂] роль лигандов выполняют частицы:
     
169. 
     В комплексном соединении Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] роль лигандов выполняют частицы:
     
170. 
     В комплексном соединении К[Co(NO₂)₄(H₂O)₂] роль лигандов выполняют частицы:
     
171. 
     Координационное число центрального атома в комплексном соединении К₃[Fe(CN)₆] равно:
     
172. 
     Координационное число центрального атома в комплексном соединении [Ag(NH₃)₂]Cl равно:
     
173. 
     В комплексном соединении К[Al(OH)₄] координационное число центрального атома равно:
     
174. 
     В комплексном соединении Na₂[Zn(OH)₄] координационное число центрального атома равно:
     
175. 
     В комплексном соединении К₃[Cr(OH)₆] координационное число центрального атома равно:
     
176. 
     В комплексном соединении К₂[HgI₄] координационное число центрального атома равно:
     
177. 
     Координационное число центрального атома в комплексном соединении Na₃[Ag(S₂O₃)₂] равно:
     
178. 
     Вид комплексного соединения К₃[Fe(CN)₆] по типу лигандов:
     
179. 
     Вид комплексного соединения К[Al(OH)₄] по типу лигандов:
     
180. 
     Вид комплексного соединения [Cu(NH₃)₄](OH)₂ по типу лигандов:
     
181. 
     Вид комплексного соединения К₂[HgI₄] по типу лигандов:
     
182. 
     Вид комплексного соединения [Zn(H₂O)₄]SO₄ по типу лигандов:
     
183. 
     Вид комплексного соединения К[Cr(NH₃)₂Cl₄] по типу лигандов:
     
184. 
     Вид комплексного соединения К₃[Cо(NO₂)₆] по типу лигандов:
     
185. 
     Вид комплексного соединения [Ni(H₂O)₆]SO₄ по типу лигандов:
     

Элементы термодинамики

186. 
     Термодинамика – это наука о:
     
187. 
     Реакция протекает самопроизвольно, если DG⁰:
     
188. 
     Система, которая обменивается с внешней средой и массой, и энергией, называется:
     
189. 
     Система, которая обменивается с внешней средой энергией, но не обменивается массой, называется:
     
190. 
     Система, которая не обменивается с внешней средой ни массой, ни энергией, называется:
     
191. 
     Совокупность свойств системы называется:
     
192. 
     Переход системы из одного состояния в другое называется:
     
193. 
     Изотермическим процессом, называется процесс, протекающий при:
     
194. 
     Изохорным процессом, называется процесс, протекающий при:
     
195. 
     Изобарным процессом, называется процесс, протекающий при:
     
196. 
     Термодинамическая функция, равная сумме внутренней энергии и работы расширения системы, называется:
     
197. 
     Термодинамическая функция, характеризующая неупорядоченность системы, называется:
     
198. 
     Термодинамическая функция, характеризующая меру осуществимости химической реакции, называется:
     
199. 
     Эндотермической называется реакция, в которой:
     
200. 
     Экзотермической называется реакция, в которой:
     
201. 
     По закону Гесса тепловой эффект реакции:
     
202. 
     Изобарно-изотермическим называется процесс, протекающий при постоянных:
     
203. 
     Изохорно-изотермическим называется процесс, протекающий при постоянных:
     
204. 
     Изобарно-изохорным называется процесс, протекающий при постоянных:
     
205. 
     Реакция не может протекать самопроизвольно, если DG⁰:
     
206. 
     Внутренняя энергия обозначается символом:
     
207. 
     Энергию Гиббса обозначают символом:
     
208. 
     Меру беспорядка в системе характеризует:
     
209. 
     Энтальпия обозначается символом:
     

Химическая кинетика

210. 
     Химическая кинетика – это наука о:
     
211. 
     Катализатор увеличивает скорость реакции, потому что:
     
212. 
     Гомогенной называется реакция:
     
213. 
     Гетерогенной называется реакция:
     
214. 
     Простой называется реакция:
     
215. 
     Сложной называется реакция:
     
216. 
     Порядком реакции называется:
     
217. 
     Молекулярностью реакции называется:
     
218. 
     Последовательные реакции – это:
     
219. 
     Параллельные реакции – это:
     
220. 
     Сопряженные реакции – это:
     

Химическое равновесие

221. 
     Состояние химического равновесия характеризуется:
     
222. 
     Константа равновесия зависит от:
     
223. 
     При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону:
     
224. 
     При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону:
     
225. 
     При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону:
     
226. 
     При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону:
     
227. 
     При понижении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону:
     
228. 
     При повышении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону:
     
229. 
     При понижении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону:
     
230. 
     При повышении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону:
     
231. 
     Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия:
     
232. 
     Химическое равновесие сместится в одном направлении при повышении давления и понижении температуры в системе:
     
233. 
     Давление не влияет на состояние химического равновесия в системе:
     
234. 
     При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону образования исходных веществ в системе:
     
235. 
     Химическое равновесие в системе 2СО_(г)  СО_2(г) + С_(тв.), Н= -173 кДж
     

можно сместить в сторону образования продуктов реакции при:

236. 
     Химическое равновесие в системе FeO_(тв.) + Н_2(г)  Fe_(тв.) + Н₂О_(г), Н>0
     

сместится в сторону образования продуктов реакции при:

237. 
     Химическое равновесие в системе N_2(г) + O_2(г)  2NO_(г); Н>0
     

сместится в сторону образования продуктов реакции при:

238. 
     Увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции в системе:
     
239. 
     При повышении давления равновесие смещается вправо в системе:
     
240. 
     Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:
     
241. 
     При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
     
242. 
     Химическое равновесие в системе 4НNО_3(ж)  4NO_(г) + 2H₂O_(ж) + O_2(г), H>0
     

можно сместить в сторону образования продуктов реакции:

243. 
     На смещение химического равновесия в системе N_2(г) + 3Н_2(г)  2NH_3(г), Н0
     

не оказывает влияние:

244. 
     Химическое равновесие в системе СО_2(г) + С_(тв.)  2СО_(г), Н>0
     

сместится вправо при:

245. 
     Давление не влияет на равновесие в системе:
     
246. 
     В реакции N_2(г) + 3Н_2(г)  2NH_3(г), Н0 увеличить выход NH₃ можно:
     
247. 
     Равновесие в системе С_(тв.) + Н₂О_(г)  Н_2(г) + СО_(г), Н>0
     

сместится в сторону образования исходных веществ при:

248. 
     При понижении температуры в системе N_2(г) + 3H_2(г) Û 2NH_3(г), DH<0
     

равновесие сместится в сторону:
Окислительно-восстановительные реакции

249. 
     Вещество, отдающее электроны в ОВ-реакции, является:
     
250. 
     Вещество, принимающее электроны в ОВ-реакции, является:
     
251. 
     Чем больше положительная величина стандартного электродного потенциала, тем сильнее выражена:
     
252. 
     Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, могут выполнять функцию:
     
253. 
     Вещества, содержащие элементы в максимальных степенях окисления, могут выполнять функцию:
     
254. 
     Вещества, содержащие элементы в минимальных степенях окисления, могут выполнять функцию:
     
255. 
     Частица, в которую превращается окислитель, принимая электроны, называется:
     
256. 
     Частица, в которую превращается восстановитель, теряя электроны, называется:
     
257. 
     Реакция между двумя ОВ-парами протекает самопроизвольно в прямом направлении, если разность их ОВ-потенциалов:
     
258. 
     Донором оксид-ионов в кислой среде является:
     
259. 
     Акцептором оксид-ионов в кислой среде является:
     
260. 
     Донором оксид-ионов в щелочной среде является:
     
261. 
     Акцептором оксид-ионов в щелочной среде является:
     
262. 
     Донором оксид-ионов в нейтральной среде является:
     
263. 
     Акцептором оксид-ионов в нейтральной среде является:
     
264. 
     Окислительная способность перманганат-иона (MnO₄^-) наиболее выражена при рН:
     
265. 
     С увеличением концентрации Н⁺ в растворе окислительная способность:
     
266. 
     Сероводород в реакции KMnO₄ + H₂S + H₂O  MnO₂ + … является:
     
267. 
     Сероводород в реакции KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄  MnSO₄ + … является:
     
268. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄  S + … является:
     
269. 
     Хромат натрия в реакции Na₂S + Na₂CrO₄ + H₂O  S + … является:
     
270. 
     Сульфид натрия в реакции Na₂S + Na₂CrO₄ + H₂O  Na[Cr(OH)₄] + …
     

является:

271. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + SnCl₂ + HCl  SnCl₄ + … является:
     
272. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + HCl  Cl₂ + … является:
     
273. 
     Иодид калия в реакции K₂CrO₄ + KI + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + … является:
     
274. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + K₂S+ H₂SO₄  S + … является:
     
275. 
     Сульфид калия в реакции KMnO₄ + K₂S+ H₂SO₄  MnSO₄ + … является:
     
276. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + SnCl₂ + KOH  K₂SnO₃ + … является:
     
277. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + AsH₃ + H₂SO₄  H₃AsO₄ + … является:
     
278. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄  KNO₃ + … является:
     
279. 
     Дихромат калия в реакции K₂Cr₂O₇ + AsH₃ + H₂SO₄  H₃AsO₄ + … является:
     
280. 
     Иодид калия в реакции KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + … является:
     
281. 
     Дихромат калия в реакции KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  I₂ + … является:
     
282. 
     Хромат калия в реакции KI + K₂CrO₄ + H₂SO₄  I₂ + … является:
     
283. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + Н₂S+ H₂SO₄  S + … является:
     
284. 
     Сульфид калия в реакции KMnO₄ + К₂S + H₂SO₄  MnSO₄ + … является:
     
285. 
     Перманганат калия в реакции KMnO₄ + SO₂ + H₂O  H₂SO₄ + … является:
     
286. 
     Сульфид калия в реакции K₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O  Cr(OH)₃ + … является:
     
287. 
     Окисленной формой восстановителя в реакции
     

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + ... является:

288. 
     Восстановленной формой окислителя в реакции
     

Cl₂ + Na₂S₂O₃ + H₂O  HCl + Na₂SO₄ + ... является:

289. 
     Восстановленной формой окислителя в реакции
     

AsH₃ + AgNO₃ + H₂O  H₃AsO₃ + Ag + ... является:

290. 
     Окисленной формой восстановителя в реакции
     

Сl₂ + Br₂ + KOH  KBrO₃ + KCl + ... является:

291. 
     Окисленной формой восстановителя в реакции
     

MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O  MnO₂ + H₂SO₄ + ... является:

292. 
     Окисленной формой восстановителя в реакции
     

AgNO₃ + PH₃ + H₂O  Ag + H₃PO₄ +… является:

293. 
     Восстановленной формой окислителя в реакции
     

MnS + HNO₃  MnSO₄ + NO₂ + ... является:

294. 
     Окисленной формой восстановителя в реакции
     

SnCl₂ + KMnO₄ + KOH  K₂SnO₃ + K₂MnO₃ +… является:

295. 
     Окисленной формой восстановителя в реакции
     

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂O  NaNO₃ + MnO₂ +… является:

296. 
     Восстановленной формой окислителя в реакции
     

Al + HNO₃  Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + … является:

297. 
     В полуреакции MnO₄^- + 8H⁺ +5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
     

восстановленной формой окислителя является:

298. 
     В полуреакции H₂S + 4H₂O -8e^- → SO₄^2- +10H⁺
     

окисленной формой восстановителя является:

299. 
     Na₂SO₃  Na₂SO₄ + Na₂S
     

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

300. 
     Br₂ + NaOH  NaBrO₃ + NaBr +…
     

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

301. 
     NH₄NO₃  N₂O + H₂O
     

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

302. 
     Cu(NO₃)₂  CuO + NO₂ + O₂
     

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

303. 
     MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O MnO₂ + H₂SO₄ + ...
     

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

304. 
     H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + MnSO₄ + ...
     

Тип данной окислительно-восстановительной реакции:

305. 
     В реакции KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → … азот:
     
306. 
     В реакции H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  … марганец:
     
307. 
     В реакции MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O  MnO₂ + … марганец:
     
308. 
     В реакции SnCI₂ + KMnO₄ + KOH  K₂SnO₃ + … олово:
     
309. 
     В реакции KI + K₂CrO₄ + H₂SO₄  … сера:
     
310. 
     В реакции AgNO₃ + PH₃ + H₂O  H₃PO₄ +… фосфор:
     
311. 
     В реакции Br₂ + NaOH  NaBrO₃ + NaBr +… бром:
     
312. 
     В реакции K₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O  Cr(OH)₃ + … хром:
     
313. 
     KMnO₄ в межмолекулярных ОВ-реакциях является:
     
314. 
     X и Y в полуреакции NO₂^- + X +1e^- → NO + Y (среда нейтральная)
     

соответственно являются:

315. 
     X и Y в полуреакции NO₃^- + X +3e^- → NO + Y (среда нейтральная)
     

соответственно являются:

316. 
     X и Y в полуреакцииNO₃^- + X +2e^- → NO₂^- + Y (среда щелочная)
     

соответственно являются:

317. 
     X и Y в полуреакции NO₃^-+ X +1e^- → NO₂ + Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

318. 
     X и Y в полуреакции BrO₃^- + X +6e^- → Br^- + Y (среда кислая)
     

cоответственно являются:

319. 
     X и Y в полуреакции HNO₂ + X -2e^- → NO₃^- + Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

320. 
     X и Y в полуреакции Br₂ + X -10e^- → 2BrO₃^- + Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

321. 
     X и Y в полуреакции I₂ + X -10e^- → 2IO₃^- + Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

322. 
     X и Y в полуреакции Cr₂О₇^2- + X +6e^- → 2Cr³⁺ + Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

323. 
     X и Y в полуреакции CrO₄^2- + X +3e^- → Cr³⁺ + Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

324. 
     X и Y в полуреакции PbО₂ + X +2е^- → Pb²⁺+ Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

325. 
     X и Y в полуреакции CrO₄^2- + X +3е^- → CrO₂^-+ Y (среда щелочная)
     

соответственно являются:

326. 
     X и Y в полуреакции Cr₂O₇^2- + Х +6e^- → 2Cr(OH)₃ + Y (среда нейтральная) соответственно являются:
     
327. 
     X и Y в полуреакции CrO₄^2- + Х +3e^- → Cr(OH)₃ + Y (среда нейтральная) соответственно являются:
     
328. 
     X и Y в полуреакции MnO₄^- + Х +3e^- → MnO₃^2- + Y (среда щелочная)
     

соответственно являются:

329. 
     X и Y в полуреакции MnO₄^- + Х +5e^- → Mn²⁺ + Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

330. 
     X и Y в полуреакции MnO₄^- + Х +3e^- → MnO₂ + Y (среда нейтральная)
     

соответственно являются:

331. 
     X и Y в полуреакции Cr(OH)₃ + Х -3e^- → CrO₄^2- + Y (среда щелочная)
     

соответственно являются:

332. 
     X и Y в полуреакции 2Cr³⁺ + X -6e^- → Cr₂О₇^2- + Y (среда кислая)
     

соответственно являются:

333. 
     X и Y в полуреакции CrO₂^- + X -3е^- → CrO₄^2- + Y (среда щелочная)
     

соответственно являются:

334. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

NO₃^- + 10H⁺ ?e^- → NH₄⁺ + 3H₂O равно:

335. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

NO₃^- + 4H⁺ ?e^- → NO + 2H₂O равно:

336. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

HNO₂ + H⁺ ?e^- → NO + H₂O равно:

337. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

SO₃^2- + 2ОH^- ?e^- → SО₄^2- + H₂O равно:

338. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

Cl₂ + 4ОH^- ?e^- → 2ClО^- + 2H₂O равно:

339. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

SO₃^2- + H₂O ?e^- → SO₄^2- + 2H⁺ равно:

340. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

Cl₂ + 12ОH^- ?e^- → 2ClО₃^- + 6H₂O равно:

341. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

S₂O₃^2- + 5H₂O ?e^- → 2SO₄^2- + 10H⁺ равно:

342. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

MnО₄^2- + 2Н₂O ?е^- → МnO₂ + 4OН^- равно:

343. 
     Число отданных (или принятых) электронов в полуреакции
     

NO₃^- + 2H⁺ ?e^- → NO₂ + H₂O равно:
Растворы. Равновесные процессы в растворах электролитов

344. 
     Уменьшение общего объема раствора при смешивании двух жидкостей называется:
     

345. 
     Равномерное распределение гидратированных молекул и ионов по всему объему растворителя называется:
     

346. 
     Самопроизвольное проникновение молекул растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перегородкой, называется:
     

347. 
     Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются:
     

348. 
     Процессом диссоциации называют:
     
349. 
     Вещества, растворы или расплавы которых способны проводить электрический ток, называются:
     
350. 
     Оба типа химической связи характерны для электролитов:
     
351. 
     Отношение числа распавшихся на ионы молекул к их исходному числу называется:
     
352. 
     Степень диссоциации электролитов не зависит от:
     
353. 
     Процессом моляризации называют:
     
354. 
     Процесс взаимодействия между ионами электролита и растворителем называется:
     
355. 
     Процесс взаимодействия между ионами электролита и молекулами воды называется:
     
356. 
     Константа диссоциации электролитов не зависит от:
     
357. 
     В качестве катионов образуются только ионы водорода при диссоциации:
     
358. 
     В качестве анионов образуются только гидроксид-ионы при диссоциации:
     
359. 
     В водном растворе ступенчато диссоциируют:
     
360. 
     Из приведенных кислот HNO₃, HClO₂, H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂SO₃
     

наиболее сильной является:

361. 
     Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Cu(OH)₂
     

наиболее слабым является:

362. 
     Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Ni(OH)₂
     

наиболее слабым является:

363. 
     Из приведенных гидроксидов LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Al(OH)₃
     

амфотерным является:

364. 
     Из приведенных кислот H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂SO₃, HNO₂
     

наиболее сильной является:

365. 
     Из приведенных кислот H₂SO₃, H₃PO₄, H₃AsO₄, HClO₂, H₂SO₄
     

наиболее сильной является:

366. 
     Из приведенных гидроксидов LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Zn(OH)₂
     

амфотерным является:

367. 
     Из приведенных оснований Fe(OH)₂, NaOH, KOH, LiOH, CsOH
     

наиболее слабым является:

368. 
     Из приведенных гидроксидов NaOH, KOH, LiOH, CsOH, Cr(OH)₃
     

амфотерным является:

369. 
     Из приведенных кислот H₃PO₄, H₂SO₃, H₃PO₃, H₂SiO₃, HNO₃
     

наиболее сильной является:

370. 
     Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Bi(OH)₃
     

наиболее слабым является:

371. 
     Из приведенных кислот H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄
     

наиболее сильной является:

372. 
     Из приведенных оснований Pb(OH)₂, NaOH, KOH, LiOH, CsOH
     

наиболее слабым является:
Теории кислот и оснований

373. 
     С позиций протолитической теории кислот и оснований любая частица, отдающая протон, является:
     
374. 
     С позиций протолитической теории кислот и оснований любая частица, присоединяющая протон, является:
     
375. 
     С позиций протолитической теории кислот и оснований донор протонов является:
     
376. 
     С позиций протолитической теории кислот и оснований акцептор протонов является:
     
377. 
     С позиций протолитической теории кислот и оснований частица, в которую превращается кислота, является:
     
378. 
     С позиций протолитической теории кислот и оснований частица, в которую превращается основание, является:
     
379. 
     Механизм кислотно-основного взаимодействия по протолитической теории кислот и оснований заключается в:
     
380. 
     С позиций электронной теории кислот и оснований любая частица, которая может присоединяться к неподеленной электронной паре другой частицы, является:
     
381. 
     С позиций электронной теории кислот и оснований любая частица, которая имеет неподеленную электронную пару, является:
     
382. 
     С позиций электронной теории кислот и оснований акцептор неподеленной электронной пары является:
     
383. 
     С позиций электронной теории кислот и оснований донор неподеленной электронной пары является:
     
384. 
     Механизм кислотно-основного взаимодействия по электронной теории кислот и оснований заключается в:
     
385. 
     Жесткие кислоты и основания обычно характеризуются:
     
386. 
     Мягкие кислоты и основания обычно характеризуются:
     
387. 
     Основной принцип учения о ЖМКО заключается в том, что:
     
388. 
     Основной принцип учения о ЖМКО заключается в том, что:
     
389. 
     В реакции CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + …
     

основание H₂O переходит в сопряженную кислоту:

390. 
     В реакции H₂SO₄ + H₂O  HSO₄^- + …
     

основание H₂O переходит в сопряженную кислоту:

391. 
     В реакции NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + …
     

кислота H₂O переходит в сопряженное основание:

392. 
     В реакции CH₃COOH + H₂O  H₃O⁺ + …
     

кислота CH₃COOH переходит в сопряженное основание:

393. 
     В реакции NH₃ + HCl  NH₄⁺ + …
     

кислота HCl переходит в сопряженное основание:

394. 
     В реакции H₃PO₄ + H₂O  Н₂PO₄^- + …
     

основание H₂O переходит в сопряженную кислоту:

395. 
     В реакции H₃PO₄ + H₂O  H₃O⁺ + …
     

кислота H₃PO₄ переходит в сопряженное основание:

396. 
     
     

397. 
     В реакции NH₃ + H₂S  NH₄⁺ + …
     

кислота H₂Sпереходит в сопряженное основание:

398. 
     В реакции NH₃ + H₂S  HS^- + …
     

основание NH₃ переходит в сопряженную кислоту:

399. 
     В реакции HClO₄ + H₂O  ClO₄^- + …
     

основание H₂O переходит в сопряженную кислоту:

400. 
     В реакции NH₃ + H₂SO₄  NH₄⁺ + …
     

кислота H₂SO₄ переходит в сопряженное основание:

401. 
     В реакции HClO₄ + H₂O  H₃O⁺ + …
     

кислота HClO₄ переходит в сопряженное основание:

402. 
     В реакции NH₃ + H₂SO₄  НSO₄^- + …
     

основание NH₃ переходит в сопряженную кислоту:

403. 
     Из приведенных частиц Н₂O, Cl^-, Cr³⁺, NH₃, OH^- кислотой Льюиса является:
     
404. 
     Из приведенных частиц Н⁺, NH₃, СO₂, А1³⁺, BF₃ основанием по электронной теории кислот и оснований является:
     
405. 
     Из приведенных частиц OH^-, NH₃, К₂O, Cl^-, А1Cl₃ кислотой Льюиса является:
     
406. 
     Из приведенных частиц Cl^-, Н⁺, СO₂, BCl₃, Ag⁺ основанием Льюиса является:
     
407. 
     Из приведенных частиц OH^-, NH₃, F^-, BF₃, К₂O кислотой Льюиса является:
     
408. 
     Из приведенных частиц OH^-, Н⁺, BF₃, СO₂, А1³⁺ основанием по электронной теории кислот и оснований является:
     
409. 
     Из приведенных частиц OH^-, Н⁺, NH₃, К₂O, Br^- кислотой Льюиса является:
     
410. 
     Из приведенных частиц Н⁺, Н₂O, СO₂, Zn²⁺, BCl₃ основанием по электронной теории кислот и оснований является:
     
411. 
     Из приведенных частиц NH₃, OH^-, Н₂O, Cl^-, Сг³⁺ кислотой Льюиса является:
     
412. 
     Из приведенных частиц S^2-, Н⁺, СO₂, Fe³⁺, BF₃ основанием Льюиса является:
     
413. 
     Из приведенных частиц NH₃, SO₃, Н₂O, Cl^-, OH^- кислотой Льюиса является:
     
414. 
     Из приведенных частиц BCl₃, Mg²⁺, СO₂, I^-, Н⁺ основанием Льюиса является:
     
415. 
     Из приведенных частиц NH₃, BCl₃, OH^-, Na₂O, Cl^- кислотой Льюиса является:
     
416. 
     Из приведенных частиц Br^-, Н⁺, СO₂, А1³⁺, BF₃ основанием Льюиса является:
     
417. 
     Из приведенных частиц NH₃, K₂O, OH^-, Ag⁺, Cl^- кислотой Льюиса является:
     
418. 
     Из приведенных частиц Fe²⁺, BF₃, F^-, Н⁺, СO₂ основанием Льюиса является:
     
419. 
     Из приведенных частиц OH^-, NH₃, Na₂O, Cl^-, Cd²⁺ кислотой Льюиса является:
     

Гидролиз солей

420. 
     Реакция обменного взаимодействия между водой и растворенным в ней веществом называется:
     
421. 
     Только по катиону гидролизуются соли:
     
422. 
     Только по аниону гидролизуются соли:
     
423. 
     И по катиону, и по аниону гидролизуются соли:
     
424. 
     Поляризующее действие катионов с одинаковой электронной конфигурацией можно оценить по величине:
     
425. 
     Величина ионного потенциала зависит от:
     
426. 
     Величина делокализованного заряда позволяет оценить электронодонорную активность:
     
427. 
     Продуктами гидролиза солей по аниону при обычных условиях являются:
     
428. 
     Продуктами гидролиза солей по катиону при обычных условиях являются:
     
429. 
     Гидролиз любой соли усиливается при:
     
430. 
     Гидролиз любой соли ослабляется при:
     
431. 
     Гидролиз любой соли усиливается при:
     
432. 
     Гидролиз соли по катиону ослабляется при:
     
433. 
     Гидролиз соли по аниону ослабляется при:
     
434. 
     Гидролиз соли по катиону усиливается при:
     
435. 
     Гидролиз соли по аниону усиливается при:
     
436. 
     В водном растворе сульфата алюминия pH:
     
437. 
     В водном растворе хлорида железа (III) pH:
     
438. 
     В водном растворе фосфата калия pH:
     
439. 
     В водном растворе нитрата цинка pH:
     
440. 
     В водном растворе карбоната калия pH:
     
441. 
     Из приведенных солей Cu(NO₃)₂, KClO, Na₂SO₃, NaNO_3, KCl только по катиону гидролизуется:
     
442. 
     Из приведенных солей KNO₃, Na₂SO₄, KCl, NaNO₃, Al(NO₃)₃ только по катиону гидролизуется:
     
443. 
     Из приведенных солей ZnSO₄, KNO₂, KClO₃, Na₂SO₄, KCl только по катиону гидролизуется:
     
444. 
     Из приведенных солей Pb(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃, KCl, K₂S, NH₄Cl гидролизу по катиону и по аниону подвергается:
     
445. 
     Из приведенных солей К₃РO₄, K₂S, К₂SO₄, К₂SO₃, КНS в водном растворе гидролизу не подвергается:
     
446. 
     Из приведенных солей Na₂SO₃, AlCl₃, CuSO₄, Al₂S₃, KCl гидролизу не подвергается:
     
447. 
     Из приведенных солей K₂S, Na₂SO₄, Al₂S₃, Na₂SiO₃, BaCl₂ полному и необратимому гидролизу подвергается:
     
448. 
     Из приведенных солей NaCl, K₂SO₄, NH₄NO₃, Na₂SiO₃, ZnCl₂ щелочную реакцию среды имеет водный раствор:
     
449. 
     Из приведенных солей Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄, Fe(NO₃)₃, Na₂CO₃, FeCl₃ нейтральную реакцию среды имеет водный раствор:
     
450. 
     Из приведенных солей KNO₃, Ba(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂, NaCl кислую реакцию среды имеет водный раствор:
     
451. 
     Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и:
     
452. 
     Из приведенных солей Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Na₂CO₃, KCl, CH₃COONa кислую реакцию среды имеет водный раствор:
     
453. 
     Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и:
     
454. 
     Реакция среды в растворе силиката натрия такая же, как в растворе:
     
455. 
     Щелочную реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:
     
456. 
     Из приведенных солей Na₃PO₄, FeSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, NaCl щелочную реакцию среды имеет водный раствор:
     
457. 
     Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы:
     
458. 
     Среда водного раствора хлорида аммония:
     
459. 
     Из приведенных солей Ca(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Na₂SO₃, K₂CO₃, BaCl₂ кислую реакцию среды имеет водный раствор:
     
460. 
     Из приведенных солей CH₃COONa, Fe(NO₃)₃, Al(NO₃)₃, ZnCl₂, Ba(NO₃)₂ нейтральную реакцию среды имеет водный раствор:
     
461. 
     Кислую реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:
     
462. 
     Кислую реакцию среды имеет водный раствор каждой из двух солей:
     
463. 
     Одинаковую реакцию среды имеют водные растворы сульфида натрия и:
     
464. 
     Продуктами гидролиза K₂CO₃ являются:
     
465. 
     Продуктами гидролиза Na₂S являются:
     
466. 
     Продуктами гидролиза Na₃PO₄ являются:
     
467. 
     Продуктами гидролиза K₂SO₃ являются:
     
468. 
     Продуктами гидролиза AlCl₃ являются:
     
469. 
     Продуктами гидролиза FeCl₂ являются:
     
470. 
     Продуктами гидролиза ZnSO₄ являются:
     
471. 
     Продуктами гидролиза Cr(NO₃)₃ являются:
     
472. 
     Продуктами гидролиза Al₂(SO₄)₃ являются:
     
473. 
     Продуктами гидролиза Fe₂(SO₄)₃ являются:
     
474. 
     Ослабить гидролиз сульфида натрия можно, добавив:
     
475. 
     Увеличить степень гидролиза гидрокарбоната натрия можно:
     
476. 
     Уменьшить степень гидролиза хлорида алюминия можно, добавив:
     
477. 
     Для ослабления гидролиза ортофосфата калия в водный раствор соли следует добавить:
     
478. 
     Ослабить гидролиз карбоната натрия можно, добавив:
     
479. 
     Увеличить степень гидролиза хлорида железа (III) можно:
     
480. 
     Уменьшить степень гидролиза сульфата магния можно:
     
481. 
     В реакции гидролиза S^2- + HOH  HS^- + OH^-
     

сместить равновесие вправо можно:

482. 
     Гидролиз хлорида аммония ослабляется при:
     
483. 
     Гидролиз сульфата алюминия усиливается при:
     
484. 
     В реакции гидролиза Cr³⁺ + HOH  CrOH²⁺ + H⁺
     

сместить равновесие влево можно:

485. 
     Уменьшить степень гидролиза сульфата меди (II) можно добавлением:
     
486. 
     В реакции гидролиза PO₄^3- + HOH  HPO₄^2- + OH^-
     

сместить равновесие вправо можно:

487. 
     В реакции гидролиза Al³⁺ + HOH  AlOH²⁺ + H⁺
     

сместить равновесие влево можно:

488. 
     Усилить гидролиз ацетата натрия можно:
     
489. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Cu(H₂O)₄]²⁺ + H₂O  … являются:

490. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Cd(H₂O)₄]²⁺ + H₂O  … являются:

491. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Mg(H₂O)₄]²⁺ + H₂O  … являются:

492. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Fe(H₂O)₆]²⁺ + H₂O  … являются:

493. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Mn(H₂O)₆]²⁺ + H₂O  … являются:

494. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Zn(H₂O)₄]²⁺ + H₂O  … являются:

495. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Cr(H₂O)₆]³⁺ + H₂O  … являются:

496. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O  … являются:

497. 
     С позиций протолитической теории продуктами реакции гидролиза
     

[Fe(H₂O)₆]³⁺ + H₂O  … являются: