Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия общая и неорганическая»

644. 
     Веществом Х в реакции SO₂ + I₂ + 2H₂O → Х + 2HI является:
     
645. 
     Веществом Х в реакции Na₂SO₃ + Х Na₂S₂O₃ является:
     
646. 
     Веществом Х в цепочке превращений Na₂SO₃ →Х →Na₂S₄O₆ является:
     
647. 
     Продуктом окисления сульфита натрия в реакции
     

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + … является:

648. 
     Одним из продуктов реакции
     

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ +… является:

649. 
     Соли Na₂S₂O₃соответствует кислота:
     
650. 
     В ОВ-реакциях сульфид натрия (Na₂S) может быть:
     
651. 
     В ОВ-реакциях сульфит натрия (Na₂SО₃) может быть:
     
652. 
     В ОВ-реакциях серная кислота может быть:
     
653. 
     Реактивом на сульфат-ион является растворимая соль:
     

654. 
     Сульфат бария имеет окраску:
     

655. 
     При контакте с органическими веществами вызывает их обугливание:
     

656. 
     При разбавлении концентрированной серной кислоты водой:
     

657. 
     Сульфит бария (BaSО₃) в отличие от сульфата бария (BaSО₄):
     

658. 
     В кислотах не растворяется соль:
     

659. 
     Качественной реакцией на сульфид–ион является реакция с катионом:
     
660. 
     В черный цвет окрашен осадок сульфида:
     

661. 
     По содержанию в организме человека сера является:
     

p-Элементы VII группы

662. 
     Положение фтора (F) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
663. 
     Положение хлора (Cl) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
664. 
     Положение брома (Br) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
665. 
     Положение иода (I) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
666. 
     Электронная формула …3s²3p⁵ соответствует:
     
667. 
     Атому хлора в невозбужденном состоянии соответствует электронная формула:
     
668. 
     Хлорид–иону (Cl^-) соответствует электронная формула:
     
669. 
     Фтор в отличие от хлора не может проявлять валентность, равную номеру группы, потому что:
     
670. 
     Хлор способен проявлять валентность:
     
671. 
     Хлор способен проявлять в своих соединениях степени окисления:
     
672. 
     Степень окисления хлора одинакова в соединениях:
     
673. 
     Энергия связи в молекуле хлора оказывается больше теоретически рассчитанной за счет:
     
674. 
     Образование двух дополнительных -связей в молекуле хлора происходит по механизму:
     
675. 
     При нагревании возгоняется:
     
676. 
     Красно-бурая жидкость – это:
     
677. 
     Светло-желтый трудносжижаемый газ – это:
     
678. 
     Желто-зеленый легкосжижаемый газ – это:
     
679. 
     Растворимость йода в воде повышается в присутствии:
     
680. 
     В ряду Cl₂  Br₂  I₂ растворимость в воде:
     
681. 
     В ряду HFHClHBrHI сила кислот:
     
682. 
     В стеклянной посуде нельзя хранить кислоту:
     
683. 
     Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до:
     
684. 
     Сильный окислитель хлор окисляет тиосульфат натрия до:
     
685. 
     Сильный окислитель бром окисляет тиосульфат натрия до:
     
686. 
     Восстановительные свойства тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) обусловлены наличием атома серы со степенью окисления:
     
687. 
     В ряду HClOHBrOHIO сила кислот:
     
688. 
     В ряду HClOHClO₂ HClO₃ HClO₄ окислительные свойства:
     
689. 
     В ряду HClOHClO₂ HClO₃ HClO₄ сила кислот:
     
690. 
     В ряду ClO^- ClO₂^- ClO₃^- ClO₄^- устойчивость кислотных остатков:
     
691. 
     Из приведенных кислот брома наиболее слабая:
     
692. 
     Из приведенных кислот хлора наиболее слабая:
     
693. 
     Самым сильным окислителем является кислота хлора:
     
694. 
     Продуктами реакции взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при обычной температуре являются:
     
695. 
     Продуктами реакции взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при нагревании являются:
     
696. 
     Действием концентрированной серной кислоты на соответствующие соли получают оба галогеноводорода:
     
697. 
     Бромоводород в лаборатории получают по реакции:
     
698. 
     Йодо- и бромоводород не могут быть получены подобно хлороводороду из соответствующей соли и концентрированной серной кислоты ввиду:
     
699. 
     Веществом Х в уравнении реакции
     

НBr + H₂SO_4(конц.) Br₂ + Х + H₂O является:

700. 
     Веществом Х в уравнении реакции НI + H₂SO_4(конц.) I₂ + Х + H₂O
     

является:

701. 
     В ряду HF HClHBr HI восстановительная активность:
     
702. 
     В ряду F₂ Cl₂ Br₂ I₂ окислительная активность:
     
703. 
     Более сильным окислителем является галоген:
     
704. 
     Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:
     
705. 
     Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:
     
706. 
     Возможно взаимодействие между галогенидом металла и галогеном:
     

707. 
     Качественной реакции на хлорид-ион соответствует уравнение:
     
708. 
     Качественной реакции на бромид-ион соответствует уравнение:
     
709. 
     Качественной реакции на иодид-ион соответствует уравнение:
     
710. 
     Продуктом восстановления хлора в реакции
     

Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOHK₂CrO₄ +… является:

711. 
     При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение, имеющее окраску:
     
712. 
     В состав реактива Несслера входит соединение иода:
     
713. 
     Макроэлементом по содержанию в организме человека является галоген:
     

d-Элементы VI группы

714. 
     Положение хрома (Сr) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
715. 
     Электронная формула …3d⁵4s¹ соответствует:
     
716. 
     Иону Сr²⁺ соответствует электронная формула:
     
717. 
     Иону Cr³⁺ соответствует электронная формула:
     
718. 
     Для хрома характерны степени окисления:
     
719. 
     Амфотерные и основные свойства проявляют соответственно оксиды хрома:
     
720. 
     Основные и кислотные свойства проявляют соответственно оксиды хрома:
     
721. 
     С увеличением степени окисления характер оксидов хрома (CrO, Cr₂O₃, CrO₃) изменяется:
     
722. 
     Чтобы перевести ион хрома (III) в тетрагидроксохромат (III)-ион необходимо добавить:
     
723. 
     Гидроксид хрома (III) и гидроксид хрома (II) проявляют свойства соответственно:
     
724. 
     При растворении гидроксида хрома (III) в избытке раствора гидроксида калия образуется:
     
725. 
     Ионы хрома (III) в водных растворах находятся в виде:
     
726. 
     Изополихромовой кислотой является:
     
727. 
     Превращение CrO₄^2-Cr₂O₇^2- протекает при добавлении:
     
728. 
     Превращение Cr₂O₇^2-CrO₄^2- протекает при добавлении:
     
729. 
     Чтобы перевести хромат–ион в дихромат–ион необходимо:
     

730. 
     Чтобы перевести дихромат–ион в хромат–ион необходимо:
     
731. 
     При сливании растворов хлорида хрома (III) и карбоната натрия образуются:
     
732. 
     При добавлении к раствору хлорида хрома (III) раствора сульфида калия выпадает осадок:
     
733. 
     Одним из продуктов реакции Cr₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O… является:
     
734. 
     Только окислительные свойства хром проявляет в соединениях:
     

735. 
     Превращение Cr₂O₇^2-Cr³⁺ протекает в среде:
     
736. 
     Превращение CrO₄^2- [Cr(OH)₄]^- протекает в среде:
     
737. 
     Превращение Cr₂O₇^2-Cr(OH)₃ протекает в среде:
     
738. 
     Продуктом восстановления Cr₂O₇^2- в кислой среде является:
     
739. 
     Продуктом восстановления Cr₂O₇^2- в нейтральной среде является:
     
740. 
     Продуктом восстановления CrO₄^2- в щелочной среде является:
     
741. 
     Веществом Х в реакции K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂O  Х + NaNO₃ + KOH
     

является:

742. 
     Веществом Х в реакции K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄  X + I₂ + H₂O +K₂SO₄
     

является:

743. 
     В желтый и оранжевый цвет окрашены растворы солей соответственно:
     
744. 
     Аналитическим эффектом реакции
     

Na₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂  PbCrO₄↓+ NaNO₃ является:

745. 
     В кирпично–красный цвет окрашен осадок:
     

746. 
     Хромат-ион образует осадки с ионами Ba²⁺, Zn²⁺, Ag⁺, Pb²⁺, Cd²⁺. Кирпично-красным является осадок:
     

d-Элементы VII группы

747. 
     Положение марганца (Mn) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
748. 
     Электронная формула …3d⁵4s ² соответствует:
     
749. 
     Иону Mn²⁺ соответствует электронная формула:
     
750. 
     Иону Mn⁴⁺ соответствует электронная формула:
     
751. 
     Для марганца характерны степени окисления:
     
752. 
     Амфотерные и основные свойства проявляют соответственно оксиды марганца:
     
753. 
     Основные и кислотные свойства проявляют соответственно оксиды марганца:
     
754. 
     Превращение Mn²⁺MnO₄^- протекает в среде:
     
755. 
     Превращение MnO₄^-Mn²⁺ протекает в среде:
     
756. 
     Превращение MnO₄^-MnO₂ протекает в среде:
     
757. 
     Превращение MnO₄^-MnO₄^2- протекает в среде:
     
758. 
     Продуктом восстановления MnO₄^- в кислой среде является:
     
759. 
     Продуктом восстановления MnO₄^- в нейтральной среде является:
     
760. 
     Продуктом восстановления MnO₄^- в щелочной среде является:
     
761. 
     Веществом Х в реакции
     

Х + PbO₂ + HNO₃Pb(MnO₄)₂ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O является:

762. 
     Только окислительные свойства марганец проявляет в соединении:
     

763. 
     Оксид марганца (IV) (MnO₂) в ОВ-реакциях может быть:
     
764. 
     Веществом Х в реакции
     

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ Х + NaNO₃+ K₂SO₄ + H₂O является:

765. 
     Веществом Х в реакции
     

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O  Х+ NaNO₃+ KOH является:

766. 
     Веществом Х в реакции
     

KMnO₄ + NaNO₂ + KOH  Х+ NaNO₃+ H₂O является:

767. 
     Веществом Х в реакции
     

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ Х + Na₂SO₄+ K₂SO₄ + H₂O является:

768. 
     Веществом Х в реакции
     

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O  Х+ Na₂SO₄+ KOH является:

769. 
     Веществом Х в реакции
     

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH  Х+ Na₂SO₄+ H₂O является:

770. 
     Продуктом восстановления перманганата калия в реакции
     

KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄  S + ... является:

771. 
     Продуктом восстановления перманганата натрия в реакции
     

NaMnO₄ + AsH₃ + H₂O  H₃AsO₄ + ... является:

772. 
     Продуктом восстановления перманганата калия в реакции
     

KMnO₄ + SnCl₂ + KOH  K₂SnO₃ + ... является:

773. 
     В фиолетовый и зеленый цвета окрашены растворы солей марганца соответственно:
     
774. 
     Аналитическим эффектом реакции
     

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O является:

775. 
     В медицинской практике в качестве антисептика используется соединение марганца:
     

d-Элементы VIII группы

776. 
     Особенность конструкции VIII группы периодической системы заключается в том, что она содержит:
     
777. 
     Положение железа (Fe) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
778. 
     Положение кобальта (Co) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
779. 
     Положение никеля (Ni) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
780. 
     Атому железа соответствует валентная электронная формула:
     
781. 
     Атому кобальта соответствует валентная электронная формула:
     
782. 
     Атому никеля соответствует валентная электронная формула:
     
783. 
     Электронная конфигурация …3d⁶ соответствует частице:
     
784. 
     И железо, и кобальт, и никель проявляют степени окисления:
     
785. 
     Для железа не характерна степень окисления, равная:
     
786. 
     Оксиды железа FeO и Fe₂O₃ проявляют свойства соответственно:
     
787. 
     Гидроксид железа (III) является:
     
788. 
     Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂
     

cоответствует взаимодействию веществ:

789. 
     Одним из продуктов реакции FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O… является:
     
790. 
     Соединения железа (III) в ОВ-реакциях являются:
     
791. 
     Ферраты в ОВ-реакциях являются:
     
792. 
     Кислородом воздуха окисляются оба гидроксида d-элементов VIII группы:
     
793. 
     Веществом Х в цепочке превращений  FeCl₂ → X→ Fe(OH)₃ является:
     
794. 
     Продуктами реакции FeCl₃ + H₂S… являются:
     
795. 
     Продуктами реакции FeCl₃ + KI… являются:
     
796. 
     Соли Мора соответствует формула:
     
797. 
     Гидроксид кобальта (II) и гидроксид никеля (II) проявляют свойства соответственно:
     
798. 
     Ионы никеля (II) в растворе образуют аквакомплексы, окрашенные в:
     
799. 
     Ионы кобальта (II) в растворе образуют аквакомплексы, окрашенные в:
     
800. 
     Соединения кобальта (III) в ОВ-реакциях являются:
     
801. 
     Гидроксид никеля (III) в ОВ-реакциях является:
     
802. 
     Продуктами реакции Co(OH)₃ + HCl(конц.)  … являются:
     
803. 
     Продуктами реакции Ni(OH)₃ + H₂SO₄(конц.) … являются:
     
804. 
     Реактивом на ион железа (III) является:
     
805. 
     Реактивом на ион железа (III) является:
     
806. 
     Для обнаружения ионов железа (II) используют реактив:
     
807. 
     Красной кровяной солью называют соединение железа:
     
808. 
     Желтой кровяной солью называют соединение железа:
     
809. 
     Ионы железа (II) образуют турнбуллеву синь при взаимодействии с:
     
810. 
     Ионы железа (III) образуют берлинскую лазурь при взаимодействии с:
     
811. 
     Растворимой форме берлинской лазури соответствует формула:
     
812. 
     Растворимой форме турнбуллевой сини соответствует формула:
     
813. 
     Аналитическим эффектом реакции взаимодействия иона железа (III) с изотиоцианат-ионами (NCS^-) является образование:
     
814. 
     Кроваво-красную окраску имеет соединение железа (III):
     
815. 
     Продукт взаимодействия Zn(NO₃)₂ и Co(NO₃)₂ имеет тривиальное название:
     

d-Элементы I и II групп

816. 
     Положение меди (Cu) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
817. 
     Атому меди соответствует электронная формула:
     
818. 
     Иону меди Cu²⁺ соответствует электронная формула:
     
819. 
     Если атом меди отдаст один электрон, он превратится в ион меди (I) с типом оболочки и электронной формулой соответственно:
     
820. 
     Гидроксид меди (II) имеет окраску:
     
821. 
     Гидроксид меди (I) и гидроксид меди (II) проявляют свойства соответственно:
     
822. 
     Продуктами реакции CuSO₄ + KI …являются:
     
823. 
     При нагревании гидроксида меди (II) образуются:
     
824. 
     Положение серебра (Ag) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
825. 
     Атому серебра соответствует электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
     
826. 
     Если атом серебра отдаст один электрон, он превратится в ион серебра (I) с типом оболочки и электронной формулой соответственно:
     
827. 
     Продуктом реакции AgCl + 2NH₃×H₂O  … является:
     
828. 
     Из соединений серебра AgF, AgCl, Ag₂S, AgI, Ag₂O в желтый цвет окрашен:
     
829. 
     В желтый цвет окрашено соединение серебра:
     
830. 
     В желтый цвет окрашены оба соединения серебра:
     
831. 
     Из соединений серебра в растворе аммиака не растворяется:
     
832. 
     Реакции «серебряного зеркала» соответствует уравнение:
     
833. 
     Положение цинка (Zn) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
834. 
     Атому цинка соответствует электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
     
835. 
     Иону Zn²⁺ соответствует электронная формула:
     
836. 
     Если атом цинка отдаст два электрона, он превратится в ион Zn²⁺ с типом оболочки и электронной формулой соответственно:
     
837. 
     В основе качественной реакции на Zn²⁺ лежит образование ZnS, который имеет окраску:
     
838. 
     Ион [Zn(OH)₄]^2- существует в среде:
     
839. 
     Продуктом взаимодействия гидроксида цинка с раствором щелочи является соединение:
     
840. 
     Положение ртути (Hg) в периодической системе элементов Д.И.Менделеева (период, группа, подгруппа):
     
841. 
     Атому ртути соответствует электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
     
842. 
     Реакции аммонолиза сулемы соответствует уравнение:
     
843. 
     Реакции фотолиза сулемы соответствует уравнение:
     
844. 
     Реакции гидролиза сулемы соответствует уравнение:
     
845. 
     В состав реактива Несслера входит соединение ртути (II):
     
846. 
     В оранжевый цвет окрашено соединение ртути (II):
     
847. 
     Одним из продуктов реакции HgCl₂ + 2NH₃ →… является:
     
848. 
     Продуктами реакции HgCl₂ + 2NaOH →… являются:
     
849. 
     Ртуть (II) не образует соединение:
     
850. 
     Обнаружить ион Hg²⁺ можно по реакции образования сульфида ртути (II), который имеет окраску:
     
851. 
     Гидроксид кадмия не растворяется в растворе:
     
852. 
     Обнаружить ион Cd²⁺ можно по реакции образования CdS, который имеет окраску:
     
853. 
     В соединениях цинк, кадмий и ртуть проявляют степень окисления:
     

s-Элементы I и II групп

854. 
     В подгруппе Li → Na → К → Rb → Cs → Fr радиусы атомов:
     
855. 
     В подгруппе Li → Na → К → Rb → Cs → Fr энергия ионизации:
     
856. 
     Li и Be проявляют диагональное сходство с элементами соответственно:
     
857. 
     Химические свойства бериллия напоминают свойства элемента (диагональное сходство):
     
858. 
     Проявляют амфотерные свойства оксид и гидроксид s-элемента II группы:
     
859. 
     Основные и амфотерные свойства проявляют соответственно оксиды s-металлов:
     
860. 
     Ионы Mg²⁺ образуют с гидрофосфат-ионом в присутствии NH₄Cl и NH₃ кристаллический осадок состава:
     
861. 
     Ионы Mg²⁺ образуют с гидрофосфат-ионом в присутствии NH₄Cl и NH₃ фосфат аммония магния в виде осадка:
     
862. 
     Известковая вода служит реактивом для обнаружения:
     
863. 
     Качественная реакция на ион Ba²⁺ основана на взаимодействии его с:
     
864. 
     Летучие соли лития (Li) и стронция (Sr) окрашивают пламя в:
     
865. 
     Летучие соли натрия (Na):
     
866. 
     Летучие соли калия (K) окрашивают пламя в:
     
867. 
     Летучие соли кальция (Ca) окрашивают пламя в:
     
868. 
     Летучие соли бария (Ba) окрашивают пламя в:
     
869. 
     По содержанию в организме человека натрий и калий являются:
     
870. 
     По содержанию в организме человека магний и кальций являются:
     
871. 
     Изотоническим (физиологическим) называют раствор с массовой долей хлорида натрия:
     
872. 
     Гипертоническим является раствор с массовой долей хлорида натрия: