Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия общая и неорганическая»

Задачи
Химическая кинетика

1. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 81 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру нужно повысить на:
   
2. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 27 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру нужно повысить на:
   
3. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 9 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру нужно повысить на:
   
4. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 243 раза (температурный коэффициент равен 3), температуру нужно повысить на:
   
5. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 4 раза (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:
   
6. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 32 раза (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:
   
7. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 8 раз (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:
   
8. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:
   
9. 
   Чтобы скорость химической реакции возросла в 64 раза (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:
   
10. 
    Чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз (температурный коэффициент равен 4), температуру нужно повысить на:
    
11. 
    Чтобы скорость химической реакции возросла в 256 раз (температурный коэффициент равен 4), температуру нужно повысить на:
    
12. 
    Чтобы скорость химической реакции возросла в 64 раза (температурный коэффициент равен 4), температуру нужно повысить на:
    
13. 
    При увеличении температуры на 30С скорость реакции возрастет в 27 раз, если температурный коэффициент равен:
    
14. 
    При увеличении температуры на 30С скорость реакции возрастет в 8 раз, если температурный коэффициент равен:
    
15. 
    При увеличении температуры на 30С скорость реакции возрастет в 64 раза, если температурный коэффициент равен:
    
16. 
    При увеличении температуры на 20С скорость реакции возрастет в 4 раза, если температурный коэффициент равен:
    
17. 
    При увеличении температуры на 20С скорость реакции возрастет в 9 раз, если температурный коэффициент равен:
    
18. 
    При увеличении температуры на 20С скорость реакции возрастет в 16 раз, если температурный коэффициент равен:
    
19. 
    При увеличении температуры на 40С скорость реакции возрастет в 16 раз, если температурный коэффициент равен:
    
20. 
    При увеличении температуры на 40С скорость реакции возрастет в 256 раз, если температурный коэффициент равен:
    
21. 
    При увеличении температуры на 40С скорость реакции возрастет в 81 раз, если температурный коэффициент равен:
    
22. 
    При увеличении температуры на 50С скорость реакции возрастет в 32 раза, если температурный коэффициент равен:
    
23. 
    При увеличении температуры на 50С скорость реакции возрастет в 243 раза, если температурный коэффициент равен:
    
24. 
    При повышении температуры на 20С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции возрастет в:
    
25. 
    При повышении температуры на 30С (температурный коэффициент равен2) скорость химической реакции возрастет в:
    
26. 
    При повышении температуры на 40С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции возрастет в:
    
27. 
    При повышении температуры на 50С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции возрастет в:
    
28. 
    При повышении температуры на 20С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции возрастет в:
    
29. 
    При повышении температуры на 30С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции возрастет в:
    
30. 
    При повышении температуры на 40С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции возрастет в:
    
31. 
    При повышении температуры на 50С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции возрастет в:
    
32. 
    При повышении температуры на 20С (температурный коэффициент равен 4) скорость химической реакции возрастет в:
    
33. 
    При повышении температуры на 30С (температурный коэффициент равен 4) скорость химической реакции возрастет в:
    
34. 
    При повышении температуры на 40С (температурный коэффициент равен 4) скорость химической реакции возрастет в:
    
35. 
    При повышении температуры на 10С (температурный коэффициент равен 4) скорость химической реакции возрастет в:
    

Растворы. Способы выражения состава растворов

36. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (ZnSO₄) = 5% и  = 1,042 г/мл равна:
    
37. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (CuSO₄) = 6% и  = 1,062 г/мл равна:
    
38. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (LiNO₃) = 3% и  = 1,018 г/мл равна:
    
39. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (CoSO₄) = 6% и  = 1,062 г/мл равна:
    
40. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (Na₂SO₄) = 6% и  = 1,074 г/мл равна:
    
41. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (NaBr) = 10% и  = 1,032 г/мл равна:
    
42. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (MnSO₄) = 5% и  = 1,028 г/мл равна:
    
43. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (Na₂SO₃) = 6% и  = 1,024 г/мл равна:
    
44. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (NaI) = 4% и  = 1,015 г/мл равна:
    
45. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (FeSO₄) = 6% и  = 1,082 г/мл равна:
    
46. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (Co(NO₃)₂) = 0,7% и  = 1,015 г/мл равна:
    
47. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (MgCl₂) = 4,5% и  = 1,063 г/мл равна:
    
48. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (MgSO₄) = 8% и  = 1,077 г/мл равна:
    
49. 
    Молярная концентрация (С) раствора с (AgF) = 12% и  = 1,052 г/мл равна:
    
50. 
    Массовая доля (ZnSO₄) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,400 моль/л и  = 1,042 г/мл равна:

51. 
    Массовая доля (CuSO₄) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,100 моль/л и  = 1,008 г/мл равна:

52. 
    Массовая доля (LiNO₃) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,650 моль/л и  = 1,030 г/мл равна:

53. 
    Массовая доля (CoSO₄) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,100 моль/л и  = 1,008 г/мл равна:

54. 
    Массовая доля (Na₂SO₄) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 1,200 моль/л и  = 1,028 г/мл равна:

55. 
    Массовая доля (NaBr) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,850 моль/л и  = 1,038 г/мл равна:

56. 
    Массовая доля (MnSO₄) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,201 моль/л и  = 1,008 г/мл равна:

57. 
    Массовая доля (Na₂SO₃) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,100 моль/л и  = 1,005 г/мл равна:

58. 
    Массовая доля (NaI) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,750 моль/л и  = 1,008 г/мл равна:

59. 
    Массовая доля (FeSO₄) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,900 моль/л и  = 1,112 г/мл равна:

60. 
    Массовая доля (Co(NO₃)₂) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 0,780 моль/л и  = 1,320 г/мл равна:

61. 
    Массовая доля (MgCl₂) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 1,080 моль/л и  = 1,242 г/мл равна:

62. 
    Массовая доля (MgSO₄) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 1,050 моль/л и  = 1,12 г/мл равна:

63. 
    Массовая доля (AgF) в растворе с молярной концентрацией
    

С = 1,250 моль/л и  = 1,327 г/мл равна:

64. 
    Массы сульфата натрия и воды, необходимые для приготовления раствора
    

массой 300 г с (Na₂SO₄) = 22%, равны соответственно:

65. 
    Массы сульфата магния и воды, необходимые для приготовления раствора массой 500 г с (MgSO₄) = 16%, равны соответственно:
    
66. 
    Массы сульфата меди (II) и воды, необходимые для приготовления раствора массой 250 г с ω(СuSO₄) = 10%, равны соответственно:
    
67. 
    Массы нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления раствора массой 400 г с ω(NaNO₃) = 25%, равны соответственно:
    
68. 
    Массы хлорида натрия и воды, необходимые для приготовления раствора массой 300 г с ω(NaCl) = 20%, равны соответственно:
    
69. 
    Для приготовления раствора с (KBr) = 10% требуется 40 г бромида калия и масса воды, равная:
    
70. 
    Для приготовления раствора с ω(CuSO₄) = 25% требуется 200 г сульфата меди (II) и масса воды, равная:
    
71. 
    Для приготовления раствора с ω(NaOH) = 20% требуется 40 г гидроксида натрия и масса воды, равная:
    
72. 
    Для приготовления раствора с ω(KI) = 5% требуется 30 г иодида калия и масса воды, равная:
    
73. 
    Для приготовления раствора с ω(MgCl₂) = 4% требуется 8 г хлорида магния и масса воды, равная:
    
74. 
    Для приготовления раствора с ω(KBr) = 10% необходимо к воде массой 18 г добавить бромид калия массой:
    
75. 
    Для приготовления раствора с ω(K₂SO₄) = 12% необходимо к воде массой 176 г добавить сульфат калия массой:
    
76. 
    Для приготовления раствора с ω(NaNO₂) = 8% необходимо к воде массой 92 г добавить нитрит натрия массой:
    
77. 
    Для приготовления раствора с ω(MnSO₄) = 20% необходимо к воде массой 64 г добавить сульфат марганца (II) массой:
    
78. 
    Для приготовления раствора с ω(KOH) = 25% необходимо к воде массой 150 г добавить гидроксид калия массой:
    
79. 
    Для приготовления раствора с ω(MgSO₄) = 18% необходимо смешать
    

массы растворов сульфата магния с ω(MgSO₄) = 16% и ω(MgSO₄) = 30%

в минимальном соотношении соответственно:

80. 
    Для приготовления раствора с ω(H₂SO₄) = 18% необходимо смешать
    

массы растворов серной кислоты с ω(H₂SO₄) = 98% и ω(H₂SO₄) = 10%

в минимальном соотношении соответственно:

81. 
    Для приготовления раствора с ω(Na₂SO₄) = 12% необходимо смешать
    

массы растворов сульфата натрия с ω(Na₂SO₄) = 26% и ω(Na₂SO₄) = 8%

в минимальном соотношении соответственно:

82. 
    Для приготовления раствора с ω(HNO₃) = 32% необходимо смешать
    

массы растворов азотной кислоты с ω(HNO₃) = 62% и ω(HNO₃) = 22%

в минимальном соотношении соответственно:

83. 
    Для приготовления раствора с ω(NaCl) = 14% необходимо смешать
    

массы растворов хлорида натрия с ω(NaCl) = 10% и ω(NaCl) = 18%

в минимальном соотношении соответственно:

84. 
    Для приготовления раствора с ω(MgSO₄) = 6% необходимо смешать
    

массы раствора сульфата магния с ω(MgSO₄) = 16% и воды

в минимальном соотношении соответственно:

85. 
    Для приготовления раствора с ω(CuSO₄) = 8% необходимо смешать
    

массы раствора сульфата меди (II) с ω(CuSO₄) = 24% и воды

в минимальном соотношении соответственно:

Равновесные процессы в растворах электролитов. рН, рОН

86. 
    рН в 0,5 × 10^-3М растворе H₂SO₄ равен:
    
87. 
    рН в 0,0001М растворе HNO₃ равен:
    
88. 
    рН в 0,001М растворе HCl равен:
    
89. 
    рН в 0,5 × 10^-4М растворе H₂SO₄ равен:
    
90. 
    рН в 0,05 × 10^-3М растворе H₂SO₄ равен:
    
91. 
    рН в 0,5 × 10^-3М растворе Ca(OH)₂ равен:
    
92. 
    рН в 0,0001М растворе NaOH равен:
    
93. 
    рН в 0,5 × 10^-5М растворе Вa(OH)₂ равен:
    
94. 
    рOН в 0,01М растворе HNO₃ равен:
    
95. 
    рOН в 0,05 × 10^-3М растворе H₂SO₄ равен:
    
96. 
    рOН в 0,5 × 10^-4М растворе H₂SO₄ равен:
    
97. 
    рOН в 0,001М растворе HCl равен:
    
98. 
    рOН в 0,5 × 10^-5М растворе Ca(OH)₂ равен:
    
99. 
    рOН в 0,0001М растворе NaOH равен:
    
100. 
     рOН в 0,5 × 10^-2М растворе Ca(OH)₂ равен:
     

Зав. кафедрой неорганической химии Л.И. Щербакова