Рабочая программа по химии для 8 класса на 2013-2014 учебный год. Пояснительная записка
Скачать 445.88 Kb.
|
| Рабочая программа по химии для 8 класса на 2013-2014 учебный год. Пояснительная записка Рабочая программа по химии разработана на основании следующих нормативных правовых документов: -Федерального компонента государственного стандарта общего образования. (Приказ Минообразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004г. № 1089 -Учебного плана МБОУ «Стычновская СОШ» на 2013-2014 учебный год -Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 классы. О.С.Габриелян. М.: Дрофа, 2010. Программа соответствует учебнику« Химия 8 класс» .О.С.Габриелян.-15-е изд.,стереотип.- М.: Дрофа, 2009.-270,(2).:ил. Планирование учебного материала рабочей программы рассчитана на 70 часов ( 2 ч в неделю,35 недель). Согласно Постановления Правительства РФ от 28.05.2013г. № 144 «О переносе выходных дней в 2014 году» ,учитываются праздничные дни(01.05.2013г.)Материал распределен на 69 часов. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Цели:
Задачи:
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий. Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в школе используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на: - создание оптимальных условий обучения; -исключение психотравмирующих факторов; - сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; - развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка. Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Содержание. Введение. (6 часов) Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Ученик должен знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов; - химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула, относительная атомная и молекулярная массы. -основные законы: периодический закон. Уметь: -называть химические элементы; -объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов. П/Р «Строение пламени» Тема 1. Атомы химических элементов.(11 часов) Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона. Ученик должен знать и понимать химические понятия: Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления. Уметь: -определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона; -составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Контрольная работа « Атомы химических элементов.» Тема 2. Простые вещества. (6часов) Типы химической связи. Понятие о валентности и степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём. Тема 3. Соединения химических элементов.(12часов) Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений. Контрольная работа « Соединения химических элементов». Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (12 часов) Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ ,при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам. Пр.р. «Очистка загрязненной поваренной соли.» Пр. р. « Признаки химических реакций.» Контрольная работа «Изменения, происходящие с веществами.» Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (19 часов). Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Ученик должен знать и понимать химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные теории химии: электролитической диссоциации; Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединении; называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений; -объяснять сущность реакций ионного обмена; -характеризовать химические свойства изученных веществ; -объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ. Пр.р.Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей растворенного вещества Пр.р. Решение экспериментальных задач. Контрольная работа «Растворение.Растворы.Свойства растворов электролитов». Тема 6. Портретная галерея великих химиков(3 часа) Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ. Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Итоговая контрольная работа Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса В процессе обучения ученики 8 класса должны знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов - химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы -основные законы: периодический закон -изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления - химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём - растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация -окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Уметь: -называть химические элементы -объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп - характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов. -определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона -составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения -вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции - называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений -объяснять сущность реакций ионного обмена -характеризовать химические свойства изученных веществ -объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения - выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ - определять окислитель. КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 1. Оценка устного ответа. Отметка «5» - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; - ответ самостоятельный. Ответ «4»; - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя. Отметка «З»: - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа. 2. Оценка экспериментальных умений. - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»: - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4» : - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения. 3. Оценка умений решать расчетные задачи. Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. - отсутствие ответа на задание. 4. Оценка письменных контрольных работ. Отметка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные. Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. - работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. 5. Оценка тестовых работ. Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»; • 13—18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2». 6. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны знать/понимать важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы. уметь называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. Учебно-тематический план
Итого:69ч. Рабочая программа по химии 9 класс на 2013-2014 учебный год. Пояснительная записка Рабочая программа по химии разработана на основании следующих нормативных правовых документов: -Федерального компонента государственного стандарта общего образования. (Приказ Минообразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004г. № 1089 -Учебного плана МБОУ «Стычновская СОШ» на 2013-2014 уч.год -Программы общеобразовательных учреждений.Химия.8-11классы О.С.Габриелян. М.: Дрофа, 2010. Программа соответствует учебнику« Химия 9 класс».О.С.Габриелян.-16-е изд.,стереотип.- М.: Дрофа, 2009.-270,(2).:ил. Планирование учебного материала рабочей программы рассчитана на 68 часов( 2 ч в неделю,34 недели). Согласно Постановления Правительства РФ от 28.05.2013г. № 144 «О переносе выходных дней в 2014 году» .Материал распределен на 68 часов. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Цели:
Задачи:
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в школе используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на: - создание оптимальных условий обучения; -исключение психотравмирующих факторов; - сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; - развитие положительной мотивации к освоению школьной программы; - развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка. Результаты изучения курса «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Содержание программы Тема 1.Повторение (5 часов) Диагностическая контрольная работа. Тема 2. Металлы.(17 часов). Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Ученик должен знать и понимать химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии. Уметь: определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ. Пр.р. Получение и свойства соединений металлов. Пр.р. Решение задач по распознаванию и получению веществ Контрольная работа по теме « Металлы» Тема 3. Неметаллы. (31час) Сера. Оксиды серы. Серная кислота и её соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Ученик должен знать и понимать: - химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения. Уметь: называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ. Пр.р. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств . Пр.р . Получение кислорода и опыты с ним. Пр.р . Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода» Пр.р . Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Контрольная работа по теме «Неметаллы» Контрольная работа по теме «Водород.Галогены.Подгруппа кислорода» Тема 4. Органические вещества (13часов). Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки. Ученик должен знать и понимать химические понятия: гомология, изомерия; важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, бензол, этанол, жиры, белки, Уметь: - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; -определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ. Пр.р . Получение этилена и изучение его свойств. Пр.р. Цветные реакции белков. Денатурация. Итоговая контрольная работа Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (2 часа) Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси. Ученики должны знать указанные выше понятия. Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве, экологически грамотно вести себя в окружающей среде, оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, безопасно обращаться с горючими веществами, лабораторным оборудованием. Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса В процессе обучения ученики 9 класса должны знать и понимать: - скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие. - химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии. -химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения. - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; Уметь: - объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов. - определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ. - называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ. - определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ. Учебно-тематический план
Итого:68ч. Рабочая программа по химии для 10 класса на 2013-2014 учебный год. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Пояснительная записка Статус документа Рабочая программа по литературе для 5 «а» класса на 2013-2014 учебный год составлена на основе | | Рабочая программа по химии для 10 класса на 2013/2014 учебный год... ... |
| Рабочая программа по химии 9 кл ас Липецкой области на 2013-2014 учебный год и учебного плана мбоусош села Конь-Колодезь на 2013-2014 учебный год (автор составитель... |  | Рабочая программа по химии для 10 класса на 2013 -2014 учебный год Рабочая программа составлена на основе примерной программы среднего общего образования по химии, Программы курса химии для 10 классов... |
| Пояснительная записка к расписанию уроков мбоу "Тирис-Усмановская оош" на 2013-2014 учебный год Расписание уроков на 2013-2014 учебный год составлено согласно нормативным документам | | Рабочая программа по химии для 11 класса на 2013/2014 учебный год Программы общеобразовательных учреждений. Химия, 8-11 кл. О. С. Габриелян. М.: Просвещение, 2006 |
| Пояснительная записка к учебному плану начальной школы №453 2013-2014 учебный год Российской Федерации от 06. 10. 2009 №373 (фгос ноо) для I-III классов и распоряжения Комитета по образованию №907-р от 12. 04. 2013г... | | Рабочая программа по химии для 10 класса на 2013-2014 учебный год Рассмотрена и рекомендована к утверждению на заседании методического объединения учителей естественнонаучного цикла |
| 2. Пояснительная записка Пояснительная записка к учебным планам 5 – 11 классов на 2013 – 2014 учебный год | | Рабочая программа курса «основы безопасности жизнедеятельности» для... ... |
| Рабочая программа по химии для 10 класса 2013-2014 учебный год Рабочая программа предназначена для общеобразовательной школы, 10 класс, профильный уровень | | Пояснительная записка к рабочей программе по истории для 9 а класса на 2013-2014 учебный год Составлено на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования 2007 г., авторских программ |
| Рабочая программа «Истоки» 7класс на 2012-2013 учебный год Разработчик:... Учебный курс «Истоки», предлагаемый для учащихся 7 класса, является составной частью истоковедения целостного педагогического направления,... | | Рабочая программа по химии 8 класса (Габриелян О. С. ) 2012-2013... О. С. Габриелян, рекомендованная департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования... |
| Рабочая программа По химии Год составления: 2013 – 2014 учебный год Класс 10 11 Составитель: Чурикова Н. А. – учитель биологии и химии I квалификационная категория | | Программа по геометрии для 7 класса. 2012-2013 учебный год Пояснительная записка Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2008-09... |
