РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 9 КЛАСС
Рабочая программа составлена на основе примерной программы среднего общего образования федерального компонента государственного образовательного стандарта, базисного учебного плана Липецкой области на 2013-2014 учебный год и учебного плана МБОУСОШ села Конь-Колодезь на 2013-2014 учебный год (автор составитель О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 2-е изд., перераб. i доп. - М.: Дрофа, 2010),
Рабочая программа по химии составлена на основе обязательного минимума содержания и программы по химии О.С. Габриеляна, а также требований к уровню подготовки выпускников.
Программа рассчитана на 2 часа классных занятий в неделю при изучении предмета в течение двух лет (8 - 9 классы). Весь теоретический материал в рабочей программе по хи мии рассматривается на первом году обучения (8 кл.), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изу чить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение про граммы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Рабочая программа построена с учетом реализации меж предметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где дается знакомство с химиче ской организацией клетки и процессами обмена ве ществ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются так же и свойства отдельных важных в народнохозяйст венном отношении веществ. Заканчивается курс зна комством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополи меров (белков и углеводов).
Цели и задачи изучения курса
Цель: Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства.
Задачи:
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в пе риодической системе Д. И. Менделеева. Свойства ок сидов, кислот, оснований и солей в свете теории элек тролитической диссоциации и окисления-восстанов ления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 1. Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их по ложения в электрохимическом ряду напряжений ме таллов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые ве щества. Важнейшие соединения щелочных метал лов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбо наты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной под группы II группы. Строение атомов, Щелочноземель ные металлы — простые вещества. Важнейшие со единения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в на родном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и хи мические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный ха рактер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химиче ские свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение желе за и его соединений для природы и народного хозяй ства.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочнозе мельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодейст вие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодейст вие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов же леза (II) и (III).
Лабораторные опыты.
1. Получение и взаимодей ствие гидроксида цинка с растворами кислот и ще лочей. 2. Рассмотрение образцов металлов. 3. Взаи модействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа. 5. Ка чественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+
Тема 2. Неметаллы (26 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения ато мов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение не металлов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятия «металл» — «неметалл».
Общая характеристика галогенов. Строение ато мов. Простые вещества и основные соединения гало генов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяй стве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, по лучение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кисло та, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойст ва белого и красного фосфора, их применение. Основ ные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойст ва модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: каль цит, сода, поташ, их значение в природе и жизни че ловека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Зна чение соединений кремния в живой и неживой при роде. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых ве ществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюми нием. Вытеснение хлором брома или йода из раство ров их солей. Взаимодействие серы с металлами, во дородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение уг лем растворенных веществ или газов. Восстановле ние меди из ее оксида углем. Образцы природных со единений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства суль фатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
6. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы. 7. Распознава ние солей аммония. 8. Ознакомление с природными силикатами. 9. Ознакомление с продукцией силикат ной промышленности. 10. Получение углекислого га за и его распознавание.
Тема 3. Практикум № 1.
«Получение, свойства и распознавание неорганических веществ» (5 ч)
1. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. 2. Получение аммиака и исследование его свойств. 3. Получение углекислого газа и изу чение его свойств. Переход карбоната в гидрокарбо нат и обратно. 4. Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов. 5. Практическое осуществление переходов.
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВ
Тема 4. Органические соединения (11 ч)
Вещества органические и неорганические, относи тельность этого понятия. Причины многообразия уг леродных соединений. Теория строения органиче ских соединений А. М. Бутлерова.
Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скеле та. Химические свойства алканов: реакция горения,замещения, разложения и изомеризации. Примене ние метана.
Алкены. Этилен как родоначальник гомологи ческого ряда алкенов. Двойная связь в молекуле эти лена. Свойства этилена: реакции присоединения (во дорода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисле ния. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере этиленгликоля. Трехатомный спирт — глицерин. Реак ции полимеризации этилена. Полиэтилен и его зна чение.
Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, ре акция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксус ной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах как амфотерных орга нических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Демонстрации.
Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Получение ацетилена карбидным способом и его горение. Образ цы этанола, этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.
Лабораторные опыты.
11. Изготовление моделей молекул углеводородов. 12. Свойства глицерина. 13.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). 14.Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема 5. Практикум № 2.
«Получение, свойства и распознавание органических веществ» (3 ч)
6. Получение и свойства этилена. 7. Решение экс периментальных задач на распознавание органиче ских веществ с использованием качественных реак ций на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и непредельные соединения. 8. Распознавание волокон и пластмасс.
4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
Основные умения и навыки, которые должны быть сформированы у учащихся по окончанию изучения курса химии в 9 классе:
Неорганическая химия
Учащиеся должны знать:
положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева;
общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;
алюминия;
качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (ЩМ и ЩЗМ, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;
распознавать важнейшие катионы и анионы;
решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
Органическая химия
Учащиеся должны знать:
причины многообразия углеродных соединений(изомерию); виды связей; важнейшие функциональные группы, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим применением веществ;
составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
Образовательные технологии:
Проблемно-развивающее обучение;
Технология игрового обучения;
Исследовательская деятельность;
Технология проектирования;
Коллективный способ обучения
УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 9 класс
№
|
Тема
|
Количество часов
| В том числе |
практических работ
| контрольных работ |
1
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
|
6
| | 1 |
2
|
Металлы
|
15
| | 1 |
3
|
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений
|
3
|
3 практических работы
| |
4
|
Неметаллы
|
26
|
3
практических работ
| 1 |
5
|
Органические соединения
|
11
| | 1 |
6
|
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
|
5
| | 1 |
7
|
ИТОГО
|
66
| | 5 | | |
