Рабочая программа по химии (8 класс) по программе О. С. Габриеляна. (68 часов 2 часа неделю) пояснительная записка

Скачать 247.39 Kb.

Название	Рабочая программа по химии (8 класс) по программе О. С. Габриеляна. (68 часов 2 часа неделю) пояснительная записка
страница	1/2
Дата публикации	30.06.2013
Размер	247.39 Kb.
Тип	Рабочая программа

100-bal.ru > Химия > Рабочая программа

1 2

2012-2013 учебный год Русскова Ю.Б. Рабочая программа по химии

(8 класс) по программе О.С. Габриеляна. (68 часов – 2 часа неделю)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.

Рабочая программа предусматривает обучение химии в объёме 2 часов в неделю в течение 1 учебного года. Контрольных работ – 4, практических работ - 4

Рабочая программа включает следующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический план: основное содержание с указанием числа часов, отводимых на изучение учебного предмета, перечнем лабораторных и практических работ; изучаемые вопросы; перечень учебно-методического обеспечения; список литературы; приложения к программе.

В рабочей программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных средств обучения, в том числе таблиц, реактивов, коллекций, видеофильмов, компьютерных дисков и др.

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии на базовом уровне на ступени основного общего образования в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Предполагаемые результаты обучения

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны:

знать/понимать

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций; типологию химических реакций по различным признакам; классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений; важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; охарактеризовывать окислительно-восстановительные реакции классификация и свойства веществ; электрохимический ряд напряжений металлов;
разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Формы, методы, технологии обучения

Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности.

При преподавании курса химии использую следующие технологии обучения: разноуровневого обучения, деятельностного подхода, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам

Оборудование: - мультимедийный проектор; телевизор

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыты и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Используемые формы, способы и средства проверки результатов обучения

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль;

формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.

Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем.

Поурочно-тематический план по объему скорректирован в соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования и требованиями, предъявляемыми к уровню подготовки выпускников основной школы и включает вопросы теоретической и практической подготовки учащихся.
Тематическое планирование

№	Дата	Тема урока	Изучаемые вопросы	Демонстрационный материал
1.		Введение (4ч) Предмет химии. Вещества.	Что изучает химия. Химический элемент. Формы существования хим./элемента. Правила поведения в кабинете химии. Т.Б.	Д:1.Коллекции изделий – тел из стекла и алюминия. В:1.Значение химии.
2.		ПС химических элементов Д.И. Менделеева	Знакомство со структурой ПС. ПС – справочное пособие дл получения сведений о хим./элементах.	Д:1. ПСХЭ Д.И. Менделеева
3.		Химические формулы. Закон постоянства состава.	Химическая формула. Индекс. Коэффициент. Записи и чтение хим./формул.	Д: Шаростержневые модели
4.		Относительные атомные и молекулярные массы.	Массы атомов и молекул.	Д:1. ПСХЭ Д.И. Менделеева
5.		Атомы химических элементов. ( 12ч.) Атомы химических элементов. Строение атома.	Доказательство сложности строения атомов. Планетарная модель строения атома.	Т: Строение атома.
6.		Изотопы.	Современное определение понятия химический элемент.
7.		Строение электронных оболочек атомов.	Характеристика электрона. Правила поведения электронов в атоме.	Т:1.Модели атомов.
8-10.		ПСХЭ Д.И. Менделеева и электронное строение атомов.	Физический смысл порядкового номера, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств ХЭ. Электронно-графические формулы
11.		Ионная химическая связь.	Понятие иона. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.	Т:1.Схема образования ионной связи
12.		Ковалентная неполярная химическая связь.	Схемы образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.	Т:1.Схема образования ковалентной связи
13.		Ковалентная полярная химическая связь.	Схемы образования молекул. Электроотрицательность.	Т:1. Ряд электроотрицательности
14.		Металлическая химическая связь.	Понятие о металлической связи.
15.		Обобщение и систематизация знаний.
16.		Контрольная работа №1.
17.		Простые вещества.(8ч.) МЕ – простые вещества.	Положение МЕ в ПС. Строение атомов МЕ. МЕ связь. Физические свойства МЕ.	Л:1. Образцы металлов. Т: МЕ связь
18.		неМЕ – простые вещества.	Положение неМЕ в ПС. Строение атомов неМЕ. Ковалентная химическая связь. Физические свойства неМЕ. Аллотропия.	Л:1. Образцы неметаллов. Д Коллекция неМЕ. В: Озоновый слой.
19.		Количество вещества.	Количество вещества, единицы измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.	Д: 1. Образцы веществ, количеством 1 моль.
20.		Молярная масса вещества.	Выполнение упражнений с использованием понятий «Постоянная Авогадро», «Количество вещества», «Молярная масса»	Д: 1. Образцы веществ, количеством 1 моль.
21.		Молярный объем газообразных веществ.	Молярный объем газообразных веществ.	Д: 1. Образцы веществ, количеством 1 моль. 2.Куб V= 22.4 л. При н.у. газообразного вещества.
22.		Урок – упражнение.	Расчеты с использованием понятии «Постоянная Авогадро», «Количество вещества», «Молярная масса», «Молярный объем».
23.		Обобщение и систематизация знаний.
24.		Контрольная работа №2.
25-26		Соединения химических элементов (19ч.) Степень окисления.	Понятие о СО. Составление бинарных соединений. Общий способ их названий.
28.		Оксиды Летучие водородные соединения.	Составление формул, их названия. Характеристика важнейших оксидов: Н₂О ,СО₂ , СО, СаО. Характеристика ЛВС: НСl, NH₃ .	Д:1.Образцы оксидов: Н₂О, СО₂, СО, СаО. 2.Растворы ЛВС: НСl, NH₃ .
20-30.		Основания.	Состав и названия оснований, их классификация. Характеристика оснований: NaOH, KOH, Ca(OH)_2. Т.Б.	Д: 1.Образцы щелочей и нерастворимых оснований, 2.Растворимость щелочей. Д: ТР Л: Изменения окраски индикаторов.
31-32.		Кислоты.	Состав и названия кислот, их классификация. Характеристика кислот: HCl, H₂SO_4,HNO_3. Т.Б.	Д: 1.Образцы кислот. 2.Правило растворения кислот. Д: ТР, кислоты: HCl, H₂SO_4,HNO_3,уксусная, яблочная. Л: Изменения окраски индикаторов.
33.		Соли.	Состав и названия солей.	Д: 1.Образцы солей.
34.		Кристаллические решетки.	Аморфные и кристаллические вещества. Взаимосвязь типов КР и видов хим./связи.	Т: Кристаллические решетки. Д: Модели КР.
35.		Урок – упражнение.
36.		Чистые вещества и смеси	Чистые вещества и смеси. Классификация сложных веществ.	Д:1.Разделение опилок. 2.Разделение масла и воды. 3.Возгонка йода. 4.Разделеие серы и железа.
37.		Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.	Инструктаж по технике безопасности. Правила ТБ при работе с хим/в. Устройство лабораторного штатива. Работа со спиртовкой.
38.		Практическая работа №2. Очистка поваренной соли.	Инструктаж по технике безопасности. Растворение, фильтрование, выпаривание.
39-40.		Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).	Понятие о доли компонента смеси. Решение задач на расчет доли.
41.		Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли.	Работа с весами, с разновесами. Закрепление понятий «массовая доля», «объемная доля».
42-43.		Обобщение и систематизация знаний.
44.		Контрольная работа №3.
45.		Изменения, происходящие с веществами.(18ч.) Физические и химические явления.	Хим./превращения. Признаки хим./реакций. Условия протекания хим./реакций.	Д: Признаки х./р. Т: Физические явления.
46.		Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Количественная сторона х./р. Понятие о х./ур., как об условной записи хим./р.
47.		Типы химических реакций.	Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
48.		Практическая работа №4. Признаки химических реакций.
40-50.		Окислительно – восстановительные реакции.	СО. ОВР, неОВР. Окислитель, восстановитель. Составление ОВР методом электронного баланса.
51-52.		Расчеты по химическим уравнениям.	Решение задач на нахождение массы, объема, количества вещества по хим./ур. Также расчеты с использованием понятия «доля».
53-54.		Свойства кислот.	Классификации и свойства кислот. Закрепление и повторение: СО, ОВР, расстановка коэффициентов, типы х.р.	Д: Хим./свойства на примере соляной и серной кислот.
55-56.		Свойства оснований.	Классификации и свойства оснований. Закрепление и повторение: СО, ОВР, расстановка коэффициентов, типы х.р.	Д: Свойства оснований.
57.		Свойства оксидов.	Классификации и свойства оксидов. Закрепление и повторение: СО, ОВР, расстановка коэффициентов, типы х.р.
58.		Свойства солей.	Свойства солей. Закрепление и повторение: СО, ОВР, расстановка коэффициентов, типы х.р.	Д: Свойства солей.
59-60		Генетическая связь между классами неорганических веществ.
61.		Обобщение и систематизация знаний.
62.		Контрольная работа №4.
63.		Практическая работа №5. Химические свойства кислот.	Инструктаж по технике безопасности. Взаимодействие кислот с МЕ, основными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми основаниями), солями.
64.		Практическая работа №6. Химические свойства оснований.	Инструктаж по технике безопасности. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.
65.		Практическая работа №7. Химические свойства солей.	Инструктаж по технике безопасности. Химические свойства солей. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, солями, МЕ.
66.		Практическая работа №8. Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Инструктаж по технике безопасности. Решение экспериментальных задач.
67-68.		Итоговые уроки.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

1 2

Добавить документ в свой блог или на сайт

	Рабочая программа по химии (10 класс) по программе О. С. Габриеляна.... Автор делает это осознанно с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной...		Рабочая программа по литературе для 10 12 классов составлена на основе... Базовый уровень)- м: «Просвещение», 2009 г учителем русского языка и литературы Сергеевой И. А. и рассчитана на 0,7 часа в неделю...
	Рабочая программа 11 класс (2 часа в неделю всего 70 часов резерв 4ч.) Пояснительная записка Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей		Пояснительная записка к рабочей программе по химии 10 класс Программа предназначена для организации обучения химии по учебнику «Химия -10» (авторский коллектив Кузнецова Н. Е., Титова И. М.,...
	Пояснительная записка к календарно-тематическому планированию по... Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 10 класса общеобразовательных...		Рабочая программа по химии 9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов,... Изучение химии на ступени основного общего образования Материалы в помощь учителю для направлено на достижение следующих целей
	Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 10 классе по... ...		Рабочая программа по предмету география Для 10 класса (1 час в неделю, 35 часов в год) Пояснительная записка к рабочей программе учебного курса за 10 класс по географии
	Рабочая программа по литературе для 8-9 классов составлена на основе... В. Я. Коровиной «Литература 5-11 классы (Базовый уровень)- м: «Просвещение», 2009 г учителем русского языка и литературы Сергеевой...		Приказ №98 Составлена на основе авторской программы по химии О. С. Габриеляна и обязательного минимума содержания основного общего образования...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Тематическое планирование уроков химии в 11 классе по программе О. С. Габриеляна (2 часа в неделю)		Рабочая программа курса химии (разработана на основе Примерной программы... ...
	Рабочая программа по химии в 8 классе по программе для общеобразовательных... Рабочая программа по химии в 8 классе по программе для общеобразовательных учреждений		Пояснительная записка к рабочей программе по истории Древнего мира... А. А. Вигасина, Г. И. Годера, И. С. Свенцицкой («Просвещение», 2009г.), предполагающая освоение программы за 68 часов в учебный год...
	Пояснительная записка содержание рабочей программы Количество недельных часов: в VIII классе 34 учебных часа из расчета I час в неделю и в IX классе 68 учебных часов из расчета 2 часа...		Пояснительная записка 23 недели 9 ч.( обучение грамоте + письмо)=... Рабочая программа по курсу «Обучение грамоте» разработана на основе программы начального общего образования, утвержденной мо РФ (Москва,...

Рабочая программа по химии (8 класс) по программе О. С. Габриеляна. (68 часов 2 часа неделю) пояснительная записка

Похожие: