Рабочая программа учебной дисциплины «общая и неорганическая химия»
Скачать 0.7 Mb.
|
Модуль 2 Скорость химических реакций и химическое равновесие S: Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20 до 50 оС скорость реакции… -: увеличивается в 6 раз -: увеличивается в 8 раз -: уменьшается в 4 раза -: уменьшается в 2 раза S: Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 10 до 50 оС скорость реакции… -: увеличивается в 16 раз -: увеличивается в 8 раз -: уменьшается в 4 раза -: уменьшается в 2 раза S: При повышении температуры от 10 до 60 оС скорость реакции увеличивается в 32 раза, температурный коэффициент скорости реакции равен: -: 3 -: 2 -: 1 -: 2,5 S: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3, при повышении температуры на 30 оС скорость реакции увеличивается: -: в 30 раз -: в 3 раза -: в 27 раз -: 20 раз S: Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, при повышении температуры на 50 оС скорость реакции увеличивается: -: в 32 раза -: в 3 раза -: в 27 раз -: в 20 раз S: С повышением температуры на 10 оС скорость реакции возрастает в 2 раза. При повышении температуры с 10 до 40 оС скорость реакции возрастает: -: 16 раз +: 8 раз -: 4 раза -: 32 раза S: При 150 оС реакция заканчивается за 16 минут, Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При 200 оС реакция закончится через______секунд: -: 15 -: 25 -: 30 -: 16 S: При 150 оС реакция заканчивается за 16 секунд, Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При 100 оС реакция закончится через______секунд: -: 515 -: 525 -: 512 -: 16 Модуль 3 Растворы. Гидролиз солей S: При обычных условиях гидролиз AlCl3(т) протекает -: по первой и второй ступеням -: в основном только по первой ступени -: до конца -: с образованием Al(OH)3 и HCl S: При обычных условиях гидролиз AlCl3(т) протекает только по первой ступени так как -: реакция обратима -: в растворе накапливаются гидроксид-ионы -: в растворе накапливаются ионы водорода -: реакция эндотермична S: При добавлении в раствор AlCl3 раствора Na2S образуются -: Al2S3 + NaCl + NaHS -: Al(OH)3 + NaCl + NaHS -:Al(OH)3 + NaCl + H2S -: Al(OH)2Cl + NaCl + H2S S: При добавлении в раствор AlCl3 раствора Na2СO3 образуются -: Al2S3 + NaCl + NaHСO3 -: Al(OH)3 + NaCl + NaHСO3 -: Al(OH)2Cl + NaCl + H2S -: Al(OH)3 + NaCl + СО2 S: Совместный гидролиз солей Al(NO3)3 и КNO2 протекает до конца, так как -: реакция необратима -: в растворе накапливаются гидроксид-ионы -: в растворе накапливаются ионы водорода -: протекает реакция нейтрализации НNO3+КОН S: Фенолфталеин в водном растворе карбоната натрия будет иметь цвет -: синий -: желтый -: бесцветный -: малиновый S: Лакмус в водном растворе ацетата натрия будет иметь цвет -: синий -: желтый -: красный -: малиновый S: Степень гидролиза зависит от концентрации раствора, она повышается -: при разбавлении раствора -: при выпаривании воды из раствора -: при добавлении соли -: при добавлении более концентрированного раствора той же соли S: Равновесие гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, смешается вправо -: при выпаривании воды -: при добавлении исходной соли -: при добавлении кислоты -: при повышении температуры S: Равновесие гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, смешается влево -: при разбавлении раствора -: при добавлении щелочи -: при добавлении кислоты -: при повышении температуры S: Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, зависит от -: ионного произведения воды -: константы диссоциации кислоты -: константы диссоциации основания -: концентрации раствора S: По катиону протекает гидролиз соли - Na2S -: K2SO3 - Na2SiO3 -: FeCl2 S: По катиону протекает гидролиз соли -FeCl3 -: K2SO3 - K2SiO3 -: KCl Окислительно-восстановительные реакций S: В реакции MnSO4(p) + H2O2(р) + NaOH(р) = MnO2↓+ Na2SO4 + H2O коэффициент перед окислителем равен: -: 5 -: 1 -: 4 -: 6 S: В реакции H2O2(р) + KMnO4 (р) + H2SO4(р) = О2↑ + MnSO4 + K2SO4 + H2O коэффициент перед восстановителем равен: -: 5 -: 1 -: 4 -: 6 S: В реакции H2O2 (р) + KMnO4(р) + КОН(р) = О2↑ + K2MnO4 + H2O коэффициент перед восстановителем равен: -: 5 -: 1 -: 4 -: 6 S: В реакции H2O2 (р) + KMnO4(р) + КОН(р) = О2↑ + K2MnO4 + H2O коэффициент перед восстановителем равен: -: 5 -: 1 -: 4 -: 6 I:201 S: В реакции 2KI(р) + H2O2(р) (р) + H2SO4(р) = I2↓ + K2SO4 + H2O + O2↑ коэффициент перед восстановителем равен: -: 5 -: 1 -: 4 -: 2 S: В реакции KMnO4(р) + HCl(к) + HCl(к) = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑ коэффициент перед восстановителем равен: -: 5 -: 1 -: 4 -: 10 S: В реакции KMnO4(р) + HCl(к) + H2SO4(р) = Cl2↑ + MnSO4 + К2SO4 + H2O коэффициент перед восстановителем равен: -: 5 -: 1 -: 4 -: 10 S: В реакции К2Cr2O7(р) +HCl(к) + HCl(к) = Cl2↑ + KCl + CrCl3 +H2O коэффициент перед восстановителем равен: -: 5 -: 1 -: 4 -: 6 S: В реакции NaBr(т) + H2SO4(k) = Na2SO4 + Br2↑+ SO2↑ + H2O (t) коэффициент перед восстановителем равен: -: 3 -: 2 -: 4 -: 1 S: В реакции КBr(р) + K2Cr2O7 + H2SO4(р) = Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O коэффициент перед восстановителем равен: -: 3 -: 6 -: 4 -: 1 S: В реакции I2(т) + HNO3(ум.k) = HIO3 +NO↑ + H2O коэффициент перед восстановителем равен: -: 3 -: 6 -: 4 -: 1 Электролиз растворов и расплавов S: При электролизе водного раствора сульфата меди на аноде выделяется -: кислород и кислота -: водород и кислота -: кислород и водород -: медь S: При электролизе водного раствора хлорида меди на аноде выделяется -: хлор -: водород -: кислород и водород -: медь S: При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделяется -: хлор -: водород -: кислород и водород -: натрий S: При электролизе водного раствора нитрата алюминия на катоде выделяется: -: алюминий -: водород -: кислород и водород -: азот S: При электролизе водного раствора хлорида олова на катоде выделяется: -: олово -: водород и олово -: кислород и олово -: хлор S: При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделяется: -: цинк -: водород и цинк -: кислород и цинк -: хлор S: При электролизе водного раствора хлорида золота на катоде выделяется: -: золото -: водород и золото -: кислород изолото -: хлор S: Для получения металлического натрия используют электролиз -: раствора NaCl -:расплава NaCl + СаCl2 -: раствора Na2SO4 -: расплава Na2СO3 6.3.Варианты экзаменационных билетов Первый семестр Экзаменационный билет №1 1. Закон Авогадро и следствия из него. Моль и молярный объем. 2. Понятие об энтропии. Понятие об энергии Гиббса образования веществ, как меры реакционной способности. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. 2.В равновесной системе А+2В↔С равновесные концентрации составляют [А] = 0,6 моль/л, [В] = 1,2 моль/л ,[С] = 2,16 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ. Экзаменационный билет №2 1. Молярная масса эквивалента. Эквивалентное число, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов. 2. Гальванические элементы - химические источники электрического тока. Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Электродвижущая сила гальванического элемента. Ряд стандартных электродных потенциалов. 3. Объем аммиака (н.у.), который следует растворить в 200 г 10% раствора аммиака NH3.H2O, чтобы получить 15%-ный раствор аммиака NH3.H2O, равен Экзаменационный билет №3 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения теории строения атома. Изменение свойств элементов (металличность, электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону, окислительно-восстановительные свойства) в периодах и группах. Эффекты экранирования и сжатия. 2. Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа 3. Масса гидрида натрия, который надо добавить к 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида увеличилась до 30%, равна (г) Экзаменационный билет №4 1. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Электронные уровни и подуровни. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского. Электронное строение атомов химических элементов. 2. Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа 3 .Масса медного купороса CuSO4.5H2O , который необходимо добавить к 100 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%, равна(г) Экзаменационный билет №5 1. Ковалентная связь и её виды. Свойства и способы образования (обменный, дативный и донорно-акцепторный механизмы) ковалентной связи. Основные положения метода валентных связей (МВС). Полярность молекулы. 2. Скорость химической реакции. Скорости химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 3. К 300 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 50 г фосфорного ангидрида. Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе составляет (%) Экзаменационный билет №6 1. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации. Конкретные примеры гибридизации. Энергетические и геометрические характеристики ковалентной связи. Влияние гибридизации на прочность связи. 2. Скорости химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 3. Объем воды, в которой надо растворить 11,2л оксида серы(IV), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%,равен (мл). Экзаменационный билет №7 1. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) и его основные положения. Энергетические диаграммы. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи. Конкретные примеры образования молекул и ионов. 2. Аммиак. Возможные способы получения и свойства. Соли аммония и разложение солей аммония. Качественные реакции катиона аммония. 3. К 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл) прибавили 53,88 г гидрида натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе равна (%). Экзаменационный билет №8 1.Ионная связь. Свойства ионной связи. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Поляризуемость и поляризующее действие катионов и анионов, их закономерное изменение в периодах и группах. Состав и строение ионных соединений. 2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации (ЭД). Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита. 3.Для нейтрализации 30 мл 0,1н раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты. Экзаменационный билет №9 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения теории строения атома. Изменение энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности , кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств простых и сложных веществ химических элементов в периодах и группах. 2. Осмотическое давление. Давление пара раствора, закон Рауля, замерзание и кипение растворов. 3.Сколько мл 96% раствора серной кислоты (пл.раствора=1,84 г/мл) нужно для приготовления 1 л 0,25н раствора? Экзаменационный билет №10 1. Волновой характер движения электронов. Квантовая теория света. Атомные и молекулярные волновые функции, разрыхляющие и связывающие МО. 2. Катализ. Каталитические реакции. Особенности каталитических процессов. Теория гомогенного и гетерогенного катализа. Автокатализ. Катализаторы и ингибиторы. 3.Какой объем 2н раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500мл 0,5н раствора? Экзаменационный билет №11 1. Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа 2. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Методы составления уравнений ОВР. Существующие классификации и типы ОВР. Направление протекания ОВР, потенциалы окислителя и восстановителя. 3.Какой объем 0,2н раствора щелочи потребуется для осаждения всего железа в виде гидроксида железа(Ш), содержащегося в 100мл 0,5н раствора хлорида железа(Ш) Экзаменационный билет №12 1. Понятие об энтропии. Понятие об энергии Гиббса образования веществ, как меры реакционной способности. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. 2. Коррозия металлов, виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии. 3.Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты потребовалось 25 мл 2н раствора щелочи. Определить эквивалент кислоты Экзаменационный билет №13 1. Скорость химической реакции. Скорости химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 2. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Методы составления уравнений ОВР. Существующие классификации и типы ОВР. Направление протекания ОВР, потенциалы окислителя и восстановителя. 3.Расчитайте осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 5г анилина Температура раствора 21оС Экзаменационный билет №14 1. Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции и ее физический смысл. Молекулярность и порядок реакции. Константа скорости для реакций нулевого, первого и второго порядков. 2. Комплексные соединения. Классификация, номенклатура, получение. Методы определения строения комплексных соединений. 3.На сколько градусов повысится температура кипения , если в 100г воды растворить 20г глюкозы? Экзаменационный билет №15 1. Осмотическое давление. Давление пара раствора, закон Рауля, замерзание и кипение растворов. 2. Дисперсные системы. Коллоиды и коллоидные растворы. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Электрофарез, двойной электрический слой. 3.На сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100г его растворить 5г нафталина С10Н8 Экзаменационный билет №16 1.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Особенности растворов кислот, оснований и солей. Характеристика растворов, растворимость. 2. Гидролиз солей. Различные типы гидролиза солей. Ионные уравнения реакции гидролиза солей. Степень и константа гидролиза. Зависимость степени гидролиза от концентрации раствора, температуры и природы соли. Взаимосвязь константы гидролиза с константой кислотности (основности) и ионным произведением воды. 3. При растворении 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,665 град. Определить молекулярную массу хлороформа Экзаменационный билет №17 1. Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих веществ. Теория активированного комплекса. Энергия и энтропия активации.Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса для константы скорости реакции. 2. Современные представления теории кислот и оснований. Протонная теория Бренстеда-Лоури и теория Льюиса. 3.Установите формулу вещества, содержащего 50% углерода, 5% водорода и 45% кислорода, зная , что раствор, содержащий 2,13г этого вещества в 60г бензола, замерзает при 4,25град. Температура замерзания бензола 5,5град . Экзаменационный билет №18 1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации (ЭД). Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита. 2.Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, константа равновесия, факторы, влияющие на его смещения. Принцип Ле - Шателье. 3.Раствор, содержащий 2,1г гидроксида калия в 250г воды, замерзает при -0,519град. Найти изотонический коэффициент для этого раствора Экзаменационный билет №19 1.Катализ. Каталитические реакции. Особенности каталитических процессов. Теория гомогенного и гетерогенного катализа. Автокатализ. Катализаторы и ингибиторы. 2. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза. Катодные и анодные процессы. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Промышленные способы получения металлов электролизом расплавов. 3.Найти степень диссоциации уксусной кислоты в 0,5М растворе, зная, что константа диссоциации кислоты равна 8.10-10 Экзаменационный билет №20 1.Растворимость. Закономерности растворимости газов в жидкостях, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Закон распределения. Влияние на растворимость природы компонентов, температуры и давления. Способы очистки веществ: перекристаллизация и экстракция. 2.Современные представления теории кислот и оснований. Протонная теория Бренстеда-Лоури и теория Льюиса. 3.Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,2М растворе хлорноватистой кислоты с константой диссоциации 5.10-8 |
Похожие:
 | Рабочая программа по дисциплине Е. Н. Ф. 04 Химия общая и неорганическая Цели и задачи учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия», ее место в учебном процессе |  | Рабочая программа дисциплины «Общая и неорганическая химия» «Общая и неорганическая химия» по направлению 240800 – "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии... |
| Программа дисциплины ер. Р. 01 Химия окружающей среды цели и задачи... Курс «Химия окружающей среды» проводится после изучения систематических курсов общая и неорганическая химия, органическая химия,... | | Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ... |
| Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия» | | Рабочая программа по дисциплине с физическая и коллоидная химия Она имеет логические и содержательно-методические связи с дисциплинами базовой части математического и естественнонаучного цикла... |
| Рабочая программа по дисциплине б химия неорганическая и аналитическая Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование базовых, системных и информационных компетенций... | | Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу |
| Рабочая программа учебной дисциплины «неорганическая химия» Рабочая программа предназначена для преподавания дисциплины общепрофессиональной части профессионального цикла студентам очной формы... | | Рабочая программа по дисциплине ен. Ф. 04. 01 Общая и неорганическая химия Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | | Аннотация рабочей программы дисциплины Химия неорганическая и аналитическая «Химия неорганическая и аналитическая» на основе модульной технологии обучения составлена для студентов очной формы обучения в соответствии... |
| Примерная программа наименование дисциплины химия общая и неорганическая... Учебно-методическое объединение по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов росии | | Рабочая программа по дисциплине б пищевая химия Ооп впо направления 260100. 62 Продукты питания из растительного сырья. Дисциплина преподается в 5 семестре и методически взаимосвязана... |
| Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | | Рабочая программа по дисциплине б 5 Общая и неорганическая химия Целью дисциплины является приобретение студентами знаний в области общей и неорганическойхимии; формирование фундаментальных знаний... |
