Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины
Скачать 0.7 Mb.
|
РАЗДЕЛ 4. Словарь терминов (Глоссарий).Гидратация в растворах — взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами воды, не связанное с разрушением этих молекул. Гидратированные ионы — ионы, связанные с молекулами воды. Растворы — гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, относительные количества которых могут непрерывно изменяться в определенных пределах. Кристаллогидраты — кристаллические вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода (CuSO4 • 5Н2О, Na2CO3 • 10Н2О и др.). Растворимость — способность вещества растворяться в воде или другом растворителе; количественно характеризуется максимальной массой вещества (в г), которая может раствориться в 100 г растворителя (обычно воды). Насыщенный раствор — раствор, содержащий максимальное количество растворенного вещества. Кривые растворимости — графическое выражение зависимости растворимости от температуры. Разбавленный раствор — раствор, содержащий малое количество растворенного вещества по отношению к количеству растворителя. Концентрированный раствор — раствор, содержащий малое количество растворителя по отношению к количеству растворенного вещества. Молярная концентрация растворенного вещества (молярность) — отношение числа молей растворенного вещества к объему раствора (в литрах). Эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной реакции равноценна (эквивалентна) атому водорода. Из определения следует, что эквивалентом могут быть как реальные частицы, например молекулы НС1, КОН, так и гипотетические частицы, например половина молекулы серной кислоты 1/2H2SO4 или треть молекулы гидроксида железа 1/3 Fе(ОН)з и т.д. Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалентов) соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. m(X)= C(fэквX) . М(fэквX) .V(X) или m(X)= Cн . М(эквX) .V(X). Моляльность (m) - количество молей растворенного вещества, приходящееся на 1000 г растворителя: Титр (Т) — это массовая концентрация, показывающая, сколько граммов растворенного вещества X содержится в 1 мл или 1 см3 раствора. T= m(X)/V(X). Массовая доля — безразмерная относительная величина, равная отношению массы компонента к общей массе образца, раствора, смеси вещества и т.д. : ω(X) = m(X) / mобщ. Процентная концентрация раствора — старое название массовой доли растворенного вещества, выраженной в процентах. Относительная атомная масса (Аr) — число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С. Относительная молекулярная масса (Мг) — это число, которое показывает, во сколько раз масса молекулы (формульной единицы) данного вещества больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С. Моль — единица количества вещества. Моль — количество вещества, содержащее ~ 6,02 • 1023 молекул (если вещество состоит из молекул) или = 6,02 • 1023 атомов (если вещество состоит из атомов). Число Авогадро (NA) — постоянная, показывающая число молекул (атомов) в одном моле любого вещества: NA = 6,02 • 1023 моль-1 Молярная масса вещества (М) — масса одного моля вещества. Молярная масса вещества в г/моль численно равна относительной молекулярной массе. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа (Ум) — объем одного моля газа, который при нормальных условиях (273 К и 101,3 кПа) равен 22,4 л (VM° =22,4 л/моль). Относительная плотность газа X по газу Y — отношение плотности газа X к плотности газа Y, которое равно отношению молекулярных или молярных масс соответствующих газов. Массовая доля химического элемента X в сложном веществе — отношение суммарной массы атомов элемента X к массе молекулы сложного вещества. Массовая доля данного вещества (компонента) в смеси веществ — отношение массы компонента к массе смеси. Нейтральная среда — среда водного раствора, в которой концентрация ионов водорода Н+ (точнее, ионов гидроксония Н3О+) равна концентрации гидроксид-ионов ОН-. Кислая среда — среда водного раствора, в которой концентрация ионов водорода Н+ больше концентрации гидроксид-ионов ОН-: Щелочная среда — среда водного раствора, в которой концентрация гидроксид-ионов ОН- больше концентрации ионов водорода Н+. Кислотно-основные индикаторы — вещества, изменяющие свой цвет при изменении характера среды водного раствора. Нормальные (средние) соли — продукты полного замещения атомом водорода в молекулах кислот атомами металла или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками (NaCl, FeBr3, A12(SO4)3 и др.). Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла (NaHCO3, CaHPO4, Са(Н2РО4)2 и др.). Основные соли — продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками (CuOHCl, A1(OH)2NO3 и др.). Смешанные соли — соли, состоящие из катионов одного металла и анионов двух различных кислотных остатков (PbFCl, Са(С1О)С1 и др.). Двойные соли — соли, состоящие из катионов двух различных металлов (аммония) и анионов одной кислоты (KA1(SO4)2, NH4Fe(SO4)2 и др.). Комплексные соли — соли, состоящие из катионов металла и комплексных анионов (K4[Fe(CN)6] , Na2[PtCl6] и др.) или из комплексных катионов и анионов кислотных остатков. Электролитическая диссоциация (ионизация) — процесс распада ионных соединений или соединений с ковалентной полярной связью на ионы; происходит в водных растворах и в расплавах. Электролиты — вещества, которые в водных растворах и в расплавах диссоциируют на ионы. Степень электролитической диссоциации — отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Сильные электролиты — вещества, которые в водных растворах полностью распадаются на ионы (степень диссоциации равна 1). Слабые электролиты — вещества, которые в водных растворах лишь частично распадаются на ионы (степень диссоциации меньше 1). РАЗДЕЛ 5. Практикум по решению задач (практических ситуаций) по темам лекций.
Мень Е.С., Мень С.А. Равновесие в растворах электролитов. Мурманск: МГПИ, 2000.- 74 с. В методическое пособие включены алгоритмы решения задач, задания с решениями для самостоятельной работы студентов, самоконтроля, освоения методики решения аналитических задач, варианты контрольных заданий по курсу «Аналитическая химия». РАЗДЕЛ 6. Изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы.
РАЗДЕЛ 7. Учебные занятия по дисциплине ведут:
|
Похожие:
 | Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Автор программы: Меньшакова Мария Юрьевна, к б н., доцент кафедры биологии и химии мгпу | | Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Автор программы: доктор биологических наук, профессор кафедры биологии и химии мгпу н. В. Василевская |
| Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Автор программы: Н. В. Василевская – доктор биологических наук, профессор кафедры биологии и химии мгпу | | Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Автор программы: Н. В. Василевская, доктор биологических наук, профессор кафедры биологии и химии мгпу |
| Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Автор программы: Н. В. Василевская – доктор биологических наук, профессор кафедры биологии и химии мгпу | | Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Сергеева А. А., кандидат педагогических наук, доцент кафедры психологии Мурманского государственного педагогического университета... |
| Учебно-методический комплекс дисциплины Английская драма от Шекспира до Шеридана (дисциплина по выбору студента): Учебно-методический комплекс дисциплины. Ооп 050300. 62... | | Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Журавлева Т. Н., начальник учебно-методического центра по го и чс мурманской области |
| Учебно-методический комплекс дисциплины од. 02 Основы теории изучаемого языка Стилистика Учебно-методический комплекс по предмету «Стилистика» подготовлен кандидатом филологических наук, доцентом кафедры английского языка... | | Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
| Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | | Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |
| Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Рецензенты: д б н., профессор кафедры биологии и химии Н. В. Василевская, к б н., зав | | Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Авторы программы: ассистент кафедры биологии и химии Александрова Е. Ю., к с. Х н. Ласкин П. В |
| Мгпу учебно-методический комплекс дисциплины Левитес Д. Г., д п н., профессор, заведующий кафедрой педагогического проектирования и образовательных технологий | | Учебно-методический комплекс дисциплины Рецензенты: Короткова Т. А., кандидат педагогических наук, доцент кафедры Кимктяиж мгпу |
