5.3. Семинары
(не предусмотрены учебным планом)
5.4. Самостоятельная работа студентов
Номер раздела
|
Наименование и содержание разделов, вынесенных на самостоятельную работу
|
Вид работы1
|
Объем работы в часах для одного студента
|
Список литературы (с указанием разделов, глав, страниц)
|
Форма контроля2
|
1
|
Периодическая система элементов
|
Выполнение домашних заданий
|
3
|
Н.В. Коровин Общая химия: Учебник для технических направлений и специальных вузов / Н.В. Коровин.— 12-е издание, исправленное — М.: Высшая школа, 2010. – 557 с.
(глава 1, с.22)
|
Проверка письменных отчетов;
|
|
Химическая термодинамика и кинетика
|
Выполнение домашних заданий
|
3
|
Н.В. Коровин Общая химия: Учебник для технических направлений и специальных вузов / Н.В. Коровин.— 12-е издание, исправленное — М.: Высшая школа, 2010. – 557 с.
(глава4, с.112; глава 5, с.118,124)
|
Проверка письменных отчетов;
Проверка конспектов практических занятий занятий
|
|
дисперсные системы
|
Выполнение домашних заданий
|
3
|
Н.В. Коровин Общая химия: Учебник для технических направлений и специальных вузов / Н.В. Коровин.— 12-е издание, исправленное — М.: Высшая школа, 2010. – 557 с.
(глава8, с.171; глава 5, с.118,124)
|
Проверка письменных отчетов
|
|
катализаторы и каталитические системы, полимеры
|
Выполнение домашних заданий
|
4
|
Н.В. Коровин Общая химия: Учебник для технических направлений и специальных вузов / Н.В. Коровин.— 12-е издание, исправленное — М.: Высшая школа, 2010. – 557 с.
(глава 5, с.141; глава17, с.328)
|
Проверка письменных отчетов
|
5.5. Контроль самостоятельной работы студентов
Формы управления самостоятельной работой студента и формы контроля СРС (например, консультации по выполнению курсового проекта)
|
Кол-во часов
|
Консультации по выполнению домашних заданий
|
13
|
|
|
6. Образовательные технологии, используемые в учебном процессе данной дисциплины (рекомендации преподавателю)
6.1. Интерактивные формы обучения
Интерактивные формы обучения, применяемые при проведении практический занятий, лабораторных работ и семинаров
|
Краткое описание и примеры использования в темах и разделах, место проведения
|
компьютерная симуляция
|
|
деловая или ролевая игра
|
|
разбор конкретных ситуаций
|
|
Тренинг
|
|
Встречи с представителями российских и зарубежных компаний, государственных и общественных организаций
|
Обязательно для заполнения
|
мастер-классы экспертов и специалистов
|
|
Другое (возможность ввести название)
|
|
6.2. Инновационные способы и методы, используемые в образовательном процессе
№
|
Наименование
|
Краткое описание и примеры использования в темах и разделах
|
1.
|
Использование информационных ресурсов и баз данных
|
Использование информационных ресурсов Интернет
|
2.
|
Применение электронных мультимедийных учебников и учебных пособий
|
|
3.
|
Ориентация содержания на лучшие отечественные аналоги образовательных программ
|
|
4.
|
Применение предпринимательских идей в содержании курса
|
|
5.
|
Использование проблемно- ориентированного междисциплинарного подхода к изучению наук
|
|
6.
|
Применение активных методов обучения, «контекстного» и «на основе опыта»
|
|
7.
|
Использование методов, основанных на изучении практики (case studies)
|
|
8.
|
Использование проектно-организованных технологий обучения работе в команде над комплексным решением практических задач
|
|
9.
|
Другие
|
|
7. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов
(Возможность ввода тем: эссе, рефератов, курсовых работ и др. в зависимости от заполнения таблицы п.4)
Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля
1. Периодическая система элементов. Структура периодической системы химических элементов. Периодический закон как основа химической систематики. Обзор закономерностей, выражаемых периодической системой.
2. Элементы и их важнейшие характеристики. Гидриды, галогениды, оксиды, соли кислородных кислот. Кислотно-основные свойства веществ.
3. Химическое равновесие. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия. Закон Гесса.
4. Энтальпия образования химических соединений. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса и ее изменение в ходе химических реакций.
5. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия химического равновесия.Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями. Смещение химического равновесия: принцип Ле-Шателье.
6. Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Влияние концентрации на скорость гомогенных реакций. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции. Правило Вант-Гоффа.
7. Теория активных соударений. Энергия активации.
8. Кинетика гетерогенных реакций.
9. Реакционная способность веществ. Строение атома. Квантово-механическая модель атома.
10. Квантовые числа и их физический смысл. Форма и пространственное расположение орбиталей. Энергия электронов.
11. Правило Клечковского. Принцип Паули. Электронная конфигурация атомов. Правило Хунда.
12. Химическая связь и строение молекул. Электроотрицательность и виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная) и ионная связи. 13.Строение и свойства простейших молекул. Основные характеристики химической связи.
14. Виды межмолекулярного взаимодействия. Силы межмолекулярного взаимодействия.
15. Водородная связь. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
16. Комплексные соединения, их типы и состав.
17. Химические системы: гомогенные и гетерогенные. Фаза. Параметры системы.
18. Системы: твердые, жидкие, газообразные. Фазовые переходы. Фазовое равновесие. Правило фаз.
19.Растворы и их природа, растворители. Способы выражения концентрации. Растворы электролитов.
20. Диссоциация кислот, солей и оснований. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
21. Понятие об активности ионов в растворе. Направление реакций обмена в растворах электролитов.
22. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
23.Окислительно-восстановительные процессы: степень окисления, направление окислительно-восстановительных процессов, составление уравнений реакций.
24.Классификация электрохимических процессов. Термодинамика электродных процессов. Понятие об электродных потенциалах.
25. Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Явление поляризации, перенапряжение.
26. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста. Потенциалы металлических, газовых, и редокси- электродов.
27.Кинетика электродных процессов. Электрохимическая и концентрационная поляризация.
28. Электролиз. Выход по току. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом. Практическое применение электролиза.
29. Коррозия основные виды коррозии: химическая и электрохимическая. Методы защиты металлов от коррозии.
30. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
31. Катализ, катализаторы и каталитические системы.
32. Химическая идентификация: химический практикум. Основы аналитической химии.
33. Качественный анализ. Качественные реакции и качественный анализ.
34. Массоспектроскопия. Точность анализа.
35. Количественный анализ. Атомно-адсорбционная спектроскопия.
36. Титрометрические методы анализа. Спектрофотометрия.
37. Аналитический сигнал и его характеристики, физический, химический и физико-химический анализ. Методы повышения точности анализа.
|
Контрольные вопросы и задания для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
Контрольная работа № 1.
Вариант № 1
1. Концентрация газа равна 2 моль/л. Под каким давлением находится газ, если температура его равна 00С ?
2. Напишите выражение константы химического равновесия для обратимых процессов:
2А(г) + В(г) = С(г); CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)
3. Сколько тепла выделится при растворении 31 г. Na2O в воде, если реакция выражается уравнением
Na2O(к) + H2O(ж) = 2NaOH(к) – 204 ккал ?
4. Можно ли пользоваться металлическим алюминием для восстановления магния из его оксида по реакции
3MgO(к) + 2Al(к) = 3 Mg(к) + Al2O3(к) ?
5. При повышении температуры на 600С скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить температурный коэффициент.
6. Реакция заканчивается при 7 0С за 120 с, а при 270С – за 60 с. Вычислите энергию активации.
Вариант № 2
1. Смешивают 2 л вещества А и 3 л вещества В. Концентрация вещества А до смешивания равна 0,5 моль/л, а вещества В – 1 моль/л. Каковы концентрации веществ А и В в первый момент после смешивания ?
2. Напишите выражение константы химического равновесия для обратимых процессов:
С(тв) + 2H2(г) = СH4(г); 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
3. Вычислите теплоту образования SO3, если при сгорании 16 г. серы выделяется 47,22 ккал.
4. По какому уравнению реакции при стандартной температуре идет разложение пероксида водорода
H2O2(г) = H2(г) + O2(г) или H2O2(г) = H2O(ж) + 1/2 O2(г)
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 300С, а температурный коэффициент равен 3 ?
6. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 27 до 470С, если энергия активации равна 20 ккал ?
Вариант № 3
1. 2,5 л раствора содержат 2 моля вещества А и 0,5 моля вещества В. Каковы концентрации веществ А и В после разбавления раствора втрое ?
2. Напишите выражение константы химического равновесия для обратимых процессов:
2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г); 3Fe(тв) + 4H2O(г) = Fe3O4(тв) + 4H2(г)
3. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л CO(г) до CO2(г) ?
4. Можно ли получить серный ангидрид по реакции
CaSO4(к) + CO2(г) = CaCO3(к) + SO3(г) ?
5. Вычислите во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 до 400С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3 ?
6. Реакция при 20 0С протекает за 60 с. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 40 0С, если энергия активации равна 7980 кал ?
Вариант № 4
1. Реакция протекает по схеме 2А + 3В= С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В ?
2. Напишите выражение константы химического равновесия для обратимых процессов:
N2(г) + O2(г) = 2NO(г); H2(г) + S(тв) = H2S(г)
3. Теплота образования углекислого газа – 94,5 ккал/моль. Сколько сожжено угля, если выделено 945 ккал тепла ?
4. Возможно ли взаимодействие сульфида и оксида меди по реакции
Cu2S(к) + 2Cu2O(к) = 6Cu(к) + SO2(г) ?
5. Скорость химической реакции возросла в 124 раза, а температурный коэффициент равен 2,8. На сколько градусов была повышена температура ?
6. Реакция заканчивается при 10 0С за 95 с, а при 200С – за 60 с. Вычислите энергию активации.
Контрольная работа № 2.
Вариант № 1
1. В каком количестве воды следует растворить 30 г KBr для получения 6% раствора ?
2. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара C12H22O11. Вычислите мольные доли сахара и воды.
3. Смешаны 0,8 л 1,5 н. NaOH и 0,4 л 0,6 н. NaOH. Какова нормальная концентрация полученного раствора ?
4. Какой объем 0,5 М Al2(SO4)3 требуется для реакции с 0,03 л 0,15 М Ca(NO3)2 ?
5. К 0,10 л 20% раствора хлорида бария ( = 1203 кг/м3) прибавлен раствор сульфата хрома. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вариант № 2
1. Сколько граммов HCl содержится в 0, 25 л 10,52%-го раствора HCl ( = 1050 кг/м3) ?
2. Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4 , в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.
3. Сколько литров 30%-го раствора HCl ( = 1149 кг/м3) следует добавить к 5 л 0,5 н. HCl для получения 1 н. раствора ?
4. Сколько граммов 0,20 н. KOH требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)3 все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4 н. FeCl3 ?
5. Сколько воды и H2SO4 ( = 1814 кг/м3) надо смешать, чтобы приготовить 18 л H2SO4 ( = 1219 кг/м3) ?
Контрольная работа № 3.
Вариант № 1
1. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2 ?
2. Чему равна концентрация H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если степень диссоциации равна 0,03 ?
3. Найти молярную концентрацию H+ в водных растворах, в которых концентрация OH– составляет: а) 10–4 моль/л; б) 3,2 10–6 моль/л; в) 7,4 10–11 моль/л.
4. Вычислить pH следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN.
5. Степень диссоциации слабой кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H+], [OH–] и pOH для этого раствора.
6. Вычислить степень диссоциации и [H+] в 1 М растворах HClO2 и HIO3 кислот.
Вариант № 2
1. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась ?
2. Чему равна концентрация H+ в 0,02 М растворе сернистой кислоты ?
3. Найти молярную концентрацию OH– в водных растворах, в которых концентрация H+ составляет: а) 10–3 моль/л; б) 6,5 10–8 моль/л; в) 1,4 10–12 моль/л.
4. Вычислить pH следующих растворов слабых электролитов: а) 0,05 н. HCOOH; б) 0,01 М CH3COOH.
5. Водный раствор HF содержит 2 г кислоты в 1 литре раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8%. Чему равна константа диссоциации HF ?
6. Вычислить степень диссоциации и [H+] в 1 М растворах CHCl2COOH и CCl3COOH кислот.
|
Вопросы и задания для контроля самостоятельной работы обучающегося по отдельным разделам дисциплины
Тема: «Периодическая система элементов »
Зная число элементов в каждом периоде, определите место элемента в периодической системеи основные химические свойства по порядковому номеру: 35, 42 и 56.
Вопреки собственной формулировке Д. И. Менделеев поставил в системе теллур перед иодом,а кобальт перед никелем. Объясните это.
Чем можно объяснить общую тенденцию - уменьшение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в периоде и увеличение атомных радиусов с увеличением порядкового номера вгруппе?
На каком основании хром и сера находятся в одной группепериодической системы? Почемуих помещают в разных подгруппах?
Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента вконечном счете определяются зарядом ядра его атома?
Объясните три случая (укажите их) отклонения от последовательности расположения элементов в периодической системе по возрастанию их атомных масс?
Какова структура периодической системы? Периоды, группы и подгруппы. Физический смыслномера периода и группы.
В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и число элементов в периоде: а)совпадают; б) не совпадают? Объясните причину.
Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов? Приведите определение периода, исходя из учения о строении атома?
Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что являетсяпричиной этих изменений?
Тема: «Химическая термодинамика и кинетика »
Теплоты растворения сульфата меди (CuSO4) и медного купороса, равны -66,11кДж и 11,72 кДж соответственно. Вычислите теплоту гидратации сульфата меди.
Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одногомоля этана, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплотывыделится при сгорании этана объемом 1 м3(н.у.)?
Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: C6H6 (ж) + 7/2O2 (г) = 6CO2 (г)+ 3H2O(г). Вычислите тепловой эффект этой реакции.
Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия2HBr(г), если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза?
Чему равна скорость обратной реакции:CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г),если концентрации [CO2] = 0,30 моль/дм3; [H2] = 0,02 моль/дм3; k = 1?
Начальная концентрация исходных веществ в системе:CO(г) + Cl2(г) ↔ CОCl2(г) была равна (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2. Восколько раз увеличится скорость реакции, если повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм3, а Cl2 до 1,2 моль/дм3?
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0 реакций, протекающих по уравнениям:а) CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г);б) Al2O3 (кр) + 2Cr(кр) = Сr2O3(кр) + 2Al(кр);в) CaO(кр) + CO2(г) = CaCO3(кр);г) 2PbS(кр) + 3O2(г) = 2PbO(кр) + 2SO2(г).
При какой температуре наступит равновесие систем:а) CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH0 = -128,05 кДж;б) СH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г); ΔH0 = 247,37 кДж;в) Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO2(г); ΔH0 = 34,55 кДж;г) PCl5 (г) = PCl3(г) + Cl2(г); ΔH0 = 92,59 кДж.
Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз?Почему? Вычислите ΔS0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
Вычислите константу равновесия реакции:2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г),если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5 % исходного вещества.
Тема:«Реакционная способность веществ»
Чему равно число энергетических подуровней для данного энергетического уровня? Какимзначением главного квантового числа характеризуется энергетический уровень, если он имеет 4 подуровня? Дайте их буквенное обозначение.
Напишите электронные и электронно - графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся?
На каком основании фосфор и ванадий находятся в одной группе периодической системы?Почему их помещают в разных подгруппах?
Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов: а) Na, Mg, Al, Si;б) C, N, O, F; в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F.
В чем сходство и различие атомов: а) F и Cl; б) N и P.
Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равнодля них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины?
Пользуясь значениями относительных электроотрицательностей определите степеньионности связи в молекулах: а) CH4, CO2; б) NH3, NO; в) LiCl, LiI; г) HF, HCl, HBr;д) SO2, SeO2; е)SiO2, SnO2.
Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах: а) BCl3; б) CaCl2; в) GeCl4; г)SiCl4? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?
Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему HF и H2O, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высокихтемпературах, чем их аналоги?
В ряду галогеноводородовHCl, HBr, HI электрические моменты диполей молекул равны3,5·10-30, 2,6·10-30, 1,4·10-30Кл·мсоответственно. Как изменяется характер химической связи в этих молекулах?
Тема: «Химические системы, растворы, электрохимические системы, дисперсные системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры»
К раствору хлорида кальция объемом 100 см3 (ω = 10,6 %, ρ = 1,05 г/см3 ) добавили растворкарбоната натрия объемом 30 см3 (ω = 38,55 %, ρ = 1,10 г/см3 ). Определите массовые доли соединений,содержащихся в растворе после отделения осадка.
Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получении этого металла. Растворимость в воде сульфата цинка при 30°С составляет 61,3 г. Сколько воды потребуется для растворенияпри этой температуре сульфата цинка массой 1000 кг?
Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27°С, если в 500 см3 раствора содержится 0,6 моль вещества?
Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+]-ионов равна (моль/дм3): а) 2,0·10-7; б)8,1·10-3; в) 2,7·10-10.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) нитрат никеля и сульфит натрия; б) хлорид алюминия и карбонат калия; в) сульфат калия и NaCl; г)KCN и нитрат натрия; д) BaSи NaCN. Какое значение pH имеют растворы этих солей (больше или меньше 7)?
Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см3 0,2 М раствора H2 SO4 добавить такой же объём 0,2 нраствора BaCl2?
Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе хлорида магния при концентрациях(моль/дм3): а) 0,1; б) 0,01; в) 0,001
Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводилипри токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объемхлора (н.у.) выделился на аноде?
На титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3 0,5 н раствора перманганата калия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислите э.д.с. элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
|
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература
1 Н.В. Коровин Общая химия: Учебник для технических направлений и специальных вузов / Н.В. Коровин.— 12-е издание, исправленное — М.: Высшая школа, 2010. – 557 с.
2 Глинка, Н. Л.Общая химия:учеб. пособие длявузов/ Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова.- 30- е изд., испр.-М.:Интеграл Пресс,2004.-727 с.
3 Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов/ Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.
б) дополнительная литература:
1 Трофимов, Е. А.Общая и неорганическая химия :сб. тестов/Е. А. Трофимов; Юж.-Урал. гос.ун- т, Златоуст. фил., Каф. Общ.металлургия; ЮУрГУ.- Челябинск:ИздательствоЮУрГУ,2005.-63 с.
______________________________________________________________________
в) отечественные и зарубежные журналы по дисциплине, имеющиеся в библиотеке _________________________________________________________________________
г) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
_________________________________________________________________________
д) методические пособия для самостоятельной работы студента, для преподавателя
Трофимов, Е. А. Специальные вопросы химии :учеб. пособие/ Е. А. Трофимов, Т. А.Бендера; Юж.-Ура. гос. ун-т, Златоуст. фил. , Каф. Общ. металлургия; ЮУрГУ.-Челябинск:Издательство ЮУрГУ,2006.-84 с.
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
№ ауд.
|
Основное оборудование, стенды, макеты, компьютерная техника, наглядные пособия и другие дидактические материалы, обеспечивающие проведение лабораторных и практических занятий, научно-исследовательской работы студентов
|
Основное назначение (опытное, обучающее, контролирующее) и краткая характеристика использования при изучении явлений и процессов, выполнении расчетов
|
2-105
|
стандартное оборудование химической лаборатории, набор химических реактивов, фотоэлектрокалориметр, рН-метр, вытяжной шкаф, аналитические весы, технические весы
|
Использование при проведение практических и лабораторных занятий
|
2-105
|
стенды: таблица Менделеева, растворимость неорганических соединений, электрохимические потенциалы
|
Использование при проведении лекционных и практических занятий
|
2-105
|
плакаты, учебно-методическая литература.
|
Использование при проведение лекционных, практических и лабораторных занятий
|
|
