Хорошавин Лев Борисович Докт техн наук реферат

В системе количество пар нечетных - четных элементов сначала возрастает в группах от s – элементов к d – элементам, а затем снижается к g – элементам. Количество кластеров уменьшается от s к g- элементам. Границы кластеров элементов повторяются через определенное количество атомных номеров N: - по первичной разности ∆Nп между конечным номером Nк одного кластера и начальным номером Nн другого кластера по группам s-,p-,d-,f-,g-элементов - ∆Nп= Nк- Nн; - по вторичной разность ∆Nв между первичной разностью соседних кластеров - ∆Nв=∆Nп1-∆Nп2 (Табл.4) Таблица 4. Первичная и вторичная разность между кластерами элементов s-элементы p-элементы d-элементы f-элементы g-элементы Nк-Nн ∆Nп ∆Nв Nк-Nн ∆Nп ∆Nв Nк-Nн ∆Nп ∆Nв Nк-Nн ∆Nп ∆Nв Nк-Nн ∆Nп ∆Nв 2-3 1 - 10-13 3 - 30-39 9 - 70-89 19 - 138-171 33 0 4-11 7 6 18-31 13 10 48-71 23 14 102-139 37 18 188- 12-19 7 0 36-49 13 0 80-103 23 0 152-189 37 0 20-37 17 10 54-81 27 14 112-153 41 18 202- 38-55 17 0 86-113 27 0 162-203 41 0 56-87 31 14 118-163 45 18 212- 88-119 31 0 168-213 45 0 120-169 49 18 218- 170-219 49 0 220- Примечание. Исходные данные табл.2, жирным шрифтом – прогнозные данные. Nк, Nн- атомные номера элементов соответственно конечного и начального кластера; ∆Nп- первичная разность между кластерами; ∆Nв- вторичная разность между первичной разностью соседних кластеров. Так, например, ∆Nп=∆Nк-∆Nн=[2-3]=1; ∆Nв=7-1=6 и т.д. Обращают на себя внимание двойственная однотипность первичной разности элементов ∆Nп между кластерами и строгая последовательность изменения вторичной разности ∆Nв: 6-0-10-0-14-0-18-0. Эти закономерности позволили привести прогнозные данные по группам s-,p-,d-,f-,g-элементов и количеству внешних электронов до №220 (табл.1,2, рис.2) При этом количество внешних электронов в системе распределяется одинаково по отдельным областям. В дальнейшем целесообразно исследовать изменение свойств химических элементов по кластерам с целью познания и созидания новых химических соединений и веществ – новых кластерных материалов и изделий. Действительно, если фундаментальным принципом построения Периодической системы элементов является выделение в ней периодов (горизонтального ряда) и групп (вертикальные столбцы) элементов с изучением изменения в них свойств элементов, то в кластерной системе (производной от Периодической системы) рассматриваются кластеры элементов. При этом Периодическая система носит расчетный характер по периодам и группам, а кластерная система – тоже расчетный характер по кластерам элементов и электронным ячейкам. В данное время известно 118 элементов. В кластерной системе содержится пока 220 элементов, в т.ч. 20-s-элементов, 48-р-элементов, 60-d-элементов, 56-f элементов и 36-g-элементов. Известно, что любой элемент в Периодической системе имеет свойства, промежуточные между свойствами соседних с ним элементов по горизонтали, вертикали, и диагонали [14]. Кластерная система химических элементов имеет одинаковую, ячеистую, электронную структуру - разность между количеством электронов любых близлежащих элементов в разных частях системы одинакова. Так, в любых электронных ячейках 2х2 элемента разность между количеством электронов, равного атомному номеру элемента, всегда равна (рис.2,а): - по горизонтали – 1 - по вертикали - 18 - по диагонали сверху виз – 19; - по диагонали снизу вверх – 17. Аналогично изменяется количество электронов в любых электронных ячейках 3х3, 4х4 и т.д. в разных частях системы (рис.2,б). Следовательно, кластерная система химических элементов имеет ячеистую структуру, состоящую из одинаковых электронных ячеек. Свойства электронных ячеек следующие (рис.1,в): а б в Рис.2. Электронные ячейки кластерной системы химических элементов - противоположные стороны электронных ячеек всегда равна между собой: А=С; D=B; а=с; d=b. Поэтому и сумма или разность противоположных сторон ячеек равна между собой А±С=D±B; а±с=d±b; - суммы диагональных номеров элементов (количество электронов) всегда равна между собой : Е1=Н+Х; F1=R+L; Е1= F1; е1=0+х; f1=S+P; е1= f1; - сумма или разность диагональных номеров элементов равна сумме или разности соответствующих сторон треугольников в ячейках – их общей гипотенузе: Е=А± B=D±С; е=а±b=d±с; Е=D±А=С±B; f=d±а=с±b; - сумма диагоналей, поделена на 2, равна вертикальным сторонам ячеек: (Е+F)/2=B=D; - разность диагоналей ячеек, поделена на 2, равна горизонтальным сторонам ячеек: (Е-F)/2=A=C; - каждый атомный номер элемента, т.е. количество электронов у элемента, равен сумме двух противоположных диагональных элементов с минусом другого диагонального элемента: Х= (R+L)-H; О=(M+J)-H; S=(R+O)-M; Р=(О+L)-J и т.д. Поэтому, зная свойства любых трех соседних элементов в прямоугольной ячейке можно по формуле Х=(R+L)-H определить свойства четвертого (нового) элемента. Эти закономерности электронных ячеек при постановке электронов в ячейки, являются точными и могут быть использованы для расчета электронов новых элементов без поправочных коэффициентов. Однако, при постановке в ячейки вместо электронов различных свойств элементов (атомной массы, атомных радиусов, плотности и др.) для расчета свойств новых элементов в закономерности ячеек требуется введение поправочных коэффициентов. Это вероятно, обусловлено неодинаковой удельной атомной массой в элементах (атомная масса элемента приходящаяся на 1 электрон) и недостаточной объективностью существующих показателей свойств элементов (в разных справочниках свойства элементов различны). Другой особенностью кластерной системы химических элементов является то, что все элементы в ней связаны по парам, т.е все они парные – нечетные с четными. Парность (двоичность) элементов наглядно подтверждается в s-,p-,d-,f-,g-группах, в которых все элементы располагаются по парам: H с He, Li с Be, B с C,N с O и т.д. Это положение широко распространено в Природном и техногенном мире. В данной работе использовано положение геохимии о распространенности и устойчивости нечетных и четных элементов в земной коре и метеоритах. Д.И.Менделеев первым отметил сложение вещества земной коры в основном легкими элементами по Fe включительно, а элементы, стоящие в Периодической системе после Fe , в сумме составляют лишь доли процента. «Наибольшим распространением в Природе пользуются элементы лишь малого атомного веса» (1895 г.). При этом четные элементы более устойчивы, чем нечетные, что определяется структурой ядер и электронных оболочек. Это положение подтверждается в геохимии правилом Оддо-Гаркинса, которые установили сильное преобладание четных элементов над нечетными на Земле и в метеоритах, возраст которых составляет 4,5 млрд.лет. Так, в земной коре четные элементы составляют 86,5% общей массы коры. В железных метеоритах четные элементы составляют 92,22%, а в каменных – 97,69% [2]. Правило Оддо-Гаркинса проявляется и в составе двух главнейших магм Земли: в кислой магме присутствуют преимущественно нечетные элементы: H(1), Li93), B(5), F(9), Na(11), Cl(17), K(19), а в основной магме преобладают четные элементы: Mg(12), Ca(20), Ti(22), Cr(24), Fe(26), Ni(28). В скобках приведены порядковые номера элементов в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, которые неизменны. В целом распространенность элементов и их устойчивость уменьшается от более легких к более тяжелым почти по экспоненциальному закону, различному для элементов с нечетными и четными атомными номерами. Кроме того, в работе использовано положение диалектики о том, что раздвоение единого целого является сущностью теории познания [15]. Для этого Периодическая система элементов Д.И.Менделеева была разделена на нечетные и четные элементы с определением по отдельности их свойств с использованием компьютерной программы искусственного интеллекта [3,4]. Установлены следующие зависимости изменения свойств нечетных и четных элементов: 1. Атомный радиус. Общей закономерностью является уменьшение атомного радиуса в ряду s > p < d < f–элементов. При этом у четных элементов атомный радиус меньше, чем у нечетных (кроме р-элементов). Средний атомный радиус нечетных и четных элементов следующий (пм): элементы нечетные четные s – 203,12 176,00 p – 132,77 144,72 d – 148,05 142,20 f – 178,33 176,20 среднее: 165,56 159,78 2. Плотность. В целом плотность в ряду s > p > d > f–элементов имеет тенденцию к возрастанию, особенно у четных элементов. 3. Температура плавления элементов. В целом температура плавления элементов в ряду s > p > d > f возрастает, особенно у четных элементов. 4. Температура плавления оксидов. Наиболее высокую температуру плавления имеют четные s, p, d, f-элементы, особенно после №100. Таким образом, в зависимости от электронного строения внешних оболочек свойства элементов в общем зависят скачкообразно, но с тенденцией уменьшения атомного радиуса, увеличения плотности и температуры плавления оксидов. Анализ этих данных показывает, что, например, для техногенных материалов – огнеупоров – целесообразно использовать оксиды из четных s, p и d-элементов до №56 – бария, а для сверхпроводников – четные элементы в кластерах [17-19]. В целом изучение кластерной системы химически элементов позволит дополнительно расширить определение взаимосвязи свойств существующих и прогнозных элементов с использованием впервые кластеров элементов и электронных ячеек с целью создания новых кластерных содинений, веществ, материалов и изделий: кластерных сверхпроводников, топливных элементов, кластерных огнеупоров, спецкерамики и др. Создание кластерных изделий необходимо производить по микро-, нано- и пикотехнологиям с использованием компьютерных программ искусственного интеллекта.

Похожие:

	Состояние системы образования стран пост советского пространства. Необходимость преобразования Докт техн наук, проф. Жасимов М. М. Председатель Технического комитета «Машиностроение» Республики Казахстан		Закон о российском образовании Докт техн наук Л. Б. Хорошавин «Партия... «Партия видит свою задачу в том, чтобы восстановив традиции отечественного образования, сделать Россию лидером в формировании современных...
	Н72 Авторы: докт ист ист наук, проф. А. М. Родригес; докт ист наук,... Новейшая история зарубежных стран. XX век. Пособие для учащихся 10-11 кл общеобразовательных учреждений / Под ред. А. М. Родригеса:...		С. С. Каприелов, д-р техн наук; Н. И. Карпенко, д-р техн наук, проф.; А. В. Шейнфельд ...
	В. Г. Сунцов докт мед наук, проф., зав кафедрой стоматологии детского возраста огма Огма; А. А. Маме-дов — докт мед наук, проф., зав кафедрой детской стомато­логии мма им. И. М. Сеченова; И. М. Шулькина — доцент ка­федры...		Методические указания к практическим работам по дисциплине «пожарная техника» Морозов А. С., преподаватель кафедры тхо, канд техн наук, Львов Д. Л. зав кафедрой тхо, канд техн наук
	Ю. Д. Сосков докт биол наук, профессор Ареалографическое и генетическое обоснование закона дивергенции Чарльза Дарвина применительно к полиморфному виду		Учебное пособие по дисциплине «Общая экология» Составители: Толоконников В. П., докт вет наук, профессор, зав кафедрой паразитологии и ветсанэкспертизы сгау
	Программа курса для 7 класса Н. Криштопа, начальник организационно-методического отдела гоу кк ккидппо; С. А. Лукьянов, учитель русского языка и литературы моу...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Подвинцев Олег Борисович, доктор политических наук, профессор кафедры политических наук
	Факультет психологии Автор Лифинцева Т. П., докт филос наук, профессор кафедры истории философии факультета философии		История россии М. М. Горинов (раздел II гл. 5 § 1 — 5), докт ист наук А. С. Сенявский (раздел II гл. 5 § 6), канд ист наук А. А. Печенкин (раздел...
	Лев Николаевич Гумилев Лев Гумилев Вступление I. Во мгле веков в древнейшем китае		Комаров владимир борисович (10. 05. 1890 08. 10. 1971) Комаров Владимир... Цели и задачи дисциплины: Дать студентам представление о принципах формирования компьютерного изображения, работы с фото и видео...
	Книгообеспеченность кафедры туризма и менеджмента Близневский А. Ю. Программно-целевое управление развитием сферы физической культуры и спорта в пространстве Красноярского края [Текст]:...		К пенополистиролу Журба О. В., -аспирант, Архинчеева Н. В., канд хим наук, доц., Щукина Е. Г., канд техн наук, доц., Константинова К. К., канд хим...