Российской федерации
Скачать 0.7 Mb.
|
Приложение 6 Контрольная работа 1 1. Какова формула соединения А) с комплексообразователем Со(Ш) (КЧ 6) с лигандами аммиаком, хлорид-ионами и внешней сферой –ионом калия Б) с комплексообразователем Сr(Ш) (КЧ 6), лигандами OH- , H2O и внешней сферой Cl- В) с комплексообразователем Pt(IV) (КЧ 6) , лигандами Br- , NH3 и внешней сферой Cl- Г) с комплексообразователем Fe(Ш) координационное число 6, лигандами SCN- , Н2О и внешней сферой K+ Д) с комплексообразователем Pt(П), координационное число 4, лигандами NO2- ,NH3 и внешней сферой Cs+ Е) с комплексообразователем Ni(П), координационное число 6, лигандами NCS- , en и внешней сферой Na+ Ж) с комплексообразователем Cu(П), координационное число 4, лигандами CN- , NH3 и внешней сферой Cl- З) с комплексообразователем Al(Ш), координационное число 6, с лигандами OH-, H2O и внешней сферой K+ 2.Определите заряд комплекса А) хлорооксалатотриаквахром (Ш) Б) оксалатобис(этилендиамин)кобальта (Ш) В) цианотриамминмеди(П) Г) тетра(тиоцианато)этилендиаминникколат(П) Д) дигидроксотетрааквахрома(Ш) Е) трихлоротриамминкобальт(Ш) Ж) трицианоамминкупрат(П) З) триамминдиаквахлорокобальт(Ш) 3. Какова электронная формула d- подуровня А) атома железа (П) Б) атома хрома (П) В) атома меди (П) Г) атома цинка (П) Д) атома скандия (Ш) Е) атома хрома (Ш) Ж) атома ванадия (V) З) атома кобальта (П) 4. Определите тип изомерии в наборах комплексных соединений А) [Cr(H2O)6]Cl3 и [Cr(H2O)5Cl]Cl2 Б) [Co(NH3)5Br]SO4 и [Co(NH3)5SO4]Br В) [Pt(NH3)5Cl]Cl3 и [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 Г) транс- [Cr(en)2(Cl)2]Cl и цис- [Cr(en)2(Cl)2]Cl Д) [Pt(NH3)4SO4](OH)2 и [Pt(NH3)4(OH)2]SO4 Е) [Co(py)2Cl2]Cl и [Co(py)Cl3]py Ж) цис- K2[PtCl2(NO2)4] и транс- K2[PtCl2(NO2)4] З) [Co(NH3)4Cl(NO3)]Cl и [Co(NH3)4Cl2]NO3 5. По методу валентных связей предскажите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму следующих диамагнитных комплексов: А) катион диаминсеребра(1) Б) ион трииодомеркурат(П) В) ион тетрахлороплатинат(П) Г) ион тетрацианоцинкат(П) Д) ион тетрагидроксоаурат(Ш) Е) ион тригидроксоцинкат(П) Ж) катион гексаамминникеля(П) З) катион гексаакважелеза(Ш) Контрольная работа 2 1. Определите конфигурацию d-подуровня и число неспаренных электронов у атома А) кобальта (П) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов Б) железа (П) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов В) хрома (П) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов Г) железа (Ш) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов Д) никеля (П) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов Е) железа (П) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов Ж) марганца (П) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов З) железа (Ш) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов 2. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: А) Al + NaOH + H2O = Б) PdCl2 + NaOH(изб.) = В) Na[Al(OH)4] + CO2 = Г) Na2[Zn(OH)4] + H2SO4(изб.) = Д) [Zn(NH3)4](OH)2 + HCl (изб.) = Е) Na2[Pd(OH)4] + HNO3 (изб.) = Ж) [Cd(NH3)4]Cl2 + KCN = З) AlPO4 + NaOH = 3. Составьте уравнение и рассчитайте ЭДС реакции. Возможно ли их протекание в стандартных условиях? А) K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 = Б) K3[Fe(CN)6] + H2O2+ KOH = В) K4[Fe(CN)6] + Cl2 = Г) [Co(NH3)6]Cl2 + H2O2 = Д) Au + КCN + O2 + H2O = Е) Au + HNO3 + HCl = Ж) Au +Cl2 + HCl = З) Cu + HCl + KClO3 = 4. Составьте уравнение и рассчитайте Кравн реакции: А) AgCl + Na2S2O3 = В) [Cu(NH3)4]Cl2 + Na2S = Б) Na[Ag(CN)2] + Na2S = Г) AgCl + NH3 H2O) = Д) CuI + Na2S2O3 = Е) Cu(OH)2 + NH 3 H2O) = Ж) AgBr + Na2S2O3 = З) K[Au(CN)2] + H2S + HCl = 5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций полного замещения лигандов в водном растворе: А) [Fe(H2O)6](ClO4)3 + Na2C2O4 = Б) [Co(NH3)4Cl2]Cl + en = В) [Ni(H2O)6]SO4 + NH3 H2O = Г) [K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2 + NaOH = Д) [Cd(en)2]Cl2 + NaOH = Е) (NH4)2[PtBr4] + KOH = Ж) K2[PtCl4] + N2H4 = З) [Ni(en)2]SO4 + KCN = 6. Используя теорию кристаллического поля, установите, будут ли диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические комплексы, в которых лиганды создают слабое поле: А) [Co(NH3)6]2+ Б) [Mn(C2O4)3]3 - В) [Fe(H2O)F5]3- Г) [Cr(H2O)6]2+ Д) [CoF6]3- Е) [FeF6]3- Ж) [Mn(H2O)6]2+ З) [V(H2O)6]3+ Контрольная работа 3 1. Магнитный момент комплекса [Mn(NCS)6]4– равен 6,06 мБ. Какова его электронная конфигурация? 2. Почему окраска диамагнитных комплексов [Cо(NH3)6]3+, [Co(en)3]3+, [Co(NO2)6]3– оранжевая, тогда как у парамагнитных комплексов [CoF6]3–, [CoF3(H2O)3]0 окраска голубая? 3. Используя теорию кристаллического поля, объясните, почему комплексный ион [CuCl2]- в водном растворе бесцветный, а [Cu(H2O)2Cl4]2 – окрашен в зеленый цвет? 4. По методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля определите тип гибридизации центрального атома и предскажите геометрическую форму комплексов: [Ag(NH3)2]+ [Ag(CN)2]- [Ag(S2O3)2]3- [Au(CN)2]- [Au(NH3)2]+ [AuCl4]- [AuBr4]- [Au(CN)4]- [Au(NH3)4]3+ 5. Как объяснить практически полное отсутствие окраски у следующих комплексных соединений: [Mn(H2O)6]2+; [Au(CN)4]–; [Co(CN)6]3–; [Cu(NH3)3]+; [Zn(NH3)4]2+? 6. При образовании комплексов кадмия с бромид-ионами последовательные константы образования имеют следующие значения: lgK1 = 1,56; lgK2 = 0,54; lgK3 = 0,06; lgK4 = 0,37. Почему К4 больше К3? 7. Определите смещение равновесия в системе, содержащей [Ag(NH3)2]+ и NaNO2 (рассчитайте Кравн ). 8. Произойдет ли разрушение тиосультатного комплекса серебра при введении в раствор цианид-ионов? Для обоснования ответа составьте уравнение реакции и рассчитайте Кравн. 9. Рассчитайте константу равновесия процесса растворения хлорида серебра в растворе тиосульфата натрия. Растворится ли осадок хлорида серебра в тиосульфате натрия? 10. Реакции образования некоторых комплексов серебра (1) в водном растворе (при 25оС) характеризуются следующими значениями стандартной энергии Гиббса: а) Ag+ + 2Cl- = [AgCl2]- Go298 = - 30 кДж б) Ag+ + 2(NH3 H2O) = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O Go298 = - 41кДж в) Ag+ + 2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- Go298 = - 76 кДж г) Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- Go298 = - 119 кДж На основании этих данных сделайте вывод о термодинамической возможности и полноте образования указанных комплексов в водном растворе при стандартных условиях. 11. Происходит ли разрушение хлорида тетрамминомеди (II) сульфидом натрия? Для обоснования ответа напишите уравнение реакции и рассчитайте К равн. 12. Почему металлы подгруппы меди достаточно легко растворяются в соляной кислоте, аммиаке или растворах цианидов? Напишите соответствующие уравнения реакций и ответ подтвердите значениями Кравн. 13. При каком рН ( при подкислении раствора) начнется окисление металлического золота до трехвалентного состояния газообразным кислородом (Р = 1 атм) в растворе с концентрацией хлорид-ионов 1 моль/л? AuCl4- + 3e = Au + 4Cl- Eo = 1,002 B O2 +4H+ +4e = 2H2O (pH =0) Eo = 1,229 B 14. Сравните значения стандартных потенциалов следующих полуреакций восстановления: а) Ag+ + e = Ag Eo = 0,8 B б) [Ag(OH)2]- + e = Ag + 2OH- в) [Ag(NH3)2]+ + e + 2H2O = Ag + 2(NH3 . H2O) г) [Ag(CN)2]- + e = Ag + 2CN- Укажите причину постепенного снижения восстановительного потенциала пары Ag1/Ag в этом ряду полуреакций 15. Возможно ли восстановление иода в растворе K4[Fe(CN)6]? Рассчитайте ЭДС данной реакции. 16. Способна ли металлическая ртуть выделять водород из иодоводородной кислоты? Напишите уравнение реакции и рассчитайте константу равновесия. Приложение 7 САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Н.Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО Кафедра общей и неорганической химии Направление 020100 ХИМИЯ Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1
а) трисульфат бис{гексаамминкобальта(Ш)} б) гексааммин осмия в) калийтетрафторобериллий (П) 2. Определение состава комплексных соединений методом молярных отношений (метод «насыщения»). Зав.кафедрой С.П.Муштакова САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Н.Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО Кафедра общей и неорганической химии Направление 020100 ХИМИЯ Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2 1. Координационное число. Внутренняя и внешняя координационные сферы. Многоядерные комплексы. Для ответа используйте следующие комплексы: K3[Ni(H2O)(CN)5]; [V(H2O)6](NO3)3 ; Na2[Rh2(CH3COO)4Br2] 2. Определение состава комплексов методом отношения наклонов (метод Гарвея-Меннинга). Зав.кафедрой С.П.Муштакова САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Н.Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО Кафедра общей и неорганической химии Направление 020100 ХИМИЯ Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 3 1. Изомерия комплексных соединений. Типы изомерии. 2. Определение состава комплекса методом изобестической точки. Зав.кафедрой С.П.Муштакова САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Н.Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО Кафедра общей и неорганической химии Направление 020100 ХИМИЯ Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4
K3[Co(C2O4)3] [Zn(NH3)4](NO3)2 [Cr(CO)6] 2. Спектрофотометрическое определение состава комплексов методом изомолярных серий. Зав.кафедрой С.П.Муштакова САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Н.Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО Кафедра общей и неорганической химии Направление 020100 ХИМИЯ Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 5
[Pt(NH3)6]Cl4 [Cr(H2O)6]Cl3 [Zn(NH3)4](NO3)2 2. Определение состава комплекса методом прямой линии (метод Асмуса). Зав.кафедрой С.П.Муштакова САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Н.Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО Кафедра общей и неорганической химии Направление 020100 ХИМИЯ Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ |
Похожие:
 | Российской федерации приказ Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов Российской Федерации... | | Без гражданства в российской федерации Российской Федерации, на свободное передвижение, выбор места пребывания и жительства в пределах Российской Федерации и других прав... |
 | Доклад Правительства Российской Федерации Президенту Российской Федерации... «О мерах по реализации Указа Президента Российской Федерации от 28 июня 2007 г. №825 «Об оценке эффективности деятельности органов... | | Национальный стандарт российской федерации Цели и принципы стандартизации в Российской Федерации установлены Федеральным законом от 27 декабря 2002 г. N 184-фз "О техническом... |
| Национальный стандарт российской федерации Цели и принципы стандартизации в российской Федерации установлены Федеральным законом от 27 декабря 2002 г. №184-фз «О техническом... | | Министерство экономического развития российской федерации Указом Президента Российской Федерации от 01. 02. 2005 n 112 "О конкурсе на замещение вакантной должности государственной гражданской... |
| Комплексная программа 5-11 классы Под общей редакцией А. Т. Смирнова Конституции Российской Федерации и федеральных законов Российской Федерации в области безопасности жизнедеятельности, Стратегии национальной... | | Национальный стандарт российской федерации автомобили скорой медицинской помощи Цели и принципы стандартизации в Российской Федерации установлены Федеральным законом от 27 декабря 2002 г. N 184-фз "О техническом... |
| Комментарий к уголовно-процессуальному кодексу российской федерации Смирнов А. В., доктор юридических наук, профессор, советник Конституционного Суда Российской Федерации, действительный государственный... | | Министерство здравоохранения российской федерации главный государственный санитарный врач Российской Федерации, 1999, n 14, ст. 1650) и "Положения о государственном санитарно-эпидемиологическом нормировании", утвержденного... |
| Министерство здравоохранения российской федерации главный государственный санитарный врач Российской Федерации, 1999, n 14, ст. 1650) и "Положения о государственном санитарно-эпидемиологическом нормировании", утвержденного... | | Министерство здравоохранения российской федерации главный государственный санитарный врач Российской Федерации, 1999, n 14, ст. 1650) и "Положения о государственном санитарно-эпидемиологическом нормировании", утвержденного... |
| Утверждаю Президент Российской Федерации В. Путин стратегия развития... Российской Федерации в Арктике на период до 2020 года и дальнейшую перспективу, утвержденных Президентом Российской Федерации 18... | | Министерство связи и массовых коммуникаций российской федерации Российской Федерации от 1 февраля 2005 г n 112 "О конкурсе на замещение вакантной должности государственной гражданской службы Российской... |
| Национальный стандарт российской федерации гост р 53423- 2009 Цели и принципы стандартизации в Российской Федерации установлены Федеральным законом от 27 декабря 2002 г. №184-фз «О техническом... | | Об утверждении порядка Основ законодательства Российской Федерации об охране здоровья граждан от 22 июля 1993 г. N 5487-1 (Ведомости Съезда народных депутатов... |
