Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по химии в 11 классе Пояснительная записка

Скачать 412.79 Kb.

Название	Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по химии в 11 классе Пояснительная записка
страница	2/3
Дата публикации	18.08.2013
Размер	412.79 Kb.
Тип	Документы

100-bal.ru > Химия > Документы

1 2 3

Обобщенный план варианта КИМ ЕГЭ 2013 года

по ХИМИИ

Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым ответом.

Обозначение заданий в соответствии с уровнем сложности: Б – задания базового уровня сложности; П – задания повышенного уровня сложности; В – задания высокого уровня сложности.

№	Обо- значе- ние зада- ния в работе	Проверяемые элементы содержания	Коды прове- ряемых элемен- тов содержа- ния по кодифи- катору	Уро- вень слож- ности зада- ния	Макс. балл за вы- пол- нение зада- ния	При- мерное время выпол- нения зада- ния (мин.)
		ЧАСТЬ 1
1	А1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	1.1.1	Б	1	2
2	А2	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	1.2.1	Б	1	2
3	А3	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллв IVА–VIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	1.2.2 1.2.3 1.2.4	Б	1	2
4	А4	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь	1.3.1	Б	1	2
5	А5	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	1.3.2	Б	1	2
6	А6	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения	1.3.3	Б	1	2
7	А7	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная	2.1 3.3	Б	1	2
8	А8	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа). Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния	2.2 2.3	Б	1	2
9	А9	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных		Б	1	2
10	А10	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот	2.5 2.6	Б	1	2
11	А11	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	2.7	Б	1	2
12	А12	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	2.8	Б	1	2
13	А13	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа	3.1 3.2	Б	1	2
14	А14	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)	3.4	Б	1	2
15	А15	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола	3.5	Б	1	2
16	А16	Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)	3.6 3.8	Б	1	2
17	А17	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)	4.1.7 4.1.8	Б	1	2
18	А18	Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений	3.9	Б	1	2
19	А19	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	1.4.1	Б	1	2
20	А20	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов	1.4.3	Б	1	2
21	А21	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов	1.4.4	Б	1	2
22	А22	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты	1.4.5	Б	1	2
23	А23	Реакции ионного обмена	1.4.6	Б	1	2
24	А24	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	1.4.7	Б	1	2
25	А25	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее	1.4.8	Б	1	2
26	А26	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений	4.1.1 4.1.2 4.1.4 4.1.5	Б	1	2
27	А27	Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки	4.2.1 4.2.2 4.2.3 4.2.4	Б	1	2
28	А28	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции	4.3.2 4.3.4	Б	1	2
		ЧАСТЬ 2
29	В1	Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений	2.1 3.3	П	2	5-7
30	В2	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее	1.3.2 1.4.8	П	2	5-7
31	В3	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)	1.4.9	П	2	5-7
32	В4	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	1.4.7	П	2	5-7
33	В5	Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7	П	2	5-7
34	В6	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии	3.4 1.4.10	П	2	5-7
35	В7	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров	3.5 3.6	П	2	5-7
36	В8	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки	3.7 3.8	П	2	5-7
37	В9	Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей	4.3.1	П	1	5-7
38	В10	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ	4.3.3	П	1	5-7
		ЧАСТЬ 3
39	С1	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее	1.4.8	В	3	10
40	С2	Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ	2.8	В	4	10
41	С3	Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений	3.9	В	5	10
42	С4	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси	4.3.5 4.3.6 4.3.8 4.3.9	В	4	10
43	С5	Нахождение молекулярной формулы вещества	4.3.7	В	3	10

Всего заданий – 43, из них по типу заданий: А – 28, В – 10, С – 5. Максимальный первичный балл за работу – 65. Общее время выполнения работы – 180 мин.

ЕГЭ – 2013. Химия. 11 класс

А1. Электронная формула внешнего уровня 2s² соответствует атому

1) гелия 2) бериллия 3) магния 4) углерода

А2. В периоде слева направо

1) радиус атома не меняется

2) число электронов на внешнем уровне атома уменьшается

3) число электронных уровней увеличивается

4) заряд ядра атома увеличивается

А3. Металлическая связь имеется в соединении

1) FeO 2) FeCl₃ 3) Fe 4) Fe(OH)₃

А4. Определите степень окисления хлора в Cu(ClO₄)₂.

1) +7 2) +5 3) +3 4) +1

А5. Атомная кристаллическая решетка у простого вещества:

1) алмаз 2) вода 3) фтор 4) олово

А6. Нерастворимое основание – это

1) NaOH 2) Fe(OH)₂ 3) KOH 4) Ba(OH)₂

А7. При взаимодействии натрия с серой образуется

1) Na₂SO₃ 2) Na₂S 3) Na₂SO₄ 4) Na₂S₂O₃

А8. Ядовитый газ при комнатной температуре

1) Сl₂ 2) Br₂ 3) I₂ 4) N₂

А9. В реакции хрома с концентрированной азотной кислотой на холоду образуется

1) Cr(NO₃)₃ 2) Cr(NO₃)₂ 3) Cr(NO₂)₃ 4) реакция не идет

А10. В реакции SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃+ H₂O оксид серы (IV) проявляет свойства

1) основные 2) кислотные 3) окислительные 4) восстановительные

А11. С раствором соляной кислоты реагирует водный раствор

1) Na₂CO₃ 2) K₂SO₄ 3) Ca(NO₃)₂ 4) CuSO₄

А12. Нитрат цинка реагирует с раствором

1) NaOH 2) CuSO₄ 3) AlCl₃ 4) HCl

А13. Вещество X в цепочке: CuO  X  NaCl – это

1) Cu 2) NaOH 3) CuCl₂ 4) CuSO₄

А14. Может быть гомологом ацетилена

1) С₄Н₁₀ 2) С₅Н₈ 3) С₃Н₆ 4) С₂Н₄

А15. Назовите соединение CHС-СH₃

1) бутин-1 2) пропин 3) пропен 4) пропан

А16. В молекуле пропана CH₃-CH₂-CH₃ выделенный атом углерода находится в состоянии

1) sp-гибридизации 2) sp²-гибридизации 3) sp³-гибридизации 4) sp⁴-гибридизации

А17. Общая формула гомологического ряда предельных алифатических простых эфиров

1) C_nH_2n+2O 2) C_nH_2n+1O 3) C_nH_2nO 4) C_nH_2n+3O

А18. Чтобы отличить муравьиную кислоту от уксусной используют

1) NaOH 2) Br₂ (водн.) 3) Ag₂O/NH₃ 4) C₂H₅OH

А19. Реакция N₂ + 3H₂ = 2NH₃ – это реакция

1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

А20. Наиболее высокая скорость реакции раствора соляной кислоты с цинком, если он находится в виде

1) гранул 2) пластинки, толщиной 2 см 3) стружки 4) порошка

А21. Как сместится равновесие в реакции: 3H₂(г) + N₂(г) ↔ 2NH₃(г) при увеличении концентрации аммиака?

1) не сместится 2) не знаю 3) вправо 4) влево

А22. Сильный электролит – это

1) угольная кислота 2) гидроксид магния

3) сульфат железа (II) 4) гидроксид железа (II)

А23. Для реакции Cr(OH) ₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

1) 6 2) 8 3) 10 4) 12.

А24. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Hg(NO₃)₂ Hg + NO₂ + O₂ равна

1) 11 2) 5 3) 7 4) 9

А25. Какая из солей имеет в водном растворе рН>7 вследствие гидролиза?

1) фосфат калия 2) сульфат аммония 3) сульфид алюминия 4) хлорид меди(II)

А26. Реактивом для обнаружения непредельных соединений является

1) бромная вода 2) соляная кислота

3) свежеприготовленный Cu(OH)₂ 4) аммиачный раствор оксида серебра

А27. Получаемая из попутного газа пропан-бутановая смесь состоит преимущественно из

1) CH₄ и C₂H₆ 2) С₃H₈ и C₄H₁₀

3) C₅H₁₂ и C₆H₁₄ 4) всех перечисленных веществ

А28. В реакции, протекающей по уравнению S + O₂ = SO₂ + 300 кДж, выделилось 75 кДж энергии, а масса сгоревшей серы равна

1) 16 г 2) 32 г 3) 64 г 4) 8 г
В1. Установите соответствие между классом, к которому относится кислота, и ее формулой

	КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ				ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
1)	Нерастворимая кислота			А)	HNO₂
2)	Бескислородная слабая			Б)	HF
3)	Двухосновная кислородная сильная			В)	H₂SiO₃
4)	Одноосновная кислородная слабая			Г)	HNO₃
				Д)	H₂SO₃
				Е)	такой формулы нет
1		2	3			4

В2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

	СХЕМА РЕАКЦИИ				ВОССТАНОВИТЕЛЬ
1)	PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O		А)		P
2)	P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O		Б)		HNO₃
3)	NO + O₂ → NO₂		В)		PH₃
4)	P + Na → Na₃P		Г)		Na
			Д)		NO
			E)		O₂
1		2		3		4

1 2 3

Похожие:

	Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки... Контролируемые элементы содержания для выпускников XI классов по биологии		Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки... Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования
	Итоги проведения пробного регионального единого государственного... «Программы для общеобразовательных учреждений. Русский язык. 5-9кл.» М. Т. Баранов, Т. А. Ладыженская к учебнику Русский язык: Учебник...		Пояснительная записка Снижение интереса школьников к химии и соответственно... Настоящий модуль «Углеводороды» разработан на основании обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной...
	Пояснительная записка Снижение интереса школьников к химии и соответственно... Настоящий модуль «Углеводы» разработан на основании обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной школы...		Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основе... Д. К. Беляев, П. М. Бородин, Н. Н. Воронцов и др.; под ред. Д. К. Беляева, Г. М. Дымшица. – М.: Просвещение, 2008, требований к уровню...
	Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основе... Д. К. Беляев, П. М. Бородин, Н. Н. Воронцов и др.; под ред. Д. К. Беляева, Г. М. Дымшица. – М.: Просвещение, 2006, требований к уровню...		Порядок проведения инструктажа выпускников (поступающих) во время... Ппэ) на данный экзамен, по процедуре проведения экзамена, по заполнению полей бланков единого государственного экзамена (далее –...
	Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки... Конкретизированные произведения разных авторов представлены с учетом используемых в общеобразовательной школе (с 5 по 9 классы) массовых...		Рабочая программа по предмету «Информатика и икт» в 10 классе на... Угриновича Н. Д. с учетом примерной программы среднего (полного) общего образования по курсу «Информатика и икт» на базовом уровне...
	Рабочая программа по информатике 8 класс ум к угринович Н. Д. Пояснительная записка Икт составлена на основе авторской программы Угриновича Н. Д. с учетом примерной программы основного общего образования по курсу...		Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основе... Д. К. Беляев, П. М. Бородин, Н. Н. Воронцов и др.; под ред. Д. К. Беляева, Г. М. Дымшица. – М.: Просвещение, 2008, требований к уровню...
	Пояснительная записка к рабочей программе по изучению биологии в 9 классе М.: Дрофа, 2007. Также использованы Программы для общеобразовательных учреждений и лицеев и гимназий. Биология. 6 – 11 классы М.,...		Рабочая программа по информатике и икт 8 класс Угринович Пояснительная записка Икт составлена на основе авторской программы Угриновича Н. Д. с учетом примерной программы основного общего образования по курсу...
	Химия особенности заданий единого государственного экзамена по химии... Письмо Рособрнадзора от 22 января 2013 г. №10-14 (сроки проведения гиа в новой форме)		Пояснительная записка рабочая программа по информатике и икт для... Угриновича Н. Д. с учетом примерной программы среднего (полного) общего образования по курсу «Информатика и икт» на базовом уровне...

Школьные материалы