5..5.Самостоятельная работа студентов.
|
Самостоятельное изучение теоретического материала
|
Домашнее решение задач
|
Написание реферата
|
Индивидуальные занятия
|
Подготовка к отчету по модулям
|
Трудоемкость (час)
|
Семестр 1
|
Модуль 1
|
1. Классы неорганических соединений
|
|
|
5
|
2
|
5
|
2. Электронные формулы биогенных элементов
|
|
|
3
|
2
|
5
|
3. Виды связи: водородная, металлическая
|
|
2
|
1
|
2
|
5
|
4. Смещение химического равновесия. Термодинамические величины
|
2
|
|
2
|
1
|
5
|
Модуль 2
|
5. Законы Рауля и Вант-Гоффа
|
1
|
1
|
1
|
2
|
5
|
6. Определение рН и рОН в различных средах в Буферных растворах
|
2
|
|
1
|
2
|
5
|
Модуль 3
|
7. Электрохимические процессы. окислители и восстановители
|
|
|
4
|
1
|
5
|
8. Комплексные соединения биогенных элементов
|
|
3
|
|
1
|
4
|
9. Химические соединения биогенных элементов
|
|
3
|
2
|
1
|
5
|
Модуль 4
|
10. Качественный анализ. Сероводородная классификация анионов и катионов.
|
|
2
|
2
|
1
|
5
|
Модуль 5
|
11. Количественный анализ
|
|
|
|
|
|
12. Произведение растворимости. Растворимость. Виды образования осадков.
|
3
|
|
|
2
|
5
|
13. Кислотно-основная теория индикаторов. Метод осаждения.
|
2
|
1
|
2
|
4
|
9
|
Модуль 6
|
14. Спектрофотометрия
|
|
2
|
|
5
|
7
|
15. Электрохимические методы
|
|
1
|
|
5
|
6
|
16. Ионообменная хроматография
|
|
2
|
|
5
|
7
|
6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов.
Темы рефератов:
Раздел. Неорганическая химия.
Химия элементов (28)
Бор, углевод, азот, кислород, натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, калий, кальций, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, мышьяк, молибден, серебро, ртуть, фтор, хлор, иод, водород, селен.
Рекомендуемая литература и методические пособия:
1. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия: Учеб. для с-х вузов,-2-е изд., переработанное и дополненное СПБ: ООО «ИТК Гранит» и ООО «Коста» 2009,-464:
2. Тарловская К.З., Ермакова Л.А., Маркина В.М. и др. Химические вещества и их свойства. Методическое пособие для самостоятельной работы и контроля знаний студентов Орел: изд-во Орел ГАУ, 2006,-80 с.
3. Маркина В.М., Тарловская К.З., Пискурева В.А. Неорганическая химия биогенных элементов. Методические указания. Орел ГАУ. 2006,-84 с. ГРИФ №101 от 19.04.2004
Раздел. Аналитическая химия.
1.Спектральные методы и применение их для анализа физиологических растворов.
2.Физико-химические методы анализа объектов окружающей среды.
3.Электрохимические методы анализа физиологических растворов.
4.Определение ионных форм биогенных элементов фотоколометрических методом в растворах.
5.Анализ ионных форм биогенных элементов в водном растворе потенциометрическим методом.
6.Современные аналитические методы исследования воды, почвы, физиологических растворов.
7.Методы химического анализа в Ветеринарии.
8.Современные методы химического анализа в биологических объектах.
9.Электрофоретические методы анализа объектов окружающей среды.
10.Хроматографические методы.
Литература.
1.Основы аналитической химии. Под ред. Золотова Ю.А.,кн.1,2. Москва, Высшая школа 2011 с.
2.Коренман Я.И. Физико-химические методы анализа. А.Спектральные кн.2, Б.Электрохимические методы. Воронеж 2005.
Контрольные вопросы (текущий контроль).
Неорганическая химия.
I. Основные законы химии. Эквивалент. Кинетика.
1 .Какие Вы знаете классы неорганических соединений?
2. Какие основные понятия и законы Вы знаете?
3. Что называется эквивалентом элемента и эквивалентом простого и сложного вещества?
4. Как определить эквивалент элемента и сложного вещества?
5. Дать определение понятия: «скорость химической реакции».
6. Сформулируйте основной закон химической кинетики.
7. Что называется химическим равновесием?
8. Что представляет собой закон действия масс?
9. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.
10. Какие основные понятия термодинамики?
II. Растворы: Процессы, протекающие в водных растворах.
1. Что называется раствором?
2. Какие способы концентрации Вы знаете?
3. Что называется диссоциацией?
4. Какие количественные характеристики процесса диссоциации.
5. Какой процесс называется гидролизом?
6. Каковы типичные случаи гидролиза?
7. От каких факторов зависит гидролиз солей?
8. Что называется водородным показателем? Как определить рН гидролизующихся солей?
9. Что называется произведением растворимости?
III. Окислительно-восстановительные реакции. Комплексные соединения.
1. Какие реакции называются окислители и восстановители?
2. Что такое степень окисления?
3. Что называется окислителем и восстановителем?
4. Что представляет метод полуреакций? Привести примеры.
5. Дайте определение комплексным соединениям. Привести примеры.
6. Какова сущность координационной теории?
7. Определить заряд, координационное число комплексообразователя, приведите примеры комплексных соединений.
8. Что называется константой нестойкости? Приведите примеры константы нестойкости комплексных соединений.
9. Какие химические названия желтой и красной кровяной солей. Напишите формулы этих солей.
10. Приведите примеры комплексных соединений, где комплексообразователями являются: медь (II), цинк (II), кобальт (II).
Аналитическая химия.
Вопросы к зачету 2 семестр.
I. Качественный анализ.
1. Что называется качественной реакцией? Привести пример.
2. Какие условия и признаки необходимы для проведения качественных условий?
3. Что представляет собой кислотно-щелочная классификация катионов?
4. На какие группы делятся анионы по окислительно-восстановительным свойствам?
5. Что называется общим и частным реактивом?
II. Количественный анализ.
1. Что называется гравиметрическим методом анализом? Какие операции гравиметрического анализа Вы знаете?
2. Что называется фактором пересчета? Привести примеры.
3. Что называется титриметрическим анализом? Какие основные понятия в титриметрическом анализе Вы знаете?
4. Что называется стандартным и стандартизированным раствором? Привести примеры.
5. Как определить момент окончания реакции при титрование? Как формулируется закон эквивалентов?
III. Физико-химические методы анализа.
1. Как классифицируют спектральные методы анализа?
2. Как формулируется основной закон светопоглощения?
3. Что характеризует молярный коэффициент светопоглощения, в чем его физический и графический смысл?
4. Каковы условия построения градуированного графика и выполнение количественных определений?
5. На чем основаны потенциометрические методы анализа?
6. В чем сущность прямой потенциометрии и потенциометрического титрования?
7. Как классифицируют электроды по их назначению?
8. Какое уравнение описывает взаимосвязь между потенциалом и концентраций компонента в растворе?
9. Какие виды хроматографического анализа Вы знаете?
10. Что называется коэффициентом распределения?
Вопросы к зачету по дисциплине «Неорганическая и аналитическая» химия для студентов 1 курса специальности 11180 «Ветеринария»
Биогенные элементы: водород, калий, натрий, магний, кальций, бор, алюминий, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, серебро, ртуть, цинк, молибден, хлор, йод, селен.
Символ элемента, положение его в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Атомная масса.
Строение ядра атома. Возможные изотопы. Примеры.
электронная формула атома: распределение электронов по уровням, подуровням, ячейкам Хунда. Возбужденное состояние атома.
Валентность атома в стандартном и возбужденном состоянии. Возможные степени окисления атома. Окислительно-восстановительные свойства. Примеры схем смещения электронов.
Атомные характеристики атома: потенциал ионизации. Сродство к электрону, электроотрицательность в сравнении с «соседями» слева, справа, снизу, сверху по периодической таблице.
Эквиваленты элементов и их соединения. Привести примеры расчетов.
Химические свойства элементов и его соединений. Привести примеры реакций.
электролитическая диссоциация. Схема процесса диссоциации гидроксида9 кислоты, основания(. Константа диссоциации. Расчеты для 0.1 М раствора слабого электролита, степени диссоциации.
Расчет рН, рОН 0.01 М раствор гидроксида или соли элемента.
Гидролиз. Пример гидролиза одной из солей. Расчет константы гидролиза. Характеристика рН водного раствора соли. Значение кислотности в практике сельскохозяйственного анализа.
Биологическая роль и применение в сельском хозяйстве элемента и его соединений.
Качественный анализ (сущность, группа, к которому относится катион или анион, уравнение реакции, условия и признаки реакции).
Методы количественного определения элемента или его соединений:
а) химические методы: гравиметрический, титриметрический (сущность метода, уравнение реакции, лежащие в основе, расчет количественного содержания вещества).
б) физико-химические методы: оптические, электрохимические, хроматографические методы (сущность метода, характеристики)
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплин__________________________________________________________
а) основная литература
1. Саргаев П.М. Неорганическая химия. «Колос», 2011-271 с.
2. Хомченко Г.П., Цитович И.К.. неорганическая химия: Учеб. для с.-х. вузов-2-е изд., - СПб.: ООО «ИТК ГРАНИТ», ООО «ИПК КОСТА», 2009,-464 с.
3. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник 7-е изд. - СПб.: издательство «Лань», 2010, - 496 с.
4.Гринвуд Н. Химия элементов: т./ Н. Гринвуд, А Эрншо: пер. с англ.- 2008. – 1638с. Изд-во « БИНОМ». Лаборатория знаний .
5. Маркина В.М. Методы химического анализа неорганических соединений и их применение в сельском хозяйстве. Учебное пособие по неорганической и аналитической химии для лабораторных, УИРС и самостоятельных. Издательство Орел ГАУ, 2009 -155с.
б) дополнительная литература
1. Неорганическая химия (биогенные и абиогенные элементы): Учебное пособие ( Под ред.проф. В.В. Егорова, - СПб.: Издательство «Лань», 2009. – 320 с.
2. Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях. 3-е изд. – СПб.: Издательство «Лань», 2008. – 288 с.
3.Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии.- М.: Колос, 2008.
4. Князев Д.А. Неорганическая химия: Учеб. для вузов/Д.А.Князев, С.Н.Смарыгин, - 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009. – 592 с.
в) программное обеспечение и Интернет – ресурсы
Программы по компьютерному тестированию по различным разделам химии; Chemic soft, Chemical Predictor v 3,0, Crocodile Chemistry 1,5, Ingenta, InfoTrievl, Anavista, www. scirus. com., www. l-library.ru, www. xumuk.ru, yandex.ru, rambler. ru, google.ru, мультимедийные фильмы (сайты)
14.09.12.
8. Материально – техническое обеспечение дисциплины (модуля).
Посуда и оборудование: мерные пипетки, мерные колбы, бюретки, цилиндры, стаканчики, конические колбы для титрования, штативы.
Приборы: фотоколориметры – КфК-2; КфК-3, микроколориметры; иономеры – И-160;150; рефрактометр, сушильный шкаф, центрифуга.
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки.
|
