Урок химии в 9 классе

Скачать 114.72 Kb.

Название	Урок химии в 9 классе
Дата публикации	20.08.2013
Размер	114.72 Kb.
Тип	Урок

100-bal.ru > Химия > Урок

Типы химических реакций

(урок химии в 9 классе)

Автор-разработчик: Сошникова Е.Н.,

учитель высшей категории МБОУ "Гимназия г. Гая".
Цели урока:

Образовательные: систематизировать и обобщить знания учащихся о типах химических реакций; формировать программные знания и умения написания химических уравнений реакций, классификации их по основным признакам.

Развивающие: способствовать развитию познавательного интереса учащихся, умений сравнивать и обобщать на примере уравнений химических реакций, формировать культуру безопасного обращения с веществами, материалами.

Воспитательные: создавать условия для формирования системы нравственных отношений, развития навыков и умений работы в группе.

Оборудование:

химическая посуда;

реактивы: Zn ,HСl ,Na₂CO₃, NaOH, FeCl_3;

пакет документов для каждого ученика (раздаточный материал).

Ход урока

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Организационный момент, постановка цели. Разминка. Актуализация необходимых знаний и умений. Организационно-деятельный этап. Коммуникативная деятельность. Формирование программных умений и навыков. Самопроверка, самооценка правильности выполнения индивидуальных заданий. Физкультминутка. Интеллектуальный марафон Проверка знаний – тест «Типы химических реакций» Подведение итогов. Обобщение, подведение итогов. Рефлексия. Заключительное слово учителя.	Учитель ставит перед учащимися цели и задачи, раздает дифференцированные задания для индивидуальной работы. Зачитывает вопросы для разминки. Проводит разъяснительную работу по заданиям, проводит текущий инструктаж по технике безопасности при работе с химическими реактивами при выполнении лабораторных работ. Контролирует проведение практической части, проверяет правильность написания уравнений реакций, редактирует выводы учащихся о химических свойствах воды, о типах химических реакций. Проверка правильности индивидуального выполнения учащимися задания. Оценивает успехи учащихся у доски. (Задание №1) Организовывает интеллектуальную разминку для учащихся. Регламентирует выполнение теста – проверки нового материала, организовывает самопроверку, самооценку учащихся. Демонстрирует для самопроверки варианты верных ответов. Учитель подводит учащихся к высказыванию своего мнении по уроку.	Делятся на группы, выбирают капитана – консультанта. Знакомятся с заданиями. Выполняют индивидуальные задания. Под руководством учителя проводят исследовательскую часть работы. Совместно заполняют итоговую таблицу. Осуществляют самопроверку, самооценку работы. Участвуют в интеллектуальном марафоне. Выполняют тест. Самопроверка и самооценка работ, подведение итогов. Письменно выражают свое отношение к уроку, капитаны зачитывают их мнения. Записывают домашнее задание: повторить параграфы 13–21, подготовиться к контрольной работе по теме "Химические реакции"

Информационно-методические материалы к уроку

Задания для работы в группе

Задание 1 (высокий уровень сложности).

Провести, используя имеющиеся химические реактивы, реакции:

1. получения водорода;

2. получения углекислого газа;

3. реакцию нейтрализации;

4. реакцию получения гидроксида железа (III).

Записать соответствующие уравнения реакций, указать к какому типу они относятся.
Задание 2 (повышенный уровень сложности).

Составить уравнения химических реакций, определить степень окисления химических элементов в веществах, указать к какому типу относится каждая из них.

1) N₂O₅ + Na₂O = NaNO₃

2) H₂S + Fe = FeS + H₂

3) H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + H₂O

4) HNO₃ = NO₂ + O₂ + H₂O

5) H_2(г) + N_2(г) NH₃ + Q
Задание 3 (повышенный уровень сложности).

Закончить уравнения реакций, определить к какому типу они относятся

1) MgO + H₂SO₄ = 2) ZnCl₂ + Ca =

4) NH₄Cl = NH₃ + …. 3) AgNO₃ + NaCl =

5) Zn(OH)₂ = ZnO + ….. 7) H₂O + Ca =
Задание 4 (базовый уровень сложности).

Составить уравнения химических реакций, подсчитать сумму коэффициентов в каждой из них.

СН₄ + О₂ = СО₂ + Н₂О 2) Н₂О₂ = Н₂О + О₂

3) С + Н₂О = СО + Н₂4) Н₂О + Na = NaOH + H₂

5) Al + S = Al₂S₃ 6) FeCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Fe

Обобщающая таблица для оформления итогов индивидуальной работы в группе

Группа №________в составе:

1.___________ 2._____________ 3. ______________ 4._____________ 5._____________

№п/п	Задания	Коэф	Разлож.	Соедин.	Обмена	Замещен.	Ок.восст.	Обр.	Терм.
1	1). 2). 3). 4).
2	1). 2). 3). 4). 5).
3	1). 2). 3). 4). 5). 6).
4	1). 2). 3). 4). 5). 6).

Сегодня я узнал(а)_______________________________________________________
Я удивился(лась)_________________________________________________________
Я хотел(а) бы __________________________________________________________

Итоговый тест

1 вариант

1.Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна:

1) 13 2) 11 3) 12 4) 10
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения сероводорода (до оксида серы(IV) и воды) равна:

1) 5 2) 7 3) 9 4) 11
3. Признаком химической реакции между растворами гидроксида цинка и гидроксида калия является:

1) выделение газа 3) образование осадка

2) растворение осадка 4) появление запаха
4. Верны ли следующие утверждения?

А. Признаками протекания химических реакций всегда являются изменения цвета и выделение тепла.

Б. При взаимодействии веществ всегда изменяется агрегатное состояние веществ.

1). Верно только А 2). Верны оба утверждения

3). Верно только Б 4) оба утверждения неверны
5. В уравнении химической реакции, схема которой

С₂Н₅СООН + О₂ = СО₂ + Н₂О

Коэффициент перед формулой кислорода равен:

1) 3 2) 5 3) 7 4) 4
6. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) N₂O₅ + Na₂O = 2NaNO₃

2) H₂S + Fe = FeS + H₂

3) H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O

4) 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O
7. Окислительно-восстановительной является реакция:

1) MgO + H₂SO₄ = Mg SO₄+ H₂O

2) ZnCl₂ + Ca = CaCl₂ + Zn

3) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

4) NH₄Cl = NH₃ + HCl
8. Реакция между магнием и соляной кислотой относится к реакциям:

1) соединения 3) разложения

2) обмена 4) замещения
9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) 2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂ + 4H₂O

2) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

3) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

4) 2H₂O + Ca = H₂ + Ca(OH)₂
10. К химическим явлениям относится процесс:

1) образование инея

2) плавление парафиновой свечи

3) горение древесины

4) распространения запаха духов
11. Окислительно-восстановительной, обратимой, экзотермической, гомогенной и реакцией соединения является:

1) SO_{2 (}_г₎ + H₂O₍_ж₎ = H₂SO₃+ Q

2) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O – Q

3) H_2(г)+ I_2(т) 2HI + Q

4) 3H_2(г) + N_2(г) 2NH₃ + Q

2 вариант

1.Сумма коэффициентов в уравнении реакции между железом и хлором равна:

1) 3 2) 11 3) 7 4) 10
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана (СН₄) (до оксида углерода(IV) и воды) равна:

1) 5 2) 7 3) 9 4) 6

3. Признаком химической реакции между цинком и соляной кислотой является:

1) выделение газа 3) образование осадка

2) растворение осадка 4) выделение света
4. Верны ли следующие утверждения?

А. Признаками протекания химических реакций всегда являются изменения цвета и выделение тепла.

Б. Признаками химических явлений являются: выпадение осадка, появление запаха, изменение цвета.

1) Верно только А 3) Верны оба утверждения

2) Верно только Б 4) Оба утверждения неверны
5. В уравнении химической реакции, схема которой

СН₃СООН + О₂ = СО₂ + Н₂О

Коэффициент перед формулой кислорода равен:

1) 3 2) 5 3) 2 4) 4
6. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) N₂O₅ + Na₂O = 2NaNO₃

2) H₂S + Fe = FeS + H₂

3) H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O

4) 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O
7. Окислительно-восстановительной является реакция:

1) 2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂ + 4H₂O

2. 2H₂O + Ca = H₂ + Ca(OH)₂

3) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

4) NH₄Cl = NH₃ + HCl
8. Реакция между растворами нитрата серебра и бромида калия относится к реакциям:

1) соединения 3) разложения

2) обмена 4) замещения
9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) MgO + SO₃ = Mg SO₄

2) ZnCl₂ + Ca = CaCl₂ + Zn

3) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

4) NH₄Cl = NH₃ + HCl
10. К физическим явлениям относится процесс:

1) пожелтение листьев деревьев

2) плавление парафиновой свечи

3) ржавление чугунной ограды

4) позеленение медных пятаков
11. Неокислительно-восстановительной, необратимой, экзотермической, гетерогенной и реакцией соединения является:

1) SO_{2 (}_г₎ + H₂O₍_ж₎ = H₂SO₃+ Q

2) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O – Q

3) H_2(г)+ I_2(т) 2HI + Q

4) 3H_2(г) + N_2(г) 2NH₃ + Q
Ключ для самопроверки и самооценки

№ задания	Вариант
№ задания	1	2
1	1	3
2	3	4
3	2	1
4	1	3
5	3	3
6	3	4
7	2	2
8	4	2
9	3	2
10	3	2
11	4	1

Шкала оценивания

Количество правильных ответов	Отметка
9 – 11 7 – 8 5 – 6 Менее 5	"5" "4" "3" "2"

Интеллектуальная разминка

Разложение вещества с целью изучения его состава (анализ).
Число, стоящее в формуле внизу после символа химического элемента (индекс).
Мельчайшая химически неделимая частица (атом).
Соли кремниевой кислоты (силикаты).
Тип реакции между цинком и соляной кислотой (замещение).
Формула плавиковой кислоты (HF).
Реакция, сопровождающаяся выделением тепла и света (горение).
Русский ученый, создатель атомно-молекулярного учения (Ломоносов).
Реакция между кислотой и основанием (нейтрализация).
Кислота, соответствующая оксиду серы(IV) (сернистая).
Атом, отдающий электроны в химической реакции (восстановитель).
Самый активный металл (франций).
Разновидность атомов одного и того же химического элемента, имеющие разное число нейтронов (изотопы).
Тип реакции между оксидом серы(VI) и водой (соединения).
Единственный жидкий металл (ртуть).
Металл, способность которого превращаться на морозе в порошок, погубила экспедицию Р. Скотта (олово).
Этот металл называют «Крылатым» (алюминий).
Вещества, состоящие из одного вида атомов (простые).
Неметалл, в атмосфере которого загорается вода (фтор).
Единица количества вещества (моль).

Интеллектуальная пауза

Знаете ли вы, что теннисные мячи не надувают? В них вводят специальные вещества – «Вздуватели». Эти вещества при нагревании разлагаются с образованием газообразных продуктов. В заготовки теннисного мяча, который имеет вид полусфер и предварительно смазан клеем, кладут таблетки из смеси нитрата натрия и хлорида аммония. Склеенные половинки мяча помещают в форму для вулканизации и нагревают.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

	Урок по химии в 8 классе на тему «Предмет химии. Вещества и их свойства» Учитель химии мбоу “Средняя общеобразовательная школа №26” г. Калуги Тесник Юлия Валерьевна		Урок немецкого языка Классный час Урок химии Урок химии Уроки химии...
	Урок химии в 8 классе по теме: «Основания» Конспект урока может быть использован учителями химии при изучении темы «Основания» в 8 классе		Урок по химии в 9 классе на тему: "Роль М. В. Ломоносова в развитии... ...
	Урок математики в 1 «а» классе по теме «Знакомство с задачей» Урок химии в 10 классе по теме «Карбоновые кислоты: строение, номенклатура, физические свойства»		Урок по химии в 8 классе «Химические свойства солей с позиции теории... Программа двухуровневого курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: О. С. Габриелян// Программы для общеобразовательных...
	Уроки по сольфеджио: Тема урока «Работа в тональности» Преподаватели Косыгина А. С. (урок в 1 классе), Гольева Т. В. (урок в 3 классе), Первушина Н. М. (урок в 6 классе)		Рабочая учебная программа по химии в 10 классе Год разработки 2011... Составлена на основе программы по химии в 10 классе (Фельдман Ф. Г. Рудзитис Г. Е.)
	Урок химии в 8 классе Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа с углубленным		Урок химии в 9 – классе Водородные соединения неметаллов Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №128
	Анализ урока английского языка «Хэллоуин» в 5 классе. Урок был проведен... Всероссийский конкурс журнала «Новое образование» на лучшую методическую разработку «Лучший урок – 2012» (урок «День благодарения»)-...		Урок химии в 8 классе по теме «Кислоты» Примерной образовательной программы основного общего образования, созданной на основе стандарта
	Урок химии в 9 классе с мультимедийным сопровождением Сформировать знания способов получения оксидов азота в лаборатории и образования в природе		Урок химии в 9 классе «Реакции ионного обмена» Повторить основные понятия теории электролитической диссоциации и проверить их усвоение
	Урок по химии в 8 классе. Разработал учитель моу сош №1 п. Селижарово,... Образовательные задачи: Дать ученикам первое представление о предмете химия. Повторить понятия “вещество”, ”чистые вещества” и “смеси”(связь...		Урок химии в 9 классе «Серная кислота как электролит» Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, групповая, индивидуальная

Школьные материалы