Учебно-методический комплекс дисциплины «химия» Специальность

1. 
   Уметь применять стехиометрические законы химии при решении задач. Использовать понятие эквивалент вещества, соединения, окислительно-восстановительный процесс.
   
2. 
   Применять законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро при решении задач.
   

1. 
   Металл с эквивалентной массой 9 г/моль при взаимодействии с кислотой вытесняет 0,5 л водорода (н.у.). Наити эквивалентную массу металла.
   
2. 
   Объем газа при 98,7 кПа и 91⁰С температуре равно 680 мл. Вычислить объем газа при нормальных условиях.
   
3. 
   27∙10²¹ молекула газа сколько объема занимает при нормальных условиях.
   
4. 
   Относительная плотность этилена по кислороду равно 0,875. Найти молярную массу газа.
   
5. 
   Газообразный оксид состоит из 30,4 % азота. Вычислить относительную плотность по кислороду учитывая, что в составе молекулы оксида имеется 1 атом азота.
   

1. 
   Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли. Название, классификация, способы получения, химические свойства и применение.
   
2. 
   Типы химических реакций.
   
3. 
   Защита лабораторной работы.
   
4. 
   Решение типовых задач по теме.
   

3. 
   Тема Химические формулы. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
   

1. 
   Вывод простейшей формулы вещества.
   
2. 
   Вывод истинной формулы вещества.
   
3. 
   Расчеты по химическим формулам. Вычисление массовой доли элемента в сложном веществе.
   
4. 
   Вычисление массы элементов в сложном веществе.
   
5. 
   Расчеты по химическим уравнениям.
   
6. 
   Контрольная работа по теме.
   

1. 
   Химические формулы. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
   
2. 
   Задачи № 1, 3, 5, 7, 13, 14, 15, 18. (литература – 8). Стр. 67 – 68.
   
3. 
   Контрольная работа по теме «Химические формулы. Расчеты по химическим формулам и уравнениям». Форма контроля письменная.
   

1. 
   В газообразном веществе массовая доля водорода 5,9 % и серы 91,1 %. Масса 1 литра этого газа равно 1,52 г. Найти формулу газа.
   
2. 
   Относительная плотность газа по воздуху 0,59. В соединении массовая доля азота равно 82,35 %, водорода 17,654 %. Определить истинную формулу газа.
   
3. 
   Определить массовую долю кальция ( % ) в карбонате кальция.
   
4. 
   Определить массовую долю углерода в угарном и углекислом газе. Где содержится больше углерода?
   
5. 
   Сколько грамм кальция содержится 250 г в мраморе СаСО₃?
   
6. 
   Вычислить массу соды NaHCO₃, в который содержится 30 г углерода.
   
7. 
   При сгорании 7,6 г соединении состоящий из углерода и серы, образуется 2,24 л углекислого газа и 4,48 л оксида серы (IV) при нормальных условиях. Вычислить молекулярную формулу вещества.
   
8. 
   Вычислить массу и количества вещества оксида меди образовавшегося при сгораний 6,4 г металла.
   
9. 
   Можно ли получить 10,65 г оксида фосфора (V) путем сгорания 4 г красного фосфора? Ответ подтвердить вычислениями.
   
10. 
    При взаимодействии 0,36 г магния с галогеном образуется галогенид магния с массой 4,17 г. Какой галоген вступил в реакцию с магнием?
    

1. 
   Характеризовать энергетическое состояние электрона в атоме набором квантовых чисел и записывать его формулой, используя буквенное обозначение орбитального квантового числа.
   

1. 
   Развитие периодического закона и периодической системы химических элементов.
   
2. 
   Периодические свойства атомов.
   
3. 
   Первичная, вторичная, внутренняя периодичность.
   
4. 
   Радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность).
   

1. 
   положения элемента в периодической системе;
   
2. 
   название элемента;
   
3. 
   порядковый номер элемента;
   
4. 
   относительная атомная масса;
   
5. 
   номер периода;
   
6. 
   атом малого и большого периода;
   
7. 
   номер группы;
   
8. 
   элемент главной и побочной группы;
   
9. 
   строения атома по положению в периодической системе;
   
10. 
    заряд ядра;
    
11. 
    число электронов;
    
12. 
    число протонов в ядре элемента;
    
13. 
    число нейтронов в ядре элемента;
    
14. 
    число нуклонов элемента;
    
15. 
    число электронного слоя;
    
16. 
    число валентных электронов;
    
17. 
    электронная формула элемента;
    
18. 
    главное квантовое число;
    
19. 
    орбитальное квантовое число;
    
20. 
    магнитное квантовое число;
    
21. 
    спиновое квантовое число;
    
22. 
    свойства элементов и их соединений;
    
23. 
    валентность и степень окисления;
    
24. 
    металл или неметалл;
    
25. 
    формулы летучих водородных соединений;
    
26. 
    формулы оксидов;
    
27. 
    кислотно-основные свойства оксидов, формулы гидроксидов;
    
28. 
    окислительно-восстановительные свойства соединений.
    

1. 
   Химическая связь;
   
2. 
   Типы химической связи: ковалентная, ионная, водородная, Ван-дер-ваальсова.
   

1. 
   Термохимия. Закон Гесса.
   
2. 
   Скорость химических реакций.
   
3. 
   Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
   

1. 
   При растворении в воде 16 г карбида кальция выделяется 31,3 кДж тепла. Определить стандартную энтальпию образования гидроксида кальция;
   
2. 
   При сгорании 560 кг железа, термохимическая реакция протекает по схеме: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ + 1116 кДж. Вычислить теплоту реакций.
   
3. 
   Теплота сгорания этана и этилена равно ∆Н⁰_{сгорания}(С₂Н₆) = - 1560 кДж/моль и ∆Н⁰_{сгорания} = - 1411 кДж/моль. Вычислить теплоту образования (∆Н⁰) гидрогенизации этилена: С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆.
   
4. 
   Для увеличения скорости реакции 2СО = СО₂ + С в 4 раза, во сколько раз нужно увеличить концентрацию СО в системе.
   
5. 
   Температурный коэффициент равно 3,2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40⁰С.
   
6. 
   Написать константу равновесия для следующих обратимых реакции:
   

• 
  Самостоятельная подготовка к первому модулю. (1 – 7 темы);
  

• 
  Работа с рекомендуемой литературой;
  
• 
  Знать все термины и определения по темам;
  

• 
  Все лабораторные работы по темам 1 – 7 должны быть оформлены и защищены;
  
• 
  Повысить баллы по текущему контролю;
  
• 
  Выполнить все домашние задания по темам.
  

1. 
   100 г воды растворено 5 г сахара. Вычислить массовую долю сахара в растворе %.
   
2. 
   Если в растворе 1 кг соли содержится 0,075 кг растворенного вещества, к чему равно массовая доля соли в растворе?
   
3. 
   Нашатырный спирт – водный раствор газообразного аммиака. В аптеках для приготовления нашатырного спирта в 300 г воды при нормальных условиях растворили 112 л. аммиака. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
   
4. 
   100 мл 96% серную кислоту (r = 1,84 г/мл) разбавили, добавляя 400 мл воды. Определить молярную концентрацию и массовую долю серной кислоты в растворе. Какая ошибка пропущена в задаче?
   
5. 
   Определить эквивалентную концентрацию 20 % серной кислоты, с плотностью 1,14 г/мл.
   
6. 
   Для получения нитрата аммония использовано 60% раствор азотной кислоты. Вычислить молярную концентрацию и моляльность раствора.
   
7. 
   66, 8 г серная кислота растворено в 133.2 г воды. Плотность полученного раствора равно 1,25 г/мл. Определить: а) массовую долю серной кислоты в растворе; б) молярную и эквивалентную концентрации раствора.
   

1. 
   Написать уравнение диссоциации и константы диссоциации следующих соединений: хлорид железа (III), карбонат калия, гидроксид меди (II), фосфорная кислота.
   
2. 
   Написать ионно-молекулярную уравнению реакции:
   

1. 
   Реакции ионного обмена;
   
2. 
   Диссоциация воды. Водородный показатель.
   
3. 
   Гидролиз.
   
4. 
   Защита лабораторной работы.
   
5. 
   Решение типовых задач по теме.
   

1. 
   В насыщенном растворе 1 литра BaCrO₄ содержится 1,5 ∙ 10^-5 моль соли. Рассчитать произведение растворимости BaCrO₄.
   
2. 
   Концентраций ионов Н⁺ (моль/л): а)10^-8; б)2∙10^-4; в)8∙10^-7; г) 0,4∙10^-11 Рассчитать концентрации ионов ОН^-.
   
3. 
   Концентраций ионов ОН⁺ (моль/л): а) 4^.10^-10; б) 1,6∙10^-13; в) 5∙10^-6; г) 3,2∙10^-7. Рассчитать концентрации ионов Н⁺.
   
4. 
   рН раствора равно 2,4. Рассчитать концентрацию ионов водорода.
   
5. 
   Написать ионно-молекулярную уравнению гидролиза солей:
   

1. 
   Определить заряд комплексообразователя в данной комплексной соединений: а) Na[Co(SCN)₂(C₂O₄)(NH₃)₂]; б) K₂[HgJ₄]; в)[Cu(H₂O)₂(OH)₂];
   
2. 
   В качестве комплексообразователя дано катионыFe³⁺, составить формулы катионного, анионного и нейтрального комплексного соединения.
   
3. 
   Используя катион Cu²⁺, привести примеры координационной, гидратной и ионизационной изомерии комплексных соединений и назовите.
   
4. 
   Назовите следующие комплексные соединение: K₃[Cr(CN)₆], [CrF₃(H₂O)₃].
   
5. 
   Составить формулы комплексного соединение по названию: а) гексанитрито кобальтат (III) гекса амин кобальта; б) моноамингексацианоферрат (III) натрия; в) диаминдихлороплатина.
   

1. 
   Окислительно-восстановительные реакции.
   
2. 
   Окислительно-восстоновительное свойства элементов.
   
3. 
   Составления уравнений ОВР. Метод полурекций и метод электронного баланса.
   
4. 
   Виды окислительно-восстановительной реакции.
   
5. 
   Защита лабораторной работы.
   
6. 
   Электродный потенциал и электролиз.
   
7. 
   Подготовка к контрольной работе.
   

1. 
   HNO₃+Cu→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O
   
2. 
   K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+S+K₂SO₄+H₂O
   
3. 
   K₂Cr₂O₇+HI+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+H₂O
   
4. 
   KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
   
5. 
   KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂+H₂O
   
6. 
   FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O
   
7. 
   NaCrO₂+Br₂+NaOH→NaBr+Na₂CrO₄+H₂O
   

1. 
   Биогенные элементы.
   
2. 
   Общее представление о биогеохимических циклах элементов.
   
3. 
   Большой и малый круговорот биогенных элементов.
   
4. 
   Круговорот углерода, азота, серы, фосфора и тяжелых металлов в биосфере.
   
5. 
   Органогены. Макро- и микроэлементы. Ультрамикроэлементы.
   
6. 
   Пути поступления химических элементов в организм человека.
   

1. 
   Распространенность химических элементов в земной коре.
   
2. 
   Строения земной коры. Химический состав.
   
3. 
   Магматические, метаморфические и осадочные породы.
   
4. 
   Геохимическая классификация элементов земной коры: литофильные, халькофильные, сидерофильные, атмофильные и биофильные.
   
5. 
   Понятие о почве, ее функции.
   

1. 
   Химические компоненты атмосферы.
   
2. 
   Источники загрязнения атмосферы.
   
3. 
   Кислотные дожди. Парниковый эффект.
   
4. 
   Разрушение озонового слоя. Понятие о смоге. Типы смога.
   
5. 
   Химический состав гидросферы.
   
6. 
   Антропогенное воздействие на гидросферу.
   
7. 
   Жесткость и рН природных вод.
   
8. 
   Антропогенная деградация и загрязнение почв.
   

1. 
   Методы очистки атмосферы от газообразных кислых выбросов.
   
2. 
   Критерии оценки качества окружающей среды.
   
3. 
   Предельно допустимая концентрация (ПДК). ПДК в воздушной, в водной средах и в почве.
   

1. 
   Загрязнение окружающей среды отходами производства, их классификация.
   
2. 
   Воздействие химического производства на окружающую природную среду.
   

1. 
   Характеристика сточных вод.
   
2. 
   Общее представление о методах очистки сточных вод.
   
3. 
   Очистка сточных вод от суспензированных и эмульгированных примесей.
   
4. 
   Очистка сточных вод от растворенных неорганических примесей.
   
5. 
   Химические методы очистки сточных вод: коагуляция, флокуляция, нейтрализация загрязняющих веществ, их окисление и восстановление.
   
6. 
   Электрохимические и биохимические методы очистки сточных вод.
   
7. 
   Химические, физические и физико-химические методы обеззараживания.
   

1. 
   Становление атомно-молекулярного учения.
   
2. 
   Способы определения молекулярных масс сложных соединений.
   
3. 
   Строение атома и периодический закон.
   
4. 
   Строение ядер. Ядерные процессы.
   
5. 
   Влияние периодического закона на развитие химии.
   
6. 
   Применение комплексных соединений.
   
7. 
   Представления Д.И.Менделеева о растворах.
   
8. 
   О роли окислительно-восстановительных реакций в решении экологических проблем.
   
9. 
   Применение электролиза. Коррозия металлов.
   
10. 
    Биогеохимические циклы важнейших элементов.
    
11. 
    Химическая экология и проблемы окружающей среды.
    
12. 
    Химия загрязняющих веществ в окружающей среде и методы их очистки.
    
13. 
    Химическая промышленность и охрана биосферы.
    
14. 
    Малоотходное и безотходное производство в химической промышленности.
    
15. 
    Очистка сточных вод от примесей.
    
16. 
    Радиоактивные отходы (источники, классификация, концентрирование, захоронение, безопасность).
    

1. 
   Решение задач на стехиометрические законы химии и газовые законы.
   
2. 
   Квантовые числа. Составление электронных формул элементов.
   
3. 
   Комплексные соединения.
   
4. 
   Определение тепловых эффектов химических реакций.
   
5. 
   Определение направления химического процесса.
   
6. 
   Факторы, влияющие на скорость химического процесса.
   
7. 
   Решение задач на различные способы выражения концентрации растворов.
   
8. 
   Гидролиз солей.
   
9. 
   Электролиз растворов солей.
   
10. 
    Составление окислительно-восстановительных уравнений.
    

1. 
   Теоретические основы химии;
   
2. 
   Относительно атомная и молекулярная массы.
   
3. 
   Определение относительно молекулярной массы газообразных веществ;
   
4. 
   Количество вещества. Моль. Основные формулы.
   
5. 
   Молярная масса вещества.
   
6. 
   Молярный объем.
   
7. 
   Стехиометрические законы химии;
   
8. 
   Закон сохранения массы;
   
9. 
   Закон эквивалентов.
   
10. 
    Эквивалент и эквивалентная масса.
    
11. 
    Определение эквивалентов сложных веществ.
    
12. 
    Закон кратных отношений.
    
13. 
    Закон объемных отношений.
    
14. 
    Газовые законы: закон Авогадро, Гей-Люссака, Бойль-Мариотты, и Шарля.
    
15. 
    Уравнения идеального газа.
    
16. 
    Уравнения Менделеева-Клайперона.
    
17. 
    Атом.
    
18. 
    Строение атома.
    
19. 
    Строения ядра атома
    
20. 
    Изотоп.
    
21. 
    Изотон.
    
22. 
    Изобара.
    
23. 
    Радиоактивность.
    
24. 
    Привести пример к радиоактивному распаду.
    
25. 
    Виды ядерных реакций.
    
26. 
    Квантовая теория электронных оболочек.
    
27. 
    Главное квантовое число.
    
28. 
    Орбитальное квантовое число.
    
29. 
    Магнитное квантовое число.
    
30. 
    Спиновое квантовое число.
    
31. 
    Много электронные атомы.
    
32. 
    Правила Клячковского.
    
33. 
    Принцип Паули.
    
34. 
    Правила Гунда
    
35. 
    Период.
    
36. 
    Периодическое изменение свойств элементов.
    
37. 
    Группа.
    
38. 
    Главная и побочная подгруппа.
    
39. 
    Периодичность элементов.
    
40. 
    Радиусы атомов и ионов.
    
41. 
    Энергия ионизации.
    
42. 
    Сродства к электрону.
    
43. 
    Электроотрицательность.
    
44. 
    Валентность
    
45. 
    Вторичная периодичность.
    
46. 
    Значение периодического закона.
    
47. 
    Химическая связь.
    
48. 
    Виды химической связи.
    
49. 
    Ковалентная связь.
    
50. 
    Энергия связи.
    
51. 
    Длина связи.
    
52. 
    Угол валентной связи.
    
53. 
    Направленность ковалентной связи
    
54. 
    Полярность ковалентной связи.
    
55. 
    Донорно-акцепторная связь.
    
56. 
    Ионная связь
    
57. 
    Валентность и степень окисления.
    
58. 
    Водородная связь.
    
59. 
    Скорость химических реакций.
    
60. 
    Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действия масс.
    
61. 
    Влияние температуры на скорость реакции. Правила Вант-Гоффа.
    
62. 
    Влияние катализатора на скорость химической реакции. Катализатор. Ингибитор.
    
63. 
    Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
    
64. 
    Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние изменений концентрации, температуры и давления на смещение химического равновесия.
    
65. 
    Экзотермическая, эндотермическая реакция.
    
66. 
    Тепловые эффекты реакций.
    
67. 
    Термохимия, Термодинамика.
    
68. 
    Термохимические реакции. Первый закон термодинамики. Энтальпия.
    
69. 
    Законы термохимии. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса. Стандартные энтальпии образования и энтропия.
    

Вопросы коллоквиума №1

1. 
   Растворы. Учение о растворах.
   
2. 
   Растворенное вещество и растворитель.
   
3. 
   Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
   
4. 
   Растворимость веществ.
   
5. 
   Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворов, молярная и нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр раствора.
   
6. 
   Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
   
7. 
   Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
   
8. 
   Концентрация активности. Коэффициент активности - ¦.
   
9. 
   Ионная сила растворов. Ступенчатая диссоциация.
   
10. 
    Степень и константа диссоциации.
    
11. 
    Определение кислот, оснований и солей с точки зрений теории электролитической диссоциаций.
    
12. 
    Ионно-молекулярные реакции.
    
13. 
    Равновесия в процессе растворения и его константа.
    
14. 
    Произведение растворимости насыщенного раствора.
    
15. 
    Электропроводность чистой воды.
    
16. 
    Нейтральные растворы. Расчет концентрации ионов водорода и гидроксид ионов.
    
17. 
    Индикаторы.
    
18. 
    Гидролиз солей.
    
19. 
    Константа и степень гидролиза.
    
20. 
    Координационная теория А.Вернера.
    
21. 
    Комплексообразователи, лиганда, внутренняя и внешняя сфера. Координационное число.
    
22. 
    Типы и номенклатура комплексных соединений.
    
23. 
    Название комплексных соединений.
    
24. 
    Константа неустойчивости комплексных соединений.
    
25. 
    Степень окисления элементов.
    
26. 
    Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
    
27. 
    Важнейшие окислители и восстановители.
    
28. 
    Процесс окисления и восстановления.
    
29. 
    Методы электронного и ионно-электроного баланса.
    
30. 
    Влияние среды реакций на протекание ОВР.
    
31. 
    Окислительно-восстановительные свойства металлов и неметаллов.
    
32. 
    Типы ОВР.
    
33. 
    Биогенные элементы.
    
34. 
    Биогеохимические циклы элементов.
    
35. 
    Отличие осадочного цикла от газового.
    
36. 
    Большой и малый круговорот веществ.
    
37. 
    Основные процессы малого круговорота веществ.
    
38. 
    Основные элементы земной коры.
    
39. 
    Почва, ее функции.
    
40. 
    Геохимическая классификация элементов земной коры.
    
41. 
    Химический состав земной коры.
    
42. 
    Химические компоненты атмосферы.
    
43. 
    Химическая экология атмосферы.
    
44. 
    Парниковый эффект.
    
45. 
    Озоновый защитный слой.
    
46. 
    Кислотные дожди.
    
47. 
    Смог.
    
48. 
    Химическая экология гидросферы.
    
49. 
    Жесткость воды.
    
50. 
    Методы очистки атмосферы от газообразных кислых выбросов.
    
51. 
    Критерии оценки качества окружающей среды.
    
52. 
    Предельно допустимая концентрация (ПДК).
    
53. 
    Химическая промышленность.
    
54. 
    Воздействие химического производства на окружающую природную среду.
    
55. 
    Малоотходное и безотходное производство.
    
56. 
    Сточные воды химических предприятий.
    
57. 
    Механические методы очистки сточных вод.
    
58. 
    Химические методы очистки сточных вод.
    
59. 
    Физико-химические методы очистки сточных вод.
    
60. 
    Рациональное водопользование.
    

1. 
   Основные положения атомно-молекулярного учения. Понятия атом, молекула, моль, атомная, молекулярная, молярная массы.
   
2. 
   Закон эквивалентов. Закон Авогадро и следствия из него. Границы применимости этих законов.
   
3. 
   Закон постоянства состава и свойств, границы применимости. Представление о бертоллидах и дальтонидах.
   
4. 
   Современное представление о строении атома.
   
5. 
   Принцип Паули, его физический смысл. Правило Хунда.
   
6. 
   Первое и второе правила Клечковского.
   
7. 
   Строение электронных оболочек атомов и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.
   
8. 
   Свойства ковалентной связи: энергия, длина, полярность, направленность, насыщаемость.
   
9. 
   Полярность связи. Ионные соединения.
   
10. 
    Ван-дер-Ваальсовы связи.
    
11. 
    Водородная связь.
    
12. 
    Состав и номенклатура комплексных соединений.
    
13. 
    Классификация комплексных соединений.
    
14. 
    Тепловой эффект реакции. Закон Гесса и следствия из него.
    
15. 
    Энтропия.
    
16. 
    Направленность химической реакции. Энергия Гиббса.
    
17. 
    Скорость химической реакции. Закон действия масс.
    
18. 
    Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
    
19. 
    Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.
    
20. 
    Влияние катализатора на скорость химической реакции.
    
21. 
    Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
    
22. 
    Принцип Ле-Шателье.
    
23. 
    Условия одностороннего протекания реакции. Гидролиз.
    
24. 
    Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР.
    
25. 
    Направление окислительно-восстановительных реакций.
    
26. 
    Классификация растворов. Образование растворов.
    
27. 
    Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
    
28. 
    Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
    
29. 
    Способы выражения концентрации растворов.
    
30. 
    Биогенные элементы.
    
31. 
    Биогеохимические циклы элементов.
    
32. 
    Отличие осадочного цикла от газового.
    
33. 
    Большой и малый круговорот веществ.
    
34. 
    Основные процессы малого круговорота веществ.
    
35. 
    Основные элементы земной коры.
    
36. 
    Почва, ее функции.
    
37. 
    Геохимическая классификация элементов земной коры.
    
38. 
    Химический состав земной коры.
    
39. 
    Химические компоненты атмосферы.
    
40. 
    Химическая экология атмосферы.
    
41. 
    Парниковый эффект.
    
42. 
    Озоновый защитный слой.
    
43. 
    Кислотные дожди.
    
44. 
    Смог.
    
45. 
    Химическая экология гидросферы.
    
46. 
    Жесткость воды.
    
47. 
    Критерии оценки качества окружающей среды.
    
48. 
    Предельно допустимая концентрация (ПДК).
    
49. 
    Малоотходное и безотходное производство.
    
50. 
    Методы очистки сточных вод химических предприятий.