Кодификатор экзаменационной работы по курсу «Общая и неорганическая химия» для студентов I курса специальность 060108-фармация

Скачать 203.42 Kb.

Название	Кодификатор экзаменационной работы по курсу «Общая и неорганическая химия» для студентов I курса специальность 060108-фармация
Дата публикации	22.06.2013
Размер	203.42 Kb.
Тип	Закон

100-bal.ru > Химия > Закон

Кодификатор экзаменационной работы по курсу «Общая и неорганическая химия»

для студентов I курса специальность 060108-фармация.

Кодификатор отражает содержание дисциплины, перечень контролируемых учебных элементов, количество заданий по каждому разделу дисциплины «Общая и неорганическая химия»,

включенных в экзаменационный билет.

№	Элементы содержания дисциплины	Перечень контролируемых учебных элементов	кол-во заданий в билете
I.Элементы химической термодинамики
1.	Основные понятия химической термодинамики	Знать: понятия термодинамическая система, фаза классификация систем термодинамические параметры функции состояния системы- внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал первый закон термодинамики второй закон термодинамики	1
2.	Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса.	Знать: понятия теплота (энтальпия) образования теплота (энтальпия) сгорания стандартные ∆Н0 обр. и ∆Н0 сгор. закон Гесса первое следствие из закона Гесса второе следствие из закона Гесса коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов	1
2.	Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса.	Уметь: рассчитывать ∆Н0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ; калорийность данной массы пищевого продукта	1
3.	Второе начало термодинамики	Знать: понятия формулировка второго начала термодинамики влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.	1
3.	Второе начало термодинамики	Уметь: рассчитывать изменение энергии Гиббса изменение энтропии
4.	Химическое равновесие	Знать: понятия химическое равновесие константа равновесия термодинамическая характеристика химического равновесия уравнение изотермы химической реакции условия равновесия и направления обратимых химических реакций принцип Ле Шателье
5.	Смещение химического равновесия	Уметь: прогнозировать смещение химического равновесия при условии внешнего воздействия
II. Учение о растворах
6.	Растворы. Растворимость веществ	Знать: понятия растворы классификация растворов термодинамика образования растворов растворимость веществ влияние на растворимость природы компонентов влияние на растворимость внешних факторов законы Генри и Дальтона закон Сеченова	1
7.	Растворы. Способы выражения концентрации растворов	Знать: понятия и Уметь: рассчитывать молярная концентрация вещества в растворе молярная концентрация эквивалента вещества в растворе титр раствора массовая доля растворенного вещества в растворе	1
8.	Коллигативные свойства растворов	Знать: понятия коллигативные свойства растворов изотонический коэффициент осмос осмотическое давление уравнение Вант-Гоффа осмотическое и онкотическое давление крови изо-, гипо-, гипертонические растворы, их применение в медицине	1
9.	Осмотическое давление растворов	Уметь: производить расчеты π, Т, n(x), m(x), используя уравнение Вант-Гоффа	1
III. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах
10.	Теория электро-литической диссоциации. Электролиты	Знать: понятия электролиты степень диссоциации классификация электролитов по величине степени диссоциации (α) константа диссоциации межионные взаимодействия активность ионов, ионная сила физиологические растворы	1
11.	Ионное произведение воды	Знать: понятия константа автоионизации воды (Кв) уравнение ионного произведения воды, его анализ характеристика кислотности/щелочности среды растворов водородный показатель среды (рН) гидроксильный показатель среды (рОН)	1
11.	Ионное произведение воды	Уметь: рассчитывать рН, рОН, Сн+, Сон-, используя уравнение ионного произведения воды
12.	Гидролиз	Знать: понятия гидролиз соли варианты гидролиза в зависимости от состава соли уравнения гидролиза степень гидролиза константа гидролиза
13.	Титриметричес-кий анализ. Метод нейтрализации.	Знать: понятия принцип титриметрического анализа требования к реакциям в методах титриметрии методы фиксирования момента эквивалентности закон эквивалентов количественные растворы С(1/z X), Т(х) метод нейтрализации индикаторы кислотно-основного титрования показатель титрования индикатора правило выбора индикатора	1
13.	Титриметричес-кий анализ. Метод нейтрализации.	Уметь: производить расчеты С(1/zX), Т(х), m(x), используя закон эквивалентов	1
14.	Окислительно-восстановитель-ные реакции.	Знать: понятия окисление, восстановление окислитель, восстановитель окислительно-восстановительные реакции оксидиметрия, классификация методов влияние среды на протекание ОВ процессов - окислительное действие перманганата калия в кислой, щелочной, нейтральной средах	1
14.	Окислительно-восстановитель-ные реакции.	Уметь: составлять уравнение окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом О-В баланса или ионно-электронным методом производить расчеты С(1/zX), Т(х), m(x) в методе перманганатометрии	1
15.	Комплексные соединения	Знать: понятия комплексные соединения положения теории Вернера комплексный ион, его заряд классификация комплексов номенклатура комплексов изомерия комплексных соединений константа нестойкости комплексов оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы комплексоны, хелаты, краун-эфиры биологическая роль комплексных соединений	1
15.	Комплексные соединения	Уметь: записывать формулу комплекса рассчитывать заряд комплексного иона называть комплексные соединения рассчитывать ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса	1
16.	Протонная теория кислот и оснований	Знать: основные положения протонной теории кислот и оснований, их классификация протолиты-кислоты, их классификация амфолиты константа кислотности протолитов рКа, оценка силы протолита-кислоты	1
17.	Кислотно-основные буферные системы и растворы	Знать: понятия буферные системы, их классификация буферные растворы, их состав механизм буферного действия уравнение кислых буферных систем, его анализ зона буферного действия буферная емкость буферные системы крови ацидоз, алкалоз
		Уметь: рассчитывать рН буферных растворов величину буферной емкости
18.	Электронная теория жестких и мягких кислот и оснований Льюиса	Знать: основные положения электронной теории кислот и оснований жесткие и мягкие кислоты жесткие и мягкие основания принцип взаимодействия электронных кислот и оснований
		IV. Строение атома. Химическая связь
19.	Строение атома	Знать: понятия квантово-механическая модель атома строение электронных оболочек атомов периодическая система Д.И.Менделеева периодический закон периодичность изменения характеристик атомов и их соединений – оксидов, гидроксидов, водородных соединений	1
20.	Строение атома	Уметь: составлять электронные формулы атомов распределять электроны по квантовым ячейкам анализировать строение валентного уровня атома прогнозировать характеристики и свойства соединений атомов	1
21.	Химическая связь. Строение вещества	Знать: понятия химическая связь, ее характеристики ковалентная связь, свойства связи ионная связь, свойства связи водородная связь гибридизация атомных орбиталей межмолекулярные взаимодействия металлическая связь метод валентных связей метод молекулярных орбиталей	1
22.	Химическая связь.	Уметь: определять тип химической связи в соединении характеризовать свойства вещества в зависимости от типа его кристаллической решетки сравнивать свойства веществ в зависимости от типа химической связи в их структуре	1
V. Химия биогенных элементов
23.	Биогенные элементы	Знать: понятия биогеохимия, биосфера биогенные элементы, их классификация - макроэлементы, микроэлементы, ультрамикроэлементы элементы-органогены топография биогенных элементов биогеохимические провинции эндемические заболевания	1
24.	S-элементы и их соединения.	Знать: понятия общая характеристика элементов S-блока водород, положение в П.С.Э., его соединения, водородпероксид, биологическая роль элемента S-элементы – металлы, их общая характеристика металлы I А-гр. – натрий, калий, их биологическая роль металлы II А-гр. – кальций, магний, их биологическая роль применение соединений S-элементов в медицине
25.	S-элементы	Уметь: прогнозировать свойства соединений S-элементов осуществлять генетическую связь различных классов соединений S- элементов составлять уравнения реакций качественного обнаружения S-элементов
26.	P-элементы и их соединения	Знать: понятия общая характеристика элементов р-блока элементы III-А группы – бор, алюминий, их соединения, биологическая роль элементы IV – А группы – углерод, кремний, их соединения, биологическая роль, применение соединений в медицине элементы V – А группы – азот, фосфор, их соединения, биологическая роль, применение соединений в медицине элементы VI – А группы – кислород, халькогены, их соединения, биологическая роль, применение соединений в медицине элементы VII – А группы – галогены, их соединения, биологическая роль, применение соединений в медицине	1
27.	P-элементы	Уметь: прогнозировать свойства соединений р-элементов осуществлять генетическую связь различных классов соединений р - элементов составлять уравнения реакций качественного обнаружения р-элементов	1
28.	D-элементы и их соединения	Знать: понятия общая характеристика элементов d-блока элементы I Б группы – медь, серебро, золото – их биологическая роль, применение соединений в медицине элементы IIБ группы – цинк, кадмий, ртуть – их биологическая роль, применение соединений в медицине элементы VI Б группы – хром, молибден, вольфрам – их биологическая роль элементы VII Б группы – cемейство железа – их биологическая роль, применение соединений в медицине. Семейство платины	1
29.	D-элементы	Уметь: прогнозировать свойства соединений d-элементов осуществлять генетическую связь различных классов соединений d- элементов составлять уравнения реакций качественного обнаружения d-элементов	1

Характеристика экзаменационной работы и инструкция по ее выполнению.

На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 17 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых один правильный. Номер выбранного ответа проставляется в матрице ответов в соответствующей клетке (1-10)

Часть 2 включает 4 расчетные задачи, решение которых следует оформить в экзаменационной работе, записать ответ и выбрать из четырех предложенных после каждой задачи. Номер выбранного ответа следует внести в соответствующую клетку (11-14) матрицы ответов.

Часть 3 содержит три теоретических вопроса, которые требуют полного развернутого письменного ответа, оформленного в экзаменационной работе.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны в билете. При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей ряда активности металлов, таблицей растворимости солей, кислот и оснований, калькулятором.
Демонстрационный вариант билета экзаменационной работы по курсу

«Общая химия» для студентов I курса медико-профилактического факультета.
Перед началом работы начертите таблицу

№ зад.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Индекс отв.

Часть 1

1.Энтропия системы служит мерой...

1. устойчивости системы к распаду

2. тепловой энергии системы

3. неупорядоченности и бесструктурности системы

4. температуры системы

2. Сильными электролитами являются все вещества ряда

1.соляная кислота, карбонат кальция, гидроксид аммония

2.азотная кислота, хлорная кислота, гидроксид бария

3.хлорид натрия, фосфорная кислота, сульфит калия

4. серная кислота, хлорид аммония, рибоза

3. Для смещения равновесия в системе

CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) , Δ H 0  0 , в сторону образования продуктов необходимо

понизить температуру и давление

повысить температуру и давление

понизить температуру и повысить давление

повысить температуру и понизить давление

4. К элементам – органогенам относятся все элементы ряда:

1.Na,О, С 3.С, N, О

2. S, О, Sе 4. С, Н, К

5. В кислой среде преобладает--------- форма индикатора.

1.ионная , 2.молекулярная, 3.основная , 4.амфотерная

6. Кислотные свойства усиливаются в ряду

1.HBr – HCl – HF 3. HNO3 – H2CO3 – H3BO3

2.HNO3 – H3PO4 – H3AsO4 4. H3PO4 – H2SO4 – HClO4

Н2О СО2

7. В схеме превращения Са → Х → У веществами Х и У являются соответственно

1. Са (ОН)2, СаСО3 3. Са (ОН)2, СаО

2. СаО, СаСО3 4. Са (ОН)2, СаС2

8. С точки зрения протонной теории сильная сопряженная кислота

1.имеет высокое значение рКа

2.имеет низкое значение Ка

3.имеет соответствующее слабое сопряженное основание

4.имеет соответствующее сильное сопряженное основание

9. Комплексное соединение Ca [ Pt+4 (NO2)4 (Cl)2 ] имеет название

1. дихлоротетранитроплатинат (II) кальция

2. дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция

3. дихлоротетранитратоплатинат (II) кальция

4. дихлоротетранитратоплатинат (IV) кальция

10. Наибольшей окислительной способностью обладает система:

1) Сг3+ → Сг2+;	Е° = –0,41 В;
2) А13+ → А1;	Е° = –1,66 В;
3) Mn2+ → Mn;	E° = –1,19B;
4) MnO4– → Mn2+;	Е° = +1,51 В.

Часть 2

11. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора пероксида водорода, содержащего 1,5 г Н2О2 в 250 см3 раствора. Какой объём раствора калия перманганата С (1/5 КMnO4) = 0,2 моль·дм-3 израсходуется на титрование 25 см3 этого раствора?

1. 4,8 моль·дм-3 2.0,35 моль·дм-3

52 см3 43,8 см3

3. 0,56 моль·дм-3 4.2,5 моль·дм-3

43 см3 10 см3

12. Вычислите ∆Н° реакции С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2,

если : ∆Н° сгорания (С6Н12О6) = -2815,8 кДж·моль-1

∆Н° сгорания (С2Н5ОН) = -1366,9 кДж·моль-1

∆Н° сгорания (СО2) = 0 кДж·моль-1

1. -82 кДж·моль-1 2.+82 кДж·моль-1

3. -164 кДж·моль-1 4.+164 кДж·моль-1

13. При 0 0С осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11 равно 56995,24 Па. Сколько граммов сахарозы содержится в 1 дм3 раствора?

1. 8,59 г 2. 9,04г

3. 10,5 г 4. 12,2 г

14. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид анионов в моче человека, если рН мочи составляет 5,85.

1. H+ = 1,810-6 мольдм-3 OH- = 6,210-9 мольдм-3

2. H+ = 5,510-6 мольдм-3 OH- = 2,110-9 мольдм-3

3.H+ = 1,910-6 мольдм-3 OH- = 9,210-9 мольдм-3

4.H+ = 1,4110-6 мольдм-3OH- = 7,0810-9 мольдм-3
Часть 3

15. Константа гидролиза соли. Рассчитать константу гидролиза гидрокарбоната натрия, если при 298 К

Ка1 (Н2СО3) = 4,410-7

16. Ковалентная связь. Рассмотреть механизм ее образования на примере бромоводорода.

17.Общая характеристика элементов III-А группы. Свойства их оксидов, гидроксидов. Составить уравнения реакций, лежащих в основе превращений:

Al → Al2O3 → Х → Al (ОН)3 → К3[Al(ОН)6]
Матрица ответов к демонстрационному варианту экзаменационного билета

№ зад.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Индекс ответа	3	2	3	3	2	4	1	3	2	4	2	1	1	4

Выполнение заданий экзаменационного билета оценивается следующей суммой баллов

Часть	№ задания	балл оценки	Итого
I	1 – 10	по 1 баллу	10 баллов
II	11 12 13 14	8 баллов 8 баллов 8 баллов 4 балла	28 баллов
III	15 16 17	4 балла 4 балла 4 балла	12 баллов
Итого максимально: 50 баллов (100%)

Таблица перевода набранной суммы баллов

в пятибалльную систему оценки экзаменационной работы

Оценка	Итого (сумма баллов)
«5» (отлично)	41 – 50 (81-100%)
«4» (хорошо)	31 – 40 (61-80%)
«3» (удовлетворительно)	20 – 30 (40-60%)
«2» (неудовлетворительно)	менее 20 (менее 40%)

Список литературы, рекомендуемой для подготовки к экзамену по курсу «Общая химия»

Основная:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др.

Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.- Высшая школа,

5-ое изд.-2005.-560 с.

Дополнительная:

1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.-1989 год

Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др.

Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.Высшая школа.-1993 год.

Материалы лекций

Методические пособия кафедры:

Способы выражения концентрации растворов.

Введение в титриметрический анализ.

Окислительно-восстановительные системы. Оксидиметрия.

Добавить документ в свой блог или на сайт

	Кодификатор экзаменационной работы дисциплины «Биоорганическая химия»... Рабочая программа по геометрии для 11 класса составлена на основании следующих документов		Рабочая программа по дисциплине Е. Н. Ф. 04 Химия общая и неорганическая Цели и задачи учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия», ее место в учебном процессе
	Рабочая программа дисциплины «Общая и неорганическая химия» «Общая и неорганическая химия» по направлению 240800 – "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии...		Программа итоговой государственной аттестации выпускников по специальности... России 10. 03. 2000 г. (регистрационный №134 мед/СП) и типовых ситуационных задач для итоговой государственной аттестации выпускников...
	Календарно-тематический план самостоятельной работы для студентов... Сроки контроля: ноябрь 2011 г и декабрь 2011 г в соответствии с расписанием на кафедре		Примерная программа наименование дисциплины химия общая и неорганическая... Учебно-методическое объединение по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов росии
	Рабочий план по основам общей и неорганической химии для студентов... Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : учеб для студентов химико-технол спец вузов /Н. С. Ахметов. – М.: В. Ш., 2006		Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ...
	Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия»		Программа дисциплины ер. Р. 01 Химия окружающей среды цели и задачи... Курс «Химия окружающей среды» проводится после изучения систематических курсов общая и неорганическая химия, органическая химия,...
	Календарно-тематический план самостоятельной работы для студентов... Защита реферата осуществляется в форме устного доклада в присутствии студенческой группы и преподавателя(лей) (занятие – конференция)....		Рабочая программа по курсу "Неорганическая химия" О. С. Габриелян) (Программы для общеобразовательных учреждений: Химия 8-11 кл./ Составитель Н. И. Габрусева. – М: Дрофа, 2000)
	Аннотация рабочей программы дисциплины Химия неорганическая и аналитическая «Химия неорганическая и аналитическая» на основе модульной технологии обучения составлена для студентов очной формы обучения в соответствии...		Рабочая программа по дисциплине с физическая и коллоидная химия Она имеет логические и содержательно-методические связи с дисциплинами базовой части математического и естественнонаучного цикла...
	Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия...		Рабочая программа по дисциплине дс. Ф. 01 Фармацевтическая химия... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Кодификатор экзаменационной работы по курсу «Общая и неорганическая химия» для студентов I курса специальность 060108-фармация

Похожие: