Институт химии утверждаю
Скачать 0.55 Mb.
|
1 2
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Саратовский государственный университет имени Н.Г. Чернышевского ИНСТИТУТ ХИМИИ УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебно-методической работе профессор Е.Г. Елина ___________________________ "__" __________________2011 г. Рабочая программа дисциплины «РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ И МЕХАНИЗМЫ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ» Направление подготовки 020100 - ХИМИЯ Профиль подготовки Аналитическая химия Квалификация (степень) выпускника Бакалавр Форма обучения очная Саратов, 2011 1. Цели освоения дисциплины Целью освоения дисциплины “Реакционная способность и механизмы аналитических реакций” является формирование у студентов представлений о фундаментальных вопросах и методологии исследования реакционной способности различных веществ, механизмов химических реакций и приобретение студентами практических навыков для предсказания аналитических характеристик реакций. 2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата Дисциплина “Реакционная способность и механизмы аналитических реакций” относится к вариативным дисциплинам профессионального цикла. Материал дисциплины базируется на знаниях по элементарной и высшей математике, информатике, физике, неорганической, органической, аналитической, физической химии в объеме курсов ООП по направлению 020100 “Химия” и является основой для последующего изучения вариативных дисциплин. Приступая к изучению дисциплины, студент должен: - знать основные разделы элементарной и высшей математики, информатики, физики, неорганической, органической, аналитической, физической химии (приведены ниже); - уметь выполнять основные арифметические действия и действия с элементарными функциями, выполнять тождественные преобразования, решать уравнения и системы уравнений в рамках элементарной математики, дифференцировать, интегрировать, решать обыкновенные дифференциальные уравнения, простейшие операторные уравнения, оперировать рядами; - уметь осуществлять направленный поиск ресурсов в сети Интернет; - владеть теоретическими представлениями механики, молекулярной физики, электричества и магнетизма, оптики, ядерной физики, неорганической, органической, аналитической, физической химии, иметь представление о физических методах анализа и исследования; - владеть навыками пользования персональным компьютером и стандартным программным обеспечением. Освоение дисциплины необходимо как предшествующее следующим дисциплинам: «Методы разделения и концентрирования», «Хроматографические методы анализа»; «Химические процессы в окружающей среде», и для выполнения выпускной квалификационной работы.. 3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины В результате освоения дисциплины “Реакционная способность и механизмы аналитических реакций” формируются или закрепляются следующие компетенции: - умение применять основные законы естественнонаучных дисциплин при изучении теоретических основ аналитической химии, в практической деятельности при выборе условий и методов определения, разделения, идентификации веществ (ОК-6); - умение работать с компьютером на уровне пользователя формируется при моделировании химико-аналитических ситуаций, графических построениях различных зависимостей свойств веществ от концентрации, статистической обработке результатов анализа (ОК-7); - умение владеть основными методами, способами и средствами, получения, хранения, переработки информации с помощью компьютера формируется при использовании баз аналитических данных при работе с аналитическими приборами 3-го поколения, при поиске заданных материалов в Интернете (ОК-9); - способность работать с информацией в глобальных компьютерных сетях (ОК-10); - владение основами теории фундаментальных разделов химии (прежде всего неорганической, аналитической, органической, физической, химии высокомолекулярных соединений, химии биологических объектов) (ПК-2); - владение основными синтетическими и аналитическими методами получения и исследования химических веществ и реакций при изучении реакционной способности и выяснении механизмов (ПК-4); - владение методами отбора материала для теоретических занятий и лабораторных работ (ПК- 11). В результате освоения дисциплины обучающийся должен: Знать: - принципы и подходы к изучению реакционной способности веществ и механизмов химических реакций; - механизмы важнейших реакций в неорганической и органической химии; - механизмы важнейших аналитических реакций. Уметь: - использовать информацию о реакционной способности и механизмах реакций для прогнозирования влияния изменения условий реакции (природа и положение заместителя, растворитель, температура и т.д.) на ее протекание и на этой основе - оптимизировать условия химических процессов; - использовать информацию о реакционной способности и механизмах реакций для предсказания аналитических характеристик реакций. Владеть: - методологией исследования реакционной способности химических соединений и механизмов химических реакций; - знаниями о ключевых аспектах теории реакционной способности веществ, о механизмах важнейших химических реакций, особенно аналитических. 4. Структура и содержание дисциплины Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетные единицы, 108 часов: из них 36 – лекционных и 36 – лабораторных и 36 – самостоятельных часов. Форма отчётности предусмотрена в виде зачета в 7 семестре. В процессе подготовки студент должен подготовить реферат на заданную преподавателем тему.
Содержание лекционного курса 1. Введение. Понятие реакционной способности и механизма реакции. Масштабные уровни при анализе химических превращений: макроскопический и микроскопический. Элементарные и сложные реакции. Микроскопический механизм химического процесса. Реакционные маршруты и каналы. Сведения, требуемые для полного описания механизма. Топохимический принцип (Дж.М.Дж. Шмидт, М.Д. Коэн). “Химическое лезвие У. Оккама”. Необходимость изучения механизмов реакций. Условия, которым должен удовлетворять предлагаемый механизм. Роль методов квантовой химии в изучении механизмов реакций. Фемтосекундная спектроскопия. Типы механизмов реакций. Неорганическая химия: разрыв и образование ковалентных связей, простой перенос электронов. Органическая химия: замещение, присоединение по кратным связям, 1,2-элиминирование, перегруппировки, окисление и восстановление. 2. Термодинамические условия реакций. Роль энтальпийного и энтропийного факторов. Примеры доминирующего влияния энтропии на протекание реакции (различие агрегатных состояний реагентов и продуктов; процессы, происходящие с увеличением числа молекул; увеличение энтропии с ростом температуры; выигрыш в энергии при раскрытии цикла). 3. Кинетические условия реакций. Свободная энергия активации. Переходное состояние. Активированный комплекс. Энтальпия и энтропия активации. Роль энтропии активации (необходимость взаимной ориентации реагирующих частиц; трудность замыкания цикла с числом звеньев более шести). Двух- и многостадийные процессы. Правила Дж.Е. Болдуина для замыкания цикла. Термодинамический и кинетический контроль состава продуктов реакций. Постулат Дж.С. Хэммонда. Принцип микроскопической обратимости. 4. Методы установления механизмов реакций. Идентификация продуктов. Определение наличия интермедиата: выделение, детектирование, улавливание, введение в реакцию предполагаемого интермедиата. Изучение катализа. Механизм действия катализаторов. Факторы ускорения реакции в результате образования комплекса субстрата с катализатором: влияние катализатора на распределение электронной плотности в молекуле субстрата; понижение энергетического барьера реакции устранением запрета по орбитальной симметрии; создание благоприятной взаимной ориентации молекул субстрата и реагента. Специфический и общий кислотный и основной катализ. Изотопная метка. Стереохимические доказательства механизмов реакций. Кинетические доказательства. Закон скорости реакции (кинетическое уравнение). Порядок и молекулярность реакции. Лимитирующая стадия. Допущение стационарного состояния (метод квазистационарных концентраций). Константа скорости, время полупревращения, энергия активации. Методы определения концентрации в ходе кинетического исследования: периодическая или непрерывная запись спектра; остановка реакции и анализ реакционной смеси; взятие аликвотных проб через определенные интервалы времени; измерение изменения общего давления; калориметрические методы. Получение кинетической информации методом ЯМР по форме линий. Информация о механизмах реакций, получаемая на основе кинетических данных. Кинетические изотопные эффекты. Изотопные эффекты дейтерия, трития, 13C, 18O. Обратные изотопные эффекты. Первичные и вторичные изотопные эффекты. -, -, -Эффекты. Изотопный эффект растворителя. 5. Квантовохимические подходы к описанию реакционной способности веществ и механизмов реакций. Поверхность потенциальной энергии (ППЭ) реакции. Гессиан. Понятие о переходном состоянии реакции как седловой точке первого порядка на ППЭ. Понятие о пути реакции. Минимально-энергетический путь. Путь наискорейшего спуска. Внутренняя координата реакции. Индексы реакционной способности. Приближение изолированной молекулы и приближение локализации. Статические и динамические, энергетические и структурные индексы реакционной способности. Заряд на атоме. Электронная плотность в граничной орбитали. Порядок связи. Спиновая плотность на атоме. Полная энергия. Энергия граничной орбитали. Сродство к протону. Энергия катионной, анионной, радикальной локализации. Энергия связи при ее гомолитическом разрыве. Энергия стабилизации радикала. Энергия реорганизации радикала. Радиус онзагеровской полости. Относительная площадь ван-дер-ваальсовой поверхности. Поверхность, доступная для молекул растворителя (поверхность М.Л. Коннолли). Объем молекулы. Корреляции физико-химических свойств и реакционной способности веществ с квантовохимическими индексами. Корреляции энергии длинноволнового перехода в электронных абсорбционных спектрах хелатов с положением граничных -уровней лигандов. Полная энергия взаимодействия двух молекул, ее составляющие. Электростатический потенциал молекул и его роль в предсказании геометрии молекулярных комплексов, реакционной способности соединений. Объяснение сравнительной способности изомерных дипиридилов к протонированию на основе анализа электростатического потенциала и абсолютных величин сумм энергии связей атомов азота с валентно связанными атомами. Корреляции экстракционной способности с зарядом на донорном атоме, электростатическим потенциалом, электроотрицательностью заместителей в молекуле экстрагента, энергией остовного 1s-уровня донорного атома, энтальпиями тестовых реакций (протонирование, комплексообразование с кислотами Дж.Н. Льюиса), эффективной длиной углеводородной цепи заместителя в молекуле экстрагента, конформационными особенностями последней. Компенсационный эффект (изокинетическая зависимость) при экстракционном комплексообразовании. Анализ натуральных связевых орбиталей (NBO-анализ). Квантовая теория “атомы в молекулах” (AIM) Р.Ф.У. Бейдера. Критическая точка связи, кольца, трехмерного каркаса. Электронная плотность в критической точке связи, лапласиан этой величины. Бейдеровский связевый путь, стационарная точка связевого пути. Молекулярное моделирование больших систем. Гибридные методы QM/MM, QM/QM, ONIOM. Молекулярный докинг. 6. Подходы к квантовохимическому исследованию молекулярных систем с учетом среды. Явный учет гидратации в приближении супермолекулы, моделирование реальных водных растворов. Исследование влияния среды континуальным методом самосогласованного реактивного поля (SCRF). Дискретно-континуальный подход. Опосредованное выявление вклада среды по отклонению от линейных зависимостей, связывающих экспериментальные значения свойств молекул в растворах (например, величины pKa) и газофазные характеристики, полученные квантовохимическими методами (в частности, энтальпия и свободная энергия протонного сродства). Взаимосвязь pKa со сродством к протону для тиофенолов, включающая дифференциальное влияние среда на кислотность. Выяснение характера (специфическая или условно универсальная сольватация) и величины эффекта среды из уравнений, связывающих некоторые свойства веществ в растворах и в газовой фазе. Гидрофобная гидратация фрагментов молекул анилинов, находящихся вблизи реакционного центра протонирования. Косвенные суждения о характере гидратной оболочки на основе сведений о степени сосредоточения или делокализации заряда в молекулярной системе. 7. Понятие о других подходах к исследованию реакционной способности. Корреляции “структура - активность” (SAR, QSAR) “структура - токсичность” (QSTR), “структура - свойство” (QSPR), “структура - хроматографическое удерживание” (QSRR), находимые с помощью дескрипторной модели молекулы. Компьютерное моделирование лекарственных препаратов (компьютерный дизайн лекарств) (CADD) и компьютерный молекулярный дизайн (CAMD). Формально-логический подход к химическим реакциям с использованием символических уравнений. Формальная генерация реакций путем смещения электронов, удаления и расстановки связей. Компьютерный анализ сложных механизмов, исходящий из “элементарных сведений об элементарных реакциях”. Принцип наименьшего движения. Теория отсутствия барьера. 8. Влияние строения на реакционную способность. Электронные эффекты: полярный (сумма индуктивного эффекта и эффекта поля) и мезомерный (резонансный). Объемное сопряжение. Аномерный эффект. Трансаннулярное взаимодействие. Гиперконъюгация. Обратная гиперконъюгация. Действие электронных эффектов в основном и переходном состояниях. Ароматичность и антиароматичность. Магнитные, структурные, энергетические критерии ароматичности. Квазиароматичность (неклассическая ароматичность), гетероароматичность, гомоароматичность, Y-ароматичность, спироароматичность, бициклоароматичность и бициклоантиароматичность, внутриплоскостная (радиальная) ароматичность, крестовидная ароматичность, металлоароматичность, трехмерная ароматичность, in-plane ароматичность, сферическая ароматичность, -ароматичность и -антиароматичность, сверхароматичность (суперароматичность), индуцированная ароматичность. Дефиниция ароматичности по П.ф.Р. Шлайеру (1995-1996 г. г.). Пространственные эффекты. Стерическое затруднение и ускорение реакции. Тыльное, или B-напряжение. Внутреннее, или I-напряжение. Конформационные эффекты. Конформационная трансмиссия. 9. Количественные представления о влиянии строения на реакционную способность. Принцип линейности свободных энергий (ЛСЭ). Уравнения катализа Й.Н. Бренстеда. Уравнение Л.П. Гаммета. Реакционные серии. Наборы величин , +, , meta, para, +para, para, I, *, ’, R, R0, (иота). Анализ уравнения Л.П. Гаммета с позиций принципа ЛСЭ. Уравнение К.Дж. Свена - Э.К. Лаптона. Уравнение Й. Юкава - Й. Цуно. Уравнение Дж. Хайна. Выделение стерических эффектов. Уравнение Р.У. Тафта. Орто-эффект. Уравнение М.И. Кабачника. Информация о механизмах реакций на основе принципа ЛСЭ. Уравнение К.Дж. Свена - К.Б. Скотта. Уравнение Дж. Эдвардса. Уравнение К. Лейдлера - Г. Эйринга. Уравнение Э. Грюнвальда - С. Уинстейна. Корреляции спектроскопических параметров. Z-параметр Э.М. Косовера. Параметр ET К. Димрота - Х. Райхардта. Объединенное уравнение для описания реакций нуклеофильного замещения. 10. Роль растворителей в химии. Координационная теория растворителей. Донорные, акцепторные растворители. Донорные и акцепторные числа. Сольватация. Ионизация, диссоциация. Влияние растворителей на термодинамику и кинетику реакций. Протонная теория растворителей. Протолитические (протогенные, протофильные, амфипротные) и апротонные. Гидрофобность (липофильность), lgP., подходы к оценке lgP. Гидропатическое поле. Потенциал молекулярной липофильности. Упрощенный критерий гидрофобности. Теории кислот и оснований. Теория С.А. Аррениуса: достоинства, недостатки. Протолитическая теория Й.Н. Бренстеда - П. Лоури. Общие положения, оценка силы кислот и оснований. Факторы, влияющие на силу протолитов. Внутримолекулярные факторы: энтальпия и энтропия диссоциации связи уходящего протона с несущим его атомом; заряд молекулярной системы в целом; ЭО атома, связывающего протон, электронная плотность на атоме - центре протонирования; эффективный радиус атома или иона, связывающего протон; индуктивный, мезомерный, гиперконъюгативный, полевой эффекты; внутримолекулярная водородная связь; стерические факторы (первичные и вторичные), статистический фактор. Внешние факторы: протолитические свойства и диэлектрическая проницаемость растворителя; температура; ионная сила раствора. Влияние сольватации на силу кислот и оснований. “Протонные губки”. Кислотные свойства координационных соединений. Представления А.И. Шатенштейна, Н.А. Измайлова о природе кислот и оснований. Ионотропия (теория сольвосистем). Сольвокислоты, сольвооснования, ансольвосоединения. Концепция Х. Лукса - Х. Флуда (оксидотропия). Роль электронного потенциала. Донорно-акцепторная теория Дж.Н. Льюиса. Кислоты и основания Дж.Н. Льюиса. Суперкислоты и супероснования. Недостатки теории. Классификация кислот и оснований по К.Б. Яцимирскому. Электростатическая и ковалентная характеристики. Специфические эффекты солей, обусловленные их принадлежностью к кислотам и основаниям Дж.Н. Льюиса (А. Лупи, Б. Чубар). Теория кислот и оснований М.И. Усановича. Количественная оценка силы кислот и оснований как функции ионного потенциала. Обобщение концепции кислот и оснований. 11. Представления о жестких и мягких кислотах и основаниях (принцип ЖМКО, Р.Дж. Пирсон). Характеристики акцепторных атомов кислот и донорных атомов оснований: поляризуемость, электроотрицательность, заряд, радиус, энергия фронтальных орбиталей, окисляемость, протоноакцепторная способность. Примеры жестких, мягких, пограничных кислот и оснований. Ряды устойчивости комплексов металлов с лигандами с позиций принципа ЖМКО. Теория ЖМКО в трактовке реакций комплексообразования. Классификация катионов по их комплексообразующей способности: развитие концепции ЖМКО (И.В. Плетнев). Принцип ЖМКО и ионная ассоциация: симбиотический эффект. Типы ионных пар. Факторы, влияющие на ионную ассоциацию и экстракцию координационно несольватированных ионных ассоциатов. Теория ЖМКО и другие химические реакции. Теория ЖМКО в геохимии. Принцип ЖМКО в химии экстракции. Вода как структурированный растворитель. Подходы к количественной оценке жесткости и мягкости. Квантовохимическое объяснение принципа ЖМКО: уравнение Дж. Клопмана и его анализ. Зарядово-контролируемые и орбитально-контролируемые реакции. Методология предсказания селективности аналитических реакций с позиций принципа ЖМКО (А.В. Котов). Плавное регулирование селективности аналитических реагентов путем изменения донорного набора. Принцип ЖМКО и “смешанные” сорбенты (И.В. Плетнев). Другие примеры проявления принципа ЖМКО в аналитической химии. Количественное описание физико-химических свойств и реакционной способности веществ с позиций теории ЖМКО. Использование принципа ЖМКО для оценки ароматических свойств органических соединений, силы кислот Дж.Н. Льюиса. Электроотрицательность (ЭО). Электронный химический потенциал. Абсолютная ЭО и абсолютная жесткость; объяснение реакционной способности веществ с позиций анализа названных величин. Принцип максимальной жесткости. Эмпирические и теоретические методы определения ЭО. ЭО атомов по Л. Полингу и Р.С. Малликену. Орбитальная ЭО по Дж. Хинце, Дж. Маллею. Групповая ЭО по Дж. Маллею, Н. Инамото, С. Марриотту и У.Ф. Рейнольдсу. Теория электронной структуры Р.Ф.У. Бейдера, основанная на анализе топологических свойств электронной плотности, и определение ЭО (Р.Дж. Бойд). Индекс полярности связи по Л.К. Аллену и ЭО. Корреляции характеристик электронной структуры молекул с ЭО, индуктивными и мезомерными параметрами атомных групп (А.Н. Панкратов). 12. Механизмы реакций в неорганической химии. Реакции обмена лигандов в комплексных соединениях. Механизмы: диссоциативный (мономолекулярный, SN1) и ассоциативный (бимолекулярный, SN2). Постепенный обмен лигандами с одновременной диссоциацией и присоединением лигандов. Образование ионных пар. Влияние изменения заряда и размера иона металла, замещающего и замещаемого лигандов на скорость SN1- и SN2-процессов. Влияние растворителя на скорость и механизм замещения лигандов. Ускорение SN1-реакций в протонных растворителях с большими значениями акцепторных чисел. Ускорение SN2-процессов в апротонных растворителях с высокими донорными и малыми акцепторными числами. Зависимость нуклеофильной реакционной способности анионов от степени ассоциации с катионами. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений. Инертные и лабильные комплексы. Понятие лабильности по Х. Таубе. Зависимость лабильности от электронной структуры, радиуса, состояния окисления центрального атома. Связь лабильности с характером гибридизации d-орбиталей комплексообразователя (внутренняя или внешняя). Трансвлияние (И.И. Черняев). Ряд трансвлияния лигандов. Термодинамическое (статическое) трансвлияние. Кинетическое (динамическое) трансвлияние (транс-эффект). Теории трансвлияния. Поляризационная теория трансвлияния (А.А. Гринберг, Б.В. Некрасов). Критерии, необходимые для проявления трансвлияния. Зависимость трансвлияния от поляризуемости лигандов и поляризующей способности центрального иона. Статическая теория -связывания металл - лиганд. Ее развитие с позиций метода МО. Цисвлияние (А.А. Гринберг, Ю.Н. Кукушкин). Ряд цисвлияния лигандов для комплексов платины(II). Теоретическая трактовка цисвлияния (И.Б. Берсукер). 13. Два механизма гидролиза катионов металлов: протолитический и комплексообразовательный. Зависимость вероятности реализации того или иного механизмма от экспериментальных условий. Гидролиз тетрахлорида кремния: механизм SNi. Щелочной гидролиз тетрахлорида кремния с образованием промежуточных соединений с dsp3-гибридизованным центральным атомом. Расщепление связей S-S. Размыкание кольца S8 по SN2-механизму, катализ аминами. Зависимость энергии активации от длины связи S-S. Слабые акцепторные свойства атомов серы по отношению к присоединяющимся нуклеофилам. Реакции дисульфидных соединений с цианид-ионом, сульфит-ионом, трифенилфосфином; механизм SN2. Две точки зрения на механизм образования сульфида мышьяка(V) при действии сероводорода на мышьяковую кислоту. 14. Реакции переноса электронов: процессы электронного обмена и обычные окислительно-восстановительные реакции. Механизмы реакций электронного обмена. Туннельный (внешнесферный) механизм. Теория Р.А. Маркуса. Вклады в энергию активации (электростатическая энергия; энергия, необходимая для искажения - выравнивания координационных оболочек реагирующих частиц; энергия реорганизации растворителя вокруг каждой частицы). Связь свободной энергии реакции и энергии реорганизации растворителя. “Кросс-соотношение Р.А. Маркуса”. Область констант скорости внешнесферных процессов. Туннельный эффект, условие его преобладания. Инвертированная область свободной энергии. Вероятность туннельного перехода электрона. Перенос электрона с участием растворителя. Сольватированный и гидратированный протон. Радиолиз воды и других веществ. Метод импульсного радиолиза. Внутрисферный (мостиковый) механизм. Катализ реакций обмена электронов ионами противоположного знака. Типы активированных комплексов: внешнесферные и мостиковые. Сопоставление внешнесферного и внутрисферного механизмов. Одноэлектронный и многоэлектронный перенос. Классификация механизмов окислительно-восстановительных реакций по Л.И. Мартыненко. “Гарпунные” реакции. 15. Избранные примеры механизмов окислительно-восстановительных реакций. Скорость окислительно-восстановительных реакций. Причины кинетической заторможенности многих редокс-реакций. Редокс-процессы, протекающие через стадии обмена лигандов. Образование мостиков между реагирующими частицами. Торможение реакций в случаях, когда степень окисления окислителя и восстановителя изменяется неодинаково. Рассмотрение механизмов ряда реакций с кинетических позиций. 16. Цепные радикальные реакции. Окисление углеводородов в жидкой и газовой фазах. Изучение короткоживущих радикалов методом ЭПР. Струевая методика. Методы спиновых ловушек, спинового зонда, спиновой метки. Эффект матричной изоляции. Анализ формы линии. 17. Каталитические окислительно-восстановительные реакции. Типы механизмов каталитических реакций. Гомогенный катализ. Основные положения теории промежуточных соединений в гомогенном катализе (Е.Н. Шпитальский, Н.И. Кобозев). Требования к катализаторам. Примеры гомогенно-каталитических реакций. Среди примеров - аналитическая реакция Е.Б. Сендела - И.М. Кольтгофа (взаимодействие мышьяковистой кислоты с церием (IV), катализируемое иодид-ионом). Гетерогенный катализ, его особенности. Стадии гетерогенно-каталитического процесса. Геометрическое, электронно-орбитальное, энергетическое соответствие между атомами молекул исходных веществ и активными центрами на поверхности катализатора. Типы каталитических комплексов. Теории гетерогенного катализа: мультиплетная (А.А. Баландин), теория активных ансамблей (Н.И. Кобозев), электронная (С.З. Рогинский, Ф.Ф. Волькенштейн). Деформационный (поляризационный) и резонансный катализ. Примеры гетерогенно-каталитических реакций. Важнейшие каталитические процессы в промышленности и в природе. Каталитические преобразователи (конверторы). Каталитическое гидрирование и дегидрирование органических соединений. Некаталитическое гомогенное гидрирование. Пиролиз этана. Окислительное дегидрирование. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 2
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Институт химии утверждаю Дисциплина «Мембранные процессы в технологии, анализе и медицине» относится к вариативным дисциплинам профессионального цикла ооп... | | Российской федерации фгбоу впо «Саратовский государственный университет... Дисциплина «Безопасность жизнедеятельности» относится к базовой части профессионального цикла Б3+. Б. 3 |
| Институт химии утверждаю «Аналитическая химия» и выполнения профессиональных задач по выбору конкретных методов и методик анализа реальных объектов окружающей... | | Московский энергетический институт (технический университет) институт электротехники Целью дисциплины является изучение общих законов и принципов химии для последующего использования в межпредметных дисциплинах и специальных... |
| Российской федерации фгбоу впо «Саратовский государственный университет... Дисциплина «Концепции современного естествознания» относится к вариативной части цикла общих математических и естественнонаучных... | | Российской федерации гоу впо «Саратовский государственный университет... Целью освоения дисциплины «Синтез и свойства водорастворимых полимеров» является формирование у обучающихся компетенций, связанных... |
| Российской федерации гоу впо «Саратовский государственный университет... К настоящему времени исследования, связанные с применением полимеров в медицине и фармакологии, сложились в новое самостоятельное... | | Институт химии утверждаю Солнечной системы и Земли, процессах, происходящих в них, и факторами, обусловливающими природных катастроф космического и земного... |
| Институт химии утверждаю Ооп. Для успешного усвоения дисциплины студент должен иметь знания, приобретенные им в результате освоения дисциплин «Математика»,... | | Российской федерации гоу впо «Саратовский государственный университет... «Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность», а также формирования рационального мышления, направленного... |
| Российской федерации гоу впо «Саратовский государственный университет... Дисциплина «Природные полисахариды и их производные» ( дв2) является вариативной профильной дисциплиной профессионального (специального)... | | Российской федерации гоу впо «Саратовский государственный университет... Они даже дали названия целым этапам развития человечества: каменный век, бронзовый век, железный век. С некоторой долей пристрастности... |
| Приложение 3 Федеральное агентство научных организаций России Федеральное... Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт металлоорганической химии им. Г. А. Разуваева | | Российской Федерации Негосударственное образовательное учреждение... Багрова А. Я., канд пед наук, доцент, факультета иностранных языков ноу впо «Новый гуманитарный институт» |
| Институт химии Аналитическая химия”. Материал дисциплины базируется на знаниях по элементарной и высшей математике, информатике, физике, неорганической,... |  | Рабочая программа по химии 9 класса «Неорганическая химия» Рассмотрено Согласовано: Утверждаю: на заседании мо зам директора по увр директор |
