Урок 25: Неметаллы 4 группы главной подгруппы

Урок 25: Неметаллы 4 группы главной подгруппы Цель: Изучить свойства углерода и кремния, их строение, получение, применение В подруппу углерода входыт элементы: углерод, кремний, германий, олово, свинец НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Содержание в земной коре: углерод - 0,087%, кремний - 25,8%, германий - 0,00056%, олово - 0,0035%, свинец - 0,0018% Физические свойства элементов подгруппы углерода. Элемент Углерод C Кремний Si Германий Ge Олово Sn Свинец Pb Свойство Порядковый номер элемента 6 14 32 50 82 Относительная атомная масса 12,011 28,086 72,61 118,711 207,2 Температура плавления,С0 3850 1423 959 232 327 Плотность г/см3 3,51 2,22 2,33 5,35 7,28 11,34 Степени окисления +4, +2, -4 +4, +2, -4 +4, +2 +4, +2 +1, +3   АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА. алмаз графит карбин фуллерит sp3-гибридизация, тетраэдрические -связи прочные, ковалентные, поэтому очень твердый sp2-гибридизация, слоистая структура, большое расстояние и непрочные связи между слоями, поэтому мягкий sp-гибридизация линейный полимер, твердое вещество состоит из фуллеренов С60, С70, имеющих форму сферы. Растворим в органических растворителях. Получают при испарении графита в атмосфере гелия. Получение углерода и кремния углерод кремний Получают нагреванием без доступа воздуха из древесины и каменног угля, а также при крекинге метана: CH4=C+2H2 SiO2+C=Si+2CO SiH4=Si+2H2 2Mg+SiO2=2MgO+Si Химические свойства углерода и кремния. углерода кремния восстановитель 1.C+O2=CO2-ниже 500 0С 2.С+H2O=CO+H2-выше 1200 0С 3.CuO+C=Cu+CO-при нагревании 4.4HNO3+3C=3CO2+4NO+2H2O окислитель Ca+2C=CaC2 карбид кальция 2H2+C=CH4   восстановитель 1.Si+2F2=SiF4 2.Si+O2=SiO2 3.Si+Cl2=SiCl4 4.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-нагрев. 5.Si+C=SiC 6.2N2+3Si=Si3N4 (> 1000 0C) окислитель 2Ca+Si=Ca2Si силицид кальция Соединения углерода и кремния. углерода кремния 1.Углеводороды(CH4, C2H2, C6H6 и др.) 2.Карбиды а)металлического характера Fe3C б)ионные карбиды Al4C3, CaC2 и др. 3)оксиды углерода(II) и (III) 4)соли угольной кислоты-карбонаты 1.Оксид кремния 2.Соли кремниевой кислоты-силикаты 3.Цементы: обычный( CaO, SiO2) CaO · SiO2+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3 портланд-цемент (смесь Ca3SiO5, Ca2SiO4, Ca3(AlO3)2) Ca3SiO5+H2O=Ca2SiO4+Ca(OH)2 Ca2SiO4+4H2O=Ca2SiO4 · 4H2O Ca3(AlO3)2+6H2O=Ca3(AlO3)2 4.Стекло   В подруппу углерода входыт элементы: углерод, кремний, германий, олово, свинец НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Содержание в земной коре: углерод - 0,087%, кремний - 25,8%, германий - 0,00056%, олово - 0,0035%, свинец - 0,0018% Физические свойства элементов подгруппы углерода. Элемент Углерод C Кремний Si Германий Ge Олово Sn Свинец Pb Свойство Порядковый номер элемента 6 14 32 50 82 Относительная атомная масса 12,011 28,086 72,61 118,711 207,2 Температура плавления,С0 3850 1423 959 232 327 Плотность г/см3 3,51 2,22 2,33 5,35 7,28 11,34 Степени окисления +4, +2, -4 +4, +2, -4 +4, +2 +4, +2 +1, +3   АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА. алмаз графит карбин фуллерит sp3-гибридизация, тетраэдрические -связи прочные, ковалентные, поэтому очень твердый sp2-гибридизация, слоистая структура, большое расстояние и непрочные связи между слоями, поэтому мягкий sp-гибридизация линейный полимер, твердое вещество состоит из фуллеренов С60, С70, имеющих форму сферы. Растворим в органических растворителях. Получают при испарении графита в атмосфере гелия. Получение углерода и кремния углерод кремний Получают нагреванием без доступа воздуха из древесины и каменног угля, а также при крекинге метана: CH4=C+2H2 SiO2+C=Si+2CO SiH4=Si+2H2 2Mg+SiO2=2MgO+Si Химические свойства углерода и кремния. углерода кремния восстановитель 1.C+O2=CO2-ниже 500 0С 2.С+H2O=CO+H2-выше 1200 0С 3.CuO+C=Cu+CO-при нагревании 4.4HNO3+3C=3CO2+4NO+2H2O окислитель Ca+2C=CaC2 карбид кальция 2H2+C=CH4   восстановитель 1.Si+2F2=SiF4 2.Si+O2=SiO2 3.Si+Cl2=SiCl4 4.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-нагрев. 5.Si+C=SiC 6.2N2+3Si=Si3N4 (> 1000 0C) окислитель 2Ca+Si=Ca2Si силицид кальция Соединения углерода и кремния. углерода кремния 1.Углеводороды(CH4, C2H2, C6H6 и др.) 2.Карбиды а)металлического характера Fe3C б)ионные карбиды Al4C3, CaC2 и др. 3)оксиды углерода(II) и (III) 4)соли угольной кислоты-карбонаты 1.Оксид кремния 2.Соли кремниевой кислоты-силикаты 3.Цементы: обычный( CaO, SiO2) CaO · SiO2+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3 портланд-цемент (смесь Ca3SiO5, Ca2SiO4, Ca3(AlO3)2) Ca3SiO5+H2O=Ca2SiO4+Ca(OH)2 Ca2SiO4+4H2O=Ca2SiO4 · 4H2O Ca3(AlO3)2+6H2O=Ca3(AlO3)2 4.Стекло   Тестирование по теме: «Неметаллы 4 и 5 группы главной подгруппы» Часть 1 При выполнении заданий этой части выберите номер правильного ответа из предложенных четырех вариантов. Задание 1. Количество энергетических уровней и внешних электронов в атоме фосфора равно соответственно 1) 2, 3 2) 2, 5 3) 3, 3 4) 3, 5 Задание 2. Количество неспаренных электронов в атоме азота в основном состоянии 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4 Задание 3. Низшую валентность азот проявляет в соединении 1) N2O 2) Mg3N2 3) HNO3 4) N2O3 Задание 4. Высшую валентность фосфор проявляет в соединении 1) H3P 2) P2O3 3) Na3PO4 4) Na3P Задание 5. В результате окислении азота кислородом при температуре электрической дуги образуется 1) NO 2) N2O 3) NO2 4) N2O5 Задание 6. Раствор азотной кислоты взаимодействует с 1) CO2 2) Na2SO4 3) HCl 4) CaCO3 Задание 7. Раствор фосфорной кислоты взаимодействует с 1) N2O5 2) Ca(OH)2 3) K2SO4 4) Cu Задание 8. В лаборатории аммиак получают при взаимодействии 1) хлорида аммония (кр.) и гидроксида кальция (кр.) 2) азота (г.) и водорода (г.) 3) карбоната аммония (кр.) и соляной кислоты 4) нитрата аммония (р-р) и серной кислоты (р-р) Часть 2 В заданиях 9 – 11 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответах могут повторяться. Задание 9. Установите соответствие между формулой частицы и её электронным строением. ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ А) N+4 1) 1s22s22p3 Б) N0 2) 1s22s22p63s23p4 В) N–3 3) 1s22s22p6 Г) N+5 4) 1s22s22p1 5) 1s22s1 6) 1s2 Задание 10. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся окислителем в каждом из них. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ А) 2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O 1) N2 Б) N2 + O2 = 2NO 2) H2 В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3) HNO3 Г) N2 + 3H2 = 2NH3 4) Ag 5) O2 6) NH3 А Б В Г

Похожие:

	Уроках химии Шенгелия Ольга Ивановна моу сош №71 Тема: «Общая характеристика... Выработать умение характеризовать элементы первой группы главной подгруппы таблицы Д. И. Менделеева		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Познакомить со свойствами элементов II группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель. Изучение особенностей в строении атома и свойств, элемента 2 группы главной подгруппы-кальция		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель урока: осмыслить общее специфические свойства металлов I группы главной подгруппы на основе знаний учащихся об общих свойствах...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель урока. Способствовать дальнейшему закреплению знаний о Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение...		Жироухова Галина Викторовна гбоу спо «Суражский педагогический колледж... Цель: опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, глубже осмыслить общие и специфические свойства металлов I группы...
	Урок химии в 8 классе Тема урока : Неметаллы IV группы Учитель. Сегодня урок пройдет в виде теоретического и практического похода, из которого вам необходимо принести как можно больше...		Урок 24 Общая характеристика подгруппы азота Это элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева На внешнем энергетическом уровне их элементы имеют по пять электронов...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Совместное заседание Подгруппы по изменению климата и Тематической группы по энергоэффективности Россия-ес		Урок по теме: «неметаллы» Цель: Систематизировать знания учащихся о неметаллах, их положении в периодической системе Д. И. Менделеева, строении их атомов
	Домашние задания для городских учащихся 6 класса 2й подгруппы по русскому языку ...		Курс по lego-конструированию для 4 класса, из расчета деления класса... Класс делится на 2 группы (одна группа на материальной технологии, другая на лего)
	Урок химии в 9 классе. «Неметаллы» Цели урока: Обратить внимание учащихся на положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов, физические...		Государственной гражданской службы категории «Руководители» главной группы должностей Прохождение государственной гражданской службы Оренбургской области осуществляется в соответствии с
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Учащиеся рассажены по группам. 3 группы по 5 человек. Учащиеся 1-ой группы представляет страну Великобританию, 2-ой группы- сша,...		Департамент строительства, архитектуры и жилищно-коммунального хозяйства... ...