Наименование разделов и тем
|
Содержание учебного материала
|
Работа в аудитории
|
Домашняя работа
|
1
|
2
|
3
|
4
|
Раздел 1.
|
Общая и неорганическая химия
|
|
|
Тема 1.1.
Основные понятия
и законы
|
Основные понятия химии.
Вещество.
Атом.
Молекула.
Химический элемент.
Аллотропия.
Простые и сложные вещества.
Качественный и количественный состав веществ.
Химические знаки и формулы.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Количество вещества.
|
|
Дать определение основным понятиям
в химии, привести по пять примеров НПО, по десять примеров СПО
|
Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы.
Определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
|
1.Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы.
2.Определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
|
|
Основные законы химии.
Стехиометрия.
Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры.
|
|
++++
|
Тема 1.2.. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
|
Периодический закон Д.И. Менделеева.
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона.
Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
|
|
|
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица.
Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка.
Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
|
|
СООБЩЕНИЕ: «Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира»
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
|
Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.
(Электронные конфигурации атомов химических элементов)
|
упр. 8-?
План характеристика химического элемента
|
|
Тема 1.3.
Строение вещества
|
Ионная химическая связь.
Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления.
Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления.
Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения.
Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.
|
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
|
Конспект
«Виды химической связи»
|
Ковалентная химическая связь.
Механизм образования ковалентной связи (обменный).
Электроотрицательность.
Ковалентные полярная и неполярная связи.
Кратность ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
|
Металлическая связь.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ.
Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.
Водородная связь.
|
Чистые вещества и смеси.
Понятие о смеси веществ.
Гомогенные и гетерогенные смеси.
|
ТЕСТ
|
|
Дисперсные системы.
Понятие о дисперсной системе.
Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем.
Понятие о коллоидных системах.
|
1
|
ПЕРЕПИСАТЬ 1.Таблица № 66,
стр. 66
2. схема 1 стр. 67
СООБЩЕНИЕ: «Эффект Тиндаля»
|
Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.
Получение эмульсии моторного масла.
Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
|
ВЫПОЛНЕНИЕ + ОТЧЕТ (оформление в тетради)
|
Оформить отчет выполнения лабораторной работы в тетради
|
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
|
Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи.
Гидратированные и негидратированные ионы.
Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Кислоты, основания и соли как электролиты.
|
КОНСПЕКТ,
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
|
ПОДГОТОВИТСЯ к УРОКУ:
Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
рН среды.
|
Сильные электролиты
|
Слабые электролиты
|
1
|
НNO3
|
HNO2
|
2
|
|
|
.
|
|
|
.
|
|
|
10
|
|
|
|
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений
и их свойства
|
Кислоты и их свойства.
Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. (таблица ….)
Основные способы получения кислоты.
|
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА: «Химические свойства кислот»
|
Конспект:
1.Химические свойства кислот.
2.Способы получения кислоты.
|
Основания и их свойства.
Основания как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
Разложение нерастворимых в воде оснований.
Основные способы получения оснований.
|
|
Конспект:
1.Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
2.Основные способы получения оснований.
|
Соли и их свойства.
Соли как электролиты.
Соли средние, кислые и оснóвные.
Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Способы получения солей.
Гидролиз солей.
|
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
«Гидролиз солей»
|
Конспект:
1.Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
2.Способы получения солей.
|
Оксиды и их свойства.
Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.
Основные, амфотерные и кислотные оксиды.
Химические свойства оксидов.
Получение оксидов.
|
|
Конспект:
1.Химические свойства оксидов.
2.Получение оксидов.
|
Тема 1.6. Химические реакции
|
Классификация химических реакций.
Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции.
Обратимые и необратимые реакции.
Гомогенные и гетерогенные реакции.
Экзотермические и эндотермические реакции.
Тепловой эффект химических реакций.
|
ЗАПОЛНИТЬ ТАБЛИЦУ
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления.
Окислитель и восстановление.
Восстановитель и окисление.
Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
|
|
Методом электронного баланса составить уравнение окислительно-восстановительной реакций.
|
