Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 4 Физика (шифр дисциплины и ее название в строгомсоответствии с государственным образовательнымстандартом и учебным планом)
Скачать 0.81 Mb.
|
Р Рис.2.24. В соответствии с законами физики переход тепловой энергии от холодного тела к горячему запрещен: А: законом сохранения энергии; В: 1 началом термодинамики; С: 2 началом термодинамики; D: принципом относительности 5. Два тела с различной температурой привели в соприкосновение. Через некоторое время температура системы стала одинаковой. Как изменилась энтропия S системы двух тел? Энтропия S: А: не изменилась; В: увеличилась; С: уменьшилась; D: равна 0. 6. Два газа первоначально находились в равных объемах, разделенных перегородкой при одинаковой температуре. Перегородку убирают, и за счет процесса диффузии (изотермически) газы перемешиваются. Энтропия системы после перемешивания газов: А: не изменилась; В: уменьшилась; С: равна нулю; D:. увеличилась.  7. На рис. 2.7 изображены различные прямые циклы. Укажите цикл с наибольшей работой, совершаемой рабочим телом за цикл. А, В, С, D Рис. 2.7 8. Газ адиабатически расширяется. При этом объем его возрастает в 3 раза. Изменение энтропии  S:A: S>0; В: S <0; C: S=3; D: S=0. 9. Обратимым переходом газ переведен из состояния 1 в состояние Р 2 различными способами (рис. 2.9). Изменение энтропии S1 и S2 связаны:A: S1= S2=0; В: S1> S2,C: S1<S2, D: S1=S2.10. Коэффициент полезного действия (КПД) тепловой машины, работающей по циклу Карно, рассчитывается по формуле КПД1=(Тн-Тх)/Тн. Что можно сказать о величине КПД реальной тепловой машины (КПД2), работающей в том же интервале температур? А: КПД1<КПД2; В: КПД1=КПД2; С: КПД1>КПД2; D: КПД2=0 11. Можно ли назвать, обратимым процесс передачи тепла от горячего тела к холодному? А: да; В: нет; С: иногда обратим; D: зависит от температуры. 12. Первое начало термодинамики записано уравнением: Q= U+A. Для изотермическогопроцесса можно записать:  A: Q= U+A; В: Q=U; С: Q=A; D: U= -A.13. На рис. 2.13 изображен цикл тепловой машины. В данном цикле (1  2341) работа (А), совершаемая газом за цикл:А: А>0; В: А=0; С: A=Q1/Q2; D: A<0. Рис. 2.13 14. Какое повышение температуры (на одинаковое количество) градусов идеального газа: изобарическое (1) или изохорическое (2), требует большего количества теплоты? А: 1; В: 2; С: одинаково. 15. Теплоемкость идеального газа при изотермическом процессе равна: A: Cv; В: Ср ; С: 0; D : бесконечно большая.  16. В результате перехода 1=>2 (рис. 2.16) газ совершил работу А1, а при переходе 1=>3 - работу А2. При этом: А: А1=А2; В: А1<А2; С: A1> A2. РРис. 2.16 17. Молярная теплоемкость при постоянном объеме Cv и постоянном давлении Ср соотносятся : A: Cv>Cp; В: Cv=Cp; С: Cv 18. Второе начало термодинамики может быть сформулировано: А: энтропия изолированной системы равна нулю; В: энтропия изолированной системы не может убывать; С: внутренняя энергия изолированной системы постоянна; D: вечный двигатель первого рода не существует. 19. Энтропия моля идеального газа может быть рассчитана по формуле: S=Cv*lnT+R*InV+So. Отсюда следует, что в изохорном процессе при увеличении давления энтропия S: А: убывает; В: возрастает; С: не изменяется ; D: равна 0. 20. Энтропия моля идеального газа может быть рассчитана по формуле: S=Cv*lnT+R*InV+So. Отсюда следует, что при увеличении температуры изохорном процессе энтропия S: А: убывает; В: возрастает; С: не изменяется ; D: равна 0. Тест по теме "Молекулярная физика" 2.21 Коэффициентом Пуассона называется соотношение: A: Cp/Cv; В: Cv/Cp; C:R/Cv; D: iR/2. 2.22 Значение молярной теплоемкости при постоянном объеме (Cv) и коэффициент Пуассона (Y) связаны соотношением: A: Cv=(Y-l)/R; В: Cv=R+Y; С: Cv=R/(Y-l); D: R=Cv/(Y-l) 2.23 Уравнение Роберта-Майера является : A: P  const В: Cp=Cv+R С: pv=mRT/ 2.24 Определить значение молярной теплоемкости при постоянном объеме (Cv) для двухатомной молекулы с упругой связью. A: 3,5R; В: 3R; С: 2,5R; D: 4R. 2.25 Определить значение молярной теплоемкости при постоянном давлении (Ср) для двухатомной молекулы с упругой связью. A: 4,5R; В: 3R; С: 2,5R; D: 4R. 2.26 Распределение молекул идеального газа по скоростям описывается функцией распределения: А: Больцмана; В: Максвелла; С: Ферми-Дирака; D: Бозе-Эйнштейна. 2.27 Распределение молекул идеального газа по высоте в поле силы тяжести описывается функцией распределения: А: Больцмана; В: Максвелла, С: Ферми-Дирака; D: Бозе-Эйнштейна. 2.28 С учетом закона равнораспределения энергии по степеням свободы на 1 степень свободы одноатомного газа приходится энергия: А: kТ/2; В: kТ; С: RT/2; D: RT. 2.29 С учетом закона равнораспределения энергии по степеням свободы на 1 поступательную степень свободы приходится энергия: A:RT; B:RT/2; С: kT; D:  2.30 С учетом закона равнораспределения энергии по степеням свободы на 1 колебательную степень свободы приходится энергия: A:RT; В: RT/2; С: kT; D: kТ/2. 2.31 Один из методов определения поверхностного натяжения жидкости D основан на отрывании кольца от поверхности жидкости. В случае кольца с гидрофильной (смачиваемой) поверхностью получено значение D1, в случае - с гидрофобной (не смачиваемой) поверхностью, например ртутью - значение D2. При этом: A: D1>D2; B: D1 2  .32 На рис. 2.32 изображены области различных состоянийвещества: жидкость, пар, газ, пар-жидкость. К - критическая точка .Область 1- это состояние: А: пар; В: газ; С: пар-газ; D: жидкость. Рис.2.32 2.33 Жидкость 1 имеет угол смачивания на стекле У1, жидкость 2 - угол У2. В тонком капилляре жидкости 1 и 2 поднимаются на высоты Н1>Н2. При этом: А: У1<У2; В: У1>У2 ; С: У1=У2; D: У2>У1>180. 2.34 Превращение реального газа в жидкость (сжижение газа) возможно: А: при очень сильном сжатии; В: при Т=0С; С: при температуре ниже критической; D: невозможно. 2.35 В кристаллической решетке металла в узлах находятся: А: атомы; В: молекулы; С: "+" ионы; D: "-" ионы. 2.36 С учетом закона Дюлонга-Пти (для металлов молярная теплоемкость Cv= 3R) удельные теплоемкости свинца С1 и алюминия С2 соотносятся (плотность Рb больше, чем плотность Al). А: С1>С2; В: С1<С2; С: С1=С2; D: Cl=C2=Cv 2.37 С точки зрения статистической физики энтропия системы является: А: характеристикой внутренней энергии системы; В: характеристикой потенциальной энергии системы; С: количественной мерой степени молекулярного беспорядка в системе. 2.38 Какие из перечисленных процессов можно считать приближающимися к обратимым. А: колебания тяжелого маятника на длинном подвесе; В: падение упругого стального шарика на упругую горизонтальную подставку; С: теплопередача от нагретого тела к менее нагретому; D: расширение идеального газа. 2.39 Являются ли все круговые процессы обратимыми? Выбери правильные решения. А: да, всегда; В: да, если все его части обратимы; С: только в изолированной системе; D: да, если система не изолирована. 2.40 Основным отличием реальных газов от идеальных является: А: наличие межмолекулярных сил и концентрация молекул; В: наличие межмолекулярных сил и конечные размеры молекул; С: размеры молекул и концентрация молекул. Ключ к ПТМ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
|
