Конспект урока по химии в 9 классе
(изучение нового материала с использованием ЭОР)
Тема: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон»
Цель урока: продолжить формирование знаний по теме «Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон»
Задачи:
─ создать условия для усвоения обучающимися знаний о неметаллах;
─ ввести понятие электроотрицательности как меры неметалличности;
─ рассмотреть: различные примеры зависимости строения атомов, свойств и применения неметаллов от их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, относительность понятий «металл» - «неметалл», особенности свойств неметаллов, причины аллотропии;
─ содействовать развитию познавательного интереса, внимания, логического мышления через установление причинно-следственных связей «строение вещества — свойства вещества — применение вещества», коммуникативные навыками, способности к самостоятельному приобретению знаний.
Предметные результаты:
Знать:
─ определение понятия электроотрицательности;
─ положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева;
─ строение атомов неметаллов, их физические свойства;
─ причины аллотропии, различие понятий: аллотропия и аллотропные видоизменения элемента;
─ роль неметаллов и их соединений в создании острой экологической проблемы в мире.
Уметь:
─ характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам - неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;
─ сравнивать неметаллы с металлами;
─ сравнивать состав, строение и свойства кислорода и озона, записывать уравнения процессов превращения аллотропных видоизменений;
─ составлять схемы, опорный конспект, делать обобщения, выводы.
Тип урока: формирование новых знаний и умений.
Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая.
Необходимое техническое оборудование: компьютер, подключенный к интернету, мультимедийный проектор, интерактивная доска.
Оборудование и дидактический средства:
ЭОР, таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», текстовые тренажеры,
Раздаточный материал: карточки-тренажеры, таблицы.
Девиз урока : «Единственный путь, ведущий к знанию, — это деятельность»
Б. Шоу.
Ход урока.
№
|
Этапы работы
|
Содержание этапа
|
1
|
Организационный момент
Цель, которая должна быть достигнута учащимися: подготовиться к продуктивной работе на уроке
Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе: способствовать подготовке учащихся к продуктивной работе (определить эмоциональное состояние учащихся на начало урока)
Задачи:
-создать положительный эмоциональный настрой;
-помочь принять правильную рабочую позу;
-напомнить о важности аккуратной работы в тетради.
Методы: словесные, объяснительно-иллюстративные.
|
А) Постановка и сообщение целей и задач /учитель привлекает к данному моменту учеников/ Совместная деятельность способствует целенаправленной, продуктивной работе на уроке.
Б) Построение этапов урока. /учитель привлекает к данному моменту учеников/
Совместная деятельность способствует высокому уровню усвоения материала
В) Организация урока.
/учитель разъясняет систему оценивания, форму работы учащихся/ (приложение 1)
Г) Предлагаемая структура урока.
/учитель обсуждает с детьми перспективы урока
Что знают?
Что хотят узнать?
Д) Выполнение инструкции работы в тетрадях..
Психологическая разминка. Учитель предлагает определить уровень эмоционального состояния на начало урока и в конце урока, раздает 6 цветных пронумерованных фигурок (фигурки могут быть одинаковые, а могут быть разные и по форме и по размеру; могут быть геометрическими, а могут символизировать животных или плоды растений) из картона ( красная фигурка-1; желтая-2;зеленая-3; синяя-4; серая-5;черная-6), поясняет, что уровень эмоционального состояния понижается с увеличением цифры.
Учащиеся выбирают номер фигурки, цвет которой отражает его настроение.
Учитель побуждает ребят к плодотворной работе на уроке, задавая вопрос: а, что нужно сделать, чтобы учебный материал был понятным и интересным? Предлагает каждому постараться на уроке найти ответ на вопрос.
|
2
|
Опрос учащихся по заданному материалу.
Цели, которые учитель ставит перед учениками:
Показать (пользуясь периодической системой) умения :
составлять электронно-графические формулы элементов, определять возможные степени окисления атомов, классифицировать химические элементы на металлы и неметаллы, классифицировать вещества на простые и сложные, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций, характеризовать элемент по положению в ПСХЭ.
Цель, которую учитель хочет достичь: проверить как владеют учащиеся специфическими и логическими приемами, необходимыми для изучения нового материала, выявить затруднения в деятельности учащихся;
Методы организации работы: словесные
Методы стимулирования: похвала.
Методы оценивания: за каждое индивидуальное выступление ученику в лист учета руководитель-организатор выставляет отметку, после анализа деятельности.
|
Разминка.
Учитель предлагает выполнить задание по тренажеру
Ресурс №1 http://fcior.edu.ru/card/13852/trenazher-prostye-veshestva-metally-i-nemetally.html
или (приложение 2)
Задание 1.
Распределить химические элементы на металлы и неметаллы.
Учащиеся отвечают поочередно.
Учитель предлагает проверить домашнюю работу
Задание.
Дать характеристику металлам и неметаллам по положению в ПСХЭ по плану.
А) 3 группы характеризуют металлы.
Б) 3 группы характеризуют неметаллы.
(заранее сформированы 6 групп по 3-4 человека, каждая группа получила электронный адрес тренажера в соответствии с заданием, ребятам которым недоступен интернет был предложен тренажер в виде текста (приложение 3)).
Учитель предлагает проверить задания, используя тренажеры
Ресурс №2
http://fcior.edu.ru/card/6110/trenazher-harakteristika-himicheskogo-elementa-metalla-po-polozheniyu-v-periodicheskoy-sisteme.html
Ресурс №3
http://fcior.edu.ru/card/9754/trenazher-harakteristika-himicheskogo-elementa-nemetalla-po-polozheniyu-v-periodicheskoy-sisteme.html
выявляет затруднения при выполнении данного задания.
|
3
А)
Б)
|
Изучение учебного материала
Актуализация опорных знаний.
Цель, которая должна быть достигнута учащимися: знать о периодичности изменения свойств атомов элементов и их соединений, строении атома элемента, о расположении металлов и неметаллов в ПСХЭ. Цель, которую хочет достичь учитель: проверить как учащиеся владеют приемами сравнивания свойств атомов металлов и
неметаллов, а также соответствующим им простых веществ, создать проблемную ситуацию для подведения к теме урока.
Методы: побуждающий от проблемной ситуации диалог.
Постановка учебной задачи
Цель: обсудить затруднение и сформулировать цель урока.
|
Учитель предлагает
Ресурс № 4
http://fcior.edu.ru/card/11249/prostye-veshestva-metally-i-nemetally.html (слайд 1 и 4)
для просмотра.( простые вещества металлы и неметаллы, положение атомов элементов в ПСХЭ и изменение их свойств по группам и периодам). Учитель предлагает ответить на поставленный вопрос.
Вопрос: есть ли четкая граница деления элементов на металлы и неметаллы? Дайте обоснование ответу.
Учащиеся приходят к выводу, что классификация условная, отсутствует четкая граница между этими группами. Это можно обосновать тем, что к неметаллам из s- элементов относятся водород и гелий, к неметаллам причисляют большинство p – элементов, в то время как металличностью обладают большинство s-элементов, ряд p – элементов, все d –элементы и f-элементы).
Учитель предлагает работу в группах с элементами сотрудничества (сравнить характеристики металлов и неметаллов по положению в ПСХЭ, изменение их свойств по группам и периодам, обобщить и систематизировать знания)
Учащиеся делают выводы.
1)металлы находятся в I-III группах, неметаллы по диагонали (В-At) и над ней расположены неметаллы. Всего 22 элемента являются неметаллами в ПСХЭ;
2)для металлов характерны сравнительно большие радиусы и небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1- 3), атомам неметаллов, наоборот свойственны небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8 (у бора этих электронов 3, но атомы этого элемента имеют маленький радиус);
3) в периодах постепенно увеличиваются заряды ядер атомов и уменьшаются атомные радиусы.
4)в группах, главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента атомные радиусы резко возрастают.
Учитель указывает, что данные выводы объясняют, почему атомы неметаллов сильнее притягивают внешние электроны по сравнению с атомами металлов.
Создание проблемной ситуации:
Учитель. Для элементов неметаллов и соответствующих им простых веществ более характерно все-таки различие в свойствах, чем общность. Тем не менее общая оценка свойств элементов неметаллов и соответствующих им простых веществ должна быть проведена.
|
В)
|
Открытие новых знаний.
Цель: обсудить проект решения учебной задачи
Методы: учебный диалог,
сотрудничество учащихся в группах
|
Учитель У неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е способность присоединять электроны. Особо ярко эти свойства выражены у неметаллов VII и VI групп, главных подгрупп 2-го и 3-его периодов.
Самый сильный окислитель – фтор. Окислительные способности элементов неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности и увеличиваются в следующем порядке:
Si , B, H , Р, C, S, I, N, CI, O, F
F – фтор не способен отдавать электроны, поэтому проявляет только окислительные свойства.
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств характерна для соответствующих простых веществ.
Восстановительные свойства, хотя и в значительно более слабой степени по сравнению с металлами, проявляют и все остальные элементы неметаллы и соответствующие им простые вещества, причем эти свойства постепенно возрастают от O → Si.
На основании этого для атомов неметаллов характерно стремление принять на внешний уровень недостающие до 8 электронов или образовывать общие электронные пары с атомами других неметаллов. Поэтому для неметаллов характерны 2 вида связи ковалентная (полярная и неполярная)
Учитель предлагает рассмотреть неметаллы как простые вещества, указывает, что свойства простых веществ, образуемых неметаллами, отличаются большим разнообразием. Хотя их число меньше, чем металлов, но для них трудно выделить общие характерные свойства.
Учитель рассказывая о свойствах неметаллов, сопоставляет их со свойствами металлов, как противоположного неметаллам класса простых веществ. Для неметаллов характерны все 3 агрегатных состояния при обычных условиях.
Учитель демонстрирует твердую серу, йод кристаллический, графит, фосфор, уголь активированный, кристаллический кремний.
Учитель обращает внимание ребят на йод кристаллический, уголь активированный, кристаллический кремний, которые обладают металлическим блеском, показывая тем самым относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Единственное жидкое при обычных условиях простое вещество- это бром. Поскольку жидкий бром похож на на йод, учитель демонстрирует приготовление спиртовой настойки йода.
Демонстрация опыта.
Методика проведения.
Поместите 1-2 кристаллика йода в пробирку и добавьте 1 мл. спирта, взболтайте.
Таким образом получают йод в растворенном виде, но это не означает, что йод – жидкость!
Газообразные вещества – это O 2,N 2,H 2, Cl 2, F 2.
Учитель предлагает назвать окраску неметаллов, которые они увидели при демонстрации.
Учащиеся называют окраску неметаллов и делают вывод, что окраска неметаллов охватывает все цвета спектра по сравнению с металлами.
Учитель отмечает, что температуры плавления неметаллов лежат в очень широком интервале: от 3800 0 С у графита до - 2100 С у азота. Эта особенность свойств неметаллов является следствием образования ими двух типов кристаллических решеток: молекулярной и атомной. (приложение 4)
Учитель предлагает просмотр слайдов «Неметаллы в природе» и «Общая характеристика неметаллов»
Ресурс №5
http://fcior.edu.ru/card/13180/nemetally-v-prirode-obshaya-harakteristika-nemetallov.html
Учащиеся работают в тетрадях, записывают выводы.
Учитель объясняет, что разным строением кристаллических решеток объясняется и явление аллотропии и приводит примеры: элемент фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой – белый фосфор, молекулы которого имеют состав P4 , и простое вещество с атомной кристаллической решеткой – красный фосфор P.
Вторая причина аллотропии связана с разным числом атомов в молекулах простых веществ. Типичные примеры: озон и кислород.
Учитель предлагает ознакомиться с таблицей «Сравнительная характеристика озона и кислорода» (приложение 5).
Учащиеся выступают с сообщениями: (приложение 6)
«История открытия озона»;
«Значение озона на нашей планете»;
Учитель предлагает изучить состав воздуха.
Работа с информацией в учебнике.
Учащиеся называют составные части воздуха, классифицируют их на : постоянные, переменные и случайные, называют свойства воздуха и его роль в природе.
|
4
|
Закрепление учебного материала
Цель: учиться выполнять задания , используя опорный конспект
Цель, которую ставит перед собой учитель: создать условия для формирования умения выполнять данные задания
Задачи:
-развитие умений работать с опорным конспектом
- развивать способность давать адекватную самооценку
Методы: репродуктивные
|
Учитель предлагает закрепить новый материал на примере кислорода.
1) рассмотреть кислород как атом химического элемента (приложение 7).
Просмотр слайдов «Общая характеристика кислорода»
Ресурс №6
http://fcior.edu.ru/card/3595/obshaya-harakteristika-kisloroda.html
2)рассмотреть кислород как простое вещество, используя приложения 4 и 5по плану:
физические свойства;
вид кристаллической решетки;
вид химической связи в молекуле;
вспомнить 1-2 способа получения кислорода
Просмотр слайдов «Физические свойства и получение кислорода»
Ресурс № 7
http://fcior.edu.ru/card/3438/fizicheskie-svoystva-i-poluchenie-kisloroda.html
проставить коэффициенты , покажите переход электронов, определить какие окислительные или восстановительные свойства проявляет кислород в уравнениях реакций:
O 2 + F 2 = OF2 ;
O 2 + N 2 = NO;
H2 S+O2 =SO2 +H2 O;
CH4 +O2 = H2 O +CO2;
Mg +O2 = MgO
Укажите известные вам области применения кислорода
Просмотр слайдов «Химические свойства и пременение кислорода»
Ресурс № 8
http://fcior.edu.ru/card/5202/himicheskie-svoystva-i-primenenie-kisloroda.html
|
4
|
Контроль изученного материала
|
Учитель для контроля изученного материала, предлагает каждому ученику на компьютерах пройти онлайн – тестирование по теме «Кислород, физические и химические свойства» и ответить на вопросы, тем самым проверяет знания, полученные на уроке.
Ресурс №9
http://fcior.edu.ru/card/9101/testy-po-teme-kislorod-fizicheskie-i-himicheskie-svoystva.html
а также учитель может использовать задания из сборников материалов ГИА, разделов по теме.
|
|
Рефлексия
Цель: осознание учащимися своей УД, самооценка результатов деятельности своей и класса
|
обсуждение достижений, анализ деятельности, оценка
|
5
|
Домашнее задание
Цель: закрепить знания и умения
Цель, которую хочет достичь учитель: развивать умение выполнять задания по данной теме
|
Задание на дом. § 15 .
предлагаем учащимся ответить на вопросы:
1. Какой из неметаллов имеет самый маленький радиус атома?
2. У какого из атомов неметаллов валентные электроны прочнее всего связаны с ядром?
3. Сравните валентные возможности неметаллов второго и третьего периодов.
4.Как изменяется характер и свойства связи в простых веществах-неметаллах: a) в периоде, б) в группе?
5. Какие из простых веществ проявляют только свойства окислителей?
6. Проследите закономерность изменения высшей и низшей степеней окисления в периоде у неметаллов: а) во втором периоде, б) в третьем периоде.
7. Приведите примеры соединений неметаллов: а) с s-элементами, б) с р-элементами. Охарактеризуйте их строение и свойства.
| |
