Урок химии в 9 классе
Скачать 363.43 Kb.
|
| Приложение 1 Лист учета учащихся
Алгоритм подготовки учащихся к групповой работе 1)заранее сформировать группу из 3- 4 человек (учащиеся, разные по уровню знаний, организаторским способностям, среди которых выделяется руководитель- организатор, организующий работу в группе); Алгоритм работы учащихся в группе 1)распределить обязанности; 2)выслушать и обсудить мнения всех членов группы при выполнении заданий; 3) составить отчет о результатах работы; 4)оценить вклад каждого участника в результат работы группы; 5) представить отчет Приложение 2 Ответы к заданию  Приложение 3. Задание первой группе. Характеристика химического элемента металла по положению в ПСХЭ по плану. 1)Положение калия в ПСХЭ. K - элемент периода, группы, ( ) подгруппы. 2)Строение атома калия. Порядковый номер K , относительная атомная масса округленно , следовательно, заряд ядра , в ядре атома протонов. Так как атом электронейтрален, то общее число электронов, двигающихся вокруг ядра, равно . K –элемент 4 периода, поэтому электронов в его атоме располагаются на энергетических уровнях: +19 K ) ) ) ) 3)Свойства атома калия. На внешнем уровне атома калия находится электрон. Типичные степени окисления в соединениях . В группе восстановительные свойства калия выше, чем у ,но ниже, чем у . Калий типичный . 4)Свойства соединений калия. Формулы высшего оксида и гидроксида соответственно и . Они обладают свойствами. Задание второй группе. Характеристика химического элемента металла по положению в ПСХЭ по плану. 1)Положение магния в ПСХЭ. Mg - элемент периода, группы, ( ) подгруппы. 2)Строение атома магния. Порядковый номер Mg , относительная атомная масса округленно , следовательно, заряд ядра , в ядре атома протонов. Так как атом электронейтрален, то общее число электронов, двигающихся вокруг ядра, равно . Mg –элемент 3 периода, поэтому электронов в его атоме располагаются на энергетических уровнях: +12 Mg ) ) ) 3)Свойства атома магния. На внешнем уровне атома магния находится электрона. Типичные степени окисления в соединениях . В группе восстановительные свойства магния выше, чем у ,но ниже, чем у . Магний типичный . 4)Свойства соединений магния. Формулы высшего оксида и гидроксида соответственно и . Они обладают свойствами. Задание третьей группе. Характеристика химического элемента металла по положению в ПСХЭ по плану. 1)Положение лития в ПСХЭ. Li - элемент периода, группы, ( ) подгруппы. 2)Строение атома лития. Порядковый номер Li , относительная атомная масса округленно , следовательно, заряд ядра , в ядре атома протонов. Так как атом электронейтрален, то общее число электронов, двигающихся вокруг ядра, равно . Li –элемент 2 периода, поэтому электрона в его атоме располагаются на энергетических уровнях: +3 Li ) ) 3)Свойства атома лития. На внешнем уровне атома лития находится электрон. Типичные степени окисления в соединениях . В группе восстановительные свойства лития выше, чем у ,но ниже, чем у . Литий типичный . 4)Свойства соединений лития. Формулы высшего оксида и гидроксида соответственно и . Они обладают свойствами. Задание четвертой группе. Характеристика химического элемента неметалла по положению в ПСХЭ по плану. 1)Положение серы в ПСХЭ. S - элемент периода, группы, ( ) подгруппы. 2)Строение атома серы . Порядковый номер S , относительная атомная масса округленно , следовательно, заряд ядра , в ядре атома протонов. Так как атом электронейтрален, то общее число электронов, двигающихся вокруг ядра, равно . S –элемент 3 периода, поэтому электронов в его атоме располагаются на энергетических уровнях: +16 S ) ) ) 3)Свойства атома серы. На внешнем уровне атома серы находится электронов. Типичные степени окисления в соединениях . В группе окислительные свойства серы выше, чем у ,но ниже, чем у . Сера типичный . 4)Свойства соединений серы. Формулы высшего оксида и гидроксида соответственно и . Они обладают свойствами. Задание пятой группе. Характеристика химического элемента неметалла по положению в ПСХЭ по плану. 1)Положение фосфора в ПСХЭ. P- элемент периода, группы, ( ) подгруппы. 2)Строение атома фосфора . Порядковый номер P , относительная атомная масса округленно , следовательно, заряд ядра , в ядре атома протонов. Так как атом электронейтрален, то общее число электронов, двигающихся вокруг ядра, равно . P –элемент 3 периода, поэтому электронов в его атоме располагаются на энергетических уровнях: +15 P ) ) ) 3)Свойства атома фосфора. На внешнем уровне атома фосфора находится электронов. Типичные степени окисления в соединениях . В группе окислительные свойства фосфора выше, чем у ,но ниже, чем у . Фосфор типичный . 4)Свойства соединений фосфора. Формулы высшего оксида и гидроксида соответственно и . Они обладают свойствами. Задание шестой группе. Характеристика химического элемента неметалла по положению в ПСХЭ по плану. 1)Положение углерода в ПСХЭ. С- элемент периода, группы, ( ) подгруппы. 2)Строение атома углерода . Порядковый номер С , относительная атомная масса округленно , следовательно, заряд ядра , в ядре атома протонов. Так как атом электронейтрален, то общее число электронов, двигающихся вокруг ядра, равно . С –элемент 2 периода, поэтому электронов в его атоме располагаются на энергетических уровнях: +6 С ) ) 3)Свойства атома углерода. На внешнем уровне атома углерода находится электронов. Типичные степени окисления в соединениях . В группе окислительные свойства углерода выше, чем у ,но ниже, чем у . Углерод типичный . 4)Свойства соединений углерода. Формулы высшего оксида и гидроксида соответственно и . Они обладают свойствами. Приложение 4.
Приложение 5.
Приложение 6. Сообщение «Значение озона на нашей планете» Применение озона в качестве бактерицидного средства для питьевой воды на сегодняшний день является наиболее экологическим методом, безвредным для человека, по сравнению с хлорированием воды. Проблема «озоновых дыр» грозит человечеству: содержание озона в атмосфере незначительно и составляет всего 0,004% по объему. «Озоновый шит Земли» находится в верхних слоях атмосферы (между 40 и 15 км над землей), где под воздействием ультрафиолетового излучения солнца происходит образование озона из атмосферного кислорода. Озон поглощает жесткое УФ-излучение, от которого может погибнуть все живое на планете, т. е. он фактически выполняет роль «щита». Разрушение озонового слоя грозит человечеству высокими температурами днем и низкими ночью, увеличением раковых заболеваний (особенно рака кожи), прекращением фотосинтеза растений. Сообщение «История открытия озона» В 1839 году немецкий физикохимик Кристиан Шенбейн открыл новое газообразное вещество, названное им озоном, что в переводе с греческого означает «чувствую запах». Во время электрохимических опытов по разложению воды Шенбейн заметил, что выделяющийся кислород имеет тот же особый запах, который возникал при работе электрической машины. Ученый посчитал, что запах принадлежит газу, похожему по химическим свойствам на хлор или бром и проявлявшему высокую окислительную активность. Позже он предположил, что озон — это соединение воды и кислорода. Только в 1851 он заявил, что озон — этоаллот-роп кислорода. В 1864 году англичане Тейт и Эндрюс показали, что кислород, превращаясь в озон, уменьшается в объеме, и сделали логический вывод: озон является аллотропной модификацией кислорода. Приложение 7 План характеристики химического элемента кислорода по положению в ПСХЭ. 1)Положение кислорода в ПСХЭ. O - элемент периода, группы, ( ) подгруппы. 2)Строение атома кислорода . Порядковый номер O , относительная атомная масса округленно , следовательно, заряд ядра , в ядре атома протонов. Так как атом электронейтрален, то общее число электронов, двигающихся вокруг ядра, равно . O –элемент 2 периода, поэтому электронов в его атоме располагаются на энергетических уровнях: +8 O ) ) 3)Свойства атома кислорода. На внешнем уровне атома кислорода находится электронов. Типичные степени окисления в соединениях . В группе окислительные свойства серы выше, чем у ,но ниже, чем у . Кислород типичный . 4)Свойства соединений кислорода. Привести пример оксида и гидроксида металла соответственно и . Они обладают свойствами. Привести пример оксида и гидроксида неметалла соответственно и Они обладают свойствами. Список литературы. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. -284с. –(В помощь школьному учителю) | |||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Урок по химии в 8 классе на тему «Предмет химии. Вещества и их свойства» Учитель химии мбоу “Средняя общеобразовательная школа №26” г. Калуги Тесник Юлия Валерьевна | | Урок немецкого языка Классный час Урок химии Урок химии Уроки химии... |
| Урок химии в 8 классе по теме: «Основания» Конспект урока может быть использован учителями химии при изучении темы «Основания» в 8 классе |  | Урок по химии в 9 классе на тему: "Роль М. В. Ломоносова в развитии... ... |
| Урок математики в 1 «а» классе по теме «Знакомство с задачей» Урок химии в 10 классе по теме «Карбоновые кислоты: строение, номенклатура, физические свойства» | | Урок по химии в 8 классе «Химические свойства солей с позиции теории... Программа двухуровневого курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: О. С. Габриелян// Программы для общеобразовательных... |
| Уроки по сольфеджио: Тема урока «Работа в тональности» Преподаватели Косыгина А. С. (урок в 1 классе), Гольева Т. В. (урок в 3 классе), Первушина Н. М. (урок в 6 классе) | | Рабочая учебная программа по химии в 10 классе Год разработки 2011... Составлена на основе программы по химии в 10 классе (Фельдман Ф. Г. Рудзитис Г. Е.) |
| Урок химии в 8 классе Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа с углубленным | | Урок химии в 9 – классе Водородные соединения неметаллов Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №128 |
| Анализ урока английского языка «Хэллоуин» в 5 классе. Урок был проведен... Всероссийский конкурс журнала «Новое образование» на лучшую методическую разработку «Лучший урок – 2012» (урок «День благодарения»)-... | | Урок химии в 8 классе по теме «Кислоты» Примерной образовательной программы основного общего образования, созданной на основе стандарта |
| Урок химии в 9 классе с мультимедийным сопровождением Сформировать знания способов получения оксидов азота в лаборатории и образования в природе | | Урок химии в 9 классе «Реакции ионного обмена» Повторить основные понятия теории электролитической диссоциации и проверить их усвоение |
| Урок по химии в 8 классе. Разработал учитель моу сош №1 п. Селижарово,... Образовательные задачи: Дать ученикам первое представление о предмете химия. Повторить понятия “вещество”, ”чистые вещества” и “смеси”(связь... | | Урок химии в 9 классе «Серная кислота как электролит» Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, групповая, индивидуальная |
