Скачать 33.35 Kb.
|
Зимонина Людмила Павловна Тема урока «Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в периодической системе Д.И.Менделеева» Цели урока: Научить девятиклассников давать общую характеристику элемента-неметалла. Повторить на основе этой характеристики основные сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами веществ. Ход урока I Организационный момент: II Основная часть
Положение элемента в Периодической системе и строение атома. N – порядковый номер 7. II период (малый), 2 ряд. V группа, А подгруппа (главная). Аr =14 Строение атома. Z = +7, р+ = 7, е- = 7, nо= A-Z = 14-7 = 7. Число энергетических уровней = 2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне = 5. Na +7Na 2е-, 5е- 2 5 Схема Электронная формула Какие возможные степени окисления может проявлять азот? (+5 – высшая, -3 - низшая). Вывод: азот может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Сравнить свойства атомов азота с соседними по периоду. (Подсказка – таблица 1 на с.4-5 учебника). R(С) > R(N) > R(О) R(N) < R(P) Сравнить окислительные свойства (способность притягивать электроны) Выводы:
Азот – простое вещество. Вспомнить правило диагонали в Периодической системе. Азот – неметалл и образует простое вещество – неметалл. N2 – молекулярная формула, связь в молекуле ковалентная неполярная, в обычном состоянии газ, явлением аллотропии не обладает. Сравнение свойств элемента с соседними по периоду Какие свойства С, N, О необходимо сравнивать? (Неметаллические) Что является мерой неметалличности? (Способность принимать электроны, то есть окислительные свойства). Немесв-ва (С) < Немесв-ва (N2) < Немесв-ва (О2) Сравнение свойств элемента с соседними по подгруппе Немесв-ва (N2) > Немесв-ва (Р) Высший оксид элемента, его характер и свойства N2O5 – оксид азота, кислотный оксид. Свойства:
Гидроксид, его характер и свойства НNO3 – азотная кислота. Свойства:
2НNO3 + К2O = 2КNО3 + H2O (реакция обмена) 2Н+ + К2O = 2К+ + H2O
НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O OH- + H+ = H2O
2НNO3 + Na2СO3 = 2NaNO3 + H2O + СО2 2H+ + CО32- = H2O + СО2 Характер летучего водородного соединения NН3 – аммиак. Газ без цвета, с резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха, хорошо растворяется в воде. Раствор аммиака проявляет слабые основные свойства. Генетические ряды металла и неметалла (Генетический ряд натрия – см. план предыдущего урока). Г NaNO3 енетический ряд азота. N2 N2O5 НNO3 Домашнее задание. Подтвердить схемы уравнениями реакций, § 1 с 3-6 до конца. упр. 1а с 7, дать характеристику химическому элементу фосфору. (Для тех, кто учится на «4» и «5», упр. 8с. 9). |