Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 260.63 Kb.
|
| 32 | | | Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов» | | | | |
| Тема 3 Химические реакции 16ч Федеральный стандарт: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: аллотропия, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость хим реакции, катализ , хим. равновесие. Уметь : определять валентность и степень окисления хим. элементов, тип хим. связи в соединении, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов. | |||||||
| 33 | | | Реакции, идущие без изменения состава веществ | Понятие о хим. реакциях. Реакции аллотропизации и изомеризации , идущие без изменения качественного состава. | Д. ─Получение озона. Озонатор ─Превращение красного фосфора в белый ─Получение пластической серы | 4.Химические реакции, протекающие в живой и неживой природе. Реакции, лежащие в основе биогеохимических круговоротов веществ. Изменения в основных круговоротах, связанные с загрязнением окружающей среды ре гиона. | |
| 34 | | | Реакции, идущие с изменением состава веществ | Реакции, идущие с изменением состава веществ. | Л. ─Реакция замещения меди железом в растворе хлорида меди (II) ─Получение водорода взаимодействием соляной кислоты с цинком | | |
| 35 | | | Тепловой эффект химических реакций | | Д. Примеры эндо- и экзотермических реакций | 5.Загрязнение атмосферы города и об ласти при процессах горения. | |
| 36 | | | Скорость химических реакций | Понятие о скорости. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость .Природа реагирующих веществ Температура. Концентрация. Катализаторы. Поверхность соприкосновения. Хим. равновесие и его динамичность. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Водородный показатель- рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на хим. и биологические процессы. | Д. Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от температуры, концентрации реагирующих веществ, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализаторов и ингибиторов. Л. ─Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля | 6.Закономерности химических реакций при производстве серной кислоты и предприятиях черной и цветной метал лургии. Использование катализаторов на хими ческих производствах региона. | |
| 37 | | | Обратимость химических реакций | | | 7.Обратимые химические реакции в про изводствах региона. | |
| 38 | | | Основные научные принципы химических производств | | Д. Таблицы «Синтез аммиака» и «Производство серной кислоты». | | |
| 39-40 | | | Реакции, протекающие в водных растворах | Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли и основания в свете теории ЭД. Степень электролитической диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Свойства растворов электролитов. | Д. ─Испытание электрической проводимости растворов Л. Реакции в водных растворах, идущие с образованием осадка, газа, воды (реакция нейтрализации). | | |
| 41 | | | Химические свойства воды | | Д. Опыты, иллюстрирующие химические свойства воды | | |
| 42-43 | | | Гидролиз органических и неорганических соединений | Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ и его значение. Гидролиз солей и его практическое применение. | Д. ─Определение рН среды при помощи универсального индикатора мыла различных видов ─Гидролиз неорганических и органических солей ─Гидролиз жира Л. Испытание индикатором растворов солей: карбоната натрия, сульфата цинка, хлорида натрия. | 8.Применение гидролиза при очистке во ды | |
| 44-45 | | | Окислительно-восстановительные реакции | | | 9.Окислительно-восстановительные реакции, лежащие в основе химических производств региона | |
| 46 | | | Электролиз | | Д. Электролиз раствора хлорида меди (II). | 10.Применение электролиза на предпри ятиях региона. | |
| 47 | | | Урок обобщающего повторения | Решение задач и упражнений | | | |
| 48 | | | Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции» | | | | |
| Тема 4 Вещества и их свойства. Федеральный стандарт : Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Химические свойства основных классов органических соединений. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/ понимать: вещества молекулярного и немолекулярного строения, функциональная группа, изомерия, гомология , основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак , этанол Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать : общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи . | |||||||
| 49 | | | Классификация неорганических веществ | Простые сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородные кислоты , амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Соли средние, кислые , основные. | Д Коллекция « Минералы и горные породы» Л Получение Си(ОН) , Fе(ОН) , Аl(ОН) . | Горючие полезные ископаемые и неметаллические полезные ископаемые Южного Урала; | |
| 50 | | | Классификация органических веществ | Углеводы , их классификация в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связи. Гомологический ряд. Производные углеводородов. | Д Коллекции «Нефть» , «Каменный уголь» | | |
| 51, 52 | | | Металлы | Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы. Аллотропия. Общие физ. свойства металлов .Общие хим.свойства металлов. | Д Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов. Горение натрия и лития в кислороде; взаимодействие натрия с водой. | Металлы, добываемые на Южном Урале; Охрана окружающей среды от загрязнений тяжелыми металлами; | |
| 53 | | | Коррозия металлов | Понятие «коррозия». Хим. и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии. | Д 1 Изделия, подвергшие коррозии. 2 Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия | Способы защиты металлов от коррозии на предприятиях города; | |
| 54 | | | Общие способы получения металлов | Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро-и электрометаллургия. Электролиз расплавов соединений металлов, его практическое значение. | Д Коллекция «Минералы и горные породы» Электролиз растворов КI ,СиSО | Металлы, добываемые на Южном Урале; | |
| 55, 56 | | | Металлы | Решение задач и упражнений | | | |
| 57 , 58 | | | Неметаллы | Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества. Аллотропия. Хим.свойства неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. | Д Модели кристаллических решеток J2 , графита, алмаза. Получение и свойства хлороводорода и аммиака. Превращение фосфора. | | |
| 59 | | | Неметаллы | Решение задач и упражнений | | | |
| 60 , 61 | | | Кислоты органические и неорганические | Классификация орган и неорганических кислот. Общие свойства кислот | Д свойства НСl , Н SО и уксусной кислот Реакция «серебряного зеркала». | | |
| 62 | | | Основания органические и неорганические | Классификация органических и неорганических оснований. Хим. свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. | Д Взаимодействие NаОН с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами. | | |
| 63 | | | Амфотерные органические и неорганические соединения | Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот. | Д 1 Получение и амфотерные свойства АL(ОН)3 2 Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами | | |
| 64 ,65 | | | Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. | Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла, неметалла, переходного элемента. Генетические ряды в органике. Единство мира веществ. | | | |
| 66 | | | Вещества и их свойства | Решение задач и упражнений. | | | |
| 67 | | | |||||
