Скачать 32.52 Kb.
|
Малюгина О.В. Лекция 9. Химический элемент. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева. В природе различные химические элементы имеют разное число изотопов с разным процентным содержанием каждого из них. Относительная атомная масса химического элемента, которая приводится в периодической системе, - это средняя величина массовых чисел природных изотопов этого элемента с учетом процентного содержания каждого изотопа. Например, в природе атомы хлора представляют совокупность двух изотопов хлор-35 35Cl (процентное содержание 75,5%) и хлор-37 37Cl (процентное содержание 24,5%). Относительная атомная масса химического элемента хлора с учетом их процентного содержания равна: (1) Химические свойства всех изотопов одного элемента одинаковы. Следовательно, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра атома. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом атомного ядра или совокупность изотопов. С открытием изотопов стало понятным, что главная характеристика атома – не его атомная масса, как считал Д.И. Менделеев, а заряд атомного ядра. Поэтому формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым, получила существенное уточнение. Современная формулировка периодического закона звучит так: Свойства химических элементов, а также свойства простых и сложных веществ, образованных ими, находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра относительная атомная масса тоже увеличивается. Существуют лишь немногие исключения из этого правила, например, элемент №18 аргон Ar имеет большую атомную массу, чем элемент №19 калий К. Вопросы для самоконтроля:
Посмотреть ответ:
Задачи для самостоятельного решения
Посмотреть ответ 1. Число нейтронов - это разность между массовым числом и числом протонов (урок 2: N = A – Z, где N –число нейтронов, A – массовое число, Z - число протонов). Число протонов = порядковому номеру. Для решения задачи найдем в ПСХЭ порядковые номера элементов и вычислим разность 157N : N =15-7 =8; 8 нейтронов 11950Sn: N =119-50 =69; 69 нейтронов 23592U: N =235-92 =143; 143 нейтрона 2. Относительная атомная масса химического элемента, - это средняя величина массовых чисел природных изотопов этого элемента с учетом процентного содержания каждого изотопа. |