Урок-игра
«Обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»
Человеческая культура возникла
и развертывается в игре, как игра
Й. Хейзинга
Цель: Обобщить знания по теме «Первоначальные химические понятия»
Задачи:
1. Образовательные
учащиеся должны обобщить знания по следующим элементам содержания, изученным в рамках темы:
символы некоторых химических элементов и их названия
валентности некоторых элементов и ее использование при составлении формул соединений;
правила определения простых и сложных веществ, отличие х/э и простых веществ;
номенклатура бинарных соединений;
определение относительных атомных и молекулярных масс;
определение массовых долей элементов в веществе;
расстановка коэффициентов в уравнениях реакций;
2. Воспитательные:
совершенствование коммуникативных умений;
3. Развивающие:
развитие умения сравнивать, сопоставлять, обобщать;
развитие положительной мотивации обучения.
Оборудование урока:
Таблица относительных атомных масс.
Таблица валентности.
Раздаточный материал к каждому конкурсу.
Для объективности оценки участников игры создается жюри из гостей урока.
Во вступительном слове учитель говорит об итогах изучения первой темы, а потом предлагает учащимся поиграть, для чего учащиеся делятся на группы по 4 человека.
конкурсы
|
1 группа
|
2 группа
|
3 группа
|
4группа
|
5 группа
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 конкурс «Химическое домино»
На столах необходимо разложить карточки таким образом, чтобы получился кру
Оксид азота (III)
|
N2O3
|
2 атома азота
|
3 атома кальция
|
Нитрид кальция
|
Са3N2
|
Сульфид железа (II)
|
1 атом серы
|
Фосфид кальция
|
Сa3Р2
|
2 атома фосфора
|
Оксид фосфора (III)
|
Р2О3
|
3атома кислорода
|
Оксид серы (VI)
|
SO3
|
FeS
|
1 атом железа
|
2 атома хлора
|
Хлорид железа (II)
|
FeСl2
|
3 атома кислорода
|
Оксид хлора (III)
|
Cl2О3
|
Повторяемые понятия
Индекс
|
Показывает число атомов в молекуле
|
Помогает составить формулу вещества
|
Валентность
|
Число связей данного элемента
|
Формула
|
Условная запись состава вещества
|
|
Название вещества
|
|
Помогает описать состав вещества
|
2 конкурс “Пирамида”
Постройте устойчивую пирамиду, укладывая камни, по возрастанию массовой доли кислорода в веществах (для этого в каждом камне впишите формулу вещества и массовую долю кислорода в нём): СuO, SO2, CaCO3, NaOH .
Повторяемые понятия
Относительная атомная масса
|
Показывает во сколько раз масса элемента больше массы эталона
|
|
Относительная молекулярная масса
|
Показывает во сколько раз масса молекулы больше массы эталона
|
Сумма относительных атомных масс элементов с учётом числа атомов каждого элемента
|
Массовая доля элемента в веществе
|
Показывает в % часть массы элемента в веществе
|
|
3 конкурс «Крестики –нолики»
Определите выигрышный путь как в игре крестики-нолики, где приведённые значения объёма (н.у), массы и числа частиц соответствуют 2 моль углекислого газа (СО2).
44,8 л
|
3,01×1023
молекул
|
44 г
|
11,2 л
|
12,04 ×1023
молекул
|
22 г
|
22,4 л
|
6,02×1023
молекул
|
88 г
|
Повторяемые понятия
Молярная масса
|
Масса 1 моль вещества
|
Численно совпадает с относительной молекулярной массой
|
Молярный объём
|
Объём 1 моль вещества
|
При н.у = 22,4 л/моль
|
Число Авогадро
|
Число частиц в 1 моль вещества
|
6,02×1023
|
4 конкурс «Химический пирог»
Расставьте коэффициенты в схемах реакций
Мg + O2 → MgO
Fe2O3 + С → Fe + СО2
NH3 + O2 → N2 + H2O
Сумма всех коэффициентов равна относительной молекулярной массе простого вещества, занимающего 21% объёма воздуха;
Сумма всех коэффициентов перед сложными веществами равна относительной молекулярной массе газа с резким неприятным запахом, состоящего из атомов азота и водорода .
Запишите формулы веществ 1) и 2)
Повторяемые понятия
Уравнение реакции
|
Модель химической реакции, записанная при помощи химических формул и коэффициентов
|
|
коэффициент
|
Помогает превратить схему реакции в уравнение
|
Показывает число отдельно взятых молекул и атомов
|
Финальный конкурс «Я знаю, что я всё знаю»
Подведение итогов, обобщение повторяемых понятий.
Для чего необходимо изучаемое понятие
|
понятие
|
Показывает, во сколько раз масса атома превышает массу эталона (1/12 часть массы атома углерода)
|
|
Показывает массу 1 моль вещества
|
|
Определённое число связей, которое может образовывать элемент
|
|
Показывает число атомов в молекуле
|
|
Помогает составить формулу вещества
|
|
Показывает объём 1 моль вещества
|
|
Помогает превратить схему реакции в уравнение
|
|
Показывает, какая часть массы приходится на данный элемент в веществе
|
|
Сумма относительных атомных масс элементов с учётом числа атомов каждого атома
|
|
Показывает число структурных частиц (молекул или атомов) в 1 моль вещества
|
|
Модель химической реакции, записанная при помощи формул и коэффициентов
|
|
Показывает, во сколько раз масса молекулы превышает массу эталона (1/12 часть массы атома углерода)
|
|
Модель состава вещества, записанная при помощи химических знаков и индексов
|
|
В каждой команде нужно выстроить рейтинг по степени участия каждого игрока. Оценка «5» ставится всем участникам выигравшей команды и лидерам остальных команд.
Домашнее задание
Необходимо определить, в каких фразах говорится о химическом элементе, а в каких – о простом веществе. Верному утверждению в таблице соответствует буква. Выберите эти буквы и составьте из них фамилию учёного – естествоиспытателя. Какой закон носит имя этого учёного (приведите формулировку).
|
Химический элемент
|
Простое вещество
|
кальций необходим для роста клеток
|
Р
|
К
|
азот входит в состав воздуха
|
М
|
О
|
натрий входит в состав глауберовой соли
|
О
|
Е
|
натрий растворяется ртути с образованием амальгамы
|
И
|
Д
|
кислород необходим для дыхания
|
Я
|
А
|
хлор получают электролизом расплава поваренной соли
|
Л
|
Г
|
капуста содержит около 0,08% серы
|
А
|
Б
|
фтор входит в состав зубной эмали
|
В
|
Н
|
Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:
H2OP2O5AlO2NaH2O3CO2Na3NCFeCl3N2К2SSiO2
Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества;
Как было сформулировано задание, которое выполнял ученик.
Домашнее задание
Необходимо определить, в каких фразах говорится о химическом элементе, а в каких – о простом веществе. Верному утверждению в таблице соответствует буква. Выберите эти буквы и составьте из них фамилию учёного – естествоиспытателя. Какой закон носит имя этого учёного (приведите формулировку).
|
Химический элемент
|
Простое вещество
|
кальций необходим для роста клеток
|
Р
|
К
|
азот входит в состав воздуха
|
М
|
О
|
натрий входит в состав глауберовой соли
|
О
|
Е
|
натрий растворяется ртути с образованием амальгамы
|
И
|
Д
|
кислород необходим для дыхания
|
Я
|
А
|
хлор получают электролизом расплава поваренной соли
|
Л
|
Г
|
капуста содержит около 0,08% серы
|
А
|
Б
|
фтор входит в состав зубной эмали
|
В
|
Н
|
Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:
H2OP2O5AlO2NaH2O3CO2Na3NCFeCl3N2К2SSiO2
Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества;
Как было сформулировано задание, которое выполнял ученик.
|
