|
Календарно – тематическое планирование по курсу общей химии – 11 класс (базовый уровень)
1 час в неделю, всего – 34 часа.
|
|
№
|
Тема урока
|
Тип урока
|
Эксперимент
|
Планируемый результат
|
Вид контроля
измерители
|
Задание на дом
|
Дата
план
|
Дата
факт
|
|
|
Тема №1 «Строение атома» (3 часа)
|
|
|
1
(1)
|
Инструктаж ТБ.
Атом - сложная
частица
Состояние электронов в атоме
|
Комбинированный урок
|
|
Уметь объяснять понятия: ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Засчитывать число элементарных частиц в атоме. Характеризовать опнятия: электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s,p,d,f). Определять энергетические уровни и подуровни.
Уметь составлять строение электрон. оболочек атомов
|
Вопросы стр. 5
Вопросы 1-3 стр. 12.
Задания из контрольных и проверочных работ стр.105
|
§ 1, до с.6
упр.1-4
|
|
|
2
(2)
|
2
(2)
|
Электронные конфигурации атомов химических элементов
|
. Комбинированный урок
|
|
Уметь составлять электронные формулы атомов элементов. Использовать принцип Паули, правило Гунда Записывать электронно-графические формулы атомов элементов: s-,p-,d-,f-семейства
|
Проверочная работа по написанию электронных формул атомов, 9пособие) стр 141
Вопр. 1-5 стр 23
|
§ 1, упр 6-8
|
|
|
3
(3)
|
3
(3)
|
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома
|
Комбинированный урок
|
Демонстрация: ЕКЦОР Лаборат. опыт: Констр-ние периодической таблицы элементов с использованием карточек.
|
Характеризовать открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона.
Объяснять горизонтальную, вертикальную, диагональную закономерности. Давать характеристику периодическому закону, изотопам. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука-Мозли. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы периода.
Объяснять причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Период. системы хим.элементов Д.И. Менделеева для развития науки.
|
Вопросы 4-6 стр. 41.
Проверочная работа (пособие)
стр. 142
|
§ 2, до конца упр. 5-7
|
|
|
|
Тема 2. «Строение вещества» (14 часов)
|
|
4
(1)
|
Виды химической связи.
Ионная химическая связь
|
Комбинированный урок
|
Демонстрации: 1.Модель кристаллической решетки хлорида натрия. 2. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита. Лаборат. опыт: Определение кристаллической решётки веществ и описание его свойств.
|
Характеризовать ионную связь.
Записывать схемы образования веществ с ионной связью.
Объяснять механизм образования связи и ее значение.
|
Вопросы и задания стр. 55, пособие стр. 144
|
§ 3, упр. 4-5
|
|
|
5
(2)
|
5
(2)
|
Виды химической связи.
Ковалентная связь
|
Комбинированный урок
|
Лаборат. опыт: Определение кристаллической решётки веществ и описание его св-в.
|
Давать понятие: электроотрицательность, диполь, полярность. Описывать свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость; направленность связи– геометрия молекулы
|
Вопрос 1 стр. 62
|
§ 4
|
|
|
6
(3)
|
6 (3)
|
Виды химической связи.
Металлическая химическая связь
|
Комбинированный урок
|
Лаборат. опыт: Определение кристаллической решётки веществ и описание его св-в.
|
Дать характеристику водородной химической связи
|
Вопросы и задания 1-4 стр. 62
|
§ 5
упр. 4-5
|
|
|
7
(4)
|
7
(4)
|
В Виды химической связи.
Водородная химическая связь
|
Комбинированный урок
|
Лаборат. опыт: Определение кристаллической решётки веществ и описание его св-в.
|
Характеризовать межмолекулярные и внутримолекулярные связи.
Объяснять значение водородной связи для организации структур биополимеров
|
|
§ 6, вопросы
|
|
|
8
(5)
|
8
(5)
|
Полимеры
|
Комбинированный урок
|
Демонстрации: 1.Образцы пластмасс. 2.Образцы волокон и изделия из них. 3. Образцы неорг. полимеров (сера,
кварц, оксид алюми-ния, природные алюмосиликаты)
Л.О Ознакомление с коллекцией полиме-ров: пластмасс и воло-кон и изделия из них.
|
Давать объяснение основным понятиям химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Mr
Давать характеристику способам получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.
|
Вопросы 4-6 стр. 90, проверочная работа стр. 147
|
§ 7
упр. 1-3
|
|
|
9
(6)
|
9
(6)
|
Газообразное состояние веществ.
Состояние атмосферы .
|
Комбинированный урок
|
Демонстрация: Три агрегатных состояния воды. Лаборат. опыт: Получение водорода взаимоде йствие цинка с кислотой.
|
Характеризовать три агрегатных состояния воды, особенности строения газов. Приводить примеры газообразных природных примесей - воздуха, природного газа и газообразных веществ- водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Знать факторы, загрязняющие атмосферу.
|
|
§ 8
упр.11, 12 с. 79
|
|
|
10
(7)
|
10
(7)
|
Жидкое состояние вещества. Потребность воды в быту и производстве .
|
Комбинированный урок
|
Демонстрации: 1. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. 2.Жёсткость воды и способы ее устранения. 3.Приборы на жидких кристаллах. ЛО: 1. Испытание воды на жёсткость. 2.Ознакомление с минеральными водами
|
Объяснять роль воды в жизни человека.
Характеризовать свойства воды. Минеральные воды, их использование в столовой и лечебных целях.
|
|
§ 9
|
|
|
11
(8)
|
11
(8)
|
Твердое состояние вещества
|
Комбинированный урок
|
|
Характеризовать аморфное и кристаллическое состояние твердых веществ. Объяснять распространение и значение для человека твердых веществ.
|
|
§ 10
|
|
|
12
(9)
|
12
(9)
|
Дисперсные системы
|
Комбинированный урок
|
Демонстрация: Образцы различных дисперсных систем: эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели и золи
|
Иметь понятие о дисперсных системах. Давать характеристику понятиям: дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Коллоидные и истинные р-ры.
|
Задание 5-6
Стр. 98
|
§ 11
упр. 1-4
|
|
|
13
10
|
13
(10)
|
Состав вещества и смеси
|
Комбинированный урок
|
|
Приводить примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения. Формулировать закон постоянства состава веществ.
|
|
§ 12,
упр 6,8 с.111
|
|
|
14
11
|
14
(11)
|
Решение задач, понятия «доля» и ее разновидности
|
Урок применения знаний
|
|
Применять массовую долю (доля элемента в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемную долю. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного
|
|
Подг. к Пр.р.№1 с.217
|
|
|
15
12
|
15
(12)
|
Практическая работа №1
|
Урок-практикум
|
|
Получение, собирание и распознавание газов
|
|
Подг. к обощ.
|
|
|
16
13
|
16
(13)
|
Обобщение по теме: «Строение вещества»
|
Урок обобщения и применения знаний
|
|
|
|
Подг. к Кр.р
|
|
|
17
14
|
17
(14)
|
Контрольная работа № 1
|
Урок контроля знаний,
|
|
Тема « Строение вещества»
|
Пособие. Тестовые задания стр. 13
|
|
|
|
|
Тема 4. «Химические реакции» (8часов)
|
18
(1)
|
18
(1)
|
Реакции, идущие без изменения состава веществ
|
Комбинированный урок
|
Демонстрации: 1.Превращения красного фосфора в белый. 2. Модель н-бутана и изобутана
|
Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции .Характеризовать реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества.
|
Вопросы 1-7 стр. 117
|
§ 13 упр. 1-7
|
|
|
19
(2)
|
19
(2)
|
Реакции, идущие с изменением состава веществ
|
Комбинированный урок
|
Лаборат. опыт: Реакции замещения меди железом в растворе медного купороса
|
Характеризовать реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).
|
Вопросы и упражнения стр. 129
|
§ 14 упр. 1-8
|
|
|
20
(3)
|
20
(3)
|
Скорость химических реакций
|
Комбинированный урок
|
Демонстрации: 1. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих в-в на примере взаим-ия р-ра различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаим-ия одинаковых кусочков разных металлов. 2. Взаим-ие р-ров серной кислоты с р-рами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. 3. Модель кипящего слоя. 4. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора.
|
Понятие о скорости химической реакции. Определять скорость гомо- и гетерогенной реакций.
Характеризовать факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура; концентрация; катализаторы.
Объяснять значение понятий: катализ гомо-, гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их роль.
|
Вопросы и задания стр.145, проверочная работа стр. 151
|
§ 15 упр. 1-7
|
|
|
21
(4)
|
21
(4)
|
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
|
Комбинированный урок
|
Демонстрация: Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа и воды. Лаборат. опыты: 1. Реакции, идущие с обр-м осадка и газа. 2. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
|
Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Называть факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.
Применять принцип Ле Шателье при выполнении задач
|
Задания стр. 152, тестовые задания (пособие) стр. 21
|
.§ 16 упр. 1-8
|
|
|
22
(5)
|
22
(5)
|
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы.
|
|
Демонстрации: 1.Взаимодействие лития и натрия с водой. 2.Получение оксида фосфора и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. 3. Обр-цы ристаллогидратов4. Испытание электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. 5. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления растворов.
|
Характеризовать растворимость веществ.
Классифицировать вещества по этому.
Знать химические свойства воды и уметь записывать уравнения реакции, подтверждающие эти свойства.
|
|
§ 17
|
|
|
23
(6)
|
23
(6)
|
Гидролиз органических и неорганических веществ.
|
|
Демонстрации: Гидролиз карбоната кальция Лаборат. опыт: 1. Различные случаи гидролиза солей. 2. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 3. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
|
Знать понятие «гидролиз». Характеризовать гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ.
Необратимый гидролиз. Называть практическое применение гидролиза. Характеризовать гидролиз солей (3 случая).
Знать ступенчатый гидролиз
|
|
§ 18
|
|
|
24
(7)
|
24
(7)
|
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
|
Комбинированный урок
|
Демонстрации: Простейшие ОВР: Взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с р-ром сульфата меди (II).
|
Определять степень окисления. Классифицировать реакции в свете электронной теории. Знать опорные понятия теории ОВР.
Использовать методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций.
Классифицировать ОВР. Называть ОВР в органической химии
|
Пособие стр. 173
|
§19
До с.158
|
|
|
25
(8)
|
25
(8)
|
Электролиз
|
Комбинированный урок
|
|
Рассматривать электролиз как окислительно– восстановительный процесс. Характеризовать электролиз расплавов и растворов электролитов на примере хлорида натрия. Знать применение электролиза
|
|
§ 19,
упр 7
|
|
|
|
Тема 5 «Вещества и их свойства» (9часов)
|
|
26
(1)
|
26
(1)
|
Металлы
|
Комбинированный урок
|
Демонстрации: 1. Коллекция образцов металлов. 2. Горение натрия и алюминия в кислороде. 3. Взаим.-ие щелочных металлов с водой. 4. Взаим-ие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. 5. Взаим-ие меди с концентр. серной кислотой. 6. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Лаборат. опыт: Взаим-ие соляной кислоты и р-ра уксусной кислоты с металлами.
|
Характеризовать положение металлов в Периодической системе и строение атомов.
Объяснять понятия: простые вещества-металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Описывать общие физические свойства металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.
Характеризовать общие химические свойства металлов, коррозию и ее виды.
Называть способы защиты металлов от коррозии.
|
Вопросы 1-5 стр. 257
|
§ 20 (до химических свойств металлов) упр. 5 с.173
|
|
|
62-63
|
27
(2)
|
Неметаллы
|
Комбинированный урок
|
Демонстрация: Коллекция образцов неметаллов
|
Характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Неметаллы - простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Приводить примеры несолеобразующих и солеобразующих оксидов.
|
Упражнения и задания стр. 275
|
§ 21, упр. 6,7 с.179
|
|
|
66-67
|
28
(3)
|
Кислоты органические и неорганические
|
Комбинированный урок .
|
Демонстрация: 1. Коллекция природных органических кислот. 2. Разбавление концентрированной серной кислоты. 3. Взаим-ие концетр. серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Лаборат. опыт: 1. Взаим-ие соляной кислоты и р-ра уксусной кислоты с металлами. 2. Взаим-ие соляной кислоты и р-ра уксусной кислоты с основаниями. 3. Взаим-ие соляной кислоты и р-ра уксусной кислоты с солями.
|
|
Задания стр 286-287
|
§ 22, упр. 5
|
|
|
69-70
|
29
(4)
|
Основания органические и неорганические
|
Комбинированный урок
|
Лаборат. опыт: Получение и свойства нерастворимых оснований.
|
Классифицировать органические и неорганические основания.
Знать химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.
|
Задачи и упражнения
Стр. 293
|
§ 23, упр. 5-7
|
|
|
|
30
(5)
|
Классификация солей и их химические свойства
|
Комбинированный урок
|
Демонстрации: 1. Образцы природных мат-в, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокрбонат меди. 2. Образцы пищевых продуктов, содержащие гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. 3. Гашение соды уксусом. 4. Качественные реакции на катионы и анионы. Лаборат. опыт: Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
|
Классифицировать соли на средние, кислые, основные.
Называть химические свойства солей, представители класса солей и их значение: хлорида натрия, карбоната натрия, фосфата кальция, гиброкарбоната натрия и аммония, гидроксокарбоната меди (II) – малахита.
|
|
§ 24
Упр 5,6
|
|
|
73-74-75
|
31
(6)
|
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
|
Комбинированный урок
|
|
Понятие о генетической связи и негенетических рядах в неорганической и органической химии.
Знать генетические ряды металла ( на примере Ca и Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая связь в органике (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ
|
Упражнения стр. 303, материалы ЕГЭ, пособие стр. 171
|
§ 25, упр. 1-4, подг. к Пр.р №2 с.220
|
|
|
80
|
32
(7)
|
Практическая работа № 2
|
Урок- практикум
|
|
Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
|
|
Подг. к Кр.р
|
|
|
81
|
33
(8)
|
Контрольная работа №2
|
Урок контроля знаний, умений и навыков
|
|
«Вещества и их свойства»
|
Пособие стр.95
|
Повт. весь курс
|
|
|
5
|
34
(9)
|
Обобщение за курс химии.
|
Урок обобщения и применения знаний
|
|
|
|
|
|
|
