Скачать 0.49 Mb.
|
ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ 1 Вводная контрольная работа (контрольная работа по повторению) 2. Текущий контроль (контрольные работы): Контрольная работа №1 «Металлы» (2 варианта) Контрольная работа №2 «Неметаллы» (2 варианта) Контрольная работа №3 «Органические соединения» (2 варианта) 3. Итоговая контрольная работа. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные и тестовые работы в виде фрагмента урока. Система оценивания работ разработана для каждой контрольной и практической работы. Система оценивания следующая: От 0 до 49% - «2» От 50 до 69% - «3» От 70 до 95% - «4» От 95 до 100% - «5» СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов) Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. ТЕМА 1 Металлы (15 часов) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Способы получения металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. ТЕМА 2 Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (3 часа) 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. ТЕМА 3 Неметаллы (23 часа) Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Общая характеристика галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния: строение атомов, простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения, применение их соединений в народном хозяйстве. ТЕМА 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч) 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов. ТЕМА 5 Органические соединения (10 часов) Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан, этан, этилен: строение молекул, их физические и химические свойства, применение. Понятие о предельных одноатомных спиртах, альдегидах, одноосновных предельных карбоновых кислотах, сложных эфирах, жирах, углеводах. Добавила: Полимеры. ТЕМА 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов+1) Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления Добавила: Итоговый урок. Контрольная работа по повторению. Вариант №1 1. Дайте характеристику химического элемента по положению в П.С.Х.Э. с порядковым номером 11. 2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: Si → P → S → Cl - у какого элемента радиус атома наименьший? - какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность? 3. Даны вещества: MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей. 4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции: AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом? Контрольная работа по повторению Вариант №2 1. Дайте характеристику химического элемента по положению в П.С.Х.Э. с порядковым номером 15. 2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: C → N → O → F - у какого элемента радиус атома наименьший? - какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность? 3. Даны вещества: MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей. 4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции: AgCl ← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом? Контрольная работа №1 «Металлы» Вариант № 1 На оценку «3»
а) АgNО3 + НСl → б) Fе + Сl2 → в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 → г) Сu + АgNО3 →
На оценку «4 и 5»
1 2 3 4 Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2.
Контрольная работа №1 «Металлы». Вариант № 2 На оценку «3»
а) Са + S → б) Са + Н2О → в) МgСО3 + НСl → г) Li + О2→
На оценку «4 и 5»
1 2 3 4 Zn → Zn О → Zn Сl2 → Zn (ОН)2 → Zn(NО3)2. 5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» Вариант №1
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ag3PO4. 4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.
уравнения химических реакций. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» Вариант №2
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2. 4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.
уравнения химических реакций. Контрольная работа № 3 «Органические вещества» 1 вариант.
5) NH2─CH2─COOH 6) C6H6 O 7) CH3─C 8) CH3─COOH H К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ? Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8. Назовите соединения 1 и 6.
С2Н4 С2Н5ОН СН3СОН СН3СООН N2СН2СООН 3.Задача. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 90 г раствора 10% уксусной кислоты? Контрольная работа № 3 «Органические вещества» 2 вариант.
3) СН3─СН2─OH 4) CH2═CH2 5) CH3─COOCH3 6) C6H12O6 O 7) H─C 8) HCOOH H К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ? Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8. Назовите соединения 1 и 3.
С2Н6 С2Н4 С2Н5ОН СО2 С6Н12О6 3.Задача. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 90 г раствора 20% уксусной кислоты? Итоговая контрольная работа за курс основной школы Вариант №1 На оценку «3»
А) сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме брома: а) 115 б)105 в)93 г)84 Б) химическая связь в иодоводороде а)ионная б)ковалентная неполярная в)ковалентная полярная г)металлическая 2.Допишите уравнения реакций: а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O → в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 → 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса На оценку «4» 4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2. На оценку «5» 5.Задача. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 160 г 20% раствора СиSО4 с раствором щелочи. Итоговая контрольная работа за курс основной школы Вариант №2 На оценку «3»
А) сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме меди: а) 115 б)105 в)93 г)84 Б) химическая связь в хлориде кальция а)ионная б)ковалентная неполярная в)ковалентная полярная г)металлическая 2.Допишите уравнения реакций: а) Cu(OH)2 + H2SO4 → б) P2O5 + H2O → в) AgNO3 + HCl → г) Fе + С12→ 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса На оценку «4» 4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2. На оценку «5» 5. Задача. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 152г 20% раствора FеSО4 с раствором щелочи. ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО- МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ Основная литература
7. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005. 8. Примерная программа основного общего образования по химии. Дополнительная литература
2.Рябов М.А. Тесты по химии: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 125 с. (Серия «Учебно – методический комплект) 3. Контрольно – измерительные материалы. Химия: 9 класс /Сост. Н.П.Троегубова. - М.: ВАКО, 2012. – 112с. – (Контрольно – измерительные материалы). Оборудование и приборы: Демонстрационные печатные пособия: - комплекты таблиц по химии, -портреты русских химиков; - таблицы настенные; - серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» - таблицы растворимость солей, кислот и оснований в воде - электрохимический ряд напряжений металлов» Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование: - аппараты для дисциляции воды, аппарат Киппа: - химические вещества по неорганической и органической химии: - химическая посуда для проведения практичесских работ (пробирки. колбы и т.д. ); - штатив металлический ШЛБ; - комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С); - весы - набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов - набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16) - набор по электрохимии лабораторный - набор по тонкослойной хроматографии - нагреватели приборы (спиртовки (50 мл) - штатив лабораторный химический ШЛХ -приборы для проведения практических работ по химии (горелки спиртовые, штативы лабораторные, ложечки, ступки и т.д.) Натуральные объекты: - алюминий - волокна - каменный уголь и продукты его переработки - металлы и сплавы - минералы и горные породы - нефть и важнейшие продукты ее переработки - топливо - чугун и сталь - шкала твердости Реактивы: Набор № 1 ОС «Кислоты» Кислота серная 1,120 кг Кислота соляная 0,1 кг Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Аммиак 25%-ный 0,500 кг Калия гидроксид 0,200 кг Натрия гидроксид 0,300 кг Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид 0,100 кг Бария оксид 0,500 кг Железа (III) оксид 0,050 кг Кальция оксид 0,100 кг Магния оксид 0,100 кг Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг Цинка оксид 0,100 кг Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы) 0,100 кг Алюминий (порошок) 0,050 кг Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг Цинк (гранулы) 0,500 кг Цинк (порошок) 0,050 кг Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Кальций 10 ампул Натрий 20 ампул Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок) 0,050 кг Набор № 8 ОС «Галогены» Бром 5 ампул Фенолфталеин 0,020 кг Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» Аммофос 0,250 кг Карбамид 0,250 кг Натриевая селитра 0,250 кг Кальциевая селитра 0,250 кг Сульфат аммония 0,250 кг Суперфосфат гранулированный 0,250 кг Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг Фосфоритная мука 0,250 кг Фенолфталеин 0,020 кг Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» Аммофос 0,250 кг Карбамид 0,250 кг Натриевая селитра 0,250 кг Кальциевая селитра 0,250 кг Сульфат аммония 0,250 кг Суперфосфат гранулированный 0,250 кг Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг Фосфоритная мука 0,250 кг
Оборудование и приборы:
|
Элективный курс «Экспериментальная химия» по учебному предмету «Химия» 9 класс Концепция модернизации российского образования предусматривает переход на новые формы обучения | Гиа – 2013. Химия. 9 класс Часть 1 Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части | ||
Пояснительная записка Статус программы рабочая программа по учебному предмету «Химия» «Химия», 8 класс составлена в соответствии требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной... | Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 10 класс Муниципальное бюджетное вечернее (сменное) общеобразовательное учреждение «Открытая (сменная) общеобразовательная школа №35» | ||
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 11 класс (базовый уровень 2 часа) «средняя общеобразовательная школа №20 с углубленным изучением отдельных предметов» | Элективный курс «Занимательная химия» по учебному предмету «Химия» 8 класс Целью курса является формирование глубокого и устойчивого интереса к миру веществ и химических реакций, приобретение необходимых... | ||
Рабочая программа Курганской Жанны Алексеевны высшая квалификационная... А. И. Власенкова, Л. М. Рыбченковой и Н. А. Николиной «Русский язык. Программы общеобразовательных учреждений. 10-11 классы» (Москва,... | Рабочая программа по учебному предмету «Литературное чтение» 1-4 класс Рабочая программа по учебному предмету «Литературное чтение» включает в себя следующие разделы | ||
Рабочая программа по учебному предмету «Окружающий мир» 1-4 класс Рабочая программа по учебному предмету «Окружающий мир» включает в себя следующие разделы | Рабочая программа по учебному предмету «Православная культура» Рабочая программа по учебному предмету «Православная культура» для 4 класса составлена на основе авторской программы Шевченко Л.... | ||
Рабочая программа по учебному предмету «Чтение и развитие речи» Рабочая программа по учебному предмету «Чтение и развитие речи» для 5, 6, 7, 8 класс комплекта разработана на основании | Рабочая программа по учебному предмету "химия" учителя химии Трофимовой... Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, составленных на основе примерных с учётом федеральных стандартов.... | ||
Рабочая программа по учебному предмету «Технология» 1-4 класс | Рабочая программа по учебному предмету «Музыка» Рабочая программа по учебному предмету «Музыка» L класса гуо составлена на основании «Программы обучения глубоко умственно отсталых... | ||
Рабочая программа по учебному предмету «Литература» Рабочая программа по учебному предмету «Литература» на уровень среднего общего образования составлена на основе | Рабочая программа по учебному предмету "литература" Рабочая программа по учебному предмету «Литература» для 7 класса составлена на основе Программы по литературе для 5 – 11 классов... |