.
|
Об-
щая химия
(19 часов)
|
Тепловой эффект химической реакции. А27
|
|
|
по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению
|
Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации
|
|
иницииру-ющей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические и термохимические)
|
задание
А27
|
|
|
|
14
|
Скорость химической реакции
А20
|
1
|
КУ
|
Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов
|
Знать:
– понятие «скорость химической реакции»;
– факторы, влияющие на скорость реакций;
– понятие о катализаторе и механизме его действия;
– ферменты-биоката-лизаторы
|
Работа по ДМ,
Для закрепления темы:
с. 140,
№ 1–4
|
Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов
с неорганическими катализаторами
|
§ 15,
упр. 1–11, с. 136
задание А20
|
Слайд-лекция «Скорость химических реакций», проектор, ноутбук.
Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры
|
|
|
15
|
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения
А21
|
1
|
КУ
|
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье
|
Знать:
– классификацию химических реакций
(обратимые и необратимые);
– понятие «химическое равновесие» и условия его смещения
|
Текущий.
С. 147,
№ 4, 5
|
Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия
|
§ 16,
упр. 1–6,
с. 143
задание А21
|
Портрет Ле Шателье
|
|
|
|
16
|
Об-
щая химия
(19 часов)
|
Роль воды
в химических
реакциях.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
А22, А23
|
1
|
КУ
УОНМ
|
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными типами связей. Сильные и слабые электролиты. Основ-
ные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды
|
Знать:
– понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов;
– роль воды в химических реакциях;
– сущность механизма диссоциации;
– основные положения ТЭД
|
Текущий.
Решение управнений,
с. 156,
№ 7
|
Реакции гидратации
|
§ 17,
упр. 1–10, с. 149
задание
А22,А23
|
Слайд-лек-ция «ТЭД», проектор, ноутбук.
Л. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Л. 8, с. 208
|
|
|
17–
18
|
Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель
В4
|
2
|
УОНМ
|
Понятие «гидролиз».
Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Диссоциация воды. Водородный показатель
|
Знать типы гидролиза солей и органических соединений.
Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды
|
Текущий.
Решение упражнений,
с. 174–
175
|
Гидролиз карбидов, силицидов, фосфидов
|
§ 18,
упр. 1–8,
с. 155
задание
В 4
|
Л. 11, 17,
с. 209, 211.
Различные случаи гидролиза солей
|
|
|
19
|
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз В2,
В3
|
1
|
КУ
|
ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
|
Знать:
– понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
|
Текущий.
Работа по ДМ
|
Электролиз растворов
и расплавов
|
§ 19,
упр. 1–7,
с. 162
задание
В2,В3
|
Слайд-лек-ция «ОВР», проектор, ноутбук.
ДМ
|
|
|
.
|
Об-
щая химия
(19 часов)
|
|
|
|
|
– отличия ОВР от реакций ионного обмена.
Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса
|
|
|
|
|
|
|
20
|
Обобщение
и систематизация материала по общей химии .
|
1
|
УПЗУ
|
Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы. Типы и скорость химических реакций. Гидролиз
|
Знать:
– понятия «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «валентность», «степень окисления»,
«вещества молекуляр-ного и немолекулярного строения»;
– классификацию химических реакций;
– ТЭД.
Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
|
Обобщающий
|
|
Повто-рить
§ 1–19
|
ДМ.
ПСХЭ
|
|
|
21
|
Контрольная работа 1
|
1
|
К
|
Тематический
|
|
Задачник:
Хом-
ченко
И. Г.,
№ 7.10
|
ДМ.
ПСХЭ
|
|
|
22
|
Неор-
ганическая химия
(15часов)
|
Металлы
и их свойства
А8
|
1
|
УОНМ
|
Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов.Химические свойства металлов:щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.:. Взаимодействие с простыми и сложными веществами
|
Знать основные металлы, их общие свойства.
Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ
и строение атомов
|
Текущий опрос. Индивидуальные работы по карточкам
|
Оксиды и гидроксиды переходных металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла
|
§ 20,
упр. 1–5,
с. 173
задание А8
|
Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук.
Д. Образцы Ме и их со-
единений. Горение железа, магния.
|
|
|
|
Неор-
ганическая химия
(15 часов)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Взаимодействие Cu с O2 и S, Nа с H2O
|
|
|
23
|
Общие способы получения металлов. Коррозия. А25
С1
|
1
|
КУ
|
Основные способы получения металлов.
Электролиз.
Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения
|
Понимать суть металлургических процессов.
Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии
|
Текущий.
Задачи по ДМ
|
Специфические виды коррозии и способы защиты. Составление уравнений ОВР электролиза
|
§ 20,
упр. 6–8,
с. 174
задание
А25
С1
|
Слайд-лекция «Металлургия», проектор, ноутбук.
Д. Опыты по коррозии Ме и защите от нее.
Л. Работа с коллекциями МЕ и руд
|
|
|
24
|
Неметаллы
и их свойства. Благородные газы. А8
.
|
1
|
УОНМ
|
Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойс: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода,кремниятва. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы
|
Знать:
– основные неметаллы, их свойства;
– области применения благородных газов.
Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ Менделеева.
|
Текущий.
Решение упражнений,
с. 240–
241.
|
Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла
|
§ 21,
упр. 1–5,
с. 179
задание А8
|
Д. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте.
Слайд-лекция «Общая характеристика неметаллов», проектор, ноутбук.
Л. Знакомство с образцами НеМе (работа с коллекциями)
|
|
| |
