Рабочая программа учебной дисциплины модуль «Химия»

6.2 Примерный перечень вопросов к зачету по дисциплине

1. 
   Система и внешняя среда. Изолированная, закрытая, открытая системы. Внутренняя энергия системы.
   
2. 
   Первое начало термодинамики. Изменение внутренней энергии при постоянном объеме и давлении. Функция состояния. Энтальпия. Связь между энтальпией и внутренней энергией. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса.
   
3. 
   Второе начало термодинамики. Энтропия изолированной, закрытой и открытой систем. Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца. Свободная энергия и направление химических реакций. Энтропия и термодинамическая вероятность. Статистическая интерпретация энтропии.
   
4. 
   Агрегатные состояния вещества. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
   
5. 
   Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Методы определения энергии активации.
   
6. 
   Химическая кинетика, порядок и молекулярность реакций. Скорость гомогенных химических реакций. Кинетические кривые. Константа скорости.
   
7. 
   Гомогенный и гетерогенный катализ. Принцип действия катализаторов. Ферментный катализ и его особенности.
   
8. 
   Химическое равновесие. Закон действия масс для обратимых процессов. Константа химического равновесия. Условия смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
   
9. 
   Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности. Закон Эйнштейна и квантовый выход.
   
10. 
    Уравнение состояния идеального газа. Парциальное давление. Закон Дальтона. Кинетическая теория газов. Скорость молекул и закон распределения скоростей.
    
11. 
    Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
    
12. 
    Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Шкала кислотности по отношению к воде. Ионное произведение воды. Понятие рН и его практическое применение. Ионная сила растворов, активность, коэффициент активности электролитов. Потенциометрическое определение рН.
    
13. 
    Буферные системы, буферная ёмкость. Буферные растворы, их состав и механизм действия.
    
14. 
    Слабые электролиты. Константа электролитической диссоциации. Закон разведения.
    
15. 
    Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов в зависимости от их концентраций.
    
16. 
    Основное уравнение электропроводности для растворов сильных электролитов. Удельная электрическая проводимость.
    
17. 
    Электроды первого и второго рода. Уравнение Нернста. Способы определения потенциала, возникающего на электроде.
    
18. 
    Электродные процессы. Возникновение потенциала на границе раздела фаз. Гальванический элемент. Окислительно-восстановительные электроды и цепи. Определение окислительно-восстановительных потенциалов.
    
19. 
    Диффузионные потенциалы. Нормальные потенциалы и ряд напряжений. Концентрационные цепи. Закон независимости движения ионов.
    
20. 
    Изменение давления насыщенного пара над растворителем и над раствором в зависимости от температуры. Первый закон Рауля.
    
21. 
    Электрокинетические свойства коллоидных систем. Электрофорез и электроосмос. Термодинамический, электрокинетический потенциал.
    
22. 
    Поверхностно-активные вещества. Смачивание и его мера. Значение смачивания при действии пестицидов для борьбы с сорняками, вредителями и болезнями. Поверхностно-инактивные вещества.
    
23. 
    Строение мицеллы лиофобных коллоидных растворов.
    
24. 
    Электрокинетический (дзета) потенциал. Условия его возникновения в мицелле гидрофобного коллоида? Как связана агрегативная устойчивость с величиной электрокинетического потенциала коллоидных систем?
    
25. 
    Методы получения и очистки коллоидных систем. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: броуновское движение, диффузия. Осмос в коллоидных системах.
    
26. 
    Обменная адсорбция. Адсорбция на твёрдых поверхностях. Уравнение Фрейндлиха, уравнение Ленгмюра. Адсорбция в почвах.
    
27. 
    Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем. Нарушение устойчивости гидрофобных коллоидов. Правило значности и валентности.
    
28. 
    Вязкость коллоидных растворов. Зависимость вязкости растворов ВМС от рН. Уравнение Эйнштейна и Думанского. Зависимость вязкости гидрофобных и гидрофильных коллоидов от концентрации.
    
29. 
    Процесс набухания гелей высокомолекулярных соединений. Виды набухания.
    
30. 
    Коагуляция лиофобных коллоидных растворов электролитами.
    
31. 
    Сопоставление свойств лиофобных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений.
    
32. 
    Растворы полиэлектролитов. Образование гелей и студней. Диализ, ультрафильтрация, седиментация и центрифугирование коллоидных систем.
    
33. 
    Классификация дисперсных систем. Основные особенности коллоидного состояния вещества. Факторы устойчивости коллоидных систем.
    
34. 
    Специфические особенности растворов ВМС, их отличие от лиофобных коллоидных растворов. Нарушение устойчивости растворов ВМС.
    
35. 
    Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Смачивание и его мера.
    
36. 
    Поверхностное натяжение. Адсорбция на поверхности растворов. Уравнение Гиббса.
    
37. 
    Осмотическое давление. Зависимость осмотического давления от концентрации растворов.
    
38. 
    Оптические свойства коллоидных систем. Эффект Тиндаля.
    
39. 
    Истинные, коллоидные растворы, сравнение их химических и физико-химических свойств.