№
|
Изучаемый раздел, тема учебного материала
|
Количество часов
|
Календарные сроки
|
Фактические
сроки
|
Планируемые результаты
|
Контрольно-измерительные материалы
|
Практическая часть
|
знания
|
умения
|
Общие учебные умения, навыки и способы
деятельности
|
|
|
Методы познания в химии.(1 час)
|
1.1
|
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии Моделирование химических процессов.
|
1
|
04.09
|
|
Роль эксперимента и теории в химии Моделирование химических процессов
|
|
|
Анализ и синтез химических веществ.
|
Теоретические основы химии. (18 часов)
Современные представления о строении атома.
|
2.1
|
Строение атома. Изотопы.Атомные орбитали. Электронная классификация элементов.
|
1
|
11.09
|
|
Атом. Изотопы атомные орбитали,S,Pэлементы. Ядро и электронная оболочка. Электроны. Протоны и нейтроны. Электронная классификация элементов. S,P,d,f семейства.
|
Знать современные представления о строении атомов. Знать сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей
|
Текущий контроль фронтальный опрос.
Стр 10 вопрос 1,2,4
|
компьютерная
презентация «Строение атома
|
3.2
|
Особенности строения электронных оболочек переходных элементов.
|
1
|
18.09
|
|
Основные правила заполнения электронами энергетических уровней.
|
взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь составлять электронные формулы атомов.
|
Работа по карточкам.
|
Презентация
Строение атома, таблицы, модели.
|
4.3
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
1
|
25.09
|
|
Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение Периодического закона Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Положение водорода в ПСХЭ
|
Знать смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС
|
Текущий опрос.
Предпосылки открытия, первая формулировка периодического закона
Пар. 2 упр 1-10
пар.5 упр 1-7
|
ПСХЭ. Видеофильм «Великий закон»
|
5.4
|
Ковалентная химическая связь и ионная связь. Степень окисления и валентность.
|
1
|
02.10
|
|
Ионная химическая связь Катионы и анионы
.Ковалентная химическая связь и ее разновидности.и механизмы образования. полярная и неполярная ковалентная связь
Электроотрицательность
|
Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Катионы и анионы.
|
Текущий контроль
переход одного вида связи в другой. Разные виды связи в одном веществе.
|
Слайд лекция
«химическая связь», проектор.
Ноутбук.ПСХЭ
|
6.5
|
Металлическая и водородная химические связи. Единая природа химических связей.
|
1
|
09.10
|
|
Металлическая и водородная химические связи. Единая природа химических связей.
|
Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи. Водородная связь ее роль в формировании биополимеров.
|
Текущий контроль
Роль водородной связи в формировании структуры биополимеров.
|
Задачники,
ПСХЭ
|
7.6
|
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.
|
1
|
16.10
|
|
Кристаллические решетки веществ с различными типами химической связи. Знать характеристику веществ молекулярного и немолекулярного строения.
|
Уметь характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решетки.
|
Тематический контроль.
Сам.работа.
Аморфное состояние вещества.
Л2. Изготовление
|
лабораторная работа
Изготовление молекул воды, аммиака, метана. Демонстрация
.модели
кристаллических
решеток.
|
8.7
|
Состав вещества. Причины многообразия веществ
|
1
|
23.10
|
|
Химический состав веществ. Знать причины многообразия веществ: гомология, изомерия. Аллотропия.
|
Важнейшие функциональные группы.
|
Фронтальный опрос.
|
Демонстрация.
Коллекция веществ в разных агрегатных состояниях.
|
9.8
|
Чистые вещества и смеси Способы разделения смесей.
|
1
|
30.10
|
|
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.: фильтрование, отстаивание, выпаривание,
хроматография и др. Явления, происходящие при растворении веществ, разрушение кристаллической решетки,.(диффузия, диссоциация, гидратация)
|
Уметь характеризовать чистые вещества и смеси.
|
Фронтальный опрос.
|
Демонстрация.
Примеры чистых веществ и смесей. Разрушение кристаллической решетки. Диффузия. Растворение окрашенных веществ в воде
( сульфата меди, перманганата калия)
|
10.9
|
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Понятие о коллоидах и их значение.
|
1
|
-06.11
|
|
Растворение как физико –химический процесс. Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Истинные растворы способы выражения концентрации растворов массовая доля растворенного вещества. Определение классификации дисперсных систем. Значение коллоидных систем в жизни человека.Золи и гели.
|
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. Уметь вычислять массовую и объемную долю компонента в смеси.
|
Специфические свойства коллоидных систем. Молярная концентрация вещества в растворе. Гидраты и кристаллогидраты
Сообщения учащихся.
|
Демонстрация
Эффект Тиндаля. Слайд лекция «растворы». Образцы золей, гелей. Истинных растворов.
|
11.10
|
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии по различным признакам. Тепловой эффект химической реакции.
|
1
|
13.11
|
|
Особенности реакций в органической химии. Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ, по изменению степени окисления элементов, образующих вещества, по тепловому эффекту.по фазовому составу реагирующих веществ, по участию катализатора, по направлению.
|
Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.
|
Классификация по механизму (радикальные и ионные), по виду энергии (фотохимические.радиационные, электрохимические и термохимические
|
Слайд лекция
«типы химических реакций». Проектор. Ноутбук.
|
12.11
|
Диссоциация электролитов в водных растворах.Сильные и слабые электролиты.
|
1
|
20.11
|
|
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды.
|
Уметь объяснять сущность механизма диссоциации.
|
Реакции гидратации Пар. 17
|
Лабораторный опыт.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
|
13.12
|
Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель.
|
1
|
27.11
|
|
Понятие «Гидролиз».Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Диссоциация воды. Водородный показатель.
|
Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.
|
Текущий контроль.
Гидролиз карбидов, силицидов, фосфидов
Пар 18 упр 1-8 пар 16 упр 1-6
|
Лабораторный опыт.
Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Различные случаи гидролиза солей.
|
14.13
|
Окислительно- восстановительные реакции
|
|
04.12
|
|
ОВР. Знать понятие «окислитель» и «восстановитель», «окисление» и «восстановление» ,знать отличия ОВР от реакций ионного обмена
|
Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.
|
Электролиз растворов и расплавов
|
Слайд лекция «ОВР» ноутбук.
|
15.14
|
.Электролиз растворов и расплавов.
|
1
|
11.12
|
|
.Знать понятия Электролиз, электролиз растворов и расплавов.
|
Уметь составлять уравнения реакции электролиз а растворов и расплавов.
|
|
Презентация компьютерная, фильм.
|
16.15
|
Скорость химической реакции. Катализ. Ферменты биологические катализаторы.
|
1
|
18.12
|
|
Знать понятие «скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты биокатализаторы.
|
Уметь определять скорость химической реакции.
|
Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.
|
Слайд лекция
«Скорость
химической реакции»
Демонстрация.. Зависимость скорости реакции от
концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора(оксида марганца).
|
17.16
|
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
|
1
|
25.12
|
|
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условие смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
|
|
Закон действующих масс равновесных систем. Константа равновесия. Пар 16 упр 1-6.
|
Фильм «Химическое равновесие и условия его смещения2
|
18.17
|
Обобщение и систематизация знаний по теоретическим основам химии.
|
1
|
08.01
|
|
. Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы, типы химических реакций, скорость химической реакции, гидролиз
|
Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
|
Работа с тестами.
|
ПСХЭ
|
19.18
|
Контрольная работа №1 по теме: «.Химические реакции».
|
|
15.01
|
|
Знать пройденный материал
|
|
тематический
|
|
Раздел III. Неорганическая химия.(14 часов)
|
20.1
|
Классификация и номенклатура неорганических соединений.
|
1
|
22.01
|
|
Знать важнейшие классы неорганических соединений, их химические свойства. Простые и сложные вещества, оксиды, кислоты, основания, соли и их классификацию.
|
Уметь определять принадлежность вещества к различным классам неорганических соединений.
|
Текущий контроль Понятие о комплексных солях.
|
Слайд лекция.
«Основные классы неорганических
соединений»
Демонстрация
Коллекция
Металлов и
неметаллов.
.
|
21.2
|
Металлы и их свойства
Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
1
|
29.01
|
|
Знать положение металлов в ПС. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. Металлическую связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов.
|
Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строения атомов
|
Оксиды и гидроксиды переходных металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла Пар. 20. Упр.1-5 пар.18 упр 1-10
|
Слайд лекция
«Металлы»
Демонстрация
Образцы металлов
и их соединений.
лабораторный опыт
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей
|
22.3
|
Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
|
1
|
05.02
|
|
Основные способы получения металлов. Электролиз.
Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.
|
Понимать суть металлургических процессов.
|
Специфические виды коррозии и способы защиты. Составление уравнений ОВР электролиза. Пар 20 упр. 6-8
|
Фильм
«Коррозия металлов» ноутбук.
Демонстрация.
Опыты по коррозии металлов.
|
23.4
|
Неметаллы и их окислительно-восстановительные свойства. Благородные газы.
|
1
|
12.02
|
|
Знать положение неметаллов в ПС
Д.И.Менделеева.конфигурацию внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы., строение , физические свойства, химические свойства, оксиды. Окислительно восстановительные свойства на примере водорода, кислорода, галогенов и серы. Гидроксиды, водородные соединения неметаллов.Инертные газы.
|
Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на положение в ПС Д.И.Менделеева. Знать области применения благородных газов.
|
Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств -кислот от степени окисления неметалла. Пар.21 упр.1-5пар.19 упр.1-8
|
Демонстрация.
Горение серы и фосфора в кислороде.
Фильм
« Свойства неметаллов»
Демонстрация.
Образцы неметаллов.
|
24.5
|
Общая характеристика подгруппы галогенов.
|
1
|
19.02
|
|
Знать основные свойства галогенов, фтора, хлора.брома, йода. Распространение в природе, получение, свойства. Сравнительная активность
|
Знать важнейшие соединения хлора.
|
Текущий контроль Пар.21 упр 7
Работа с тестами
|
Демонстрация
Возгонка
йода.
Изготовление йодной спиртовой настойки.
Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
|
25.6
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды.
|
1
|
26.02
|
|
Знать состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру. Знать важнейших представителей оксидов.
|
Уметь характеризовать их свойства.
|
Пероксиды. (фронтальный опрос)
|
Конспект лекции.
Слайд лекция «Оксиды»
|
26.7
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений. Кислоты
(органические и неорганические)
|
1
|
05.03
|
|
Знать классификацию, номенклатуру и свойства кислот, важнейших представителей кислот.
|
Уметь характеризовать свойства кислот.
|
Особенности свойства серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот
Пар 22 упр 1-9
|
Слайд лекция.
«Кислоты»
Лабораторный опыт
Соляная кислота.индикаторы. цинк. медь, карбонат и
силикат калия
уксусная кислота
гидроксид натрия)
|
27.8
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений. Основания (органические и неорганические)
|
1
|
12.03
|
|
Знать классификацию и номенклатуру оснований. Растворимые и нерастворимые основания, важнейшие представители класса.
|
Уметь характеризовать свойства оснований.
|
Особенности
органических
оснований. Пар.23 упр.1-9
|
Слайд лекция
«Основания
Лабораторный опыт
. (сульфат меди.щелочь. серная кислота. спички. спиртовка)
|
28.9
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений. Соли.
|
1
|
19.03
|
|
Знать классификацию и номенклатуру солей.
|
Уметь характеризовать свойства солей.
|
Комплексные соли, кристаллогидраты. Пар 24. Упр. 1-6
|
Демонстрация.
Коллекция минералов, содержащих соли.
Распознавание хлоридов и сульфатов.
|
29.10
|
Генетическая связь между классами соединений.
|
1
|
02.04
|
|
Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических и органических соединений. Генетические ряды металла и неметалла и органических веществ.
|
Уметь записывать уравнения реакций по генетической цепочке.
|
Понятия о комплексных соединениях Пар.25 упр 107
|
|
30.11
|
Решение расчетных задач по теме « Расчет по уравнениям реакций»
|
|
09ю04
|
|
Знать алгоритмы решения расчетных з задач, знать свойства изученных классов веществ.
|
Уметь делать вычисления.
|
Сам работа.
|
|
31.12
|
Контрольная работа №2 по теме: «Неорганические вещества».
|
1
|
16.04
|
|
Знать пройденный материал
|
Тематический
|
|
|
32.13
|
Практическая работа №1 «Получение , собирание и распознавание газов»
|
1
|
21.04
|
|
Знать основные правила по ТБ Знать основные способы получения и собирания газов. Распознавание водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака..
|
Уметь собирать прибор для получения газов
|
|
Практическая работа №1
. Цинк, пероксид водорода, соляная кислота, оксид марганца. Известковая
вода, хлорид аммония, щелочь, индикаторы, пробирки с
газоотводными
трубками.
|
33.14
|
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ»
|
1
|
30.04
|
|
Знать основные правила ТБ, качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетаты, и ион аммония.
|
Уметь определять по характерным свойствам белки, глюкозу, глицерин.
|
Опрос по правилам ТБ Повт. Пар 20-22
|
Практическая работа №2.
(растворы хлоридов,
натрия, бария.алюминия, аммония. соляной кислоты, щелочи, нитрата серебра. глицерин, глюкоза, белок, индикаторы)
|
Химия и жизнь (3 часа).
|
34.1
|
Химия и здоровье.
|
1
|
07.05
|
|
Лекарства, ферменты, витамины, гормоны.минеральные воды. Проблемы связанные с применением лекарственных препаратов.
|
Уметь объяснять химические явления происходящие в быту, безопасного обращения с лекарствами, горючими и токсичными веществами.
|
Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Развитие пищевой промышленности.
|
демонстрация
Образцы
лекарственных
препаратов и витаминов
|
35.2
|
Химия в повседневной жизни Бытовая химия. Бытовая химическая грамотность.
|
1
|
14.05
|
|
Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность . Промышленные и химические технологии. Работа с дополнительной литературой, написание рефератов. докладов. .Химические вещества как строительные и поделочные материалы Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
|
Доклады, рефераты.
|
Защита рефератов.
|
Демонстрация.
Знакомство с
образцами моющих
и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.
|
36.3
|
Промышленное получение химических веществ на примере серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия..
|
1
|
21.05
|
|
Загрязнение атмосферы, почвы.воды. Влияние загрязнения окружающей среды на организм человека.
|
Использовать ЗУН для объяснения химических явлений на природе, на производстве. Вести себя экологически грамотно. Добыча информации из различных источников, умения писать доклады, рефераты, выступать пред аудиторией.
|
доклады.
|
|
