Российской Федерации Государстве нное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Скачать 0.6 Mb.
|
Текущий контроль успеваемости студентов проводится в форме тестов, контрольных работ и коллоквиумов. Ниже приведены примеры вариантов тестовых заданий, заданий контрольных работ и коллоквиумов по некоторым разделам (модулям) дисциплины. Примеры тестовых заданий 1. Найдите молярную концентрацию раствора, в 2 л которого содержится 4 г гидроксида натрия. а) 1 б) 2 в) 0,1 г) 0,05 2. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата меди с ω = 10 % и ρ = 1,107 г/мл. а) 0,52 б) 0,56 в) 0,68 г) 0,66 3. Два литра раствора NaOH с молярной концентрацией 0,8 моль/л выпарили до объёма 1,9 л. Найти молярную концентрацию раствора после выпаривания. а) 0,69 б) 0,36 в) 0,42 г) 0,84 4. Найти титр раствора соляной кислоты с концентрацией 0,08 моль/л. а) 0,009 б) 0,006 в) 0,002 г) 0,003 5. Определите знак ∆S реакции 2NO(г) + O2(г)= 2NO2(г), не производя вычислений: а) ∆S<0 б) ∆S>0 в) ∆S=0 г) невозможно определить 6. Если в системе 2Ca(к) + O2(г) ↔ 2CaО(к) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции: а) возрастет в 4 раза б) возрастет в 2 раза в) понизится в 2 раза г) понизится в 6 раз 7. В системе СО(г) + Cl2(г) ↔ СОCl2(г) исходные концентрации [СО] и [Cl2] соответственно равны 0,28 и 0,09 моль/л, а равновесная [СО] составила 0,2 моль/л. Константа равновесия равна: а) 40 б) 27 в) 15 г) 0,5 8. Степень диссоциации (α) 0,01М раствора NH4OH (Kдисс(NH4OH)= 1,75.10-5) равна: а) 4,18% б) 5,50% в) 2,34% г) 3,75% 9. Найти рН раствора в 1 л которого, содержится 2 г NaOH. а) 12,6 б) 15,5 в) 10.5 г) 11,0 Примеры заданий контрольных работ МОДУЛЬ 1 Вариант № 1
Вариант № 2
Вариант № 3
Вариант № 4 1. Раствор азотной кислоты объёмом 1.2 л. (ρ=1.2 г./мл.) с массовой долей HNO3, равной 40%, разбавили водой. Объём раствора при этом стал равным 4.0 л. Определить молярную концентрацию разбавленного раствора. 2. Найти массовую долю серной кислоты в её растворе, для которой молярная концентрация эквивалентов равна 2.0 моль/л. (ρ=1.2 г/мл). 3. Определить %-ную (ω), молярную и моляльную концентрации раствора с ρ=1.22 г./см3, полученного при смешивании 0,3 л. 11,0 М раствора КОН (ρ=1.43 г./см3) с 0,5 л.8,9%-ного раствора КОН (ρ=1.08 г./см3). 4. Имеется 100 кг. раствора соляной кислоты с концентрацией 12.5 моль/л. (ρ=1.19 г./см3). Какой объём займёт при 300 К и 1.01 МПа хлористый водород, содержащийся в этом растворе? Вариант № 5 1. Выразить концентрацию 40%-ного раствора бензола (С6Н6) в толуоле (С6Н5СН3) через мольную долю. 2. На нейтрализацию 20 мл. раствора, содержащего в 1литре 12 г. щелочи, израсходовано 24 мл. 0.25н раствора кислоты. Найти молярную массу эквивалентов щёлочи. 3. Какой объём 10%-ного раствора хлорида бария (ρ=1.09 г./см3) требуется для реакции с сульфатом натрия, содержащемся в 50.0 мл. 10%-ного раствора, плотность которого 1.07 г/см3? 4. К 100 мл. воды прибавили 300 мл. 17.7%-ного раствора Na2CO3 (ρ=1.19 г./см3). Получили раствор с плотностью ρ=1.15 г./см3 . Найти %-ную (ω), молярную и моляльную концентрации этого раствора. Вариант № 6 1. Для реакции с FeCl3, содержащимся в 50 мл. его 1.5М раствора, взято 30 мл. 2.5М раствора КОН. Определить в избытке или недостатке взят раствор КОН? 2. Смешали 50 мл. 1.48М Н2SO4 (ρ=1.09 г./см3) и 170 мл. раствора кислоты с моляльной концентрацией Сm=0.85 моль/кг. (ρ=1.05 г./см3). Чему равны процентная и моляльная концентрации полученного раствора? 3. Вычислить %-ную (ω) и моляльную концентрацию раствора фосфорной кислоты, если его молярная концентрация равна 3.0 моль/л., а плотность ρ=1.15 г./см3. 4. На нейтрализацию раствора серной кислоты израсходовано 55 мл. 5.6%-ного раствора NaOH (ρ=1.06 г./см3). Сколько серной кислоты содержалось в растворе? Вариант № 7 1. Составить электронную формулу и графическую схему (с помощью ячеек) атома в основном состоянии и иона. Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значения квантовых чисел : Cr, Cr3+, (3p). 2. Объяснить возможность образования частицы (1) с позиции методов ВС и МО. Изобразить орбитальные диаграммы молекул (2) и (3) : 1) F2, 2) N2, 3) H2O. 3. Определить валентность и степень окисления атома в соединении : P в H3PO4. 4. Изобразить структурную формулу соединения Ca(HSO3)2. Вариант № 8 1. Составить электронную формулу и графическую схему (с помощью ячеек) атома в основном состоянии и иона. Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значения квантовых чисел : Mo, Mo3+, (4p). 2. Объяснить возможность образования частицы (1) с позиции методов ВС и МО. Изобразить орбитальные диаграммы молекул (2) и (3) : 1) O2, 2) F2, 3) H2S. 3. Определить валентность и степень окисления атома в соединении : P в H3PO2 (кислота одноосновная). 4. Изобразить структурную формулу соединения K2Cr2O7. Вариант № 9 1. Составить электронную формулу и графическую схему (с помощью ячеек) атома в основном состоянии и иона. Определить число неспаренных и валентных электронов. Для электрона, указанного в скобках, назвать возможные значения квантовых чисел : Cu, Cu2+, (2p). 2. Объяснить возможность образования частицы (1) с позиции методов ВС и МО. Изобразить орбитальные диаграммы молекул (2) и (3) : 1) N2, 2) BF3, 3) H2Se. 3. Определить валентность и степень окисления атома в соединении : P в H3PO3 (кислота двухосновная). 4. Изобразить структурную формулу соединения Na2HPO4. МОДУЛЬ 2 Вариант № 1 1. Равновесие реакции H2(г) + Br2(г) 2НBr(г) установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5; [Br2]=0.1; [HBr]=1.6 моль / л. Вычислить исходные концентрации водорода и брома. 2. В каком направлении сместится равновесие реакции 2CO + 2H2 СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза. 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 600 до 1000С, температурный коэффициент реакции равен 2. 4. Рассчитайте тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции 2СО(г) + 2Н2(г) → СО2(г) + СН4(г), если известны тепловые эффекты следующих реакций: СО(г) + 1/2О2(г) → СО2(г),  кДж;Н2(г) + 1/2О2(г) → Н2О(г),  кДж;СН4(г) + 2О2(г) → СО2(г) + 2Н2О(ж),  кДж.5. Воспользовавшись данными справочника, определите возможен ли процесс в стандартных условиях. 2Н2S(г) + 3O2(г) → 2SO2(г) + 2Н2О Какова роль энтальпийного и энтропийного факторов в направлении данного процесса? Вариант № 2 1. При смешении оксида азота (II) и кислорода в закрытом сосуде равновесие реакции 2NO(г) + О2(г) N2O4(г) установилось при следующих концентрациях: [NO]=0.06; [О2]=0.1; [N2O4]=0.12 моль / л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации. 2. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2 + O2 2SO3 , если уменьшить объем системы в 2 раза. Сместится ли при этом равновесие в системе? 3. При повышении температуры на 200 скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 300. 4. Рассчитайте тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции Fe2O3(кр) + 3СО(г) → 2Fe(кр) + 3СО2(г), если известны тепловые эффекты следующих реакций: CО(г) + 1/2О2(г) → СО2(г),  кДж;2Fe(кр) + 3/2О2(г) → Fe2O3(кр),  кДж.5. Воспользовавшись данными справочника, определите возможен ли процесс в стандартных условиях. SO2(г) + 2Н2S(г) → 3S(ромб) + 2Н2О(ж) Какова роль энтальпийного и энтропийного факторов в направлении данного процесса. Вариант № 3 1. В состоянии равновесия системы N2(г) + 3Н2(г) 2 NH3(г) концентрации участвующих в ней веществ составляют: [N2]=0.01; [H2]=3.6; [NH3]=0.4 моль / л. Вычислить исходные концентрации азота и водорода. 2. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах: а) С(тв.) + О2(г) = СО2(г) (Н<0) б) 6НF(Г) + N2(г) = 2NF3(г) + 3Н2(г) (Н>0). 3. Как уменьшится скорость реакции 2NO + O2 2NO2, если объем системы уменьшить в 5 раз. 4. Рассчитайте тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции СО2(г) + Н2(г) → СО(г) + Н2О(г), если известны тепловые эффекты следующих реакций: 2СО(г) + О2(г) → 2СО2(г), ∆rH1 = -566 кДж; 2Н2(г) + О2(г) → 2Н2О(г), ∆rH2 = -483,6 кДж. 5. Воспользовавшись данными справочника, определите возможен ли процесс в стандартных условиях. СО2(г) + Н2(г) → CО(г) + Н2О(г) Какова роль энтальпийного и энтропийного факторов в направлении данного процесса? Примеры тестовых экзаменационных заданий Тест № 1 1. Плотность паров серы по воздуху составляет 2,21. Какую молекулярную формулу она имеет? а) S б) S2 в) S6 г) S8 2. При н.у. равное число молекул содержат 5 г водорода и объем гелия, равный (в л): а) 22,4 б) 44,8 в) 56,0 г) 112 3. Подавить гидролиз сульфата магния можно: а) разбавлением раствора б) нагреванием раствора в) добавлением раствора серной кислоты г) добавлением раствора гидроксида натрия 4. В некоторой реакции температурный коэффициент равен 2. При повышении температуры от 0 до 50 °С скорость этой реакции увеличится в число раз: а) 4 б) 16 в) 32 г) 64 5. Катализ может быть: а) окислительно-восстановительным б) биологическим в) гомогенным г) гетерогенным 6. К реакциям ионного обмена относится реакция между: а) гидроксидом калия и соляной кислотой б) магнием и серой в) цинком и соляной кислотой г) хлоридом бария и сульфатом натрия 7. Электролиз – это реакция: а) обмена б) окислительно-восстановительная в) каталитическая г) соединения 8. Степень диссоциации не зависит от: а) объема раствора б) природы электролита в) растворителя г) концентрации 9. Дихромат калия обработали сернистым газом в сернокислом растворе, а затем водным раствором сульфида калия. Конечным веществом является: а) хромат калия б) оксид хрома(III) в) гидроксид хрома(III) г) сульфид хрома(III) 10. Степень окисления атома углерода в гидрокарбонат-ионе равна: а) +2 б) –2 в) +4 г) +5 11. Из перечисленных соединений только окислительную способность проявляют: а) серная кислота б) сернистая кислота в) сероводородная кислота г) сульфат калия 12. Из перечисленных ниже типов реакций окислительно-восстановительными являются реакции: а) нейтрализации б) восстановления в) диспропорционирования г) обмена 13. Среди всех элементов главной подгруппы I группы элемент литий обладает: а) наиболее выраженными металлическими свойствами б) самой маленькой плотностью в) самой большой относительной атомной массой г) наименьшим радиусом атома |
Похожие:
 | Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего... Государственным образовательным стандартом (гос) для высшего профессионального образования по специальности 060112 (040800) –Медицинская... | | Министерство образования и науки российской федерации федеральное... Негосударственное образовательное частное учреждение высшего профессионального образования |
 | Государственное бюбжетное образовательное учреждение высшего профессионального... Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольская государственная медицинская академия»... | | Правительство Российской Федерации Государственное образовательное... Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Федеральное агентство по образованию государственное образовательное... Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольская государственная медицинская академия»... | | Правила приема в федеральное государственное казенное образовательное... России», приказа Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации от 25 октября 2011 г. №2267 «Об утверждении... |
| Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... | | Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... |
| Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... | | Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... |
| Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... | | Российской федерации высший арбитражный суд российской федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Министерство образо вания и науки российской федерации федеральное... Во исполнение Указа Президента Российской Федерации от 21 мая 2012 г. N 636 "О структуре федеральных органов исполнительной власти"... | | Рабочие программы дисциплин Титул Министерство здравоохранения и... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Рабочие программы дисциплин Титул Министерство здравоохранения и... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования | | Рабочие программы дисциплин Министерство здравоохранения и социального... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
