Российской Федерации Государстве нное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Скачать 0.6 Mb.
|
14. Порядковый номер элемента с наибольшей электроотрицательностью в 4 группе периодической системы: а) 6 б) 72 в) 82 г) 12 15. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата меди с ω = 10 % и ρ = 1,107 г/мл. а) 0,52 б) 0,56 в) 0,62 г) 0,69 16. Формула комплексного соединения Fe(CNS)2.4KCNS: а) K4[Fe(CNS)6] б) [KFe(CNS)4] в) K[FeК(CNS)3](CNS)3 г) К3[Fe(CNS)6] 17. Истинный раствор не может состоять из: а) одного компонента б) двух компонентов в) трех компонентов г) четырех компонентов 18. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий б) водород в) кислород г) вода 19. Реакция, которая происходит при растворении гидроксида магния в серной кислоте, описывается сокращенным ионным уравнением: а) Mg2+ + SO42– = MgSO4 б) H+ + OH– = H2O в) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O г) Mg(OH)2 + SO42– = MgSO4 + 2OH– 20. Гидролизу по аниону подвергается соль: а) хлорид бария б) нитрит калия в) хлорид аммония г) фосфат натрия 21. В четырех сосудах содержится по одному литру 1М растворов перечисленных ниже веществ. В каком растворе содержится больше всего ионов? а) Сульфат калия б) гидроксид калия в) фосфорная кислота г) этиловый спирт 22. Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 соответствует взаимодействию: а) хлорида алюминия с водой б) хлорида алюминия с гидроксидом калия в) алюминия с водой г) алюминия с гидроксидом калия 23. Электролит, который не диссоциирует ступенчато, – это: а) гидроксид магния б) фосфорная кислота в) гидроксид калия г) сульфат натрия 24. Слабым электролитом является: а) гидроксид бария б) гидроксид алюминия в) плавиковая кислота г) йодоводородная кислота 25. Из перечисленных ниже процессов к химическим реакциям относятся: а) горение б) кипение в) возгонка г) ржавление Примеры заданий письменного экзамена ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ (1 семестр) 1.Химия и материя. Определение материи. Частицы материи: элементарные частицы, атомы, молекулы, продукты их ассоциации и агрегации. Определение химии. 2. Влияние температуры на скорость химической реакции. Теория активных соударений. Энергия активации. 3. Основные характеристики ковалентной связи (энергия и длина связи, насыщаемость, направленность, кратность). 4. При равновесии в системе N2(г) +3H2(г)↔ 2NH3(г) концентрации участвующих в реакции веществ равны: [N2]= 3 моль/л ; [H2]=9 моль/л; [NH3]=4 моль/л. Определите константу равновесия и начальные концентрации азота и водорода. 5. Необходимо приготовить 700г раствора H3PO4 с моляльной концентрацией 0,5моль/кгН2О. Какой объем раствора H3PO4 с (H3PO4)=10,32% и р-ра=1,055г/мл и какой объем воды необходимо взять для приготовления раствора? 6. Закончить уравнения реакций, протекающих в растворе, и записать их в ионной форме. Окислительно-восстановительную реакцию уравнять электронно-ионным методом а) NaHCO3 + HCl б) CuSO4 + NH4OHизб. в) K2SO3 + H2O г) ZnCl2 + Na2CO3 + H2O д) Na2MnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + Na2SO4 + H2O ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ (2 семестр) 1. Азот. Строение атома. Нахождение в природе. Оксиды азота. Получение, строение молекулы, свойства. Азотистая и азотная кислоты. Сила кислот, термическая и фотохимическая устойчивость. Взаимодействие разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами, неметаллами и сложными соединениями. Примеры реакций. 2. Свойства соединений элементов подгруппы хрома в степени окисления +6. Оксиды и кислоты. Сравнительная характеристика силы кислот и окислительно-восстановительной активности соединений. Подтвердить реакциями. 3. Соединения ванадия (V). Соли диванадила. Ванадаты. Окислительно-восстановительные свойства. Подтвердить реакциями. 4. Закончить уравнения реакций. Расчетом rG0 доказать возможность их самопроизвольного протекания в стандартных условиях: а) Cl2 + NaOH(холод.) NaCl + NaClO + H2O б) I2 + NaOH NaI + NaIO3+ H2O
5 Закончить уравнения реакций. Расчетом Е0 реакций определить возможность окисления гидроксидов молекулярным кислородом в растворе: а) Fe(OH)2 +O2 +H2O Fe(OH)3 б) Ni(OH)2 +O2 +H2O Ni(OH)3 0 Fe(OH)3 /Fe(OH)2,OH=0,56B; 0 Ni(OH)3 /Ni(OH)2,OH=0,77B; 0 O2, H2O/,OH=0,401B; 6. Закончить уравнения реакций, протекающих в растворе и записать их в ионной форме. Окислительно-восстановительные реакции уравнять методом ионно-электронных полуреакций: а) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O б) AlCl3 + NaOHизб. Al(OH)3 + NaCl в) СuCl2 + KCH3COO + H2O (CuOH)CH3COO + KCl + CH3COOH 10. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины: а) основная литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высш. шк., 2006. 743 с. 2. Неорганическая химия. В 3 томах. Под ред. Третьякова Ю.Д. М.: Академия, 2008. 3. Общая и неорганическая химия. В 2 томах. По ред Воробьева А.Г. М.: ИКЦ «Академкнига», 2006. 4. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2006. 728 с. 5. Руководство к практическим работам по общей и неорганической химии. Ч. 1. Под ред. А.Г. Захарова, В.Н. Пророкова. Учебное пособие. Иваново, Иван. издат. дом, 2009. 356 с. 6. Руководство к практическим работам по общей и неорганической химии. Ч. 2. Неорганическая химия. Под. ред. А.Г. Захарова, В.Н. Пророкова. Учебное пособие. Иваново, изд. ИГХТУ, 2010. 248 с. 7. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. СПб., изд. Иван Федоров, 2002. 238 с. б) дополнительная литература: 8. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994. 592 с.9. 9. Угай Я.А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1989. 463 с. 10. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М., Химия, 1990. 352 с. 11. Овчинникова В.Д. Демонстрационный химический эксперимент по общей и неорганической химии. Учебное пособие. Иваново, изд. ИГХТУ, 2003. 82 с. 12. Максимов А. И. Современные проблемы химии. Иваново, изд. ИГХТУ, 2009. 156 с. 13. Киселев Ю.М., Добрынина Н.А. Химия координационных соединений. М.: Издательство М.: "Академия", 2007. 352 с. 14. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М.: Химия. 2000. 480 с. 15. Крестов Г. А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Высшая школа, 1982. 296 с. 16. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. Справочник. М.: Дрофа. 2006. 686 с. 17. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М.: Колос. 2008. 480 с. в) программное обеспечение СИСТЕМНЫЕ ПРОГРАММНЫЕ СРЕДСТВА: Microsoft Windows XP, Microsoft Vista ПРИКЛАДНЫЕ ПРОГРАММНЫЕ СРЕДСТВА: Microsoft Office 2007 Pro, FireFox СПЕЦИАЛИЗИРОВАННОЕ ПРОГРАММНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ: СДО Moodle, SunRAV BookOffice Pro, SunRAV TestOfficePro, специализированные химические программы, программное обеспечение для УЛК «Химия» и др. Электронные учебные ресурсы: Тренировочные и контрольные тесты по каждому модулю. Текст лекций с контрольными вопросами для самопроверки. Полный интерактивный курс химии Открытая химия 2.6, CD-ROM, 2005 г. Издатель: Новый Диск; Разработчик: Физикон Неорганическая химия. Электронный ресурс. М., ООО"ИнтелПро", 2004-2008 год, 1 диск. г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы: каталог образовательных интернет-ресурсов http://www.edu.ru/ Химический каталог: химические ресурсы Рунета http://www.ximicat.com/ Портал фундаментального химического образования России http://www.chemnet.ru XuMuK: сайт о химии для химиков http://www.xumuk.ru/ Химический сервер http://www.Himhelp.ru. Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению подготовки 240100 Химическая технология. Авторы-составители: ________________ к.х.н., доцент Литова Н.А. ________________ к.х.н., старший преподаватель Мухина А.Е. ________________ к.х.н., старший преподаватель Футерман Н.А. ________________к.х.н., доцент Румянцев Е.В. Заведующий кафедрой: ________________ д.х.н., профессор Захаров А.Г. Рецензент: кафедра общей и неорганической химии Российского химико-технологического университета им. Д. И. Менделеева ________________ заведующий кафедрой, д.х.н., профессор Соловьев С.Н. Программа одобрена на заседании Научно-методического совета Факультета неорганической химии и технологии ГОУ ВПО «ИГХТУ» от «_____» ________ 2011 года, протокол № ____. Председатель НМС: _______________ к.х.н., доцент Косенко Н.Ф. 1 Приводятся примерные темы рефератов. Темы рефератов должны выбираться преподавателем с учетом специфики будущей профессиональной деятельности бакалавра в соответствии с направлением и профилем подготовки. |
Похожие:
 | Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего... Государственным образовательным стандартом (гос) для высшего профессионального образования по специальности 060112 (040800) –Медицинская... | | Министерство образования и науки российской федерации федеральное... Негосударственное образовательное частное учреждение высшего профессионального образования |
 | Государственное бюбжетное образовательное учреждение высшего профессионального... Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольская государственная медицинская академия»... | | Правительство Российской Федерации Государственное образовательное... Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Федеральное агентство по образованию государственное образовательное... Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольская государственная медицинская академия»... | | Правила приема в федеральное государственное казенное образовательное... России», приказа Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации от 25 октября 2011 г. №2267 «Об утверждении... |
| Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... | | Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... |
| Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... | | Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... |
| Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное... Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 05. 03. 01. Геология (уровень... | | Российской федерации высший арбитражный суд российской федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Министерство образо вания и науки российской федерации федеральное... Во исполнение Указа Президента Российской Федерации от 21 мая 2012 г. N 636 "О структуре федеральных органов исполнительной власти"... | | Рабочие программы дисциплин Титул Министерство здравоохранения и... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Рабочие программы дисциплин Титул Министерство здравоохранения и... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования | | Рабочие программы дисциплин Министерство здравоохранения и социального... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
