Учебно-методический комплекс по дисциплине специальность 032300. 00 (050101)- химия с дополнительной специальностью «Профессиональное обучение (охрана окружающей среды и природопользование)»
Скачать 0.68 Mb.
|
| 4. ФОНДОВЫЕ ЛЕКЦИИ 5. ФОНДЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ Контрольная работа по аналитической химии №1. Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3. 1. 150 мл 20%-го раствора соляной кислоты (ρ =1,1 г/мл) разбавили до 900 мл. Определить молярную концентрацию полученного раствора. 2. Константа равновесия реакции CuI ТВ + I− ↔ CuI−2 равна 8 · 10 – 4 . Рассчитайте концентрацию ионов Cu I− 2 в насыщенном растворе СuI в присутствии 0,01 моль/ л KI . 3. Вычислить активность ионов Fe3+ и Cl− в 0,01 М растворе хлорида железа (III). 4. Вычислить Кион. муравьиной кислоты, концентрацию ионов водорода, если α кислоты в 0,2 М растворе равна 3,2%. 5. Определить рН буферного раствора, полученного растворением 0,1 моль NaH2PO4 и 0,05 моль Na2HPO4 . Вариант 4 1. Сколько г CuSO4 · 5H2O надо взять, чтобы приготовить 1 л 0,02 н. раствора в пересчете на безводную соль? 2. В реакции 2СН3ОН + H2SO4 ↔ (CH3)2SO4 + 2H2O концентрация метилового спирта равна 2 моль/ л, серной кислоты – 1 моль/ л. После установления равновесия концентрация диметилсульфата составила 30% от исходной концентрации метанола. Определить КР . 3. Вычислить активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л хлорида натрия и 0,02 моль/л хлорида цинка. 4. Вычислить рН и рОН 0,001 М раствора уксусной кислоты. 5. Вычислить концентрацию ионов [Н+] и рН раствора, полученного сливанием 25 мл 0,03 М раствора фтороводородной кислоты и 40 мл 0,2 М раствора фторида калия. Контрольная работа по аналитической химии № 2 Вариант 1 1. Вычислить константу и степень гидролиза 1 М раствора хлорида магния (КII ион. Mg (OH)2 = 2,5 · 10-3). 2. Написать молекулярные и ионные уравнения, характеризующие поведение гидроксида олова в водных растворах кислот и щелочей. 3. Какие ионы являются комплексообразователями в комплексных солях, формулы которых K[Pt(NH3)CI5]; Ca2[Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4]SO4? Определить заряды комплексных ионов, комплексообразователя, координационное число. Назвать соединения. 4. Вычислить концентрацию ионов [К+], [Ag+], [CN −] в 0,05 М растворе комплексной соли дицианоаргентата калия. 5. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,001М раствора нитрата железа (III) и 0,01М гидроксида калия? 6. Определить возможность протекания реакции: KMnO4 + KCl + H2O → MnO2 + Cl2 + KOH   . Вариант 2
4.Рассчитать концентрацию ионов Zn2+ в 1 М растворе комплексной соли хлоридтетрааммина цинка. 5.Выпадет ли осадок гидроксида марганца (II) при сливании 5 мл 0,02 м раствора хлорида марганца(II) и 20 мл 0,005 м раствора гидроксида натрия? 6.Определить возможность протекания реакции: AgCl + HNO3 → AgNO3 + Cl2 + NO2 + H2O. Вариант 3 1. Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к 10мл 0,01 М раствора нитрата серебра прибавить 10 мл 0,01 М раствор хлорида натрия? 2. Вычислить константу и степень гидролиза фосфата калия по III ступени и рН 0,12 М раствора этой соли. 3. С какими солями (КС1,КВr,KI) и в какой среде будет реагировать нитрит натрия в водном растворе? 4. Произойдет ли разрушение комплекса, если к 0,2 м раствору соли Nа[Ag(S2O3)] прилить равный объем 0,2 м раствора иодида калия? 5.Какие из солей подвергаются гидролизу: хлорид магния, хлорид кальция, хлорид калия, сульфат алюминия, сульфид алюминия? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза. 6. Какой из комплексов прочнее: [Ag(CN)2]−, [Cu(CN)4]2−, [Zn(CN)4]2−, [Hg(CN)4]2−, [Fe(CN)6]4− ? Вариант 4 1. Выпадет ли осадок хлорида свинца при сливании равных объемов 0,1М растворов нитрата свинца и хлорида натрия? 2. Вычислить степень гидролиза соли и рН 0,06 М раствора карбоната натрия при гидролизе по первой ступени. 3. Можно ли сульфат хрома (III) окислить перманганатом калия в H2Cr2O7? 4.Образуется ли осадок, если к 0,2 М раствору комплексном соли K4[Fe(СN)6]добавить равный объем 0,02 М раствора Na2S? 5. Расставить коэффициенты МИЭБ: KClO3 + FeCl2 + HCl → KCl + FeCl3 + H2O. 6. В виде какого вещества можно полнее осадить ионы Pb2+: PbCO3, PbCl2, PbI2, PbS ? Контрольная работа по аналитической химии № 2 (для пересдачи) Вариант 1 1. Вычислить константу и степень гидролиза по I ступени 0,1 М рас твора сульфида натрия. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 2. Даны: хромат натрия Na2CrO4, сульфид натрия Na2S, иодид натрия NaI, гидроксид натрия NaOH. Каким из этих реактивов можно наиболее полно осадить ионы серебра Ag+? 3. Вычислить растворимость хромата серебра, если произведение растворимости его при 25°С равно 2,0·10-12. 4. Разрушится ли комплексный ион при сливании равных объемов 0,1М растворов иодида калия и K[Ag(CN)2]? 5. Можно ли окислить ион Cr3+ в Cr2O72- при помощи марганцовокислого калия, и в какой среде? Составить уравнение редоксреакции. Вариант 2 1. Вычислить константу и степень гидролиза по I ступени 0,1 М рас твора сульфида натрия. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 2. Даны: хромат натрия Na2CrO4, сульфид натрия Na2S, иодид натрия NaI, гидроксид натрия NaOH. Каким из этих реактивов можно наиболее полно осадить ионы серебра Ag+? 3. Вычислить растворимость хромата серебра, если произведение растворимости его при 25°С равно 2,0·10-12. 4. Разрушится ли комплексный ион при сливании равных объемов 0,1М растворов иодида калия и K[Ag(CN)2]? 5. Можно ли окислить ион Cr3+ в Cr2O72- при помощи марганцовокислого калия, и в какой среде? Составить уравнение редоксреакции. Контрольная работа по аналитической химии №3 Вариант 1
5. Определить рН в точке эквивалентности при титровании 0,3 н. раствора гидроксида аммония 0,1 н. раствором соляной кислоты.  Вариант 2
Вариант 3 1. Из навески цемента 1,5000 г получили прокаленный осадок Mg2P2O7 мас сой 0,2105 г. Сколько процентов MgO содержится в цементе? 2. Для установки титра раствора НС1 взято 25,00 мл NaOH (Т = 0,04017 г/мл). Раствор разбавлен водой в мерной колбе на 250 мл. На титрование полученного раствора расходуется 23,95 мл НС1. Определить нормальность и титр НС1. 3. Раствор технического карбоната натрия неизвестной концентрации разбавлен водой и доведен до метки 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора в присутствии метилоранжа израсходовано 22,45 мл стандартного 0,1095 н. раствора НС1. Рассчитайте массу карбоната натрия в исходном растворе. 4. На титрование раствора, содержащего 0,2436 г безводной соды, расходуется 21,35 мл раствора серной кислоты. Определить нормальность и титр серной кислоты. 5. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании, когда к 20,00 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты прилит равный объем 0,1 н. раствора щелочи. Вариант 4 1. 0,5062 г магнезита высушили при 15°С до постоянной массы 0,5043 г. Затем высушенный образец прокалили, после чего его масса стала 0,2512 г. Вычислить процентное содержание гигроскопической влаги и СО2 в магнезите. 2. Сколько мл раствора НС1, содержащего 3,646 г НС1 в 1 л, потребуется для нейтрализации 25,00 мл раствора гидроксида натрия, содержащего 4,00 г NaOH в 1 л? 3. Титр раствора НС1 0,03647. Чему равен его титр по КОН ? 4. К 10 мл 0,05 н. раствора NH4OH прибавили 5,0 мл 0,05 н. раствора НС1. Определить рН полученной смеси. 5. На титрование с фенолфталеином навески 0,4478 г, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и NaCl пошло 18,80 мл 0,1998 н. раствора кислоты. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл той же кислоты. Вычислить процентное содержание Na2CO3, и NaHCO3 в смеси. Контрольная работа по аналитической химии № 4 Вариант 1 1. Навеску 0,2133 г руды, содержащей Fe 2+, растворили в соляной кислоте и оттитровали 17,20 мл 0,1117 н. раствора КМпО4. Определить W % Fe в руде. 2. Навеска сульфида натрия 3,9050 г растворена на 500 мл. К 20,00 мл этого раствора прилито 40,00 мл раствора I2 (К=0,9342 к 0,2 н.). На титрование избытка I2 пошло 41,25 мл раствора тиосульфата 0,0952 н. Вычислить % содержание Na2S в образце. 3. Навеска чистой Н2С2О4·2Н2О массой 1,2540 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование этого раствора расходуется 22,40 мл раствора КМпО4. Найти нормальность КМпО4. 4.Составьте молекулярное уравнение и расставьте коэффициенты МИЭБ: КМпО4 + HNO2 + H2SO4 → KMnO4+HNO2 → Вариант 2 1. Навеску железной проволоки растворили в соляной кислоте. На титрование этого раствора пошло 42,33 мл 0,05795 н. раствора КМпО4. Определить массу железа в растворе. 2. К 10,00 мл сероводородной воды прибавлено 50,00 мл раствора I2, на титрование избытка которого пошло 32,79 мл тиосульфата. Вычислить % содержание H2S в воде, если: К(I2)=1,1120 к 0,1 н., a K(Na2S2O3) = 0,9730 к 0,1н. 3. Навеска Na2C2O4 1,6260 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Какой объем 0,09768 н. КМпО4 потребуется для титрования 25,00 мл раствора оксалата натрия? 4.Составьте молекулярное уравнение и расставьте коэффициенты МИЭБ: Na2SO3 + Na2Cr207 +Н2SO4 → КМпО4 + HNO2 + КОН → Вариант 3 1. Определить нормальность раствора перманганата калия, если 20,00 мл его окисляют такую навеску щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2Н2О, которая может быть нейтрализована 15,60 мл 0,0950 н. раствора гидроксида натрия. 2. К подкисленному раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н. раствора KMnO4 и выделившийся I2 оттитровали 25,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать Сн тиосульфата. 3. Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO2, который уловили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н. раствора йода. Рассчитать процентное содержание серы в угле. 4. Составьте молекулярное уравнение и расставьте коэффициенты МИЭБ: KIO3 + KI + HCl → I2 + …. K2S + K2MnO4 + H2O → S + Вариант 4 1. К 25,00 мл раствора H2S прилили 50,00 мл 0,0196 н. раствора йода. Избыток йода оттитровали 11,00 мл 0,0204 н. раствора Na2S2O3 . Сколько г H2S содержалось в 1 л исследуемого раствора? 2. Железо в навеске 0,5000 г руды восстановили до Fe2+ и оттитровали 35,15 мл раствора K2Cr2O7, 15,00 мл которого по окислительной способности эквивалентны 25,00 мл раствора KMnO4 , а 1 мл KMnO4 эквивалентен 0,004750 г железа. Рассчитать % содержание Fe2O3 в руде. 3. Какую навеску перманганата калия необходимо взять, чтобы приготовить 5 л раствора с титром 0,006321 г/мл? 4. Составьте молекулярное уравнение и расставьте коэффициенты МИЭБ: Zn + HNO3 → NH4NO3 + … K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → …. Контрольная работа по аналитической химии №5 (для индивидуальной работы) Вариант 1 1. Для осаждения хлора израсходовано 10 мл 1 н. раствора нитрата серебра. Сколько г хлора содержал титруемый раствор? 2. Навеска 1,52 г сульфата магния MgSO4·7H2O растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора пошло 19,85 мл раствора трилона Б. Вычислить титр, молярность и нормальность трилона Б. 3. К навеске 0,1275 г дихромата калия K2Cr2O7 прибавлен избыток иодида калия (в кислой среде). Выделившийся иод оттитрован 22,85 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность тиосульфата и титр его по иоду. Вариант 2 1. Определить нормальность раствора нитрата серебра, если на титрование 20, 0 мл раствора, содержащего 2,3804 г хлорида калия в 250 мл, израсходовано 18,3 мл раствора нитрата серебра. 2. В 250 мл воды содержится 4,60 мг ионов Са2+ и 2,4 мг ионов Mg2+ . Определить общую жесткость воды в моль экв/л. 3. К навеске дихромата калия 0,1230 г прибавлен избыток иодида калия и серной кислоты. Выделившийся иод оттитрован 25,40 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность тиосульфата. Вариант 3 1. Какое количество воды следует прибавить к 500 мл 0,1250 н. раствора нитрата серебра, чтобы получить 0,1н. раствор? 2. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды, если на титрование 250 мл воды было израсходовано 5,44 мл 0,09275 н. раствора НС1, а на титрование солей в 100 мл воды, придающих жесткость, пошло 12,50 мл 0,05 н. раствора трилона Б (К=0,8738). 3. Навеска 0,7850 г дихромата калия растворена в 250 мл воды. К 10,00 мл этого раствора в кислой среде прибавлен избыток иодида калия. Выделившийся иод оттитрован 15,37 мл раствора тиосульфата. Определить нормальность тиосульфата натрия и его титр по иоду. Вариант 4 1. Раствор нитрата серебра содержит в 200 мл 2 г соли. Сколько нужно добавить нитрата серебра, чтобы получить 0,1 н. раствор? 2. Для определения титра рабочего раствора трилона Б 1,3250 г высушенного карбоната кальция растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 26,47 мл раствора трилона Б. Определить титр и нормальность трилона Б. 3. К 25,00 мл раствора перманганата калия с титром по кислороду 0,000780 г/мл прибавлен иодид калия и серная кислота. Выделившийся иод оттитрован 22,35 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать нормальность тиосульфата и его титр по иоду. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ Тестовые задания № 1. ВАРИАНТ 1
1) в слабощелочной; 2) в нейтральной; 3) в водно-спиртовой; 4) в кислой. 2. Какова процентная концентрация 6 н. раствора хлороводородной кислоты ( пл.= 1,098 г/см3) ? 1) 20,5%; 2) 19,94 %; 3) 10,25 %; 4) 30,00%. 3. Какова степень ионизации 0,01 М раствора циановодородной кислоты: 1) 0,025; 2) 0,040; 3) 0,050; 4) 0,0002. ВАРИАНТ 2 1. Каким способом можно удалить ион аммония перед открытием ионов калия? 1) нагреванием раствора; 2) действием щелочи; 3) прокаливанием солей; 4) подкислением раствора. 2. Сколько г 40% -ного раствора уксусной кислоты потребуется для приготовления 2л 0,05 н. раствора? 1) 10; 2) 15; 3) 20; 4) 25 г. 3. Как изменится степень ионизации 1 н. раствора азотистой кислоты при разбавлении водой в 5 раз? 1) увеличится в 2,2 раза; 2) уменьшится в 2,2 раза; 3) Увеличится в 3 раза; 4) не изменится. ВАРИАНТ 3 1. Обработкой каким реактивом при нагревании можно разделить хлориды свинца и ртути (I) ? 1) HNO3; 2) HCl; 3) NH4OH; 4) H2O. 2. В 60 г воды растворено 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (пл.=1,254 г/см3). Чему равна масс. доля полученного раствора? 1) 15%; 2) 10%; 3) 11,8%; 4) 20,4%. 3. Какова концентрация (моль/л) раствора гидроксида аммония, при которой степень ионизации равна 4%? 1) 0,10; 2) 0,011; 3) 0,020; 4) 0,035. ВАРИАНТ 4 1. Как можно отделить ион Ва2+ от Sr2+ ? 1) при помощи хромата калия; 2) при помощи уксусной кислоты; 3) при помощи серной кислоты; 4) при помощи хромата калия и уксусной кислоты. 2. В 10 л воды растворено 3,65 г НС1. Какова концентрация (моль/л) ионов [H+] в этом растворе? 1) 0,01; 2) 0,05; 3) 0,005; 4) 0,001. 3. Как изменится концентрация [OH-] и степень диссоциации гидроксида аммония при добавлении к нему соли NH4Cl ? 1) Не изменится; 2) увеличится; 3) уменьшится. ВАРИАНТ 5 1. В растворе какого вещества увеличивается растворимость CaSO4 ? 1) Na2SO4; 2) H2SO4; 3) ( NH4)2SO4 ; 4) Na2CO3 . 2. В 10 л воды растворили 4,0 г NaOH. Какова концентрация ОН—ионов в этом растворе? 1) 0,01; 2) 0,05; 3) 0,005; 4) 0,001. 3. Как изменится степень ионизации 6 М раствора гидроксида аммония при разбавлении водой в 10 раз? 1) уменьшится в 3,2 раза; 2) увеличится в 3,2 раза; 3) увеличится в 10 раз; 4) не изменится. ВАРИАНТ 6 1. Во сколько раз уменьшится концентрация [OH-] ионов в 0,1 н. растворе гидроксида аммония при прибавлении к нему 1,0 моль/л NH4Cl : 1) в 75 раз; 2) в 500 раз; 3) в 750 раз; 4) в 1250 раз ? 2. В каком из растворов ионная сила равна 0,09: 1) 0,01 моль ВаС12 + 0,1 моль KNO3; 2) 0,01 моль HNO3 + 0,1 моль NaCl; 3) 0,01 моль FeС13 + 0,01 моль Ba(NO3)2; 4) 0,01 моль СаС12 + 0,1 моль NH4Cl? 3. Если к раствору слабого электролита прибавить сильный электролит, не содержащий одноименный ион, то степень ионизации слабого электролита: 1) увеличится; 2) уменьшится; 3) не изменится; 4) не знаю. Тестовые задания № 2 ВАРИАНТ 1 1. В 1 л раствора содержится 4,0 г NaOH. рН этого раствора равен: 1) 14; 2) 13; 3)10; 4) 4; 5) 2,5 2. В 1 л раствора содержится 0,745 г КС1. Ионная сила этого раствора равна: 1) 0,745; 2) 1,49; 3) 1·10-2; 4) 2·10-2; 5) 4·10-2 3. Кдис. слабой одноосновной кислоты равна 1·10-7. Значение рН 0,1 н. раствора этой кислоты: 1) 1; 2) 6; 3) 7; 4) 8; 5) 4. 4. В 200 мл раствора содержится 33,0 г K2S (М=110). СМ этого раствора: 1) 0,33; 2) 1,0; 3) 0,5; 4) 1,665; 5)16,65. ВАРИАНТ 2 1. рН 0,0001 н. раствора КОН равен: 1) 0,0001; 2) 4; 3) 14; 4) 10; 5) 4. 2. В 1 л раствора содержится 0,865 г NH4С1. Ионная сила этого раствора равна: 1) 1; 2) 2; 3) 0,01; 4) 0,02; 5) 0. 3. Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 1·10-8. рН 0,01 н. раствора этого основания равен: 1) 2; 2) 8; 3) 9; 4) 10; 5) 5. 4. В 250 мл раствора содержится 41 г CrCl2 (М=123). СМ этого раствора: 1) 0,33; 2)1,33; 3) 0,5; 4) 1,0; 5) 0,25. ВАРИАНТ 3 1. В 1 л раствора содержится 0,63 г HNO3 (М=63). Значение рОН равно: 1) 12; 2) 2; 3) -2; 4) -12; 5) 10. 2. Ионная сила 0,01 н. раствора соляной кислоты равна: 1) 0; 2) 0,01; 3) 0,02; 4) 1,0; 5) 2,0. 3. рН 0,0001 н. раствора слабой одноосновной кислоты, имеющей КД=1·10-16, равен: 1) 4; 2) 7; 3) 10; 4) 12; 5) 16. 4. СМ раствора, содержащего 10,5 г NaF (М=42) в 250 мл, равна: 1) 10,5; 2) 0,1; 3) 1,0; 4) 4,0; 5) 0,25. ВАРИАНТ 4 1. рОН раствора равен 7. Концентрация ионов [H+] (моль/л) равна: 1) 107; 2) 10-7; 3) 7; 4) 0,7; 5) 10-14. 2. Ионная сила раствора, содержащего 0,001 моль/л HBr , равна: 1) 10-3; 2) 4·10-6; 3) 1,4·10-2; 4) 1·10-2; 5) 5·10-3. 3. КД однокислотного основания равно 1·10-5. рН его 0,001 н. раствора равен: 1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 10. 4. СМ раствора, содержащего 23 г глицерина (М= 92) в 500 мл, равна: 1) 0,25; 2) 0,75; 3) 0,5; 4) 1,0; 5) 2,0. Тестовое задание №3 ВАРИАНТ 1 1. В растворе содержится 2,00 г/л едкого натра. Чему равен титр этого раствора по серной кислоте? 1) 0,00032; 2)0,00245; 3) 0,00023; 4) 0,02450 2. Раствор фосфорной кислоты (0,1 М) титруют раствором едкого натра с фенолфталеином (рТ = 9). Какие из приведенных веществ будут находиться в растворе в конечной точке титрования? 1) Na3PO4+ NaOH , 2) Na2HPO4, 3) Na3PO4, 4) NaH2PO4. 3. Сколько г перманганата калия требуется для приготовления 2,5 л 0,1 н. раствора, если титрование проводят в кислой среде? 1) 7,9г; 2) 13,17 г; 3) 37,01 г; 4) 79,0 г. ВАРИАНТ 2 1. Нормальность раствора KMnO4 в кислой среде равна 0,1 н. Какова нормальность этого раствора при применении его в нейтральной среде? 1) 0,5 н.; 2) 0,6 н.; 3) 0,2 н.; 4) 0,05н. 2. К 20,0 мл 0,175 н. раствора азотной кислоты добавили 35,0 мл едкого натра, титр которого 0,0040. рН этого раствора равен: 1) 4,3; 2) 7,0; 3) 6,75; 4) 5,5. 3. Чему равен аналитический множитель, если при определении содержания серебра в руде определяемую форму перевели в весовую AgCl ? 1) 0,75; 2) 1,5; 3) 0,45; 4) 0,85. ВАРИАНТ3 1. К 100 мл 0,01 н. раствора серной кислоты добавлено 99,9 мл 0,01 н. раствора едкого натра. рН этого раствора равен: 1) 3,0; 2) 5,3 ; 3) 11,0; 4) 2,5. 2. Раствор фосфорной кислоты (0,1 М) титруют раствором едкого натра с метилоранжем (рТ = 4,0). Какие из приведенных веществ будут находится в растворе в конечной точке титрования? 1) Na3PO4+ NaOH , 2) Na2HPO4, 3) Na3PO4, 4) NaH2PO4. 3. Сколько г дихромата калия следует взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора (М = 294,2) ? 1) 2,45; 2) 4,90; 3) 7,35; 4) 14,71 Тестовое задание №4 ВАРИАНТ 1 1. Для титрования взяли 100 мл 0,1 н. раствора NH4OH. В начальной точке титрования рН этого раствора равен: 1) 4,0; 2) 5,5; 3) 11,12; 4) 12,05. 2. Сколько г гидроксида натрия содержится в растворе, если на его нейтрализацию идет 20,00 мл 0,2210 М раствора серной кислоты? 1) 0,3536 г 2) 0,5223 г 3) 0,4560 г 4) 0,7072. 3. Азотная кислота 30,1%-ная имеет плотность 1,185 г/см3. Нормальность этой кислоты в реакциях окисления (если она восстанавливается до NO) равна: 1) 1,699 н. 2) 16,99 н. 3) 8,50 н. 4) 6,25 н. 4. Сколько г кристаллогидрата сульфата железа (II) FeSO4·7H2O нужно взять, чтобы на титрование его в кислой среде пошло 30,00 мл 0,05 н. раствора перманганата калия? 1) 0,417 г 2) 0,834 г 3) 1,20 г 4) 0,208 г. 5. Жесткость воды, содержащей в 1 л 0,6 г CaCl2 , равна: 1) 12,00 2) 10,81 3) 1,55 4) 3,85 ммоль экв /л. ВАРИАНТ 2 1. Для титрования взяли 100 мл 0,1 н. раствора NH4OH. При добавлении к нему 50,00 мл 0,1 н. раствора НС1 рН равен: 1) 9,24 2) 6,50 3) 10,45 4) 4,65. 2. Сколько фосфорной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию ее с метиловым оранжевым пошло 25,50 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия? 1) 0,4998 г 2) 0,1630 г 3) 0,3260 г 4) 0,6520. 3. Концентрация раствора азотной кислоты в обменной реакции 0,1121 н. Ее нормальность как окислителя в реакции восстановления до NO равна: 1) 0,2242 н. 2) 0,3363 н. 3) 0,1121 н. 4) 0,4284 н. 4. Навеска 0,1133 г оксалата натрия титруется в кислой среде 20,7 мл перманганата калия. Нормальность перманганата равна: 1) 0,10 н. 2) 0,0817 н. 3) 0,055 н. 4) 0,1634 н. 5. Жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,0242 г ионов Mg2+, равна: 1) 1,99 2) 3,98 3) 0,20 4) 4,24. ВАРИАНТ 3 1. Для титрования взяли 100 мл 0,1 н. раствора NH4OH. рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствором НС1 равен: 1) 2,30 2) 5,11 3) 7,0 4) 8,52 2. Сколько хлороводородной кислоты содержится в растворе, если на ее нейтрализацию идет 22,00 мл 0,1140 М раствора карбоната натрия? 1) 183,1 мг 2) 250,0 мг 3) 18,31 мг 4) 366,2 мг 3. Молярная концентрация для 0,101 н. раствора перманганата калия равна: 1) 0,10 М 2) 0,05 М 3) 0,02 М 4) 0,01 М 4. На титрование 25,00 мл раствора тиосульфата натрия затрачено 32,85 мл 0,0986 н. раствора иода. Сколько г тиосульфата содержится в 1 л раствора? 1) 10,50 г 2) 15,25 г 3) 32,14 г 4) 16,07 г 5. В 250 мл воды содержится 4,60 мг ионов Са2+ и 2,4 мг ионов Mg 2+. Общая жесткость воды равна: 1) 1,707 2) 3,504 3) 2,99 4) 5,35 ммоль экв/л ВАРИАНТ 4 1. Для титрования взяли 100 мл 0,1 н. раствора NаOH. При добавлении к нему 101,00 мл 0,1 н. уксусной кислоты рН раствора равен: 1) 7,5 2) 8,8 3) 4,5 4) 12,0 2. Сколько карбоната натрия содержится в растворе, если на нейтрализацию его до угольной кислоты идет 23,00 мл 0,1020 н. раствора НС1? 1) 124,3 мг 2) 248,6 мг 3) 305,5 мг 4) 100,8 мг 3. Титр 0,101 н. раствора перманганата калия равен: 1) 0,005241 2) 0,003193 3) 0,00158 4) 0,002541 г/мл 4. На титрование раствора сульфата железа (II) FeSO4·7H2O в кислой среде пошло 21,6 мл дихромата калия с титром, равным 0,00285 г/мл. Масса сульфата железа сульфата железа (II) в этом растворе равна: 1) 0,2540 г 2) 0,1909 г 3) 0,3818 г 4) 0,5003 г 5. На титрование 200 мл воды израсходовали 5,44 мл 0,09275 н. раствора НС1. Карбонатная жесткость воды равна: 1) 3,54 2) 4,12 3) 2,52 4) 1,65 ммоль экв/л 6. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ И КУРСОВЫХ РАБОТ И ОРГАНИЗАЦИИ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ 6.1. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ Прежде, чем решать задачу, следует внимательно ее прочитать, понять, наметить план, а затем приступить к ее решению. Если в задаче говорится о химическом процессе, то составить уравнение химической реакции (если требуется, то и в ионной форме). При решении задачи необходимо приводить весь ход решения, математические формулы и преобразования с указанием единиц измерения. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 1. Вычислить рН раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 0,02 моль/л. Решение: рН это обратный логарифм концентрации ионов водорода: рН = – lg [H+] рН = – lg 2·10−2 = – (lg 10−2 + lg 2) = 2 – 0,3 = 1,7 рН = 1,7 Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода, если рН раствора равен 5,28. Решение: Вычисляем логарифм ионов водорода по формуле: рН = – lg [H+] , lg [H+] = – рН = –5,28 =  .Потенцируем выражение , находим по таблице антилогарифмов число, соответствующее ,72. Число 6 со шляпкой означает 10−6.Отсюда [H+ ] = 5,25 · 10−6 моль/л. Пример 3. Концентрация раствора муравьиной кислоты равна 0,017 моль/л. Вычислить рН раствора. Кион.(НСООН) = 1,77·10−4. Решение: НСООН ↔ Н+ + СООН− СМ = 1,7·10−2 моль/л Так как [H+] = [COOH−] , то:  [H+] =  моль/лПример 4. Вычислить степень ионизации уксусной кислоты в 0,1%-ном растворе. Кион (СН3СООН) = 1,74·10−5. Решение: Вначале переведем мас. долю в молярную концентрацию: М(СН3СООН) = 60 г/моль; СМ =  = 0,1·10 / 60 = 0,0167 (моль/л).Из закона разбавления Оствальда следует: Кион = Сα2, отсюда α =  = 3,23·10-2.Или α = 3,23%. Пример 5. Определить временную жесткость воды, если на титрование 200,0 мл ее израсходовали 5,50 мл 0,1015 н. раствора НС1. Решение: Вариант 1. Временную жесткость определяем по формуле:   ).Вариант 2. Определяем нормальность раствора гидрокарбоната кальция: Cн1· V1 = Cн2· V2 200 · Х = 5,5 · 0,1015 Х = 0,00279 моль экв/л = 2,79 ммоль экв/л. Пример 6. Для анализа взяли 100 мл воды. На титрование пошло 8,8 мл 0,048 н. раствора трилона Б. Определить общую жесткость воды. Решение:   Пример 7. В 1 л воды при 25°С растворяется 2,865·10−6 г AgI. Вычислить произведение растворимости этой соли. Решение: Равновесие в гетерогенной системе описывается уравнением: AgI ↔ Ag+ + I− Тв.фаза Насыщ.р-р ПРAgI = [Ag+]·[I−] Вычисляем растворимость иодида серебра в молях на литр: М (AgI) = 234,8 г/моль [AgI] =  = 1,22·10−8 моль/лПри диссоциации одного моль иодида серебра образуется по 1 моль ионов серебра и иодид-ионов. Следовательно, их концентрации равны: [AgI] = [Ag+] = [I−] = 1,22·10−8 моль/л Подставим их значения в выражение произведения растворимости: ПРAgI = 1,22·10−8 · 1,22·10−8 = 1,5·10−16 Пример 8. Выпадет ли осадок, если слить равные объемы растворов хлорида магния и гидроксида калия концентрация которых 1·10−4 моль/л? Решение: Известно, что осадок начинает образовываться когда произведение концентраций ионов в растворе (ИП) достигнет величины произведения растворимости (ПР), т.е. при условии ИП>ПР. Если же ИП<ПР, то осадок не образуется. Поэтому следует найти ИП и сравнить его с ПР. Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH− ПР = [Mg2+] · [OH−]2 = 1,2·10−11 Хлорид магния и гидроксид калия – сильные электролиты. Поэтому концентрация ионов в растворе будет равна СМ. Однако, следует учесть то, что растворы при сливании разбавляются, по условию задачи – в два раза. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl− , KOH → K+ + OH− [Mg2+] = 1·10−4 / 2 = 5·10−5 моль/л [OH−] = 1·10−4 / 2 = 5·10−5 моль/л ИП = [Mg2+] · [OH−]2 = 5·10−5 · (5·10−5 )2 = 1,25·10−13 1,25·10−13< 1,2·10−11, т.е. ИП<ПР , осадок не образуется. Пример 9. Определить концентрацию ионов Zn2+, NH3 и степень ионизации комплексного иона в 1 М растворе cоли [Zn(NH3)4]С12. Решение: Комплексный ион в растворе ионизирует: [Zn(NH3)4]2+ ↔ Zn2+ + 4 NH3 Выразим константу нестойкости комплексного иона: К нест. = [Zn2+] · [NH3]4 / [Zn(NH3)4]2+ Обозначим концентрацию ионов цинка через х, тогда концентрация аммиака равна 4х, а недиссоциированных комплексных ионов – (1-х). Подставим выражения в формулу: К нест. = х (4х)4 / 1-х = 2,6·10−10 Так как х значительно меньше 1, величиной х в знаменателе можно пренебречь: К = х (4х)4 =256х5 = 2,6·10−10 х5 = 2,6·10−10 / 256 Чтобы извлечь корень пятой степени, выражение следует прологарифмировать: lg x = 1/5 lg (2,6·10−10 /256) = 1/5 (lg 2,6 + lg10−10 – lg 256) = 1/5 (–10 + 0,415 – 2,408) = – 2,40 =  По таблице антилогарифмов находим: х = 3,98·10−3 ≈ 4,0·10−3 [Zn2+] = 4,0·10−3 моль/л [NH3] = 4 · 4,0·10−3 = 1,6·10−2 моль/л Степень ионизации комплексного иона равна: α =  = 4 ·10−1 % = 0,4%6.2. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВЫХ РАБОТ После выбора темы курсовой работы, необходимо изучить литературу по данной тематике, выбрать методы исследования, составить план, подготовить необходимые для выполнения эксперимента химическую посуду, реактивы, растворы. Результаты проделанных опытов оформляются в виде курсовой работы, которая обязательно включает следующие разделы: Титульный лист Оглавление Введение Глава I. Литературный обзор. Глава II. Методы исследования Глава III. Экспериментальная часть Выводы Список литературы Общий объем работы должен быть не менее 10 и не превышать 50 с. Печатного текста через 1,5 интервала, гарнитура шрифта Times New Roman, кегель 14. Страницы должны иметь поля: левое – 30, верхнее и нижнее – 20, правое – 15 мм. Выравнивание текста по ширине с автоматическим переносом слов. Каждая глава начинается с новой страницы. Название главы и параграфов выделяется жирным шрифтом. После названия главы перед текстом следует отступить два интервала. Точка в конце заголовка не ставится. Нумерация таблиц помещается в правой части строки, ниже по центру дается название таблицы жирным шрифтом, например: Таблица 1 Влияние МЭДК на энергию прорастания и всхожесть семян
Нумерация рисунков и их названия помещаются под рисунками, например: Рис. 1. Диаграмма растворимости системы НСООН – NH2C2H4OH – H2O при 25°С Нумерация страниц самой работы начинается со второй, на которой помещено «Оглавление». Титульный лист считается первой страницей, но не нумеруется. Порядковый номер, как правило, печатается в верхнем или нижнем правом углу страницы арабскими цифрами без точек и других знаков. Список литературы оформляется в алфавитном порядке. Сначала курсивом приводят фамилию и инициалы автора, затем название книги или статьи (название печатного издания), место издания, издательство, год издания и число страниц в книге или страницы, на которых находится цитируемая статья. Примеры: 1.Булатов, М.И. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа / М. И. Булатов, И. П. Калинкин. – Л. : Химия, 1986. – 432 с. 2. Иоффе, Б. В. Физические методы определения строения органических соединений / Б. В. Иоффе, Р. Р. Костиков, В. В. Разин. – М. : Высш. шк., 1984. – 336 с. 3. Логинов, Н. Я. Аналитическая химия / Н. Я. Логинов, А. Г. Воскресенский, И. С. Солодкин. – М. : Просвещение, 1979. – 478 с. 4. Митрасов, Ю. Н. Практикум по органическому синтезу. Часть 1 : [учеб. пособие] / Ю. Н. Митрасов, О. В. Кольцова, Л. Г. Федотова и др. – Чебоксары : Чуваш. гос. пед. ун-т. – 2003. – 37 с. 5. Молодкин, А. К. О соединениях карбамида с кислотами / А. К Молодкин, Г.В. Эллерт и др. // Журн. неорган. химии. – 1967. – Т.12. – №4. – С. 947-957. | |||||||||||||||||||
Похожие:
 | Учебно-методический комплекс обсужден на заседании кафедры естественнонаучного... Специальность — 050101. 65 «Химия с дополнительной специальностью 050102. 65 Биология» Форма подготовки (очная) |  | Учебно-методический комплекс дисциплины химия окружающей среды Специальность... Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального... |
| Учебно-методический комплекс по дисциплине опд. Ф. 06 Основы медицинских... Для специальности 050101. 65 Химия с дополнительной специальностью 050102. 65 Биология | | Учебно-методический комплекс представляет собой комплект учебно-методических... Специальность 280201. 65 "Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов" |
| Учебно-методический комплекс дисциплины нанотехнологии Специальность... Специальность – 280201. 65 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» | | Учебно-методический комплекс учебной дисциплины прикладная химия... Целью курса является приобретение студентами знаний по общим принципам и теоретическим основам химической технологии и о ее влиянии... |
| Учебно-методический комплекс дисциплины «Геоинформационные системы» Специальность —280201. 65 "Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов" | | Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... |
| Учебно-методический комплекс учебной дисциплины аналитическая химия... Целью курса является приобретение студентами знаний по теоретическим основам методов качественного и количественного анализа веществ,... | | Учебно-методический комплекс учебной дисциплины современные средства... Программа обсуждена и утверждена на заседании кафедры общей химии протокол №5 от 23. 01. 2009 г |
| Учебно-методический комплекс дисциплины «русский язык и культура речи» Специальность —280201. 65 Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов | | Учебно-методический комплекс по дисциплине опд. Ф. 07 Безопасность... Безопасность жизнедеятельности является обязательной дисциплиной для всех специальностей и входит в блок общепрофессиональных дисциплин.... |
| Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | | Учебно-методический комплекс дисциплины «Оценка воздействия на окружающую... Специальность —280201. 65 Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов |
| Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | | Программа по дисциплине «Биологические основы сельского хозяйства»... Специальность — 050101. 65 «Химия с дополнительной специальностью 050102. 65 Биология» Форма подготовки (очная) |
