4.2. Объем дисциплины и виды учебной работы по заочной форме обучения.
Общая трудоемкость дисциплины составляет __4__зачетные (х) единиц(ы)
(144__ часа).
Вид учебной работы
|
Всего
часов/з.е.
|
Семестры
|
1
|
|
|
|
Аудиторные занятия (всего)
|
14/0,38
|
14/0,38
|
|
|
|
В том числе:
|
|
|
|
|
|
Лекции (Л)
|
6/0,16
|
6/0,16
|
|
|
|
Практические занятия (ПЗ)
|
-
|
-
|
|
|
|
Семинары (С)
|
-
|
-
|
|
|
|
Лабораторные работы (ЛР)
|
8/0,22
|
8/0,22
|
|
|
|
Самостоятельная работа студентов (СРС), (всего)
|
94/2,61
|
94/2,61
|
|
|
|
В том числе:
|
|
|
|
|
|
Курсовой проект (работа)
|
-
|
-
|
|
|
|
Расчетно-графические работы
|
18/0,5
|
18/0,5
|
|
|
|
Реферат
|
18/0,5
|
18/0,5
|
|
|
|
Другие виды СРС (если предусматриваются, приводится перечень видов СРС)
Составление плана-конспекта
Контрольная работа
|
36/1
22∕0,61
|
36/1
22∕0,61
|
|
|
|
Форма промежуточной аттестации:
экзамен
|
36/1
|
36/1
|
|
|
|
Общая трудоемкость
|
144/4
|
144/4
|
|
|
|
5. Структура и содержание дисциплины
5.1. Структура дисциплины для очной формы обучения
№ п/п
|
Раздел дисциплины
|
Неделя семестра
|
Виды учебной работы, включая самостоятельную и трудоемкость (в часах)
|
Формы текущего контроля успеваемости
(по неделям семестра) Форма промежуточной аттестации
(по семестрам)
|
Л
|
с/пз
|
ЛР
|
СРС
|
1-й семестр
|
1.
|
Основные классы
неорганических
соединений.
|
1-2
|
2
|
|
4
|
6
|
Тестирование.
Лабораторная работа, ее защита.
|
2.
|
Строение атома и периодический закон. Основные понятия о химической связи.
|
3-4
|
2
|
|
4
|
6
|
Тестирование.
Блиц-опрос
Изображение
электронных и
структурных формул
молекул.
|
3.
|
Энергетика и кинетика химических процессов. Химическое равнове сие.
|
5-6
|
2
|
|
4
|
6
|
Блиц-опрос. Решение расчетных задач.
Тестирование.
|
4.
|
Растворы и их характеристика. Теория электролити ческой диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
|
7-8
|
2
|
|
4
|
6
|
Тестирование. Лабораторная работа, ее защита
|
5.
|
Равновесие в растворах гидролизующихся солей и в буферных растворах.
|
9-10
|
2
|
|
4
|
6
|
Блиц-опрос Тестирование. Лабораторная работа, ее защита.
|
6.
|
Комплексные соединения.
|
11-12
|
2
|
|
4
|
6
|
Блиц-опрос Тестирование. Лабораторная работа, ее защита.
|
7.
|
Окислительно-восстановительные процессы и их характеристика.
|
13-14
|
2
|
|
4
|
6
|
Составление схем ОВР. Тестирование.
Лабораторная работа, ее защита.
|
8.
|
Электролиз растворов и расплавов. Уравнение Нернста. Коррозия металлов.
|
15-16
|
2
|
|
4
|
6
|
Блиц-опрос. Тестирование. Составление схем различных видов электролиза. Обсуждение рефератов.
|
9.
|
Общие свойства металлов и неметаллов.
|
17-18
|
2
|
|
4
|
6
|
Тестирование. Лабораторная работа, ее защита.
|
10.
|
Промежуточная аттестация
|
|
|
|
|
36
|
Экзамен в устной форме.
|
|
ИТОГО:
|
|
18
|
|
36
|
90
|
|
5.2. Структура дисциплины для заочной формы обучения
№ п/п
|
Раздел дисциплины
|
Неделя семестра
|
Виды учебной работы, включая самостоятельную и трудоемкость (в часах)
|
|
|
|
Л
|
с/пз
|
ЛР
|
СРС
|
1.
|
Основные классы
неорганических
соединений.
|
|
2
|
|
2
|
10
|
2.
|
Строение атома и периодический закон. Основные понятия о химической связи.
|
|
|
|
|
10
|
3.
|
Энергетика и кинетика химических процессов. Химическое равнове сие.
|
|
|
|
2
|
11
|
4.
|
Растворы и их характеристика. Теория электролити ческой диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
|
|
2
|
|
2
|
11
|
5.
|
Равновесие в растворах гидролизующихся солей и в буферных растворах.
|
|
|
|
2
|
10
|
6.
|
Комплексные соединения.
|
|
|
|
|
11
|
7.
|
Окислительно-восстановительные процессы и их характеристика.
|
|
2
|
|
|
11
|
8.
|
Электролиз растворов и расплавов. Уравнение Нернста. Коррозия металлов.
|
|
|
|
|
10
|
9.
|
Общие свойства металлов и неметаллов.
|
|
|
|
|
10
|
10.
|
Промежуточная аттестация
Экзамен в устной форме
|
|
|
|
|
36
|
|
ИТОГО:
|
|
6
|
|
8
|
130
|
5.3. Содержание разделов дисциплины Неорганическая химия. Лекционный курс.
№ п/п
|
Наименование
темы дисциплины
|
Трудоемкость (часы / зач. ед.)
|
Содержание
|
Формируе-
мые компетенции
|
Результаты освоения (знать, уметь, владеть)
|
Образовательные технологии
|
ОФО
|
ЗФО
|
ПЕРВЫЙ СЕМЕСТР
|
Тема 1.
|
Основные классы
неорганических
соединений.
|
2∕0,055
|
2∕0,055
|
Основные классы неорганических веществ. Оксиды: состав, строение, свойства,получение,номенкла-тура;кислоты: состав, строение, свойства, получение, номенклатура; гидроксиды: состав, строение, свойства, получение, номенклатура; соли: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
|
ОК-4 ОК-7ПК-9
|
Знать:состав каждого класса веществ, классификацию, физические и химические свойства.
Уметь: составлять формулы веществ и уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и способы получения. Владеть: навыками обобщения полученной информации.
|
Лекция- интерактивная
|
Тема 2.
|
Строение атома и периодический закон. Основные понятия о химической связи.
|
2∕0,055
|
|
Строение атома и периодический закон. Основные количествен ные характеристики атома. Квантово-графические формулы элементов.
Периодическая система, как графическое отражение периодического закона. Виды химической связи и строение молекул. Ковалентная связь: полярная, неполярная и их характеристики, образование связи. Ионная связь. Металлическая связь.
Водородная связь.
|
ОК-8 ОК-10 ПК-3 ПК-7
|
Знать: основные положения законов квантовой механики, квантовые числа, законы заполнения электронами электронных уровней;разновидности связей и их характеристики.
Уметь: различать периоды, группы, подгруппы, семейства элементов; составлять квантово-графические формулы элементов; составлять электронные и структурные формулы и изображать
|
Лекция-беседа,
Проблемная лекция. Слайд-лекция.
|
|
|
|
|
пространственное строение молекул.
Владеть: навыками сбора и анализа информации.
|
|
Тема
3.
|
Энергетика и
кинетика
химических
процессов.
Химическое
равновесие.
|
2∕0,055
|
|
Основные закономерности протекания химических реакций. Закон Гесса и следствия из него. Расчеты по термохимическим уравнениям. Понятие об энтропии и энтальпии. Энергия Гиббса. Стандартные термодинамические величины. Кинетика химических процессов. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах и факторы, влияющие на неё. Виды катализа. Химическое равновесие и способы его смещения.
|
ОК-4 ОК-7ПК-9
|
Знать: процессы протекания химических реакций, следствия из закона Гесса и методику расчета по ним; формулы для расчета скорости реакции, закон действующих масс, принцип Ле-Шателье. Уметь: пользоваться таблицами стандартных электродных потенциалов энтальпии и энтропии; определять тип системы, в которой происходит химическая реакция; выделять факторы, влияющие на ее скорость.
Владеть: методиками определения скорости химической реакции в зависимости от условий реакции; навыками сбора и обработки информации.
|
Тематическая лекция
|
Тема 4.
|
Растворы и их характеристика. Теория электроли тической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
|
2∕0,055
|
2∕0,055
|
Общее представление о растворах; процесс растворения. Растворимость веществ. Осмос. Замерзание и кипение растворов. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты и их основные характеристики. Ионная сила растворов. Константы диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
|
ОК-8 ОК-10 ПК-3 ПК-7 ПК-30 ПК-32
|
Знать: теорию растворения веществ; факторы, влияющие на растворимость веществ; теорию С. Аррениуса; формулы для определения степени диссоциации электролитов.
Уметь: определять концентрации веществ по формулам; пользоваться табличными значениями эбуллиоскопических и криоскопических постоянных.
Владеть: навыками приготовления растворов различной концентрации; различать сильные и слабые электролиты, использовать понятия ионной силы раствора и константы диссоциации.навыками определения рН раствора.
|
Лекция-беседа, тематическая
|
Тема 5.
|
Равновесие в
растворах
гидролизующихся
солей и в
буферных
растворах.
|
2∕0,055
|
|
Ионные реакции в растворах. Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения. Реакции с образованием осадка. Газовыделительные реакции. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
|
ОК-4 ОК-7ПК-9
|
Знать: условия протекания реакции ионного обмена; определение гидролиза; состав буферных растворов.
Уметь: определять количественные характерис тики растворов гидролизую щихся солей и буферных смесей.
Владеть: навыками составления простейших
|
Лекция-визуализация.
|
|
|
|
буферных смесей.
|
Тема 6.
|
Комплексные соединения.
|
2∕0,055
|
|
Координационные соединения. Основные положения координационной теории. Основные типы и номенклатура комплексных соединений. Изомерия комплексных соединений.
Природа химической связи в комплексных соединениях. Устойчивость комплексных соединений в растворах.
|
ОК-8 ОК-10 ПК-3 ПК-7
|
Знать: теорию Вернера, номенклатуру комплексных веществ, координационную связь.
Уметь: определять константу стойкости и неустойчивости комплексных соединений.
Владеть: навыками получения комплексных соединений.
|
Лекция-беседа, тематическая
|
Тема 7.
|
Окислительно-восстановительные процессы и их характеристика.
|
2∕0,055
|
2∕0,055
|
Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии. Окисление и восстановление. Классификация химических реакций.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.
|
ОК-4 ОК-7 ПК-30
|
Знать: теорию ОВР, схемы поведения важнейших окислителей в растворах с разным значением рН.
Уметь: определять продукты ОВР, составлять схемы ОВР. Владеть: методами электронного баланса и полуреакций для подбора коэффициентов в ОВР.
|
Лекция тематическая
|
Тема 8.
|
Электролиз растворов и расплавов. Уравнение Нернста. Коррозия металлов.
|
2∕0,055
|
|
Сущность электролиза. Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза. Химические источники энергии Гальванические элементы. Электродные потенциалы и электродвижущие силы. Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов.
|
ОК-8 ОК-10 ПК-3 ПК-7
|
Знать: правила разрядки ионов на катоде и аноде, стандартные электродные потенциалы, ряд напряжений металлов.
Уметь: определять реальные потенциалы различных систем, используя уравнение Нернста; составлять схемы различных типов коррозии металлов.
Владеть: навыками
|
Лекция обзорная.
|
составления простейших гальванических элементов.
|
|
Тема 9.
|
Общие свойства металлов и неметаллов.
|
2∕0,055
|
|
Металлы и их важнейшие соединения.
Характеристика металлов главных и побочных подгрупп: особенности строения атомов металлов главных подгрупп. Неметаллы и их важнейшие соединения.
Физические и химические свойства неметаллов. Положения неметаллов в периодической системе. Получение неметаллов.
|
ОК-4 ОК-7 ОК-10
|
Знать: положение металлов и неметаллов в периодической системе и строение их атомов. Особенности строения атомов элементов главных и побочных подгрупп. Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих способы их получения и свойства.
Владеть: навыками выполнения химических реакций, характеризующих их свойства.
|
Обзорная лекция..
|
|
Итого
|
18/0,5
|
6∕0,16
|
|
|
|
|
5.4. Практические и семинарские занятия, их наименование, содержание и объем в часах
№ п/п
|
№ раздела дисциплины
|
Наименование Практических и семинарских занятий
|
Объем в часах / трудоемкость в з.е.
|
-
|
-
|
-
|
-
|
5.5. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах
№ п/п
|
№ раздела дисциплины
|
Наименование лабораторных работ
|
Объем в часах / трудоемкость в з.е.
|
офо
|
зфо
|
I семестр
|
1.
|
Основные классы
неорганических
соединений.
|
Классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.
|
4∕0,11
|
2∕0,055
|
2.
|
Строение атома и периодический закон. Основные понятия о химической связи.
|
Квантово-графические формулы различных атомов. Электронные, структурные и пространственные формулы молекул.
|
4∕0,11
|
|
3.
|
Энергетика и кинетика химических процессов. Химическое равновесие.
|
Термодинамические расчеты по уравнениям химических реакций: энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Скорость химических реакций, химическое равновесие.
|
4∕0,11
|
2∕0,055
|
4.
|
Растворы и их
характеристика.
Теория
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
|
Приготовление растворов различной концентрации.
|
4∕0,11
|
2∕0,055
|
5.
|
Равновесие в растворах гидролизующихся солей и в буферных растворах.
|
Гидролиз солей. Определение рН буферных растворов.
|
4∕0,11
|
2∕0,055
|
6.
|
Комплексные соединения.
|
Координационные соединения.
|
4∕0,11
|
|
7.
|
Окислительно-восстановительные процессы и их характеристика.
|
Окислительно-восстановитель ные реакции.
|
4∕0,11
|
|
8.
|
Электролиз растворов и расплавов. Уравнение Нернста. Коррозия металлов.
|
Электролиз растворов и расплавов.
|
4∕0,11
|
|
9.
|
Общие свойства металлов и неметаллов.
|
Металлы и неметаллы, их свойства.
|
4∕0,11
|
|
|
Итого
|
|
|
|
5.6.Примерная тематика курсовых проектов (работ)
Курсовой проект (работа) учебным планом не предусмотрен.
|
