Рабочая программа по дисциплине Б. 2

5.7. Самостоятельная работа студентов

№ п/п	Разделы и темы рабочей программы самостоятельного изучения	Перечень домашних заданий и других вопросов для самостоятельного изучения	Сроки выполнения	Объем в часах / трудоемкость в з.е.
				офо	зфо
	Основные классы неорганических соединений.	Задачи и упражнения по классам неорганических веществ. Генетическая связь: составление схем.	2 неделя
	Строение атома и периодический закон. Основные понятия о химической связи	Характеристика элементов по положению в периодической системе. Определение вида связи в различных соединениях.Составлениеэлектронныхуравне- ний. Метод ВС и МО ЛКАО.	4 неделя
	Энергетика и кинетика химических процессов. Химическое равновесие.	Решение расчетных задач. Решение задач на определение скорости и смещение химического равновесия.	6 неделя
	Растворы и их характеристика. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты	Решение задач на определение различных видов концентрации. Определение ионной активности растворов, степени и константы диссоциации.	8 неделя
	Равновесие в растворах гидролизующихся солей и в буферных растворах.	Составление схем различных типов гидролиза. Решение задач на определение рНбуферных растворов.	10 неделя
	Комплексные соединения.	Выполнение заданий на определение структуры комплексных соединений. Решение задач на нахождение константы устойчивости.	12 неделя
	Окислительно-восстановительные процессы и их характеристика.	Окислительно-восстановительные процессы и их характеристика. Основные окислители и восстановители	14 неделя
	Электролиз растворов и расплавов. Уравнение Нернста. Коррозия металлов.	Электролиз растворов и расплавов. Уравнение Нернста. Коррозия металлов.	16 неделя
	Общие свойства металлов и неметаллов.	Общие свойства металлов и неметаллов.	18 неделя
	Итого

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения

6.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля

2. 
   Написание формул бинарных соединений по степени окисления элемента. Определение степени окисления элемента по формуле.
   
3. 
   Расчеты массы, объема, количества вещества и числа частиц.
   
4. 
   Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
   
5. 
   Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
   
6. 
   Написание формул бинарных соединений по степени окисления элемента. Определение степени окисления элемента по формуле.
   
7. 
   Определение количественного состава раствора (массовая доля растворенного вещества; молярная, эквивалентная и моляльная концентрации).
   
8. 
   Расчеты по уравнению реакции с участием растворов заданного состава.
   
9. 
   Схемы электролиза раствора и расплава электролитов с инертным или растворимым анодом.
   
10. 
    Дать определение понятиям электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, катион, анион, степень диссоциации.
    
11. 
    Объяснить причину и механизм диссоциации молекул электролитов.
    
12. 
    Изложить основные положения теории электролитической диссоциации.
    
13. 
    Какие факторы и как влияют на степень электролитической диссоциации.
    
14. 
    Что называется гидролизом по аниону, гидролизом по катиону. Приведите примеры, как протекает гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и слабыми многокислотными основаниями. Приведите примеры.
    

1. 
   Основные классы неорганических соединений, классификация, определения.
   
2. 
   Оксиды, классификация, получение, свойства.
   
3. 
   Кислоты, классификация, получение, свойства.
   
4. 
   Гидроксиды, классификация. Основания, получение и свойства.
   
5. 
   Амфотерные гидроксиды, получение, свойства.
   
6. 
   Соли, классификация, получение, свойства.
   
7. 
   Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
   
8. 
   Строение атома, основные понятия и определения. Теория Н. Бора. Принцип неопределенности Гейзенберга.
   
9. 
   Учение о квантовых числах. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского). Принцип Паули.
   
10. 
    Правила заполнения орбиталей электронами.
    
11. 
    Семейства элементов, электронные уравнения.
    
12. 
    Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательности. Закономерности их изменения.
    
13. 
    Теория ковалентной связи Льюиса. Понятие о валентности.
    
14. 
    Образование химической связи. Основные параметры молекул.
    
15. 
    Свойства ковалентной связи.
    
16. 
    Понятие осигма и пи связях, кратные связи.
    
17. 
    Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
    
18. 
    Гибридизация атомныхорбиталей. Виды гибридизации.
    
19. 
    Ионная связь.
    
20. 
    Водородная связь.
    
21. 
    Металлическая связь.
    
22. 
    Скорость химической реакции и факторы влияющие на нее. Закон действующих масс.
    
23. 
    Теория активации. Активированный комплекс.
    
24. 
    Понятие о катализе и катализаторах. Активаторы, ингибиторы, каталитические яды. Типы каталитических реакций.
    
25. 
    Необратимые и обратимые процессы. Закон действующих масс для обратимых реакций.
    
26. 
    Смещение химического равновесия. Принцип ЛеШателье. Влияние концентрации, давления и температуры на состояние равновесия.
    
27. 
    Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия.
    
28. 
    Термохимические законы и следствия из них.
    
29. 
    Энтропия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) системы .
    
30. 
    Растворы, классификация.
    
31. 
    Растворимость веществ в воде. Этапы растворения. Гидратация и сольватация.
    
32. 
    Способы выражения концентрации растворов.
    
33. 
    Теория электролитической диссоциации, ее основные положения. Факторы, влияющие на электролитическую диссоциацию. Степень диссоциации.
    
34. 
    Слабые и сильные электролиты. Свойства растворов слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
    
35. 
    Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
    
36. 
    Буферные растворы.
    

1. 
   Свойства растворов слабых электролитов. Произведение растворимости.
   
2. 
   Реакции обмена в растворах электролитов.
   
3. 
   Понятие о гидролизе солей.
   
4. 
   Комплексные соединения. Реакции комплексообразования. Координационная теория А. Вернера.
   

41. 
    Типы комплексообразователей и лигандов, координационное число. Номенклатура комплексных соединений.
    
42. 
    Осмос, осмотическое давление. Диффузия. Закон Вант-Гоффа.
    
43. 
    Произведение растворимости.
    
44. 
    Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о степени окисления и правила определяющие ее.
    

45. 
    Основные положения теории ОВР. Типичные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
    
46. 
    Классификация окислительно-восстановительных реакций.
    

47. 
    Методика составления ОВР: метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса.
    
48. 
    Электролиз, его сущность. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
    
49. 
    Общие свойства металлов: типы кристаллических решеток, химические свойства. Химические свойства металлов главных и побочных подгрупп.
    
50. 
    Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
    
51. 
    Общие свойства неметаллов: физические и химические,
    

1. 
   http://www. edu.ru Российский образовательный федеральный портал.
   
2. 
   http://www. хитик..ru/ Химия. Сайт о химии.
   
3. 
   http://www.iqHb..ru/ Электронно-библиотечная система. Образовательные и просветительные издания.
   
4. 
   http://chemexpress.fatal. ru/Navigator/html- Химия. Навигатор
   

1. 
   библиотечный фонд ФГБОУ ВПО «МГТУ»;
   
2. 
   наглядные пособия: периодическая система Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот, оснований, электрохимический ряд напряжений металлов, классификация неорганических веществ и др.;
   
3. 
   лабораторное оборудование;
   
4. 
   химические реактивы; химическая посуда
   
5. 
   мультимедийное оборудование для чтения лекций-презентаций.