Рабочая программа по учебному предмету "химия" учителя химии Трофимовой Александры Владимировны для 8 а класс предмет «химия»

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Вариант №1 Разделите явления на физические и химические: а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта. (5 баллов) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: А) Li + N2 → Li3N (1 балл) Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al (1 балл) В) SO2 + O2 → SO3 (1 балл) Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл) Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)? (Ответ 67,2л) (6 баллов) Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция? (Ответ 11,2г) (7 баллов) Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Вариант №2 Разделите явления на физические и химические: а) плавление парафина, б) созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае. (5 баллов) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: А) Al + CuCl2 → Cu + AlCl3 (1 балл) Б) HgO → Hg + O2 (1 балл) В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл) Г) Al + O2 → Al2O3 (1 балл) 3. Решить задачу. Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по уравнению 4Li + O2 = 2Li2O (Ответ 7г) (6 баллов) Решить задачу. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5 (Ответ 6,2л) (7 баллов) Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Вариант №3 Разделите явления на физические и химические: а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок, г) выпекание печенья, д) распространение плодов одуванчика. (5 баллов) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3) 3 + H2O (1 балл) Б) H2SiO3 → H2О + SiO2 (1 балл) В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл) Г) Al + Cl2 → AlCl3 (1 балл) Решить задачу. Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом воздуха 8г серы? (Ответ:24г) (6 баллов) Решить задачу. Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция? (Ответ:64г) (7 баллов). Контрольная работа №3 по теме по теме «Изменения, происходящие с веществами» Вариант №4 Разделите явления на физические и химические: а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа. (5 баллов) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: А) Li + N2 → Li3N (1 балл) Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al (1 балл) В) SO2 + O2 → SO3 (1 балл) Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл) Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)? (Ответ: 67,2л) (6 баллов) Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция? (Ответ: 11,2г) (7 баллов) Контрольная работа № 4 по теме «Свойства растворов электролитов» Вариант №1 Даны уравнения: FeO + 2H+ = H2O + Fe2+ 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑ А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения. Даны переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3 А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений? Б) Запишите молекулярные уравнения переходов. В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III). Контрольная работа № 4 по теме «Свойства растворов электролитов» Вариант №2 Даны уравнения: H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO32- H+ + ОН- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ SO2 + 2OH- = SO32- + H2O NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения. Даны переходы: S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2 А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений? Б) Запишите молекулярные уравнения переходов. В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария. Итоговая контрольная работа №5 Вариант №1 Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях. 2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: Si → P → S → Cl - у какого элемента радиус атома наименьший? - какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность? 3. Даны вещества: MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот; г) солей. 4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции: AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом? Итоговая контрольная работа №5 Вариант №2 Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: C → N → O → F - у какого элемента радиус атома наименьший? - какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность? Даны вещества: MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот, г) солей. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции: AgCl ← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом? Практические работы Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и лабораторным оборудованием. Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички. Инструкция по технике безопасности: Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием а) Устройство лабораторного штатива. б) Приёмы работы со спиртовкой. в) Химическая посуда. Держатель фитиля; 2, 4. Резервуар для спирта; 3. Фитиль; 5. Колпачок. Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание Цель: наблюдение за физическими и химическими явлениями, сопровождающими горение свечи, формирование умения делать выводы из наблюдений, писать уравнения реакций. Оборудование: две свечи, картон, спички, стеклянная трубка с вытянутым концом, часовое стекло, штатив с пробирками, пол-литровая и двухлитровая банки, известковая вода, тигельные щипцы. Инструкция по технике безопасности: 1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. 2. Нагревание стекла и пробирки нужно проводить осторожно, постепенно прогревая всю поверхность стеклянного предмета для равномерного прогрева. 3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. Первая помощь при порезах: а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом; г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. Первая помощь при ожогах: Убрать поражающий фактор! Охладить место ожога проточной водой 10 - 15 минут, наносить пену «Пантенол» или наложить чистую влажную повязку. Ни в коем случае не смазывать маслом, кремом, мазью, белком и т.п., не отрывать прилипшую одежду, не прокалывать пузыри. Проведение эксперимента. 1. Прослушать инструктаж по технике безопасности. 2. Проделать опыты, пользуясь материалом практической работы №2 учебника, страницы 180 – 181. 3. Наблюдения и выводы оформите в виде таблицы: Название опыта Наблюдения Выводы Практическая работа №3 Анализ почвы и воды Цель: практически определить состав почвы, формировать навыки обращения с лабораторным оборудованием, умение производить простейший анализ почвы и воды. Оборудование: коническая колба, воронка, фильтр, прибор для нагревания, часовое стекло, держатель для пробирок, колба с водой, штатив с пробирками, мерный цилиндр, газета, образцы воды и почвы. Инструкция по технике безопасности: 1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. Первая помощь при порезах: а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом; г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. Проведение эксперимента. 1. Получить у учителя пробы воды и почвы. 2. Проделать опыты, пользуясь материалом практической работы №3 учебника, страницы 181 – 183. 2. Наблюдения и выводы оформите в виде таблицы: Название опыта Наблюдения Выводы Практическая работа № 4 Признаки химических реакций Цель: проделать реакции, протекающие с различными признаками, написать их уравнения, указать тип. Оборудование: мрамор, растворы соляной кислоты, роданида калия, хлорида железа (III), карбоната натрия, хлорида кальция, штатив с пробирками. Инструкция по технике безопасности: 1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. 2. Большинство веществ, которые используются в лаборатории – едкие или ядовитые. Поэтому пользоваться растворами следует осторожно, стараясь не допускать попадания на кожу. Если это произошло, следует тщательно промыть кожу большим количеством воды с мылом. Проведение эксперимента. 1. Прослушать инструктаж по технике безопасности. 2. Проделать опыты, пользуясь материалом практической работы № 4 учебника, страницы 183 – 184. 3. Наблюдения и выводы оформите в виде таблицы: Название опыта Наблюдения Уравнения реакций, выводы

Похожие:

	Пояснительная записка Статус программы рабочая программа по учебному предмету «Химия» «Химия», 8 класс составлена в соответствии требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной...		Элективный курс «Экспериментальная химия» по учебному предмету «Химия» 9 класс Концепция модернизации российского образования предусматривает переход на новые формы обучения
	Гиа – 2013. Химия. 9 класс Часть 1 Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части		Учебному предмету «православная культура» учителя русского языка... Рабочая программа по учебному предмету «Православная культура» для 9 класса разработана на основе Учебной программы «Православная...
	Рабочая программа по предмету «химия» (9 А,Б класс) учителя химии... Рабочая программа предназначена для обучения учащихся 9-х классов образовательной школы		Рабочая программа по предмету «химия» Приказ мо от 5 марта 2004 г. №1089), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень). Использована...
	Рабочая программа химия 11 класс 2013-2014 пояснительная записка... «Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»), и программы курса химии...		Элективный курс «Занимательная химия» по учебному предмету «Химия» 8 класс Целью курса является формирование глубокого и устойчивого интереса к миру веществ и химических реакций, приобретение необходимых...
	Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...		Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 9 класс Монаковой Марии Алексеевны С. Габриеляна (Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений // Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных...
	Рабочая программа педагога по учебному курсу «Органическая химия» «Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»), и программы курса химии...		Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия...
	Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» Федерации к использованию в образовательных учреждениях. См.: Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных...		Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
	Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 10 класс Муниципальное бюджетное вечернее (сменное) общеобразовательное учреждение «Открытая (сменная) общеобразовательная школа №35»		Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 11 класс (базовый уровень 2 часа) «средняя общеобразовательная школа №20 с углубленным изучением отдельных предметов»