Е. И. учитель химии первой категории мбоу «Лицей №44» г. Чебоксары. Дипломат конкурс

РАЗДЕЛ 3. СОЛИ 3.1.КЛЮЧЕВЫЕ ВОПРОСЫ Какие вещества относятся к солям? Как классифицируют соли? Пользуясь таблицей растворимости некоторых веществ в воде, определите, какие из перечисленных солей: а) растворимы, б) малорастворимы или нерастворимы в воде: KCl, PbCl2, CaS, AgCl, NaNO3, CaCO3. Приведите формулы сульфатов: а) растворимых; б) малорастворимых; в) нерастворимых. * Напишите по два примера основной, средней и кислой солей. Дайте им систематические названия. * Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения соответствующих химических реакций. При необходимости используйте таблицу 2. Ниже приведены тривиальные (обычные) названия и формулы некоторых солей, часто применяемых в домашнем обиходе ,промышленности, сельском хозяйстве и медицине: пищевая сода NaHCO3; кальцинированная (стиральная) сода Na2CO3; мел ,мрамор, известняк CaCO3; поташ K2CO3; калийная селитра KNO3; ляпис AgNO3; поваренная соль NaCl. Дайте названия этим солям по международной (систематической) номенклатуре. Приведите 2- 3 примера и напишите уравнения реакций солей с простыми веществами. Что такое физиологический раствор? Где его применяют? Почему иногда пьют раствор питьевой соды? СТРУКТУРНО-ЛОГИЧЕСКИЕ СХЕМЫ СОЛИ – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Таблица 1. Название некоторых кислот и их солей Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток и его валентность Название кислотного остатка Пример соли данной кислоты Название соли НNO2 Азотистая NO2 (I) Нитрит КNO2 Нитрит калия НNO3 Азотная NO3(I) Нитрат КNO3 Нитрат калия HF Фтороводородная (плавиковая) F(I) Фторид КF Фторид калия HCl Хлороводородная (соляная) Cl(I) Хлорид КCl Хлорид калия HBr Бромоводородная Br(I) Бромид КBr Бромид калия HI Иодоводородная I(I) Иодид КI Иодид калия H2S Сероводородная S(II) HS(I) Сульфид Гидросульфид К2S КHS Сульфид калия Гидросульфид калия H2SO3 Сернистая SO3(II) HSO3(I) Сульфит Гидросульфит К2SO3 КHSO3 Сульфит калия Гидросульфит калия H2SO4 Серная SO4(II) HSO4(I) Сульфат Гидросульфат К2SO4 КHSO4 Сульфат калия Гидросульфат калия H2CO3 Угольная CO3(II) HCO3(I) Kарбонат Гидрокарбонат К2CO3 КHCO3 Kарбонат калия Гидрокарбонат калия H2SiO3 Kремниевая SiO3(II) Силикат К2SiO3 Силикат калия H3PO4 Ортофосфорная PO4(III) HPO4(II) H2PO4(I) Фосфат Гидрофосфат Дигидрофосфат К3PO4 К2HPO4 КH2PO4 Фосфат калия Гидрофосфат калия Дигидрофосфат калия HPO3 Метафосфорная PO3(I) Метафосфат КPO3 Метафосфат калия HMnO4 Марганцовая MnO4(I) Перманганат КMnO4 Перманганат калия HClО Хлорноватистая ClО(I) Гипохлорит КClО Гипохлорит калия HClО2 Хлористая ClО2(I) Хлорит КClО2 Хлорит калия HClО3 Хлорноватая ClО3(I) Хлорат КClО3 Хлорат калия HClО4 Хлорная ClО4(I) Перхлорат КClО4 Перхлорат калия H2Cr2O7 Двухромовая Cr2O7(II) Дихромат К2Cr2O7 Дихромат калия Таблица 2. Классификация солей по составу Тип соли Определение Пример Название Средние соли Продукты полного замещения атомов водорода на металл NaCl Fe2(SO4)3 Хлорид натрия Сульфат железа (III) Кислые соли Продукты неполного замещения атомов водорода на металл NaHCO3 KH2PO4 Гидрокарбонат натрия Дигидрофосфат калия Основные соли Соли, которые кроме ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксогруппы AI(OH)2Cl (CaOH)2CO3 Дигидроксохлорид алюминия Гидроксокарбонат кальция Двойные соли Соли, в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными металлами K2NaPO4 KAl(SO4)2 Фосфат натрия-калия Сульфат алюминия- калия Смешанные соли Соли двух кислот CaClBr Бромид- хлорид кальция Комплексные соли Соли, содержащие комплексный ион Na[Al(OH)4], [Ag(NH3)2]Cl Тетрагидроксоалюминат натрия Хлорид диамминсеребра (I) Таблица 3. Получение солей Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль Металл Соль - Соль + … Соль′ + металл′ Основной оксид - Соль Соль + вода - Основание - Соль + вода Соль + вода Соль′ + основание′↓ Соль - Соль′ + более летучий оксид Соль′↓ + кислота′ Соль′↓ + соль′′, Таблица 4. Химические свойства солей Свойства Примеры соль + металл (после Al т.к. предыдущие реагируют и с водой) более активный, чем металл, входящий в состав соли = металл (менее активный) + соль′ 3 Mg + 2FeCl3 = 3MgCl2 + 2Fe Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu FeSO4 + Cu ≠ средняя соль + кислота = соль′ + кислота′, если выпадает осадок или выделяется газ: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ KNO3 + H2SO4 ≠ средняя соль + кислота = кислая соль K2S + H2S = 2 KHS основная соль + кислота = средняя соль + вода CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O 5. средняя соль + щелочь = соль′ + основание, если выпадает осадок или выделяется газ: CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 ↓ + 2 NaCl CoCl2 + Mg(OH)2↓ ≠ 6. кислая соль + щелочь = средняя соль + вода, KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O 7. Растворимые соли реагируют с другими растворимыми солями = соль′↓ + соль′′, если выпадает осадок. СгSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CrCl2 (обмен) СгSO4 + Ba3(PO4)2↓ ≠ 3.3. ОБУЧАЮЩИЕ ТЕСТЫ Раствор сульфата железа (III) будет реагировать со всеми из перечисленных веществ в группе: а) NaCl, MgCI2, Н2О; б) NaOH, BaCl2, К3РO4; в) H2SO4, CaCl2, Ва()Н)2; г) NаNО3, H2S, КОН. Относительная молекулярная масса нитрата меди (II): а) 110; б) 156; в) 126; г) 188. Простейшая формула соединения, массовые доли натрия, серы и кислорода в котором равны соответственно 29,11; 40,51 и 30,38%: а)Nа2SО3; б)Na2SО4; в) Nа2S2О3; г)Na2S2О7. **Какое количество вещества оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 7,3 г ? Какая масса соли при этом получится? Укажите правильный ответ: а) 0,1 моль , 11,1 г; б) 2 моль, 55,5г; в) 1 моль, 55,5 г; г) 2 моль, 111 г. *Для осуществления превращений Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca33(PO4)2 необходимо последовательно использовать следующие вещества: а) H2O, H2, HCl, AlPO3 , б) O2, H2O, HCl, Na3PO4 , в) H2O, H2, HCl, H 3PO4 , г) O2, H2, HCl, NaH2PO4 *При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок выпадает: а) оксид кальция б) гидроксид кальция в) карбонат кальция г) гидрокарбонат кальция *Соль, растворимая в растворе соляной кислоты: а) фосфат кальция; б) сульфат бария; в) хлорид серебра; г) йодид серебра. При прокаливании карбоната магния образуются: а) Mg(HCO3)2 и СО2; б) Mg(OH)2 и СО; в) MgO и CО2; г) MgO, CO2 и H2O. Каково тривиальное название вещества, имеющего формулу (CuOH)2CO3: а) питьевая сода б) поташ в) малахит г) медный купорос Сколько граммов оксида меди (II), воды и углекислого газа должно получиться при разложении 111г (CuOH)2CO3 а) 60г оксида меди, 42г углекислого газа, 9г воды б) 40г оксида меди, 44г углекислого газа, 27г воды в) 80г оксида меди, 22г углекислого газа, 9г воды г) 84г оксида меди, 24г углекислого газа, 3г воды д) 64г оксида меди, 24г углекислого газа, 23г воды 3.4. ЗАДАЧИ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Приведите формулы солей: хлорид железа(II), сульфат натрия, карбонат алюминия, фосфат магния, нитрат железа (III), сульфит хрома (III), сульфид калия, бромид меди (II). Какое количество вещества соответствует 1 кг карбоната кальция СаСО3? С помощью каких реакций можно получить следующие соли: Na2SO4, MgCl2, K3PO4? Запишите уравнения реакций. Назовите соли, и каков тип данной соли: NaCl, CaF2, Na2S, KCl∙MgCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3, (CaOH)2CO3, Al(OH)2Cl, NaHSO4, CaHPO4, Ca(H2PO4)2, NaHCO3, Cr(NO3)3, K2NaPO4, Na3PO4, KH2PO4, KHCO3, CuSO4, Na2CO3, Mg(OH)Cl, (CaOH)2SO4. **Составьте формулы продуктов реакций (образоваться могут как кислые, так и средние соли), назовите их, расставьте коэффициенты: а) CaO + HNO3→ в) Cu(OH)2 + HCl→ б) P2O5 + KOH→ г) NaOH + H2SO4→ *Приведите максимальное число существенно различающихся уравнений реакций, в результате которых образуется хлорид никеля. Какова формула поташа, если массовый состав этого вещества равен: калий – 56,6%, углерод – 8,7%, кислород – 34,8%. Из числа приведенных ниже формул веществ выпишите формулы солей и назовите их: CaCO3, КHSO4, CuO, Na2O, Ba(OH)2, K2S, Fe(OH)3, NaOH. Допишите уравнения реакций получения солей, используя схемы: а) ?+HCl → AlCl3 +? б) Mg+? → MgSO4+? в) MgO+? → Mg(NO3)2 г) ?+H2CO3 → K2CO3+H2O Назовите соли. Допишите уравнения реакций: а) Al(NO3)3 + Mg = б) Al(NO3)3 + Zn = в) HCl + CaBr2 = г) HCl + K2SO3 = д) HCl + Na2SiO3 = е) Al2(SO3)3 + KOH = ж) Al2(SO3)3 + Cu(OH)2 = з) CaCl2 + Na3PO4 = и) CaCl2 + Ba3(PO4)2 = к) CaCl2 + NaNO3 = Объясните причину, по которой некоторые из выше перечисленных реакций идут, а некоторые – нет. Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором хлорида меди (II). *С какими из нижеперечисленных веществ может вступать в реакцию хлорид цинка и почему? Приведите уравнения возможных реакций, определите типы химических реакций: алюминий, нитрат калия, серная кислота, гидроксид бария, фосфат натрия, гидроксид алюминия, нитрат серебра, железо, вода. В реакции с азотной кислотой прореаги­ровало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество нитрата меди (II), получив­шегося в результате реакции. **В состав ярко-красной краски мумии входит оксид, по­лучающийся при прокаливании сульфата железа (III). Сульфат железа при прокаливании распадается на два оксида — лету­чий и нелетучий. Напишите уравнение этой реакции. **К раствору, в котором находится 33,3 г хлорида кальция, прилили раствор, содержащий 16,4 г фосфата натрия. Рассчитай­те массу образовавшегося осадка. **Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору, содержа­щему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г раствора азотной кис­лоты с массовой долей кислоты 20%? **К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II), прибави­ли 12 г железных опилок. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди (II) после того, как закончится реакция. **Определите массу осадка, которая образуется при сливании 170 г 50%-ного раствора нитрата серебра и 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия. **Какова масса осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)? 3.5. ОТВЕТЫ НА ОБУЧАЮЩИЕ ТЕСТЫ Ответ: б) Подсказка: Fe2(SO4)3 будет реагировать с кислотой и щелочью, если выпадает осадок или выделяется газ, а также с другой солью, если выпадает осадок. В б) пункте совпадение по всем трем частям: там сначала выпадает осадок Fe(OH)3 , затем при реакциях с солями выпадают осадки BaSO4 и FePO4. Ответ: г) Ответ: в) Пусть масса этого вещества равна 100, тогда массы натрия , серы и кислорода равны 29,11 , 40,51 , 30,38. Вычислим число атомов каждого вещества: n (Na) = 29,11/ 23=1,26 n (S) = 40,51/ 32= 1,26 n (O) = 30,38/ 16= 1,89 Больше всего подходит вариант в) т.к. там одинаковое количество натрия и серы и немного больше атомов кислорода. Ответ: а) Ответ: б) 1)2Ca+O2=2CaO 2) CaO+H2O=Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2+ 2H2O 4) 3 CaCl2+ 2Na3PO4= 6NaCl+ Ca3(PO4)2↓ Ответ: в) CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl Ответ: а) Ca3(PO4)2+ 6HCl= 3CaCl2+ 2H3PO4 CaCl2 - растворимая соль. Ответ: в) MgCO3 MgO+ CO2 Ответ: в) Ответ: в) Подсказка: (CuOH)2CO32CuO+ H2O+CO2 3.6. ОТВЕТЫ И ПОДСКАЗКИ НА ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Подсказка: см. таблицу 1. Названия некоторых кислот и их солей Ответ: 10 моль Подсказка: см. таблицу 3. Получение солей Подсказка: см. таблицу 2. Классификация солей по составу Подсказка: см. таблицу 4. Химические свойства солей Подсказка: см. таблицы 3,4. Получение солей. Химические свойства солей. Ответ: К2СО3 Подсказка: вспомните определение «соли» Подсказка: см. таблицу 3. Получение солей. Подсказка: см. таблицу 4. Химические свойства солей. Ответ: 19,2 г Например: Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия. Дано: Решение: m(Al) =2, 7 г 1) Составляем уравнение химической реакции, расставляем коэффициенты: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2 Найти: 2) Находим относительные молекулярные массы этих веществ: m(Al2 (SO4) 3)-? Mr(Al) =27 Mr(Al2 (SO4) 3) =27•2(32•3+16•4•3) =342 Переводим эти значения в молярные массы (М), умножив на 1г/моль M(Al) =27г/моль M(Al2 (SO4) 3) =342г/моль 3) Записываем основную формулу, которая связывает между собой количество вещества (n), массу (m) и молярную массу (M). n=m/M Проводим расчеты по формуле n(Al) =2,7г/27г/моль=0,1 моль 4) Составляем два соотношения. Первое соотношение составляется по уравнению на основании коэффициентов, стоящих перед формулами веществ, параметры которых даны или нужно найти. Первое соотношение: на 2 моль Al приходится 1 моль Al2 (SO4) 3 Второе соотношение: на 0,1 моль Al приходится Х моль Al2 (SO4) 3 (составляется, исходя из полученных расчетов) Решаем пропорцию, учитывая, что Х – это количество вещества Al2 (SO4) 3 и имеет единицу измерения моль Отсюда n(Al2 (SO4) 3)=0,1моль(Al)•1 моль(Al2 (SO4) 3):2моль Al=0,05 моль 5) Теперь имеется количество вещества и молярная масса Al2(SO4)3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулы m=nM m(Al2 (SO4) 3)=0,05 моль•342г/моль=17,1 г Ответ: m(Al2 (SO4) 3)=17,1 г Подсказка: см. таблицу 4. Химические свойства солей. Ответ: 0,1 моль; 18,8 г. Подсказка: Карбонат кальция при прокаливании распадается на два оксида: нелетучий оксид кальция и летучий – оксид углерода (IV). Уравнение реакции: СаСО3 →СаО + СО2↑ Ответ: 15,5 г Например: Сколько граммов соли получится при нейтрализации 4,9 г серной кислоты гидроксидом натрия массой 5 г? Дано: m (H2SO4)=4,9г m (NaOH)=5г Найти: m (соли)-? Решение: 1. Составим уравнение реакции, в которое вносятся соответствующие условию задачи данные, а также сведения о веществах, вытекающие из коэффициентов: 2. Далее сравниваем отношение массы каждого вещества, заданной по условию задачи, к массе вещества, соответствующей химическому уравнению: 3 . Под меньшим отношением записывается «расчет» (это отношение используется при расчете массы продукта реакции), а под большим отношением – «избыток»: Избыток Расчет 4. Далее составляется другая пропорция, по которой находим массу продукта реакции: х = 4,9 г × 142 г / 98 г х = 7,1 г. Ответ: 11,2 л. Ответ: в растворе останется 6,4 г сульфата меди (II). Ответ: 41,9 г Например: К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8 % nрилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12 %. Какую массу гидросульфата натрия можно выделить из nолученного раствора? Дано: Решение: m (H2SO4)=200г 1)Находим m(H2SO4)=200*0,08=16г W(H2SO4)=8% n(H2SO4)= m(H2SO4)/М(H2SO4)=16/98=0,163 моль m (NaOH)=50г Аналогично m(NaOH) = б г; n(NaOH) = 0,15 моль. W (NaOH)=12% 2)Составляем уравнение реакции: Найти: H2SO4 + NaOH = NaHSO4+H2O m(NaНSO4)-? 3) В избытке H2SO4 =>расчет по NaOH 4) Находим n(NaHSO4)=n(NaOH) = 0,15 моль 5) Находим массу гидросульфата натрия: М (NaHSO4)=120 г/моль; m(NaHSO4)=18г Ответ: m(NaHSO4)=18г 19. Ответ: 49 г. Подсказка: см. решение предыдущей задачи. ЛИСТ САМОКОНТРОЛЯ Класс, ФИ___________________ Ключевые вопросы Водород 1 2 3 4* 5 6* 7 8 9** 10 11 12 13 14 15 16 Кислоты 1 2 3 4 5 6 7 8 9* 10 11 12 12 Соли 1 2 3 4 5* 6* 7 8 9 10 Обучающие тесты Водород 1 2 3 4 5* 6 7 8 9 10* 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Кислоты 1 2 3 4 5* 6 7 8 9 10 11 12* 12 13 14 15 Соли 1 2 3 4** 5* 6* 7* 8 9 10 Задачи для самостоятельного решения Водород 1 2 3 4 5 6 7 8* 9* 10 11 12 13* 14 15 16 17 18* Кислоты 1 2 3 4 5 6 7* 8 9 10 11 12 12 13 14 15 16 17 18** 19 20 21* 22* Соли 1 2 3 4 5** 6* 7 8 9 10 11 12* 13 14** 15** 16** 17** 18** 19** Итоговое оценивание Ключевые вопросы Тест Задачи Контрольная работа Раздел 1. Водород Самооценивание Оценивание учителем Раздел 2. Кислоты Самооценивание Оценивание учителем Раздел 1. Соли Самооценивание Оценивание учителем Список используемой литературы: Ахметов Н.С. Химия: Учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений. - М.: Просвещение ,2001. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. - М.: «БЛИК и Ко», 2002. Гольдфарб А.Я. Химия. Задачник. 8 - 11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений. - М.: Дрофа, 2002. Еремин В.В., Дроздов А.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В.Химия. 8 кл.: Учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: ООО «Издательство Оникс», 2006. Кузнецова Н.Е, Левкин А.Н.. Задачник по химии 8 класс. – М.: Вентана-Граф, 2011. Рудзитис Г.Е. Химия: Неорганическая химия. - М.: Просвещение,2002. Устяк В.В., Федотова Л.Г. Химия в схемах и тестах для абитуриентов и учащихся 11-х классов. Минобразования Чувашии, Чебоксары, 2001. Химия в таблицах. 8-11 кл.: справочное пособие/ авт.-сост. А.Е.Насонова. – М.: Дрофа, 2008. Хомченко И.Г.. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1999.

Похожие:

	Ермошкина Надежда Николаевна, учитель мбоу «Лицей №44» г. Чебоксары Учителя: Гусева Т. В., учитель 2 квалификационной категории, Коледова О. В., учитель 2 квалификационной категории		Доклад использование современных образовательных технологий на уроках... Кондакова Татьяна Алексеевна, учитель русского языка и литературы первой квалификационной категории, мбоу «Лицей №2» г. Мытищи Московской...
	Рабочая программа по природоведению на Составитель: учитель биологии и химии первой квалификационной категории Шабалина Елена Васильевна		9А класс, 15 лет Научные руководители: Кирьянова Елена Владимировна... Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Кургана «Лицей №12»
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Ланщикова Елена Александровна, учитель русского языка и литературы боу г. Омска «Лицей №25» высшей квалификационной категории, Кучукова...		Рабочая программа по физике Составитель: Урбан Валентина Владимировна, учитель физики мбоу сош №42, первой квалификационной категории
	Автор: учитель химии и биологии первой категории Поздняков Алексей Петрович Познакомить учащихся с характерными признаками семейства, повторить признаки класса Однодольные		Автор: учитель химии и биологии первой категории Поздняков Алексей Петрович Записи в тетради. Составление морфологической характеристики тюльпана культурного и ландыша майского
	Автор: учитель химии и биологии первой категории Поздняков Алексей Петрович Познакомить учащихся со способами питания бактерий и способе перенесения ими неблагоприятных условий		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... В состав шмо естественно-математического цикла входят учителя: Кондратьева Р. Р. – учитель математики 1 квалификационной категории,...
	Рабочая программа по английскому языку в 8 классе мбоу «Нижнеалькеевская сош» Составила: Камальдинова Ф. М. учитель английского языка первой квалификационной категории		Название курса Фио, должность автора (авторов) программы: Антипина Галина Григорьевна, учитель химии первой квалификационной категории Саринской...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Автор: Жабоева Раиса Муратовна – учитель химии и биологии первой квалификационной категории		«Химия в каждом доме» Автор – составитель Касимова Г. Л. учитель химии высшей категории мбоу «Балезинская сош №1»
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Белова С. А., учитель английского языка высшей категории мбоу экономический лицей, г. Новосибирск		Районное методическое объединение учителей естественного цикла Система... Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8, 9 классов,...