1
|
2
|
3
|
4
|
Раздел 1.
|
Общая и неорганическая химия
|
36/15
|
|
Тема 11.Основные понятия и законы химии.
.
Тема 1.2. Периодический
Закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атома.
|
Содержание учебного материала
|
2/0
|
2
|
1
|
Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянного состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.
Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта-Бриглеба). Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.
|
2
|
2
|
1
|
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического Закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов и малых периодов. Особенности строение электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переход элементов). Понятие об орбиталях. s-, p- и d- Орбитали. Электронные Конфигурации атомов химических элементов.
Современна формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.
|
2/2
|
2
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
2
|
|
№1
|
Составление электронных формул атомов элементов и графических схем строения атомов. Характеристика элемента по положении в П.СХ.Э..; определение элемента по электронной формуле; составление формул высших оксидов, их характеристика по П.С.Х.Э.
|
|
Тема 1.3
Строение вещества
|
Содержание учебного материала
|
6
|
3
|
1
|
Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ и ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (Обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентной полярная неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.
Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
|
2
|
|
|
|
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
|
|
|
2 Лабораторная работа № 1.
|
2
2
|
|
3
|
Изучение пластичности, теплопроводности и магнитных свойств металлов.
______________________________________________________
Лабораторная работа № 2.
Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
|
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
6
|
|
№2.
|
Сравнение различных видов связи: характер сил взаимодействия, прочность, направленность, насыщенность.
______________________________________________________
|
|
Тема 1. 4.
Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
|
Содержание учебного материала
|
4/2
|
3
|
1
|
Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
|
2
|
|
|
Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов. Изготовление гипсовой повязки. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости. Иониты. Образцы
минеральных вод различного назначения.
|
|
2 Практическая работа № 1.Приготовление растворов с
заданной массовой долей растворенного вещества.
|
2
|
|
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
2
|
|
|
№3. Значение воды и растворов в профессиональной деятельности
|
|
|
|
|
|
Тема 1. 5.
Классификация неорганических соединений и их свойства
|
Содержание учебного материала
|
8/2
|
3
|
1
|
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы по лучения кислоты.
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований Основные способы получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые основные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получение солей.
Гидролиз солей.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
|
2
|
|
|
|
Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде. Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбоната кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.
|
|
2 Лабораторная работа № 3
|
2
|
|
Изучение химических свойств кислот в свете ТЭД
|
|
3 Лабораторная работа № 4
|
2
|
|
Изучение химических свойств оснований в свете ТЭД.
|
|
|
4
|
Лабораторная работа №5
|
2
|
|
Изучение химических свойств солей. Гидролиз солей.
|
|
|
|
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
2
|
№4
|
Составление уравнений реакций в ионном виде, характеризующих их химические свойства основных классов неорганических соединений.
|
|
Тема 1.6. Химические реакции
|
Содержание учебного материала
|
4/2
|
3
|
1
|
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
|
2
|
|
|
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
|
|
|
|
Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Зависимость скорости химической реакции от присутствия катализатора на примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Модель колонны синтеза аммиака.
|
Лабораторная работа № 6
|
2
|
|
Изучение зависимости скорости химических реакций от различных факторов.
|
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
2
|
|
№5
|
Представители основных классов неорганических веществ в профессиональной деятельности
|
|
Тема 1.7. Металлы и неметаллы
|
Содержание учебного материала
|
10/5
|
3
|
1
|
Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
|
2
|
|
|
Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с иодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре). Горение металлов. Алюминотермия.
Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля). Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более активными галогенами.
Модель промышленной установки для производства серной кислоты. Модель печи для обжига известняка. Коллекции продукций силикатной промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента различных марок и др.)
|
|
2 Лабораторная работа № 7
|
2
|
|
Химические свойства металлов
|
|
3 Практическая работа № 2.
|
2
|
|
Получение газообразных веществ.
|
|
|
4 Практическая работа № 3
|
2
|
|
Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
|
|
5
|
Контрольная работа за I семестр.
|
2
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
5
|
№6
№7
|
Роль металлов в автомобильной промышленности.
Коррозия металлов и способы борьбы с коррозией.
|
|
Раздел 2.
|
Органическая химия
|
42/11
|
|
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
|
Содержание учебного материала
|
8/2
|
2
|
1
|
Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
|
4
|
|
2
|
Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.
Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.
|
|
Самостоятельная работа обучающегося
№8 Использование углеводородов в профессиональной деятельности
|
2
|
|
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники
|
Содержание учебного материала
|
14/3
|
3
|
1
|
Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств
|
2
2
2
2
2
2
|
|
|
Лабораторная работа № 8
|
2
|
Моделирование молекул углеводородов Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.
|
3
|
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.
|
4
|
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
|
5
|
Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
|
6
|
Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.
Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
|
|
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена – гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического производства».
|
|
|
7 Лабораторная работа №9.
|
2
|
|
Качественные реакции на непредельные углеводороды
|
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
3
|
|
|
№9
.
|
Использование нефтепродуктов в профессиональной деятельности
|
|
2
|
|
|
|
|
|
Тема2.3. Кислородсодержащие органические соединения
|
Содержание учебного материала
|
14/3
|
3
|
1
|
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
|
2
2
2
2
|
|
2
|
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
|
3
|
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.
|
|
|
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди(II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.
|
|
4 Лабораторная работа №10
|
2
|
|
Качественные реакции на спирты
|
5 Лабораторная работа № 11
|
2
|
|
.Качественные реакции на альдегиды,изучение свойств альдегидов
|
|
6 Лабораторная работа № 12.
|
2
|
Химические свойства карбоновых кислот и непредельный характер растительных жиров
|
|
|
7 Лабораторная работа № 13.
|
2
|
Качественные реакции на глюкозу, сахарозу и крахмал.
|
|
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
3
|
|
№10
|
Полимерные материалы и их применение в вашей сециальности
|
3
|
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры
|
Содержание учебного материала
|
10/3
|
3
|
1
|
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
|
2
2
|
2
|
2
|
Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.
Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
|
|
|
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
|
|
3
|
Лабораторная работа № 14
Проведение качественных реакций на амины, аминокислоты и белки
|
2
|
4 Практическая работа № 4
|
2
|
|
Идентификация органических соединений..
|
5 Практическая работа № 5
|
2
|
Распознавание пластмасс и волокон.
|
|
Самостоятельная работа обучающегося
|
3
|
|
№11
|
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
|
|
|
Всего
|
117
|
|
