В., Плешкова Н. А. Всего 30 вопросов: 15
Скачать 99 Kb.
|
| Тест по химии для абитуриентов Составители Полотнянко Н.А., Моржухина С.В., Плешкова Н.А. Всего 30 вопросов: 15 вопросов – наиболее легкий уровень сложности. Один вариант ответа, без задач. Из 15 вопросов: 10 по общей и неорганической химии, 5 –по органической химии. Количество баллов – 15х2 = 30 10 вопросов – средний уровень сложности. Несколько вариантов ответа, комбинация ответов, свой ответ, простейшие расчеты. Из 10 вопросов: 6 по общей и неорганической химии, 4 –по органической химии. Количество баллов – 10х4 = 40 5 вопросов – наиболее высокий уровень сложности. Комплексные вопросы, вопросы факультативного плана, расчетные задачи в несколько действий. Из 5 вопросов: 3 по общей и неорганической химии, 1 по органической химии, 1 объединенная задача по всему курсу химии. Количество баллов – 5х6 = 30 Итого, общая сумма баллов -100 Составлено 2 варианта тестов, время для решения заданий одного варианта – 60 мин Правильные варианты ответов выделены красным цветом. Вариант 1 1. Сколько электронов в молекуле HNO3? А) 5 Б) 63 В) 32 Г) 1 2. Выберите группу твердых веществ при н.у.: А) кремний, фтор Б) азот, калий В) золото, сера Г) бром, фосфор 3. Наибольшая электроотрицательность у атома: А) азота Б) натрия В) серы Г) кислорода 4. С помощью лакмуса можно различить пробирки, содержащие: А) глицерин и этанол Б) метанол и фенол В) этанол и воду 5. Основаниями называют соединения, состоящие: А) из ионов металлов и гидроксогрупп Б) из ионов водорода и кислотных остатков В) из ионов металлов и кислотных остатков Г) из катионов и анионов 6. Степень окисления – это: А) валентность Б) число валентных электронов В) заряд атома Г) условный заряд, рассчитанный из предположения, что все связи – ионные 7. Cu(OH)2 можно получить c помощью реакции: А) Cu + NaOH = Б) CuO + H2O = В) Cu(NO3)2 + NaOH = Г) CuO + NaOH = 8. Выберите группу веществ, обладающих окислительно – восстановительными свойствами: А) H2O, Mg Б) H2O2, HNO2 В) KMnO4, Na2CrO4 Г) HNO3, H2SO4 9. Донорно – акцепторная связь есть в следующей частице: А) HCl Б) NH4Cl В) H2O Г) PH3 10. Сера горит на воздухе с образованием: А) оксида серы (IV) Б) оксида серы (VI) В) оксида серы (II) Г) сероводорода 11. Какое из веществ, названия которых приведены ниже, реагирует с аммиачным раствором оксида серебра? А) бутин-2 Б) этилен В) бутин-1 Г) этанол 12. Какие из приведенных соединений относятся к классу спиртов? А) C3H7OH Б) CH3CHO В) CH3COOH Г) CH3NO2 13.Среди перечисленных соединений найдите пару изомеров: А) 2,3-диметилпентан Б) 2-метилпентадиен-1,3 В) 4,4–диметилпентин-1 Г) 2,4-диметилпентадиен 14. Выберите тип гибридизации атома углерода в молекуле этана: А) sp Б) sp2 В) sp3 Г) sp3d2 15. Сколько σ(сигма) - связей в молекуле этаналя? Ответ: 6 16. Выберите оксиды, хорошо взаимодействующие с водой: А) SiO2, BaO Б) SO3, ZnO В) CO2, N2O3 Г) Na2O, P4O10 17. Установите соответствие между названием и формулой вещества – Сa(NO3)2, NaNH2, Ca3N2, Ca(NO2)2, написав набор букв в необходимом порядке: А) нитрат Б) нитрид В) нитрит Г) амид Ответ: А, Г, Б, В 18. Укажите реагент, с помощью которого можно отличить пропанол от пропантриола: А) Cu(OH)2 Б) NaOH В) HCl Г) Br2 19. Какой ряд расположен в порядке возрастания силы кислот? А) Уксусная кислота, трихлоруксусная кислота, трифторуксусная кислота Б) трихлоруксусная кислота, дихлоруксусная кислота, хлоруксусная кислота В) Трифторуксусная кислота, трихлоруксусная кислота, трибромуксусная кислота 20. Согласно схеме: гидроксид → соль → оксид выберите вариант, в котором каждое превращение можно осуществить в одну стадию: А) NaOH →Na3PO4 → Na2O Б) Al(OH)3 →Al(NO3)3 →Al2O3 В) Cu(OH)2 →Cu3(PO4)2 → Cu2O Г) H2SO4 →Na2SO4 →SO2 Напишите уравнения реакций в выбранном варианте. 21. Определите, как влияет увеличение давления на систему: CO(г) + Cl2(г) D COCl2(г) А) равновесие смещается вправо Б) равновесие смещается влево В) давление не влияет на равновесие Г) недостаточно данных для правильного ответа 22. Образец ацетата натрия массой 50 г, содержащий 5 % примесей, прокалили в присутствии гидроксида натрия. Вычислить объем выделившегося газа (н.у.), при условии, что реакция прошла с выходом 85 %. Ответ дайте до сотых. Ответ: 11.03 л 23. Закончите химическую реакцию, расставьте коэффициенты. Рассчитайте сумму коэффициентов для следующего процесса: K2S + Cl2 + KOH "K2SO4 + KCl +... Ответ: 26 24. Определите формулы веществ Х1 , Х2 и Х3 в схеме превращений:  Ответ: C2H5Cl, Cl2, KMnO4 25. Определите простейшую формулу соединения, имеющего следующий состав: H – 2.4 %, S – 39.1 %, O – 58.5 %. А) H2S2O3 Б) H2SO3 В) H2SO4 Г) H2SO5 26. Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении 33,6 л (н.у.) метана, пропустили в избыток аммиачного раствора оксида серебра, при этом объем смеси газов уменьшился на 20 %. Какое количество ацетальдегида можно было бы получить из образовавшегося ацетилена, если выход в реакции Кучерова 70 %? Ответ дайте с точностью до десятых. Ответ: 15,4 л 27. Продуктами гидролиза хлорида железа (III) являются: А) FeOHCl2 и HCl Б) Fe2O3 и HCl В) Fe(OH)3 и HCl Г) Fe(OH)3 и HClO 28. Какие растворенные вещества и в каком количестве образуются при смешивании 2х растворов, один из которых содержит 1 моль гидроксида калия, а другой - 1 моль ортофосфорной кислоты? А) 1 моль KH2PO4 Б) 1/3 моль K3PO4 В) 1/3 моль K3PO4 и 2/3 моль H3PO4 Г) 1 моль KOH и 1 моль H3PO4 29. К 2 % раствору хлорида алюминия добавили 100 г кристаллогидрата AlCl3∙6H2O. Найдите концентрацию полученного раствора, объем которого составил 1047 мл, а плотность - 1.07 г/мл. Ответ дайте до сотых чисел. Ответ: 6.76 % 30. 5,2 г карбида кальция и алюминия обработали избытком воды, в результате чего выделилось 2,24 л (н. у.) газообразных веществ. Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Ответ дайте с точностью до сотых. Сколько литров воздуха (объемная доля кислорода 21 %) будет израсходовано на сжигание выделившихся газообразных веществ? Ответ дайте с точностью до целых чисел. Ответ: 30,77 % - СaC2, 69,23 % -Al4C3 12 л Вариант 2 1. Сколько электронов в молекуле H2O? А) 3 Б) 18 В) 10 Г) 1 2. Выберите группу газов при н.у.: А) кислород, метан Б) бензол, азот В) гелий, вода Г) толуол, водород 3. Выберите неполярную молекулу: А) CO2 Б) СH3Cl В) H2S Г) NH3 4. В какой цвет окрашивается лакмус, при добавлении его в раствор кислоты? А) синий Б) красный В) обесцвечивается Г) фиолетовый 5. Солями называют соединения, состоящие: А) из ионов металлов и гидроксогрупп Б) из ионов водорода и кислотных остатков В) из катионов и анионов Г) из ионов металлов и кислотных остатков 6. Валентность атома – это: А) число химических связей Б) число электронов, участвующих в реакции В) степень окисления Г) номер группы, где расположен элемент 7. Выберите вещество, не взаимодействующее с соляной кислотой: А) CaCO3 Б) Mg В) Cu(OH)2 Г) NaNO3 8. Выберите группу типичных окислителей: А) SO2, HNO2 Б) KMnO4, HNO3 В) C, O2 Г) H2O2, Al(OH)3 9. Выберите верное утверждение. Элементы Сl и Si: А) относятся к d-элементам Б) имеют одинаковую электроотрицательность В) расположены в одной группе Г) имеют одинаковое число электронных слоев 10. Сероводород горит на воздухе с образованием: А) оксида серы (IV) Б) оксида серы (VI) В) оксида серы (II) Г) серной кислоты 11. Какое из веществ обесцвечивает бромную воду? А) толуол Б) 3-этилпентан В) пентен-1 Г) этилбензол 12. Какие из приведенных соединений относятся к классу альдегидов? А) C3H7OH Б) CH3CHO В) CH3COOH Г) CH3NO2 13. Среди перечисленных соединений найдите пару изомеров: А) 2,3,4-триметилпентан Б) 3-метил-3-этилпентин-1 В) 2,5–диметилгексен-1 Г) 4-метилгептен-2 14. Тип гибридизации углерода в молекуле метанола: А) sp Б) sp2 В) sp3 Г) sp3d2 15. Сколько π (пи) - связей в молекуле пропаналя? Ответ: 1 16. Выберите оксиды, являющиеся ангидридами 1) серной, 2) азотной кислот: А) SO2, N2O3 Б) SO3, NO В) SO2, N2O Г) SO3, N2O5 17. Установите соответствие между названием и формулой вещества – K3P, K2HPO4, KPO3, PH3, написав набор букв в необходимом порядке: А) фосфин Б) метафосфат В) фосфид Г) гидрофосфат Ответ: В, Г, Б, А 18. Укажите формулу реагента, который можно использовать для выделения альдегидов из их смеси с бензолом и этанолом: А) HCl Б) NaHSO3 В) H2SO4 Г) толуол 19. Какой ряд кислот расположен в порядке увеличения степени диссоциации в растворах одинаковой концентрации? А) пропановая кислота, масляная кислота, этановая кислота Б) уксусная кислота, пропановая кислота, бутановая кислота В) пропановая кислота, этановая кислота, муравьиная кислота 20. Согласно схеме: оксид → кислота → соль выберите вариант, в котором каждое превращение можно осуществить в одну стадию: А) NO →HNO3 → NaNO3 Б) N2O3 →HNO2 →NaNO2 В) SiO2 →H2SiO3 →K2SiO3 Г) SO2 →H2SO4 →ВaSO4 Напишите уравнения реакций в выбранном варианте. 21. Определите, как повлияет на равновесие системы C(кр) + 2N2O(г) D CO2(г) + 2N2(г), ΔНº < 0 увеличение температуры: А) равновесие сместится влево Б) равновесие сместится вправо В) смещения равновесия не произойдет Г) недостаточно данных для правильного ответа 22. 1-Иодбутан объемом 28.4 мл (плотность 1.617 г/мл) обработали избытком натрия, при этом получили 14.2 мл октана (плотность 0.703 г/мл). Вычислить выход (%) целевого продукта реакции. Ответ дайте с точностью до целых чисел. Ответ: 70 % 23. Закончите химическую реакцию, расставьте коэффициенты. Рассчитайте сумму коэффициентов для следующего процесса: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 " Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+.... Ответ: 26 24. Определить формулы веществ Х1 , Х2 и Х3 в схеме превращений:  Ответ: KMnO4, H2SO4, KOH 25. Определите простейшую формулу соединения, имеющего следующий состав: Sn – 77.7 %, O – 21.0 %, H – 1.3 %. А) Sn(OH)4 Б) H2SnO3 В) Sn(OH)2 Г) SnOH 26. Сколько поглотилось водорода при каталитическом гидрировании 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3 (дивинила), если полученная смесь, состоящая из бутана и изомерных бутенов, обесцветила 800 г 10%-ного раствора брома в хлороформе? Ответ дайте с точностью до десятых. Ответ: 22,4 л 27. Краткое ионное уравнение гидролиза сульфата меди (II) имеет вид: А) Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+ Б) CuSO4 + H2O ↔ Cu(OH)2 + SO42– В) Cu2+ + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + 2H+ Г) SO42–+ 2H2O ↔ H2SO4 + 2OH– 28. Какие растворенные вещества и в каком количестве образуются при смешивании 2х растворов, один из которых содержит 1 моль гидроксида калия, а другой - 1 моль ортофосфорной кислоты? А) 1 моль KH2PO4 Б) 1/3 моль K3PO4 В) 1/3 моль K3PO4 и 2/3 моль H3PO4 Г) 1 моль KOH и 1 моль H3PO4 29.Сколько г кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5% Na2CO3 и имеющего плотность1.05 г/мл, чтобы получить16 % раствор? Ответ дайте до целого числа. Ответ: 220 г 30. 10,4 г карбида кальция и алюминия обработали избытком воды, в результате чего выделилось 4,48 л (н. у.) газообразных веществ. Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Ответ дайте до сотых. Сколько литров воздуха (объемная доля кислорода 21 %) будет израсходовано на сжигание выделившихся газообразных веществ? Ответ дайте с точностью до целых чисел. Ответ: 30,77 % - СaC2, 69,23 % -Al4C3 24 л |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Методические рекомендации по формированию учебно-организационных Учителя начальных классов: Орлова О. И., Беляева М. С., Пылина Т. И., Боголюбова И. В., Желтоногова Н. В., Мальцева Л. Ф., Кармакских... | | Использование технологии икт на уроке химии Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части |
| Примерный тест (для сдачи зачета) Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части | | Волгоградский государственный технический университет камышинский... Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части |
 | Гиа – 2013. Химия. 9 класс Часть 1 Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части | | 6 Перечень вопросов и заданий к зачету (аттестации). Тестовые задания – всего 500 Основные показатели деятельности кдл следующие, кроме: а средняя дневная нагрузка сотрудника лаборатории, производящего анализы |
| Ерофеева Диана Григорьевна Нас заинтересовал вопрос о жевательной резинке. Для исследования мы опросила учеников 8 -11 классов. Всего в опросе принимало участие... | | Опыт использования компьютерных технологий при изучении химии Сидарене... Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... «… пятое направление, которое должно войти в новую программу развития общеобразовательной школы, решение всего спектра вопросов,... | | Тесты по управлению проектами Включает 5 вопросов типа «Да/Нет». Они представляют собой высказывание, которое участник олимпиады должен оценить: верно – «Да»,... |
| Реферат по дисциплине: дпв-психология и этика делового общения на... В последнее время для характеристики всего комплекса вопросов, связанных с поведением людей в деловой обстановке | | Список экзаменационных вопросов (вопросов для зачёта) по дисциплине Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Из вопросов ... | | Ежедневный мониторинг сми 26 мая 2014 А. венедиктов: я начну с темы, которая, конечно, сейчас вызывает много вопросов – со строительства через Керченский пролив всего,... |
| Тестирование mpeg layer 3 (MP3) кодеров Предисловие Прежде всего я хочу очертить круг вопросов, которые я хотел выяснить для себя, проведя это тестирование. Я решил собрать себе фонотеку... | | Инструкция для учащихся Прежде чем приступать к выполнению работы,... Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части |
