9.2 Примерные вопросы к коллоквиуму
Как можно синтезировать сульфиды металлов? В чем опасность их синтеза ампульным способом? Как необходимо проводить этот синтез, какие условия синтеза?
Как характер взаимодействия между двумя веществами связан с видом равновесной диаграммы состояния, образованной между ними?
Охарактеризуйте поликристаллическое, керамическое и стеклообразное состояние вещества
Какие характеристические температуры стеклообразного состояния вещества Вы знаете, как они определяются? Какие существуют критерии термической стабильности стекол, как они рассчитываются?
Дайте характеристику фторидов щелочноземельных металлов.
9.3. Примерные задачи контрольной работы
По данным дифференциально-термического анализа определены характеристические температуры вещества: температура стеклования – 870 К, температура начала кристаллизации – 978 К, температура максимума эффекта кристаллизации – 1013 К, температура ликвидуса – 1365 К. Рассчитать критерии термической стабильности вещества и предложить способы его получения в стеклообразном состоянии.
При сплавлении сульфида стронция с сульфидом галлия образуются соединения состава SrGa2S4 и Sr2Ga2S5. В какой пропорции нужно сплавить сульфиды стронция и галлия, чтобы полученный сплав содержал 10 % сульфида стронция?
Дать полную характеристику предложенной фазовой диаграммы состояния.
Примерные темы рефератов
Химия фторидов щелочных металлов.
Химия фторидов щелочноземельных металлов.
Химия фторидов алюминия, фторалюминаты.
Химия фторидов галлия, индия, таллия.
Химия фторидов мышьяка, сурьмы, висмута.
Химия фторидов германия, олова, свинца.
Химия фторидов цинка, кадмия, ртути.
Химия фторидов меди, серебра, золота.
Химия фторидов никеля, кобальта, железа.
Химия фторидов марганца, рения.
Химия фторидов хрома, молибдена, вольфрама.
Химия фторидов титана, циркония, гафния.
Химия фторидов ванадия, ниобия, тантала.
Химия фторидов бериллия, фторбериллаты.
Неорганические стекла на основе фторидов металлов.
10. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
В соответствии с требованиями ФГОС при реализации различных видов учебной работы в процессе изучения дисциплины «Химия фторидов, сульфидов металлов» используются следующие активные и интерактивные формы проведения занятий:
лекции;
семинарские занятия;
дополнительные консультации.
Также используются дополнительные формы обучения по отдельным темам:
посещение синтетико-химических лабораторий;
непосредственная работа в лаборатории дифрактометрического анализа на кафедре;
текущая проверка знаний (коллоквиумы, контрольные работы, тесты);
отработка пройденного материала на практических задачах группой (3-4 человека) студентов.
11. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
11.1 Основная литература
О. В. Андреев, И. А. Разумкова, О.Ю. Митрошин, Н.В. Сикерина, Н.А. Хритохин, А.В. Соловьева. Фазообразование в системах сульфидов ns- (Sr, Ba), 3d- (Sc, Cu) и 4f- (La – Lu) – элементов в мезо и нано- состояниях. Монография. // Тюмень: Издательство ТюмГУ. 2008. 139 с.
Кертман А.В. Сульфидные и фторсульфидные ИК-материалы. Монография. // Тюмень: Издательство ТюмГУ. 2010. 156 с.
Бамбуров В. Г., Андреев О. В. Простые и сложные сульфиды щелочноземельных и редкоземельных элементов // Журн. неорган. химии. 2002. Т. 47, № 4, С. 676 – 683.
Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение // М.: Мир. 1982. 276 с.
Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений // М.: Госхимиздат. 1956. 719 с.
Годнева М.М., Мотов Д.Л. Химия фтористых соединений циркония и гафния // Л.: Наука. 1971. 112 с.
11.2 Дополнительная литература
Андреев О.В., Кертман А.В., Дронова Г.Н. Синтез двойных сульфидов и взаимодействие в системе СаS-La2S3 / Физика и химия редкоземельных полупроводников // Новосибирск: Наука. 1990. С.143-150.
Андреев О.В., Васильева И.Г. Фазовые равновесия в системах Сu2S-Ln2S3 (Ln = Ce, Nd) // Изв.СO АН СССР. 1989. Вып. 2. С. 61-66.
Андреев О.В. Взаимодействие в системах Аg2S-Ln2S3 (Ln = Ce, Dy) // Журн. неорган. химии. 1989. Т. 34, № 2. С.482-486.
Андреев О.В. Система Сu-Dy2S3 // Журн. неорган. химии. 1989. Т.34, № 5. С. 1354-1356.
Андреев О.В. Фазовые равновесия в системе Сu-Sm-S // Журн. неорган. химии. 1989. Т. 34, № 6. С. 1603-1606.
Андреев О.В., Кертман А.В., Кисловская Т.М. Система MgS-La2S3 // Журн. неорган. химии. 1989. Т. 34, № 11. С. 2913-2915.
Андреев О.В., Кертман А.В., Бамбуров В.Г. Получение порошка -модификации полуторного сульфида лантана // Высокочистые вещества. 1990. № 3. С. 145-148.
Андреев О.В., Кисловская Т.М., Кертман А.В. Фазовые равновесия в системах СаS-Ln2S3 (Ln = Nd, Gd, Dy) // Журн. неорган. химии. 1990. Т. 35, № 5. C.1280-1284.
Андреев О.В., Садовская О.А., Шабалина Е.Ю. Взаимодействие самария с серой // Журн. неорган. химии. 1990. Т. 35, № 3. С. 575-578.
Андреев О.В. Синтез интерметаллических, полупроводниковых и сверхпроводящих материалов // Тюмень: ТюмГУ. 1990. 114 с.
Андреев О.В. Кисловская Т.М. Фазовые равновесия в системе СаS-Gd2S3 -GdS // Журн."Химия и химическая технология". 1992. Т.34, № 2. С.119-121.
Андреев О.В., Кисловская Т.М. Система MgS-Gd2S3. // Журн. неорган. химии. 1990. Т. 35, № 12. С.3194-3195.
Андреев О.В., Андреева В.М. Диаграммы состояния систем FeS-Ln2S3 (Ln = Nd, Gd). // Изв. АН СССР. Неорганические материалы. 1991. Т. 36, Вып. 9. С. 2261-2264.
Андреев О.В., Андреева В.М., Бамбуров В.Г. Система FeS-Dy2S3 // Журн. неорган. химии. 1991. Т. 36, № 9. С. 2393-2395.
Андреев О.В., Кертман А.В., Бамбуров В.Г. Фазовые равновесия в системах SrS-Ln2S3 (Ln = La, Nd, Gd) // Журн. неорган. химии. 1991. Т. 39, № 1. С. 253-256.
Хритохин Н.А., Андреев О.В., Паршуков Н.Н. Восстановление сульфатов переходных металлов водородом // Журн. неорган. химии. 1995. Т.40, № 12. С.1958-1960.
Андреев О.В., Паршуков Н.Н., Кертман А.В., Кисловская Т.М. Фазовые равновесия в системе CaS-Y2S3. // Журн. неорган. химии. 1996. Т.41, № 2. С. 297-301.
Андреев О.В., Паршуков Н.Н., Кертман А.В., Кузьмичева Г.М., Фазовые диаграммы состояния систем BaS-Er2S3 и BaS-Lu2S3 // Журн. неорган. химии. 1998. № 4. С. 679 - 683.
Андреев О.В., Паршуков Н.Н., Бамбуров В.Г. Фазовые диаграммы систем BaS-Ln2S3 (Ln = Sm, Gd) // Журн. неорган. химии. 1998. № 5. С. 853 - 857.
Андреев О.В., Паршуков Н.Н., Кертман А.В. Взаимодействие в системах SrS-Ln2S3 (Ln = Tb, Dy, Er) и закономерности фазообразования в системах SrS-Ln2S3 // Журн. неорган. химии. 1998. № 7. C.
Бурханова Т. М., Андреев О. В. Система MgS-Dy2S3 // Вестник Тюменского государственного университета. 1998. № 2. С. 80 – 83.
Андреев О.В., Кузьмичёва Г. М. Паршуков Н.Н., Сикерин С. С. Фазовая диаграмма системы Lu – Lu2S3 // Журн. неорган. химии. 1999. Т. 44, № 6. С. 1024 – 1027.
Андреев О. В., Паршуков Н. Н., Кертман А. В. Закономерности взаимодействия в системах BaS – Ln2S3 // Журн. неорган. химии. 1999. Т. 44, № 5, С. 825 – 827.
O. V. Andreev, S. S. Sikerin, N.N.Parshukov, A.V.Kertman, P.Orlov. Regularities of interaction in systems CaS – Ln2S3 (Ln = La-Lu) / The Fifth IUMRS International Conference on Advanced Materials. SYMPOSIUM V. Rare Ears and Applications. 1999, June, 13 – 18, Beijing, China // Beijing, C-MRS.
Бурханова Т. М., Паршуков Н. Н., Андреев О. В. Фазовая диаграмма системы MgS – Tb2S3 // Вестник ТюмГУ. 2001. № 3. С.198 – 201.
Кертман А. В., Мичкарёва В. В., Андреев О. В., Расчёт и исследование стеклообразования в системах MeS – Ga2S3 (Me = Mg, Ca, Sr, Ba) // Вестник ТюмГУ. 2001. № 3. С. 192 – 197.
Кертман А. В., Носов И. И., Андреев О. В. Фазовые равновесия в системе CaS – Ga2S3 // Журн. неорган. химии. 2002. Т. 47, № 1, С. 132 – 134.
Хритохин Н. А., Андреев О. В., Оленников Е. А., Бурханова Т. М. Термодинамика фазовых превращений в системах MgS - Ln2S3 (Ln=La, Gd, Dy) // Журн. неорган. химии. 2002. Т. 47, № 1, С. 129 – 131.
Андреев О.В., Соловьева А.В., Сикерина Н.В., Коротков А.С. Фазовые равновесия в системах AS – Cu2S – Gd2S3 (A=Ca, Sr, Ba) // Вестник ТюмГУ. 2003, № 2. С 241-246.
Кертман А.В., Андреев О.В., Термоустойчивость фаз ALn2S4 на воздухе и в парах воды // Вестник ТюмГУ. 2003, № 2. С 187-194.
Коротков А.С., Хритохин Н.А., Андреев О.В. Карты структурных типов соединений MLn2S4 // Журн. неорган. химии. 2005. Т. 50, № 1. С.1-6.
O.V. Andreev, P.V. Miodushevscy, R. Serlenga, N.N. Parsurov. Phase Equilibria in the BaS – Ln2S3 System // Journal of Phase Equilibria and Diffusion. Vol. 26. № 2. 2005. Р.109 – 114.
О.В. Андреев, О.В. Леванюк, Н.В. Сикерина. Трансформация фазовых диаграмм в системах CaS-Ln2S3 (Ln = Dy – Tm, Y) // Журн. неорган. химии. 2005. Т. 50, № 10.
О.В. Андреев, Н.В. Сикерина, Н.В. Соловьёва. Фазовые диаграммы систем Cu2S – AIIS (AII=Mg, Ca, Sr, Ba) // Журн. неорган. химии. 2005. Т. 50, № 10.
О. В. Андреев, Э. С. Абдурахманов, Н. В. Сикерина, И.А. Разумкова. Наукоёмкие материалы и технологии в неорганической химии // Вестник ТюмГУ. 2005, № 2.
Н.В. Сикерина, О.В. Андреев,. Кристаллическая структура соединений SrLnCuS3 // Журн. неорган. химии. 2007. Т. 52, № 4, С. 641 – 644.
Н.В. Сикерина, О.В. Андреев. Фазовые равновесия в системах SrS - Cu2S – Ln2S3 (Ln = La, Nd) // Журн. неорган. химии. 2007. Т. 52, № 4, С. 665 – 669.
О.В. Андреев, О.Ю. Митрошин, И.А. Разумкова. Фазовые диаграммы систем Sc2S3 – Ln2S3 (Ln = La, Nd, Gd) // Журн. неорган. химии. 2007. Т. 52, № 7, С. 1239 – 1242.
Н.В. Сикерина, А.В. Соловьёва, Е.Н. Торощин, О.В. Андреев,. Фазовые равновесия в системе BaS - Cu2S – Gd2S3 // Журн. неорган. химии. 2007. Т. 52, № 12, С. 2099 – 2103.
О.В. Андреев, О.Ю. Митрошин, И.А. Разумкова. Фазовые равновесия в системах Sc2S3 – Ln2S3 (Ln = Dy, Er, Tm) // Журн. неорган. химии. 2008. Т. 53, № 2, С. 366 – 369.
Г.М. Кузьмичёва, О.В. Андреев. Кристаллохимическое изучение фаз в системе CaS – Lu2S3 (0 – 50 мол. % Lu2S3) // Журн. неорган. химии. 2008. Т. 53, № 2, С. 351 – 355.
О.В. Андреев, О.Ю. Митрошин, Н.А. Хритохин, И.А. Разумкова. Закономерности фазовых равновесий в системах SrS – Ln2S3 (Ln = Yb – Lu, Y, Sc) // Журн. неорган. химии. 2008. Т. 53, № 3, С. 488 – 493.
Н.В. Сикерина, О.В. Андреев, И.П. Левен. Взаимодействие в системах SrS - Cu2S – Ln2S3 (Ln = Gd, Er) и закономерности фазообразования в ряду систем SrS - Cu2S – Ln2S3 (Ln = La – Lu) // Журн. неорган. химии. 2008. Т. 53, № 3, С. 503 – 508.
О.В. Андреев, А.С. Высоких, В.Г. Ваулин. Фазовая диаграмма системы Sm2S3 – Sm2O3 // Журн. неорган. химии. 2008. Т. 53, № 8, С. 1414 – 1418.
Кертман А.В., Кычкова Н.В. Сульфидные и фторсульфидные стекла на основе Ga2S3 / «Синтез и свойства химических соединений». Сборник трудов. // Тюмень: ТюмГУ. 2007. С.117-123.
Краева Н.В., Мичкарева В.В., Кертман А.В. Фторсульфидные стекла /I Всеросс. конф. студентов и молодых ученых «Перспективы развития фундаментальных наук» 26-28 апр. 2004. Томск. Сборник трудов.// Томск: ТПУ. 2004. С.86-88.
Кычкова Н.В., Кертман А.В. Фазовые диаграммы состояния систем MeF2-Ga2S3 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba) / Сб. научных трудов ТюмГАСУ. // Тюмень: ИПЦ «Экспресс». 2006. С.112-116.
Накамото К. ИК спектры и спектры КР неорганических и координациионных соединений // М.: Мир. 1991. 536 с.
Шульц М.М., Мазурин О.В., Порай-Кошиц Е.А. Стекло: природа и строение // Л.: Знание. 1985.- 32 с.
Физико-химические основы производства оптического стекла / Под ред. док. техн. наук Л.И.Демкиной // Л.: Химия. 1976. 456 с.
Ларин Ю.Т. Стекла для изготовления оптических волокон и кабелей - Режим доступа: http://rus.hyperlinessystems.com/info/informost/1_2002-2.shtml
12. ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Для чтения лекций необходима лекционная аудитория с мультимедийным оборудованием (показ презентаций). Для проведения практических занятий необходимо оборудование: оптические микроскопы, электронные микроскопы, микротвердомер, установки термического и дифференциально-термического анализов, рентгеновские дифрактометры общего назначения, рентгенометрические базы данных PDF-2, PDF-4, специализированный пакет прикладных программ дифрактометрического анализа PDWin4.0, химические реактивы. |
