4.2. Объем дисциплины и виды учебной работы по заочной форме обучения.
Общая трудоемкость дисциплины составляет __3__зачетные (х) единиц(ы)
(108__ часов).
Вид учебной работы
|
Всего
часов/з.е.
|
Семестры
|
1
|
|
|
|
Аудиторные занятия (всего)
|
10/0,27
|
10/0,27
|
|
|
|
В том числе:
|
|
|
|
|
|
Лекции (Л)
|
4/0,11
|
4/0,11
|
|
|
|
Практические занятия (ПЗ)
|
-
|
-
|
|
|
|
Семинары (С)
|
-
|
-
|
|
|
|
Лабораторные работы (ЛР)
|
6/0,16
|
6/0,16
|
|
|
|
Самостоятельная работа студентов (СРС), (всего)
|
62/1,72
|
62/1,72
|
|
|
|
В том числе:
|
|
|
|
|
|
Курсовой проект (работа)
|
-
|
-
|
|
|
|
Расчетно-графические работы
|
18/0,5
|
18/0,5
|
|
|
|
Реферат
|
10/0,27
|
10/0,27
|
|
|
|
Другие виды СРС (если предусматриваются, приводится перечень видов СРС)
Составление плана-конспекта
Контрольная работа
|
18/0,5
16∕0,44
|
18/0,5
16∕0,44
|
|
|
|
Форма промежуточной аттестации:
экзамен
|
36∕1
|
36∕1
|
|
|
|
Общая трудоемкость
|
108/3
|
108/3
|
|
|
|
5. Структура и содержание дисциплины
5.1. Структура дисциплины для очной формы обучения
№ п/п
|
Раздел дисциплины
|
Неде ля семе стра
|
Виды учебной работы, включая самостоятельную и трудоемкость (в часах)
|
Формы текущего контроля
успеваемости
(по неделям семестра)
Форма промежуточной аттестации
|
Л
|
С/ПЗ
|
ЛР
|
СРС
|
|
Первый семестр
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Классификация неорга нических веществ.
|
1
|
2
|
|
2
|
1
|
Опрос, тестирование,
|
2
|
Строение атома
|
2
|
2
|
|
1
|
1
|
Опрос, тестирование,
|
3
|
Периодический закон и периодическая система
|
3
|
2
|
|
-
|
1
|
Опрос,
тестирование
|
4
|
Химическая связь
|
4
|
2
|
|
1
|
1
|
Опрос, тестирование, защита модуля
|
5
|
Основы термодинами ки.
|
5
|
2
|
|
-
|
1
|
Опрос, тести рование
|
6
|
Химическая кинетика. Химическое равновесие
|
6
|
2
|
|
2
|
1
|
Опрос, тестирование
|
7
|
Учение о растворах. Способы выражения концентрации раство ров.
|
7
|
2
|
|
2
|
1
|
Опрос, тестирование,
|
8
|
Теория электролитиче ской диссоциации.
|
8
|
2
|
|
1
|
1
|
Опрос, тестирование
|
9
|
Протолитические реак ции. Ионное произве дение воды, понятие о рН. Гидролиз солей.
|
9
|
2
|
|
1
|
1
|
Опрос, тестирование,
|
10
|
Координационные со единения.
|
10
|
2
|
|
-
|
1
|
Опрос, тестирование
|
11
|
Окислительно-восстановительные ре акции.
|
11
|
2
|
|
-
|
1
|
Опрос, тестирование
|
12
|
Основы качественного анализа химических веществ.
|
12
|
2
|
|
2
|
1
|
Опрос, тестирование
|
13
|
Аналитическая класси фикация ионов.
|
13-14
|
4
|
|
-
|
1
|
Опрос
|
14
|
Количественный анализ Основы гравиметрии
|
15
|
2
|
|
2
|
1
|
Опрос
тестирование
|
15
|
Основы титриметриче-ского анализа
|
16
|
2
|
|
2
|
2
|
Опрос, тестирование,
|
16
|
Физико-химические ме тоды анализа.
|
17-18
|
4
|
|
2
|
2
|
Опрос
|
|
Промежуточная атте стация.
|
|
-
|
-
|
|
36
|
Экзамен в устной фор ме
|
|
ИТОГО:
|
|
36
|
|
18
|
54
|
|
5.2. Структура дисциплины для заочной формы обучения
№ п/п
|
Раздел дисциплины
|
Неделя семестра
|
Виды учебной работы, включая самостоятельную и трудоемкость (в часах)
|
Л
|
С/ПЗ
|
ЛР
|
СРС
|
|
Первый семестр
|
|
|
|
|
|
1
|
Классификация неорга нических веществ.
|
|
2
|
|
1
|
4
|
2
|
Строение атома
|
|
|
|
|
4
|
3
|
Периодический закон и периодическая система
|
|
|
|
|
4
|
4
|
Химическая связь
|
|
|
|
|
4
|
5
|
Основы термодинами ки.
|
|
|
|
|
4
|
6
|
Химическая кинетика. Химическое равновесие
|
|
|
|
|
4
|
7
|
Учение о растворах. Способы выражения концентрации раство ров.
|
|
|
|
1
|
4
|
8
|
Теория электролитиче ской диссоциации.
|
|
|
|
1
|
4
|
9
|
Протолитические реак ции. Ионное произве дение воды, понятие о рН. Гидролиз солей.
|
|
|
|
|
3
|
10
|
Координационные со единения.
|
|
|
|
|
3
|
11
|
Окислительно-восстановительные ре акции.
|
|
|
|
|
4
|
12
|
Основы качественного анализа химических веществ.
|
|
|
|
1
|
4
|
13
|
Аналитическая класси фикация ионов.
|
|
2
|
|
1
|
4
|
14
|
Количественный анализ Основы гравиметрии
|
|
|
|
1
|
4
|
15
|
Основы титриметриче-ского анализа
|
|
|
|
|
4
|
16
|
Физико-химические ме тоды анализа.
|
|
|
|
|
4
|
|
Промежуточная атте стация.
Экзамен в устной форме
|
|
-
|
-
|
|
36
|
|
ИТОГО:
|
|
4
|
|
6
|
98
|
5.3. Содержание разделов дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия». Лекционный курс
№ п/п
|
Наименование темы дисциплины
|
Трудоем кость (часы / зач. ед.)
|
Содержание
|
Формируе мые компе тенции
|
Результаты освоения (знать, уметь, владеть)
|
Образователь ные технологии
|
ОФО
|
ЗФО
|
Тема 1.
|
Классификация неорганических веществ.
|
2/0,055
|
2/0,055
|
Основные классы неорганических веществ. Оксиды, кислоты, основа ния, соли. Получение, химические свойства, номенклатура.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6 ПК-9
|
Знать: основные признаки классов, способы получения, принципы номенклатуры.
Уметь: составлять формулы веществ в соответствии с ва лентностями, давать названия веществам.
Владеть: навыками определе ния свойств веществ, исходя из состава.
|
Лекция- интерактивная
|
Тема 2
|
Строение атома и периодический за кон
|
2/0,055
|
|
Историческое развитие представле ний о строении вещества. Постулаты квантовой механики. Квантовые чис ла. Понятие об атомнойорбитали. Основное и возбужденное состояние. Принципы заполнения орбиталей в многоэлектронных атомах. Состав атомного ядра. Создание и эволюция Периодической системы. Структура периодической таблицы химических элементов. Электронное строение атома и периодичность свойств хи мических элементов. Периодичность физических и химических свойств элементов.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6
|
Знать: Строение атома, основные принципы заполнения орбиталей, зависимость свойств атомов от их электронного строения. Уметь: писать электронные формулы веществ, определять химические свойства, исходя из электронного строения атома.
Владеть: навыками работы с учебной, научной и справочной литературой.
|
Лекция-беседа,
Проблемная лекция
|
Тема 3
|
Периодический закон и периодиче ская система
|
2/0,055
|
|
Создание и эволюция Периодической системы. Структура периодической таблицы химических элементов.
Электронное строение атома и пе риодичность свойств химических элементов. Атомные радиусы, энер гии ионизации и сродства к электро ну и электроотрицательность. Пе риодичность физических и химиче ских свойств элементов.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6
|
Знать: историю открытия пе риодического закона, принцип её построения, формулировку
ПЗ, периодичность изменения свойств элементов в периодах и группах.
Уметь: определять свойства элемента по положению его в периодической системе, опре делять строение атома эле мента по положению его в ПС. Владеть: навыками составления формул оксидов и гидроксидов элементов, исходя из их положения в определенной группе ПС, описания предполагаемых свойств этих соединений.
|
Слайд-лекция
|
Тема 4
|
Химическая связь
|
2/0,055
|
|
Краткий очерк эволюции взглядов на сущность химической связи. Основ ные характеристики химической свя зи: длина, энергия, направленность. Ковалентная связь. МВС, физическая идея метода. Механизмы образова ния химической связи. ММО, физи ческая идея метода. Энергетические диаграммы. Ионная связь. Свойства ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи. Водородная связь. Межмолекулярные и внутри молекулярные водородные связи. Межмолекулярное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6
|
Знать: механизмы образова ния и свойства основных ти пов химической связи, влия ние типа связи в молекуле ве щества на свойства вещества, тип кристаллической решет ки.
Уметь: составлять электрон ные схемы образования хими ческой связи между атомами, определять тип химической связи в молекуле, исходя из её состава.
Владеть: способностью про гнозировать кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства вещества, исходя из типа связи и зарядов атомов в молеку ле.
|
Слайд-лекция
|
Тема 5
|
Основы термоди намики.
|
2/0,055
|
|
Основы химической термодинамики. 1 закон термодинамики, закон Гесса, следствия из него. Термохимические расчеты. 2 закон ТД.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6
|
Знать: основные термодинамические понятия и законы.
Уметь: экспериментально оп ределить теплоту растворения соли, производить термохи мические расчеты. Владеть: методами проведе ния некоторых химических экспериментов, навыками ре шения задач по термодинами ке.
|
Тематическая лекция
|
Тема 6
|
Химическая кине тика. Химическое равновесие
|
2/0,055
|
|
Скорость химических реакций. Ос новные кинетические понятия. Осо бенности кинетики биохимических реакций. Катализ. Особенности фер ментативного катализа. Химическое равновесие. Принципы его смеще ния.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6
|
Знать: Основные понятия кинетики.
Уметь: экспериментально оп ределить зависимость скоро сти реакции от различных факторов, решать задачи и выполнять упражнения по ки нетике.
Владеть: навыками решения расчетных задач и проведения экспериментов.
|
Проблемная лекция
|
Тема 7
|
Учение о раство рах. Способы вы ражения концен трации растворов.
|
2/0,055
|
|
Физико-химические свойства воды. Коллигативные свойства растворов: законы Рауля. Осмос, осмотическое давление. Ионная сила растворов, рН растворов. Теории кислот и осно ваний. Буферные системы, их состав, механизм действия.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6
|
Знать: основные типы хими ческих реакций, состав и принципы совместного дейст вия буферных растворов в ор ганизме, особенности гетеро генных равновесий. Уметь: решать расчетные за-
|
Лекция-беседа
|
|
|
дачи по определению концен трации растворов.
Владеть: навыками решения расчетных задач для расчетов рН растворов электролитов, буферных растворов, констан ты растворимости.
|
|
Тема 8
|
Теория электроли тической диссо циации.
|
2/0,055
|
|
Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Активность и коэффициент активно сти.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6 ПК-3
|
Знать: Основные положения теории электролитической диссоциации.
Уметь: писать ионные уравнения реакцийВладеть:
|
Обзорная лекция,
|
Тема 9
|
Протолитические реакции. Ионное произведение во ды, рН.
|
2/0,055
|
|
Протолитические реакции. Протоли тические равновесия и процессы. Ав-топротолиз воды. Ионное произведе ние воды. Водородный и гидро-ксильный показатели.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6 ОК-12
|
Знать: основные типы прото-литических равновесий, спо собы определения рН раство ров.
Уметь: определять рН рас творов с помощью индикато ров и рН-метра. Владеть: навыками решения задач по равновесиям в рас творах. Приобрести навыки практического определения рН индикаторными и безин-дикаторными способами.
|
Лекция-визуализация
|
Тема 10.
|
Координационные соединения.
|
2/0,055
|
|
Особенности строения, классифика ция комплексных соединений, их об разование и устойчивость. Константа нестойкости, константа устойчиво сти к.с. Лигандообменные процессы, равновесия, гомеостаз, нарушения. Использование комплексныхсоеди-
нений на практике.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6ОК-10
|
Знать: номенклатуру, классификацию комплексных соединений.
Уметь: давать названия комплексным соединениям, производить расчеты по равновесиям в растворах к.с.
|
Проблемная лекция
|
|
|
|
|
|
Владеть: навыками проведения реакций комплексообразования.
|
|
Тема 11
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
2/0,055
|
|
Редокс- процессы и равновесия. Ме ханизм возникновения электродного и редокс- потенциала. Уравнения Нернста и Нернста-Петерса, их ис пользование на практике. Степень окисления, процессы окисления, вос становления. Понятие о типах ОВР. Важнейшие окислители и восстано вители. Направление ОВР.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6 ПК-9
|
Знать: Основные понятия: степень окисления, окисление, восстановление, Основные типы ОВР.
Уметь: определять степени окисления, составлять уравне ния электронного баланса, оп ределять направление ОВР, пользуясь значениями ОВП. Владеть: навыками проведе ния опытов с ОВР, прогнози рования результатов реакции.
|
Проблемная лекция
|
Тема 12
|
Основы качест венного анализа химических ве ществ.
|
2/0,055
|
|
Задачи и методы качественного ана лиза. Объекты химического анализа. Задачи аналитической химии, анали тический контроль производства. Методы химического анализа. Типы химических реагентов и реакций в химическом анализе.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6 ОК-12 ПК-3 ПК-9
|
Знать: задачи, стоящие в про изводстве и хранении продук тов перед химическим анали зом.
Уметь: классифицировать ме тоды хим. анализа. Владеть: приемами работы с посудой и реактивами качест венного химического анализа.
|
Обзорная лекция
|
Тема 13.
|
Аналитическая классификация ио нов.
|
4/0,11
|
2/0,055
|
Принципы классификации катионов и анионов в аналитической химии. Понятие о кислотно-щелочной клас сификации. Основные схемы анализа ионов. Систематический и дробный методы анализа.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6 ОК-10 ПК-30ПК32
|
Знать: основные группы ка тионов и анионов в кислотно-щелочной классификации ио нов.
Уметь: проводить качествен ные реакции ионов, анализ смеси катионов и анионов, су хого вещества.
Владеть: техникой выполне-
|
Тематическая лекция
|
|
|
ния важнейших качественных реакций.
|
|
Тема 14.
|
Количественный анализ
Основы гравимет рии
|
2/0,055
|
|
Основные задачи и классификация методов количественного анализа. Сущность гравиметрического анали за, основные операции его. Метроло гические характеристики методов анализа.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6 ПК-3 ПК-30ПК32
|
Знать: основные законы, ле жащие в основе гравиметрии, устройство и правила работы на аналитических весах. Уметь: проводить взвешива ние на аналит. весах, основ ные операции гравиметрии. Владеть: приемами простей ших весовых определений.
|
Лекция-визуализация
|
Тема 15
|
Основы титримет-рического анализа
|
2/0,055
|
|
Сущность титриметрического анали за. Классификация методов титри-метрии. Требованиям к реакциям в титриметрическом анализе. Класси фикация растворов в титриметрии. Способы титрования. Основы ки слотно - основного титрования. Рас четы в титриметрическом анализе.
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6 ОК-12 ПК-30ПК32
|
Знать: основные понятия тит риметрии, классификацию ме тодов, основные правила тит рования.
Уметь: проводить титрова ние, пользоваться мерной по судой, проводить расчеты по результатам анализа.
Владеть: приемами работы с химической посудой, лабора торным оборудованием, уме нием производить расчеты и делать выводы по результатам титриметрии.
|
Тематическая лекция
|
Тема 16
|
Физико-химические мето ды анализа.
|
4/0,11
|
|
Понятие о физико- химических ме тодах определения в анализе. Осо бенности и области применения. Ос новные физико- химические методы анализа. Оптические методы (фото колориметрия), погенциометриче-ские методы анализа (прямая потен-циометрия). Теоретические основы
|
ОК-1 ОК-4 ОК-6ОК-10 ПК-3 ПК-7
|
Знать: Теоретические основы методов анализа, физические законы, лежащие в основе ме тода.
Уметь: охарактеризовать ос новные методы физ-хим ана лиза, области применения, приборную базу.
Владеть: приемами работы с приборами
|
Обзорная лекция
|
|
Итого
|
|
|
|
|
|
|
5.4. Практические и семинарские занятия, их наименование, содержание и объем в часах
№ п/п
|
№ раздела дисциплины
|
Наименование Практических и семинарских занятий
|
Объем в часах / трудоемкость в з.е.
|
-
|
-
|
-
|
-
|
5.5. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах
|
№ раздела дисциплины
|
Наименование лабораторных работ
|
Объем в часах / трудоем кость в з.е.
|
офо
|
зфо
|
1
|
Классификация неорга нических веществ.
|
Основные классы неорганических соеди нений.
|
2/0,055
|
2/0,055
|
2
|
Строение атома и хими ческая связь.
|
Строение атома и химическая связь.
|
2/0,055
|
|
3
|
Основы термодинамики.
|
Термодинамические расчеты по уравнени ям химических реакций.
|
2/0,055
|
|
4
|
Химическая кинетика. Химические равновесия.
|
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
|
2/0,055
|
|
5
|
Учение о растворах.
|
Приготовление растворов заданных кон центраций. Решение задач и упражнения по протолитическим равновесиям.
|
2/0,055
|
2/0,055
|
6
|
Протолитические равно весия. Гидролиз солей.
|
Гидролиз солей. Расчеты рН.
|
2/0,055
|
|
7
|
Основы качественного анализа химических ве ществ.
|
Качественные реакции катионов и анио нов.
|
2/0,055
|
2/0,055
|
8
|
Количественный анализ. Гравиметрия.
|
Определение влажности почвы.
|
2/0,055
|
|
9
|
Основы титриметрии
|
Метод нейтрализации. Определение жест кости воды.
|
2/0,055
|
|
|
Итого
|
|
18/0,5
|
6/0,16
| |
