Рабочая программа по дисциплине

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения

6.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля

2. 
   Объяснить причину и механизм диссоциации молекул электролитов.
   
3. 
   Изложить основные положения теории электролитической диссоциации.
   
4. 
   Какие факторы и как влияют на степень электролитической диссоциации?
   

5. 
   Как связаны константа и степень диссоциации? Сформулируйте закон разбавления Оствальда.
   
6. 
   В чем состоят основные положения протолитической теории кислот и оснований? Привести примеры сопряженных кислотно-основных равновесий.
   
7. 
   Типы протолитических реакций: кислотно-основные взаимодействия, автопротолиз, гидролиз.
   

7. 
   Роль протолитических реакций в биохимических процессах.
   
8. 
   Суть электронной теории кислот и оснований Льюиса.
   

10. 
    Перечислить основные положения теории сильных электролитов.
    
11. 
    Что такое ионная сила раствора, активность, коэффициент активности иона?
    

13. 
    Автопротолиз воды. Водородный показатель (рН).рН биологических жидкостей.
    
14. 
    Понятие о потенциальной и общей кислотности растворов.
    
15. 
    Способы определения рН. Кислотно- основные индикаторы.
    
16. 
    Роль электролитов в организме человека.
    
17. 
    Что такое гидролиз? Какие вещества могут подвергаться гидролизу?
    
18. 
    Какие соли подвергаются гидролизу? В чем причина гидролиза солей?
    
19. 
    Что такое степень гидролиза? Привести формулы для расчета степени гидролиза различных типов солей, подвергающихся гидролизу.
    
20. 
    Константа гидролиза соли. Её связь со степенью гидролиза.
    
21. 
    Какие факторы влияют на гидролиз? Как можно усилить или ослабить гидролиз?
    
22. 
    Что называется гидролизом по аниону, гидролизом по катиону? Приведите примеры, какпротекает гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и слабымимногокислотными основаниями? Приведите примеры.
    

2. 
   Кислоты. Классификация, получение, химические свойства, номенклатура.
   
3. 
   Основания. Классификация, получение, химические свойства, номенклатура.
   
4. 
   Соли. Классификация, получение, химические свойства, номенклатура.
   
5. 
   Строение атома. Состав ядра, электронная оболочка. Характеристика ядерных частиц.
   
6. 
   Квантовые числа как характеристика состояния электрона.
   
7. 
   Принципы и правила заполнения орбиталей электронами. Электронные формулы.
   

8. 
   Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Связь строения атома и положения элемента в ПС.
   
9. 
   Общие закономерности в изменении атомных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности, кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в периодах и группах ПС.
   

10. 
    Понятие о химической связи. Основные типы химической связи.
    
11. 
    Ковалентная связь, механизмы образования, свойства ковалентной связи.
    
12. 
    Ионная связь. Механизм образования, свойства веществ, образованных ионной связью. 13.Водородная связь. Её специфичность, механизм образования, характеристика.
    

14. 
    Металлическая связь.
    
15. 
    Основные понятия термодинамики: система, параметры системы, теплота, энергия, работа, энтропия, энтальпия, энергия Гиббса.
    
16. 
    Термохимия. Закон Гесса, следствия из него. Тепловые эффекты химических реакций.
    

18. 
    Скорость химической реакции, истинная и средняя скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
    
19. 
    Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Закон действующих масс.
    
20. 
    Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции . Понятие об энергии активации. 21.Понятие о катализе, виды катализа. Свойства катализаторов.
    

22. 
    Химическое равновесие. Обратимые и необратимые процессы. Условия необратимости химических процессов. Особенности состояния химического равновесия. Константа химического равновесия.
    
23. 
    Условия смещения химического равновесия ( принцип Ле-Шателье): влияние концентрации реагентов, влияние температуры, влияние давления.
    
24. 
    Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия: степень окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Типы окислительно-восстановительных реакций, примеры.
    
25. 
    Редокс-системы, эквивалент окислителя и восстановителя. Сопряженные пары окислитель-восстановитель.
    
26. 
    Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных процессов (температура, концентрация, катализатор, кислотность среды). Типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования (примеры).
    

40. 
    Методы качественного анализа: химические, физические, физико-химические. Анализ мокрым и сухим путем.
    
41. 
    Макро-, микро-, полумикро-, ультрамикроанализ. Капельный и микрокристаллоскопический анализ. Пирохимический анализ. Чувствительность реакции.
    

43. 
    Общеаналитические, групповые и частные реакции. Групповые реактивы. Характерные и специфические реакции.
    
44. 
    Деление катионов и анионов на аналитические группы. Кислотно-щелочная классификация катионов.
    
45. 
    Задачи количественного анализа. Классификация методов количественного анализа: гравиметрический и титриметрический анализ.
    
46. 
    Методы гравиметрического анализа, основные операции. Преимущества и недостатки.
    
47. 
    Теоретические основы титриметрии. Классификация методов титриметрического анализа.
    

50. 
    Теоретические основы метода нейтрализации. Рабочие растворы, стандартные вещества, индикаторы метода нейтрализации. Области применения метода.
    
51. 
    Понятие об эквиваленте. Фактор эквивалентности. Способы расчета фактора эквивалентности для реакций обмена и окислительно-восстановительных реакций. Закон эквивалентов.
    

1. 
   http://www. edu.ru Российский образовательный федеральный портал.
   
2. 
   http://www. хитик..ru/ Химия. Сайт о химии.
   
3. 
   http://www.iqHb..ru/ Электронно-библиотечная система. Образовательные и просветительные издания.
   
4. 
   http://chemexpress.fatal. ru/Navigator/html- Химия. Навигатор
   

1. 
   библиотечный фонд ГОУ ВПО «МГТУ»;
   
2. 
   химические реактивы;
   
3. 
   наглядные пособия: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов и др.
   
4. 
   лабораторное оборудование;
   
5. 
   химическая посуда.
   
6. 
   мультимедийное оборудование для чтения лекций-презентаций.