Итоговое тестирование

Скачать 278.25 Kb.

Название	Итоговое тестирование
страница	2/3
Дата публикации	16.08.2013
Размер	278.25 Kb.
Тип	Закон

100-bal.ru > Химия > Закон

1 2 3

Часть 3

При выполнении заданий подробно запишите ход решения и полученный результат

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

HI → KI → I₂ → AlI₃

Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 1 составьте полное и сокращённое ионное уравнение химической реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой?

Вариант 4

Часть 1

А1. Положение элемента хлора в Периодической системе химических элементов:

а) 2-й период, VIIА группа;

б) 3-й период, VIIА группа;

в) 4-й период, VIIА группа;

а) 4-й период, VIIБ группа.

А2. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵:

а) Cl

б) O

в) F

г) I

А3. Восстановительная способность атомов галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:

а) возрастают;

б) не изменяются;

в) уменьшаются;

г) изменяются периодически.

А4. В паре формул у веществ связь ковалентная полярная и ковалентная неполярная:

а) NaCl и HCl;

б) F₂ и CaF₂;

в) HI и I₂;

г) HBr и HCl.

А5. Какое утверждение не относится к характеристике физических свойств галогенов:

а) Температуры кипения и плавления галогенов находятся в зависимости от значений молекулярных масс;

б) от фтора к йоду усиливается интенсивность окраски галогенов;

в) являются безопасными в обращении веществами;

г) йод способен возгонятся.

А6. Бром взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:

а) натрий, водород, фторид калия;

б) хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид калия;

в) хлорид меди (II), вода, медь;

г) йодид калия, калий, водород.

А7. Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле:

а) SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O;

б) Cl₂ + H₂O → HCl + HClO;

в) 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂+ CaCl₂ + 2H₂O;

г) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

А8. Стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт бодрость и силу:

а) фтор;

б) хлор;

в) бром;

г) йод.

А9. В двух пробирках находятся растворы фторида и хлорида калия. После добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться соответственно:

а) образование белого осадка, выделение газа;

б) отсутствие изменений, образование белого осадка;

в) образование желтого осадка, образование белого осадка;

г) образование светло-жёлтого осадка, образование белого осадка.

Часть 2

Ответами к заданиям В1 и В2 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в реакцию:

1) оксид азота(II);

2) кислород;

3) цинк;

4) нитрат серебра;

5) оксид кальция;

6) гидроксид меди(II).

В2. Выберите схемы превращений, в которых хлор проявляет свойства восстановителя:

1) Cl⁺³ → Cl⁺¹

2) Cl^-1→ Cl₂⁰

3) Cl⁺⁷ → Cl⁺⁵

4) Cl⁺⁵→ Cl⁺⁷

5) Cl^-1→ Cl⁺³

Часть 3

При выполнении заданий подробно запишите ход решения и полученный результат

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

HBr → KBr → Br₂ → CaBr₂

Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 1 составьте полное и сокращённое ионное уравнение химической реакции.

С2. Какой объём бромоводорода израсходуется для нейтрализации раствора, содержащего 28г гидроксида калия?

Ответы на задания с выбором ответа

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	В1	В2
1	г	в	в	б	а	а	г	в	г	2345	345
2	а	г	а	в	в	а	б	г	в	1356	263
3	в	г	в	в	а	г	б	а	б	1456	343
4	б	а	а	в	в	г	а	б	б	3456	245

Ответы на задания с развёрнутым ответом

Вариант1

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

KBr → Br₂ → HBr → AgBr

Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 3 составьте полное и сокращённое ионное уравнение химической реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂ Br₂ + H₂ → 2HBr HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃ Составлен электронный баланс для реакции 1, указан процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель 2Br^-1 -2e → Br₂⁰процесс окисления, восстановитель Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^-1процесс восстановления, окислитель Для реакции 3 составлено полное и сокращённое ионное уравнение реакции H⁺ + Br^-+ Ag⁺ + NO₃^- → AgBr + H⁺ + NO₃^- Ag⁺ + Br^-→ AgBr
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записано 4 элемента ответа	4
Правильно записано 3 элемента ответа	3
Правильно записано 2 элемента ответа	2
Правильно записано 1 элемента ответа	1
Все элементы записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С2. Рассчитайте объём хлороводорода (н.у.) , полученного при взаимодействии 11,7 г кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой при нагревании.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Записано уравнение реакции: NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl Определено количество вещества хлорида натрия ν(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль Найдено количество вещества хлороводорода ν(HCl) = 0,2 моль Найден объём выделившегося хлороводорода V(HCl) = 0,2моль • 22,4 л/моль = 4,48л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
Правильно записано 3 элемента ответа	3
Правильно записано 2 элемента ответа	2
Правильно записано 1 элемента ответа	1
Все элементы записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 2

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Cl₂ → HCl → NaCl → AgCl

Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 3 составьте полное и сокращённое ионное уравнение химической реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: Сl₂ + H₂ → 2HCl HCl + NaOH → NaCl + H₂O NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ Составлен электронный баланс для реакции 1, указан процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель H₂⁰-2e → 2H⁺процесс окисления, восстановитель Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^-1процесс восстановления, окислитель Для реакции 3 составлено полное и сокращённое ионное уравнение реакции Na⁺ + Cl^-+ Ag⁺ + NO₃^- → AgCl + Na⁺ + NO₃^- Ag⁺ + Cl^-→ AgCl
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записано 4 элемента ответа	4
Правильно записано 3 элемента ответа	3
Правильно записано 2 элемента ответа	2
Правильно записано 1 элемента ответа	1
Все элементы записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С2. Какой объём хлора (н.у.) необходим для получения 8г брома из бромида калия?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Записано уравнение реакции: 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂ Определено количество вещества брома ν(Br₂) = 8/160 = 0,05 моль Найдено количество вещества хлора ν(Cl₂) = 0,05 моль Найден объём выделившегося хлора V(Cl₂) = 0,05моль • 22,4 л/моль = 1,12 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
Правильно записано 3 элемента ответа	3
Правильно записано 2 элемента ответа	2
Правильно записано 1 элемента ответа	1
Все элементы записаны неверно	0
Максимальный балл	4

1 2 3

Похожие:

	Итоговое тестирование по истории России 7 класс		Департамент образования города Москвы Государственное бюджетное образовательное... Формы контроля: беседа, фронтальный опрос (устный, письменный), тематическое экспресс-тестирование, контрольная работа, итоговое...
	Департамент образования города Москвы Государственное бюджетное образовательное... Формы контроля: беседа, фронтальный опрос (устный, письменный), тематическое экспресс-тестирование, контрольная работа, итоговое...		Департамент образования города Москвы Государственное бюджетное образовательное... Формы контроля: беседа, фронтальный опрос (устный, письменный), тематическое экспресс-тестирование, контрольная работа, итоговое...
	Самостоятельная работа 92 час. Всего 4 з е. Москва 2013 Паспорт фонда... Формы контроля: беседа, фронтальный опрос (устный, письменный), тематическое экспресс-тестирование, контрольная работа, итоговое...		Самостоятельная работа 56 час. Всего 2 з е. Москва 2013 Паспорт фонда... Формы контроля: беседа, фронтальный опрос (устный, письменный), тематическое экспресс-тестирование, контрольная работа, итоговое...
	Итоговое тестирование по курсу «История Нового времени» 8 класс Направление, отличающееся социальной ориентированностью: отображает «язвы» общества во имя их скорейшего исправления		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Количество часов для проведения контрольных работ: 2 ч., итоговое тестирование 1ч, лабораторных работ 3 ч
	Итоговое тестирование по предмету «История древнего мира» 5 класс... Связи с общественностью: методические указания по выполнению контрольной работы, обучающихся на 6 курсе специальности «Маркетинг»-...		Итоговое тестирование (7 класс) Гиа по английскому языку это один из группы экзаменов по иностранным языкам, проводимый в 9 классе. Сдавать его не обязательно,но...
	Контрольное итоговое тестирование по курсу «Обществознание – 10» Вариант Часть А При выполнении заданий этой части в бланке ответов №1 под номером выполняемого задания (А 1 – А24) поставьте знак «×» в клеточку,...		Российской Федерации «Об образовании» В практике работы школ Российской Федерации используются различные формы итоговой аттестации выпускников по биологии: устный экзамен...
	Инструкция по проведению тестирования. Итоговое тестирование проводится... Всего представлены 300 тестов, которые разделены на 3 варианта по 100 вопросов. Закрытые тестовые задания имеют ключ ответов. Апим...		Тестирование тестирование быстрый и эффективный способ контроля и... Методические указания к семинарским занятиям, практикум, контрольные работы и задания
	Тестирование mpeg layer 3 (MP3) кодеров Предисловие Прежде всего я хочу очертить круг вопросов, которые я хотел выяснить для себя, проведя это тестирование. Я решил собрать себе фонотеку...		Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов.... Содержание заданий и критерии их оценивания по курсу «Тестирование в управлении персоналом»

Школьные материалы