В теста егэ по химии Общая характеристика заданий части в теста егэ по химии

Задания для самостоятельной работы 1. И метиламин, и диметиламин 1) являются первичными аминами 2) относятся к ароматическим аминам 3) проявляют более слабые основные свойства по сравнению с анилином 4) реагируют с кислотами 5) хорошо растворяются в воде 6) могут взаимодействовать с хлорметаном 2. Какие утверждения справедливы для анилина? 1) устойчив к окислению 2) относится к алифатическим аминам 3) проявляет основные свойства 4) получают восстановлением нитробензола 5) является вторичным амином 6) реагирует с соляной кислотой 3. Этиламин 1) твердое вещество 2) вторичный амин 3) проявляет основные свойства 4) ароматический амин 5) растворяется в воде 6) реагирует с кислотами 4. Метиламин можно получить взаимодействием 1) метанола с аммиаком 2) бромметана с аммиаком 3) хлорида метиламмония с гидроксидом кальция 4) метана с азотной кислотой 5) метанола с азотом 6) метана с аммиаком 5. Аланин, в отличие от этиламина 1) содержит аминогруппу 2) реагирует со щелочами 3) растворим в воде 4) проявляет амфотерные свойства 5) не изменяет окраску индикатора 6) реагирует с кислотами 6. Для белков характерно 1) образование двойной спирали 2) полимерное строение 3) наличие пептидной связи 4) образование комплементарных пар 5) глобулярное или фибриллярное строение 6) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра 7. Основания расположены в порядке усиления их основных свойств в рядах 1) аммиак  метиламин  диметиламин 2) гидроксид натрия  диметиламин  аммиак 3) анилин  аммиак  метиламин 4) метиламин  аммиак  анилин 5) диметиламин  метиламин  анилин 6) анилин  диметиламин  гидроксид натрия 8. Для характеристики триметиламина верны утверждения: 1) проявляет амфотерные свойства 2) относится к ароматическим аминам 3) является основанием 4) входит в состав нуклеиновых кислот 5) реагирует с соляной кислотой 6) является третичным амином 9. Анилин взаимодействует с 1) соляной кислотой 2) бензолом 3) гидроксидом натрия 4) бромметаном 5) пропаном 6) бромной водой 10. Белки можно обнаружить 1) с помощью ксантопротеиновой реакции 2) действием индикатора 3) по появлению характерного запаха при сжигании 4) с помощью раствора перманганата калия 5) с помощью биуретовой реакции 6) с помощью реакции «серебряного зеркала» Ответы 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 456 346 456 123 245 245 136 356 146 135 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей Обязательный минимум знаний Основные теоретические сведения, необходимые для успешного выполнения заданий этой тематики, были даны в соответствующем разделе тестов части А. Наиболее простым способом решения задач на массовую долю вещества в растворе является метод, условно называемый нами «методом стаканчиков». Изображают три стаканчика, из которых два первых символизируют два исходных компонента приготовления раствора, а третий (после равенства) – конечный раствор. Внутри стаканчиков записывают массовую долю растворенного вещества (в процентах или долях единицы), под стаканчиками – массы компонентов. Массовая доля растворенного вещества в чистой воде равна 0, в чистом веществе 100%, в кристаллогидрате - массовой доле безводного вещества. В любом из шести положений может быть искомая неизвестная величина. Полученный рисунок символизирует алгебраическое уравнение с одним неизвестным. w(в-ва) w1 + w2 = w3 m(объекта) m1 m2 m3 Верно равенство: w1m1 + w2m2 = w3m3 Примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению 1. К 300 г 6%-го раствора серной кислоты прилили 100 г воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна _____ % (Запишите число с точностью до десятых) Составляется схема приготовления раствора: 6% + 0% = х% 300 г 100 г 400 г Затем составляется уравнение и решается относительно х. 3006 + 0100 = 400х, х = 4,5% Ответ: 4,5 2. После упаривания 500 мл 10%-го раствора хлорида калия (плотность 1,1 г/мл) его масса уменьшилась на 100 г. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______ % (Запишите число с точностью до десятых) Находится масса исходного раствора. m1(р-ра) = V1(р-ра)  1(р-ра) = 500 мл  1,11 г/мл = 555 г Составляется схема процесса. 10% - 0% = х% 555 г 100 г 455 г Составляется уравнение и решается относительно х. 55510 - 0100 = 455х, х = 12,2% Ответ: 12,2 3. При охлаждении 350 г 25%-го раствора сульфата меди (II) с 90оС до 20оС в осадок выпало 100 г осадка медного купороса CuSO45H2O. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ % (Запишите число с точностью до десятых). Находится массовая доля безводного сульфата меди в медном купоросе. Mr(CuSO4) 160 w(СuSO4) =   100% =   100% = 64% Mr(CuSO45H2O) 250 Составляется схему процесса. 25% - 64% = х% 350 г 100 г 250 г Составляется и решается уравнение. 35025 - 10064 = 250х, х = 9,4% Ответ: 9,4 4. Для приготовления 2 л 37%-й аккумуляторной серной кислоты (плотностью 1,29 г/мл) потребуется 95%-я серная кислота массой _______ г. (Запишите число с точностью до целых). Находится масса конечного раствора. m1(р-ра) = V1(р-ра)  1(р-ра) = 2000 мл  1,29 г/мл = 2580 г Составляется схема процесса. 95% + 0% = 37 % х г (2580-х) г 2580 г Составляется уравнение и решается относительно х. 95х + 0(2580-х) = 372580, х = 1005 г Ответ: 1005 5. Масса уксусной кислоты, которую нужно растворить в 150 г столового 5%-го уксуса для получения 10%-го раствора, равна _______ г. (Запишите число с точностью до десятых). Составляется схема процесса. 100% + 5% = 10% х г 150 г (150+х) г Составляется уравнение и решается относительно х. 100х + 5150 = 10(150+х), х = 8,3% Ответ: 8,3 6. К 160 г 10%-го раствора хлорида натрия добавили 10 г этой же соли и 200 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______ %. (Запишите число с точностью до десятых). 10% + 100% + 0% = х% 160 г 10 г 200 г 370 г Составляется уравнение и решается относительно х. 16010 + 10100 + 0200 = 370х, х = 7,02% Ответ: 7,0 7. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды равна _______ %. (Запишите число с точностью до десятых). Находится масса хлороводорода. V(HCl) 11,2 m(HCl) = n(HCl)  M(HCl) =   M(HCl) =   36,5 = 18,25 г Vm 22,4 Составляется схема процесса. 0% + 100% = х% 1000 г 18,25 г 1018,25 г Составляется уравнение и решается относительно х. 1000 + 10018,25 = 1018,25х, х = 1,79% Ответ: 1,8 8. Объем (н.у.) формальдегида, который потребуется для получения 1 л 40%-го раствора с плотностью 1,11 г/мл равен _______ л. (Запишите число с точностью до десятых). Находится масса конечного раствора. m(р-ра) = V(р-ра)  (р-ра) = 1000 мл  1,11 г/мл = 1110 г Составляется схема процесса. 100% + 0% = 40% х г (1110 – х) г 1110 г Составляется и решается уравнение. 100х = 111040, х = 11,1 г Находится объем формальдегида (н.у.) m 11,1 V = Vmn = Vm  =   22,4 = 8,3 л Ответ: 8,3 M (HCHO) 30 9. В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена можно получить 20%-й раствор ацетальдегида. Масса полученного раствора равна _______ г. (Запишите число с точностью до целых). Составляется уравнение реакции гидратации ацетилена: С2Н2 + Н2О  СН3СНО, из которого видно, что n(C2H2) = n(CH3CHO). Находится масса ацетальдегида: V(C2H2) 89,6 m(СН3CHO) = n(C2H2)  M(CH3CHO) =   M(CH3CHO) =   44 Vm 22,4 m = 176 г Составляется схема процесса. 100% + 0% = 20% 44 г (х-44) г х г Составляется и решается уравнение. 10044 = 20х, х = 220 г Ответ: 220 10. Масса кальция, содержащегося в 820 г 4%-го раствора нитрата кальция, равна _______ г. (Запишите число с точностью до целых). Находится масса нитрата кальция в растворе: m(Ca(NO3)2) = m(р-ра)  w = 8200,04 = 32,8 г Рассчитывается количество вещества нитрата кальция m(Ca(NO3)2) 32,8 n(Ca(NO3)2) =  =  = 0,2 моль M(Ca(NO3)2) 164 n(Ca) = n(Ca(NO3)2); m(Ca) = n(Ca)M(Ca) = 0,240 = 8 г Ответ: 8.

Похожие:

	Свободно ориентироваться в пространстве егэ поможет специально созданный... Технические требования к оборудованию и системному программному обеспечению сдо 6		Дкр по химии для учащихся 11-х классов, сдающих егэ по химии Включает 30 заданий (А1-А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно
	Рабочая программа пропедевтического курса химии 7 класса разработана... ...		Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ...
	Г. Алексеевки Белгородской области Система разноуровневых тестовых... А в 2005 году, в связи с проведением на территории Российской Федерации егэ по химии, встал вопрос об использовании разноуровневых...		Реферат по теме: «Методика подготовки учащихся к выполнению части а в егэ» Методический принцип повторения и обобщения материала при подготовке учащихся к выполнению заданий части а в егэ
	Как самостоятельно готовиться к сложным задачам егэ Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...		Приказ №405 г. Ростов-на-Дону Об открытии пунктов проведении экзаменов... Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...
	Демо-версия теста по второй части курса «Практикум по прикладным экономическим исследованиям» В настоящее время в сфере образования активно внедряется одна из форм оценки знаний учащихся тестирование. В тестовой форме проводятся...		Урок по учебному плану. Тема урока по учебно-тематическому плану Учебной программой по химии предусмотрено формирование у учащихся первоначального понятия о гидролизе солей. Среди проверяемых элементов...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Егэ по русскому языку. На занятиях Вы узнаете обо всех «ловушках» в формулировках заданий, «секретах» составления теста, наименее...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Форму сдачи экзаменов по остальным предметам можно было выбрать самому: егэ или традиционный экзамен. Егэ по русскому языку сдавали...
	Создать тест (1). рис. Создание нового теста После этого (если Вы... Продумайте тематику тестовых заданий всех форм (10) для итогового контроля учебных достижений по выбранной Вами теме. Составьте тест-лестницу...		Продолжительность экзамена Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...
	Олимпиада по математике 5 класса Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...		Математика, 8 класс Февраль 2013 Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...