В теста егэ по химии Общая характеристика заданий части в теста егэ по химии

Скачать 1.03 Mb.

Название	В теста егэ по химии Общая характеристика заданий части в теста егэ по химии
страница	9/9
Дата публикации	18.08.2013
Размер	1.03 Mb.
Тип	Документы

100-bal.ru > Химия > Документы

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Задания для самостоятельной работы
1. Объем сероводорода (н.у.), который потребуется для приготовления 136 г 5%-го раствора сероводородной кислоты, равен _____ л. (Запишите число с точностью до сотых).
2. Массовая доля щелочи в растворе, полученном при добавлении 5 г гидроксида калия к 45 г 10%-го раствора КОН, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых).
3. Масса поваренной соли, которую необходимо добавить к 70 г 2%-го раствора NaCl для получения 6%-го раствора, равна _____ г. (Запишите число с точностью до сотых).
4. Объем воды, которую необходимо добавить к 100 г 70%-го раствора уксусной кислоты для получения 6%-го раствора, равен _____ л. (Запишите число с точностью до целых).
5. Массовая доля сахара в сиропе, полученном упариванием 1 кг 10%-го раствора сахара до массы 250 г, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых).
6. Объем хлороводорода (н.у.), который необходимо растворить в 100 г 5%-го раствора HCl для приготовления 15%-го раствора соляной кислоты, равен _____ л. (Запишите число с точностью до десятых).
7. Масса 10%-го раствора щелочи, которую необходимо добавить к 50 г 20%-го раствора того же вещества, чтобы получить 17%-й раствор, равна _____ г. (Запишите число с точностью до десятых).
8. Массовая доля соли в растворе, полученном смешением 50 г 20%-го и 150 г 7%-го раствора этой соли, равна _____ %. (Запишите число с точностью до сотых).
9. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном растворением 70 г медного купороса CuSO₄5H₂O в 430 мл воды, равна _____ %. (Запишите число с точностью до сотых).
10. Масса воды, в которой нужно растворить 250 г железного купороса FeSO₄7H₂O для получения 20%-го раствора сульфата железа (II), равна _____ г. (Запишите число с точностью до десятых).
Ответы

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
4,48	19	2,98	1	40	7,2	31,4	10,25	8,96	437,5

Расчет массы вещества или объема газа

по известному количеству вещества из участвующих в реакции
Обязательный минимум знаний
Для решения задач указанного типа необходимо знать формулы перевода количества вещества в массу или объем газа и обратно.

m V

n =  =  и обратно: m = nM, V = nV_m

M V_m
Примеры тестовых заданий и

рекомендации к их выполнению
1. Какой объем водорода (при нормальных условиях) можно получить при взаимодействии цинка массой 6,5 г с раствором серной кислоты?

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до десятых).
6,5 г х л

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1 моль 1 моль

65 г/моль 22,4 л/моль
Рассчитывается количество вещества цинка, взятое в реакцию:

m(Zn)  6,5 г

n(Zn) =  =  = 0,1 моль

M(Zn) 65 г/моль

По уравнению реакции количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

n(Н₂) = n(Zn) = 0,1 моль

Находится объем водорода при нормальных условиях:

V(H₂) = n(Н₂)  V_m = 0,1 моль  22,4 л/моль = 2,24 л Ответ: 2,2

2. Какую массу хлорида алюминия необходимо взять для реакции с нитратом серебра, чтобы получить 8,61 г хлорида серебра? Ответ: _______ г (Запишите число с точностью до десятых).
Решение

х г 8,61 г

AlCl₃ + 3 AgNO₃ = 3 AgCl + Al(NO₃)₃

1 моль 3 моль

133,5 г/моль 143,5 г/моль
Рассчитывается количество вещества хлорида серебра:

m(AgCl)  8,61 г

n(AgCl) =  =  = 0,06 моль

M(AgCl) 143,5 г/моль

По уравнению реакции видно, что количество вещества хлорида алюминия в 3 раза меньше количества вещества хлорида серебра:

n(AlCl₃) = 1/3 n(AgCl) = 1/3  0,06 моль = 0,02 моль

Рассчитывается масса хлорида алюминия:

m(AlCl₃) = n(AlCl₃)  M(AlCl₃) = 0,02 моль  133,5 г/моль = 2,67 г

Ответ: 2,7

3. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания водорода, полученного при взаимодействии 5,4 г алюминия с разбавленной серной кислотой? Ответ: ______ л (Запишите число с точностью до десятых)
5,4 г х моль

2 Al + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

2 моль 3 моль

27 г/моль
х моль х л

2 Н₂ + O₂ = 2 H₂О

2 моль 1 моль

22,4 л/моль
Рассчитается количество вещества алюминия:

m(Al)  5,4 г

n(Al) =  =  = 0,2 моль

M(Al) 27 г/моль
Находится количество вещества выделяющегося водорода:

3 3

n(Н₂) =  n(Al) =   0,2 моль = 0,3 моль

2 2

Рассчитывается количество вещества кислорода, требуемого для сжигания водорода:
1 1

n(О₂) =  n(Н₂) =   0,3 моль = 0,15 моль

2 2

Находится объем необходимого кислорода (н.у.)

V(О₂) = n(O₂)  V_m = 0,15 моль  22,4 л/моль = 3,36 л Ответ: 3,4
4. Какую массу сульфата бария можно получить при добавлении избытка раствора сульфата натрия к 17,86 мл 26%-ного раствора хлорида бария плотностью 1,12 г/мл? Ответ: ______ г (Запишите число с точностью до десятых).
х г

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2 NaCl

1 моль 1 моль

208 г/моль 233 г/моль
Рассчитывается масса исходного раствора:

m(р-ра) = V(р-ра)  (р-ра) = 17,86 мл  1,12 г/мл = 20 г

Находится масса хлорида бария в растворе:

m(BaCl₂) = m(р-ра)  w(BaCl₂) = 20  0,26 = 5,2 г

Определяется количество вещества хлорида бария, взятого для реакции:

m(BaCl₂) 5,2 г

n(BaCl₂) =  =  = 0,025 моль

M(BaCl₂) 208 г/моль

Определяется количество вещества образующегося сульфата бария:

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,025 моль

Рассчитывается масса образующегося сульфата бария:

m(BaSO₄) = n(BaSO₄)  M(BaSO₄) = 0,025 моль  233 г/моль = 5,825 г

Ответ: 5,8.

5. Какова массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении всего оксида фосфора (V), образовавшегося при сжигании 775 кг фосфора, в 9 225 л воды? Ответ: _____ % (Запишите число с точностью до десятых)
775 кг х моль

2 P + 5 O₂ = P₂O₅

2 кмоль 1 кмоль

28 кг/кмоль
х кмоль х кг

P₂O₅ + 3 H₂O = 2 H₃PO₄

1 моль 2 моль

142 кг/кмоль 98 кг/кмоль
Рассчитывается количество вещества фосфора:

m(Р) 775 кг

(Р) =  =  = 25 кмоль

M(Р) 31 кг/кмоль

Находится количество вещества полученного оксида фосфора (V):
1 1

n(Р₂О₅) =  n(Р) =   25 кмоль = 12,5 кмоль

2 2

Находится количество вещества ортофосфорной кислоты:

n(Н₃РО₄) = 2n(Р₂О₅) = 2  12,5 кмоль = 25 кмоль

Рассчитывается масса образовавшейся кислоты:

m(Н₃РО₄) = n(H₃РО₄)  M(H₃PO₄) = 25 кмоль  98 кг/кмоль = 2450 кг

Определяется масса взятой в реакцию воды:

m(Н₂О) = V(H₂О)  (H₂O) = 9225 л  1 кг/л = 9225 кг

Вычисляется масса полученного раствора:

m(р-ра) = m(H₂О) + m(P₂O₅) = 9225 кг + 775 кг = 10 000 кг

Находится массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе:

m(Н₃РО₄) 2450 кг

w(Н₃РО₄) =   100% =   100% = 24,5%

m(р-ра) 10000 кг

Ответ: 24,5

6. Смесь карбоната и сульфата бария массой 10 г обработали раствором азотной кислоты, при этом выделилось 0,448 л газа (н.у.). Определить массовую долю сульфата бария в смеси. Ответ: _____ % (Запишите число с точностью до десятых).

С учетом того, что из двух компонентов смеси с азотной кислотой реагирует только карбонат бария, записывается уравнение реакции.

10 г

х г 0,448 л

BaCO₃ + 2 HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

1 моль 1 моль

197 г/моль 22,4 л/моль

ВаSO₄ + HNO₃ 

Рассчитывается количество вещества оксида углерода (IV):

V(СО₂) 0,448 л

n(СО₂) =  =  = 0,02 моль

V_m 22,4 л/моль

Находится количество вещества карбоната бария:

m(BaCO₃) = n(BaCO₃)  M(BaCO₃) = 0,02 моль  197 г/моль = 3,94 г

Вычисляется масса сульфата бария в смеси:

m(BaSO₄) = m(смеси) - m(BaCO₃) = 10 г – 3,94 г = 6,06 г

Определяется массовая доля сульфата бария в смеси:

m(BaSO₄) 6,06 г

w(BaSO₄) =   100% =   100% = 60,6% Ответ: 60,6

m(смеси) 10 г

7. Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю оксида цинка в смеси. Ответ: _____ % (Запишите число с точностью до десятых).

С учетом того, что оба компонента реагируют с соляной кислотой, записываются уравнения реакций.

114,9 г

х г

ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂O 1)
х г 13,44 л

ZnS + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂S 2)

1 моль 1 моль

97 г/моль 22,4 л/моль
Из уравнений реакции видно, что выделение газа происходит только во второй реакции. Следовательно, объем выделившегося газа – это объем сероводорода. Находится количество вещества сероводорода:

По уравнению реакции 2) находится количество вещества цинка:

, следовательно,

Вычисляется масса сульфида цинка:

Рассчитывается масса оксида цинка:

Вычисляется массовая доля оксида цинка в смеси:

Ответ: 49,3

8. По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена

2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О + 2610 кДж

рассчитайте количество теплоты, которое выделяется при сгорании 448 л ацетилена (н.у.). Ответ: _____ кДж (Запишите число с точностью до целых)
448 л х кДж

2 С₂Н₂ + 5 O₂ = 4 CO₂ + 2 H₂O + 2610 кДж

2 моль

22,4 л/моль
Рассчитывается количество вещества ацетилена, вступившего в реакцию:

V(С₂Н₂) 448 л

n(С₂Н₂) =  =  = 20 моль

V_m 22,4 л/моль

Поскольку при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2610 кДж теплоты, то при сгорании 20 моль выделится:

Q 2610 кДж

Q’ = n(C₂H₂)   = 20 моль   = 26 100 кДж

2 моль 2 моль

Ответ: 26 100

9. Вычислите массу бромной воды, которую могут обесцветить 10,08 л пропена (н.у.), если массовая доля брома в бромной воде равна 3%.

Ответ: _____ кг (Запишите число с точностью до десятых)
10,08 л х г

С₃Н₆ + Br₂ = C₃H₆Br₂

1 моль 1 моль

22,4 л/моль 160 г/моль
Рассчитывается количество вещества пропена, взятое в реакцию:

V(С₃Н₆) 10,08 л

n(С₃Н₆) =  =  = 0,45 моль

V_m 22,4 л/моль

По уравнению реакции видно, что количество вещества брома равно количеству вещества пропена:

n(Br₂) = n( С₃Н₆) = 0,45 моль

Вычисляется масса брома, вступившего в реакцию:

m(Br₂) = n(Br₂)  M(Br₂) = 0,45 моль  160 г/моль = 72 г

Находится масса бромной воды, в которой содержится 72 г брома:

m(Br₂) 72 г

m(р-ра) =   100% =   100% = 2400 г или 2,4 кг

w(Br₂) 3% Ответ: 2,4

10. При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия образовался осадок массой 58,25 г. Масса хлорида бария, содержащегося в исходном растворе, равна ______ г (Запишите число с точностью до целых).
х г 58,25 г

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2 NaCl

1 моль 1 моль

208 г/моль 233 г/моль
Рассчитывается количество вещества сульфата бария:

m(BaSO₄) 58,25 г

n(BaSO₄) =  =  = 0,25 моль

M(BaSO₄) 233 г/моль

По уравнению реакции видно, что количество вещества хлорида бария равно количеству вещества сульфата бария, т.е. 0,25 моль

Вычисляется масса хлорида бария, вступившего в реакцию:

m(BaCl₂) = n(BaCl₂)  M(BaCl₂) = 0,25 моль  208 г/моль = 52 г

Ответ: 52
Задания для самостоятельной работы
1. С 28 г железных опилок прореагирует хлор объемом (н.у.) _______ л. (Запишите число с точностью до десятых).
2. Газ, образовавшийся при сгорании 18,6 г углерода в избытке кислорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Масса образовавшегося осадка составила _____ г (Запишите число с точностью до целых).
3. Объем 12%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл), необходимого для нейтрализации 45 г 25%-го раствора уксусной кислоты, равен _____ мл (Запишите число с точностью до десятых).
4. При горении ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции: 2 С₂Н₂ + 5 О₂  4 СО₂ + 2 Н₂О + 2600 кДж выделилось 325 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего при этом ацетилена равен _____ л (Запишите число с точностью до десятых).
5. В воде растворили 12 г. гидроксида лития. Объем хлороводорода (н.у.), который необходимо растворить в полученном растворе до полной нейтрализации щелочи, равен _____ л (Запишите число с точностью до десятых).
6. К 9 г смеси порошков железа и алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Массовая доля железа в смеси равна _____ % (Запишите число с точностью до целых).
7. Масса 10%-го раствора хлорида бария, который потребуется для полного осаждения сульфат-ионов из раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты, равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых).
8. Хлор объемом 6,72 л (н.у.) полностью прореагирует с железом, масса которого равна _____ г (Запишите число с точностью до десятых).
9. Масса твердого остатка, полученного разложением 17 г оксида серебра, равна _____ г. (Запишите число с точностью до десятых).
10. Объем кислорода (н.у.), который можно получить разложением 68 г 30%-го раствора пероксида водорода, равен _____ л (Запишите число с точностью до сотых).
Ответы

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
16,8	155	55,3	5,6	11,2	90	104	11,2	10,8	6,72

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Похожие:

	Свободно ориентироваться в пространстве егэ поможет специально созданный... Технические требования к оборудованию и системному программному обеспечению сдо 6		Дкр по химии для учащихся 11-х классов, сдающих егэ по химии Включает 30 заданий (А1-А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно
	Рабочая программа пропедевтического курса химии 7 класса разработана... ...		Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ...
	Г. Алексеевки Белгородской области Система разноуровневых тестовых... А в 2005 году, в связи с проведением на территории Российской Федерации егэ по химии, встал вопрос об использовании разноуровневых...		Реферат по теме: «Методика подготовки учащихся к выполнению части а в егэ» Методический принцип повторения и обобщения материала при подготовке учащихся к выполнению заданий части а в егэ
	Как самостоятельно готовиться к сложным задачам егэ Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...		Приказ №405 г. Ростов-на-Дону Об открытии пунктов проведении экзаменов... Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...
	Демо-версия теста по второй части курса «Практикум по прикладным экономическим исследованиям» В настоящее время в сфере образования активно внедряется одна из форм оценки знаний учащихся тестирование. В тестовой форме проводятся...		Урок по учебному плану. Тема урока по учебно-тематическому плану Учебной программой по химии предусмотрено формирование у учащихся первоначального понятия о гидролизе солей. Среди проверяемых элементов...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Егэ по русскому языку. На занятиях Вы узнаете обо всех «ловушках» в формулировках заданий, «секретах» составления теста, наименее...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Форму сдачи экзаменов по остальным предметам можно было выбрать самому: егэ или традиционный экзамен. Егэ по русскому языку сдавали...
	Создать тест (1). рис. Создание нового теста После этого (если Вы... Продумайте тематику тестовых заданий всех форм (10) для итогового контроля учебных достижений по выбранной Вами теме. Составьте тест-лестницу...		Продолжительность экзамена Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...
	Олимпиада по математике 5 класса Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...		Математика, 8 класс Февраль 2013 Открыть пункты проведения экзаменов в форме егэ по английскому, немецкому, французскому языкам, химии 03 июня 2011 года на территории...

Школьные материалы