5.3. Содержание разделов дисциплины «Общая и неорганическая химия», образовательные технологии (ОФО, ЗФО) Лекционный курс
№
п/п
| Наименование темы дисциплины
| Трудоемкость (часы / зач. ед.)
| Содержание
| Формируемые компетенции
| Результаты освоения
(знать, уметь, владеть)
| Образовательные технологии
|
|
| ОФО
| ЗФО
|
|
|
|
| ПЕРВЫЙ СЕМЕСТР
| Тема 1.
| Основные классы неорганических соединений.
| 4/0,11
| -
| Основные классы неорганических веществ. Оксиды: состав, строение, свойства, получение, номенклатура; кислоты: состав, строение, свойства, получение, номенклатура; гидроксиды: состав, строение, свойства, получение, номенклатура;
соли: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
| ОК-8
ОК-10
ПК-16
| Знать: состав каждого класса веществ, классификацию, физические и химические свойства. Уметь: составлять формулы веществ и уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и способы получения.
Владеть: навыками обобщения полученной информации.
| Вводная лекция.
| Тема 2.
| Строение атома и периодический закон. Основные понятия о химической связи.
| 4/0,11
| 2/0,55
| Строение атома и периодический закон. Основные количественные характеристики атома.
Квантово-графические формулы элементов.
Периодическая система, как графическое отражение периодического закона.
Виды химической связи и строение молекул.
Ковалентная связь: полярная, неполярная и их характеристики, образование связи.
Ионная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
| ОК-2
ОК-12
ПК-19
ПК-20
| Знать: основные положения законов квантовой механики, квантовые числа, законы заполнения электронами электронных уровней; разновидности связей и их характеристики.
Уметь: различать периоды, группы, подгруппы, семейства элементов;
составлять квантово-графические формулы элементов; составлять электронные и структурные формулы и изображать пространственное строение молекул.
Владеть: навыками сбора и анализа информации.
| Лекция-визуализация.
| Тема 3.
| Энергетика и кинетика химических процессов.
Химическое равновесие.
| 4/0,11
| 1/0,3
| Основные закономерности протекания химических реакций.
Закон Гесса и следствия из него.
Расчеты по термохимическим уравнениям. Понятие об энтропии и энтальпии.
Энергия Гиббса. Стандартные термодинамические величины.
Кинетика химических процессов.
Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах и факторы, влияющие на неё.
Виды катализа. Химическое равновесие и способы его смещения.
| ОК-11
ОК-12
ПК-14
ПК-15
ПК-20
| Знать: процессы протекания химических реакций, следствия из закона Гесса и методику расчета по ним; формулы для расчета скорости реакции, закон действующих масс, принцип ЛеШателье.
Уметь: пользоваться таблицами стандартных электродных потенциалов энтальпии и энтропии; определять тип системы, в которой происходит химическая реакция; выделять факторы, влияющие на ее скорость.
Владеть: методиками определения скорости химической реакции в зависимости от условий реакции; навыками сбора и обработки информации.
| Проблемная лекция.
| Тема 4.
| Растворы и их характеристика.
Теория электроли-тической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
| 4/0,11
| 2/0,55
| Общее представление о растворах; процесс растворения.
Растворимость веществ. Осмос.
Замерзание и кипение растворов.
Растворы электролитов.
Теория электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты и их основные характеристики.
Ионная сила растворов. Константы диссоциации.
Закон разбавления Оствальда.
| ОК-8
ОК-11
ПК-16
ПК-19
| Знать: теорию растворения веществ; факторы, влияющие на растворимость веществ; теорию С. Аррениуса; формулы для определения степени диссоциации электролитов.
Уметь: определять концентрации веществ по формулам; пользоваться табличными значениями эбуллиоскопических и криоскопических постоянных.
Владеть: навыками приготовления растворов различной концентрации; различать сильные и слабые электролиты, использовать понятия ионной силы раствора и константы диссоциации.
Владеть: навыками определения рН раствора.
| Обзорная лекция.
| Тема 5.
| Равновесие в растворах гидролизующихся солей и в буферных растворах.
| 4/0,11
| -
| Ионные реакции в растворах.
Реакции ионного обмена.
Ионно-молекулярные уравнения.
Реакции с образованием осадка.
Газовыделительные реакции.
Ионное произведение воды. Водородный показатель.
| ОК-2
ОК-10
ПК-20
ПК-19
ПК-21
| Знать: условия протекания реакции ионного обмена; определение гидролиза; состав буферных растворов.
Уметь: определять количественные характеристики растворов гидролизую-
щихся солей и буферных смесей.
Владеть: навыками составления простейших буферных смесей.
| Обзорная лекция.
| Тема 6.
| Комплексные соединения.
| 4/0,11
| 2/0,55
| Координационные соединения.
Основные положения координационной теории.
Основные типы и номенклатура комплексных соединений.
Изомерия комплексных соединений.
Природа химической связи в комплексных соединениях.
Устойчивость комплексных соединений в растворах.
| ОК-2
ОК-10
ПК-14
| Знать: теорию Вернера, номенклатуру комплексных веществ, координационную связь.
Уметь: определять константу стойкости и неустойчивости комплексных соединений.
Владеть: навыками получения комплексных соединений.
| Лекция-беседа.
| Тема 7.
| Окислительно-восстановительные процессы и их характеристика.
| 4/0,11
| 1/0,3
| Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
Окисление и восстановление. Классификация химических реакций.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Важнейшие окислители и восстановители.
| ОК-2
ОК-11
ПК-16
ПК-15
ПК-20
| Знать: теорию ОВР, схемы поведения важнейших окислителей в растворах с разным значением рН.
Уметь: определять продукты ОВР, составлять схемы ОВР.
Владеть: методами электронного баланса и полуреакций для подбора коэффициентов в ОВР.
| Проблемная лекция.
| Тема 8.
| Электролиз растворов и расплавов. Уравнение Нернста. Коррозия металлов.
| 4/0,11
| -
| Сущность электролиза.
Электролиз расплавов и растворов.
Законы электролиза.
Химические источники энергии. Гальванические элементы.
Электродные потенциалы и электродвижущие силы.
Ряд напряжений металлов.
Коррозия металлов.
| ОК-11
ПК-14
ПК-19
ПК-21
| Знать: правила разрядки ионов на катоде и аноде, стандартные электродные потенциалы, ряд напряжений металлов.
Уметь: определять реальные потенциалы различных систем, используя уравнение Нернста; составлять схемы различных типов коррозии металлов.
Владеть: навыками составления простейших гальванических элементов.
| Обзорная лекция.
| Тема 9.
| Общие свойства металлов и неметаллов.
| 4/0,11
| -
| Металлы и их важнейшие соединения.
Характеристика металлов главных и побочных подгрупп: особенности строения атомов металлов главных подгрупп.
Неметаллы и их важнейшие соединения.
Физические и химические свойства неметаллов.
Положения неметаллов в периодической системе.
Получение неметаллов.
| ОК-8
ОК-12
ПК-14
ПК-16
ПК-20
| Знать: положение металлов и неметаллов в периодической системе и строение их атомов. Особенности строения атомов элементов главных и побочных подгрупп.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих способы их получения и свойства.
Владеть: навыками выполнения химических реакций, характеризующих их свойства.
| Обзорная лекция.
|
| Итого:
| 34/0,94
| 8/0,22
|
|
|
|
| 5.4. Практические и семинарские занятия, их наименование, содержание и объём в часах для студентов ОФО и ЗФО
№
п/п
| № раздела
дисциплины
| Наименование
практических семинарских занятий
| Объём в часах /
трудоемкость в з.е.
| ОФО
| ЗФО
| -
| -
| -
| -
|
| Практические и семинарские занятия учебным планом не предусмотрены.
5.5. Лабораторные занятия, их наименование и объём в часах для студентов ОФО и ЗФО
№
п/п
| № раздела
дисциплины
| Наименование
лабораторных работ
| Объём в часах /
трудоемкость в з.е.
| ОФО
| ЗФО
| I семестр
|
| 1.
| Основные классы неорганических соединений.
| Классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.
| 4/0,11
| 1/0,3
| 2.
| Строение атома и периодический закон.
Основные понятия о химической связи.
| Квантово-графические формулы различных атомов. Электронные, структурные и пространственные формулы молекул.
|
4/0,11
| -
| 3.
| Энергетика и кинетика химических процессов.
Химическое равновесие.
| Термодинамические расчеты по уравнениям химических реакций: энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Скорость химических реакций, химическое равновесие.
| 4/0,11
| 1/0,3
| 4.
| Растворы и их характеристика.
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
| Приготовление растворов различной концентрации.
| 4/0,11
| 2/0,55
| 5.
| Равновесие в растворах гидролизующихся солей и в буферных растворах.
| Гидролиз солей. Определение рН буферных растворов.
| 4/0,11
| -
| 6.
| Комплексные соединения.
| Координационные соединения.
| 4/0,11
| 2/0,55
| 7.
| Окислительно-восстановительные процессы и их характеристика.
| Окислительно-восстановительные реакции.
| 4/0,11
| -
| 8.
| Электролиз растворов и расплавов. Уравнение Нернста. Коррозия металлов.
| Электролиз растворов и расплавов.
| 4/0,11
| -
| 9.
| Общие свойства металлов и неметаллов.
| Металлы и неметаллы, их свойства.
| 4/0,11
| -
|
| Итого:
|
| 34/0,94
| 6/0,17
|
|