Рабочая программа по дисциплине б 5 Общая и неорганическая химия

Скачать 400.34 Kb.

Название	Рабочая программа по дисциплине б 5 Общая и неорганическая химия
страница	4/4
Дата публикации	03.05.2015
Размер	400.34 Kb.
Тип	Рабочая программа

100-bal.ru > Химия > Рабочая программа

1 2 3 4

6.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля для студентов ОФО

1.Основные понятия и законы химии. Атомно-молекулярная теория.

2. Написание формул бинарных соединений по степени окисления элемента. Определение степени окисления элемента по формуле.

3. Расчеты массы, объема, количества вещества и числа частиц.

4. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

5. Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Состав. Номенклатура. Свойства и получение.

6. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

7. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 8. Строение атома.

9. Химическая связь.

10. Характеристика элемента по положению в периодической системе.

11. Электронные конфигурации атомов в основном (нормальном) и возбужденном состояниях.

12. Тип и схема образования химической связи в бинарных соединениях.

13. Закономерности протекания химической реакций.

14. Расчет по термохимическому уравнению.

15. Скорость химической реакции.

16. Химическое равновесие, принцип ЛеШателье.

17. Определение количественного состава раствора (массовая доля растворенного вещества; молярная, эквивалентная и моляльная концентрации).

18. Расчеты по уравнению реакции с участием растворов заданного состава.

19.Растворы электролитов.

20. Уравнения реакций в растворах электролитов в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

21. Уравнения гидролиза солей.

22. Комплексные соединения. Реакции комплексообразования. Координационная теория А. Вернера.

23. Типы комплексообразователей и лигандов, координационное число. Номенклатура комплексных соединений.

24. ОВР. Электрохимические явления.

25. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

26. Важнейшие окислители: КMnO₄, К₂Cr₂O₇, Н₂SО₄ (конц.), НNO₃.

27. Схемы электролиза раствора и расплава электролитов с инертным или

растворимым анодом.

28. Общие свойства металлов: типы кристаллических решеток, химические свойства. Химические свойства металлов главных и побочных подгрупп.

29. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

6.2. Контрольные вопросы и задания для проведения промежуточной аттестации. Примерный перечень вопросов к экзамену по дисциплине для студентов ОФО

Основные классы неорганических соединений, классификация, определения.

Оксиды, классификация, получение, свойства.
Кислоты, классификация, получение, свойства.
Гидроксиды, классификация. Основания, получение и свойства.
Амфотерные гидроксиды, получение, свойства.
Соли, классификация, получение, свойства.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома, основные понятия и определения. Теория Н. Бора. Принцип неопределенности Гейзенберга.
Учение о квантовых числах. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского). Принцип Паули.
Правила заполнения орбиталей электронами.
Семейства элементов, электронные уравнения.
Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательности. Закономерности их изменения.
Теория ковалентной связи Льюиса. Понятие о валентности.
Образование химической связи. Основные параметры молекул.
Свойства ковалентной связи.
Понятие осигма и пи связях, кратные связи.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Гибридизация атомныхорбиталей. Виды гибридизации.
Ионная связь.
Водородная связь.
Металлическая связь.
Скорость химической реакции и факторы влияющие на нее. Закон действующих масс.
Теория активации. Активированный комплекс.
Понятие о катализе и катализаторах. Активаторы, ингибиторы, каталитические яды. Типы каталитических реакций.
Необратимые и обратимые процессы. Закон действующих масс для обратимых реакций.
Смещение химического равновесия. Принцип ЛеШателье. Влияние концентрации, давления и температуры на состояние равновесия.
Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия.
Термохимические законы и следствия из них.
Энтропия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) системы .
Растворы, классификация.
Растворимость веществ в воде. Этапы растворения. Гидратация и сольватация.
Способы выражения концентрации растворов.
Теория электролитической диссоциации, ее основные положения. Факторы, влияющие на электролитическую диссоциацию. Степень диссоциации.
Слабые и сильные электролиты. Свойства растворов слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
Буферные растворы.
Свойства растворов слабых электролитов. Произведение растворимости.
Реакции обмена в растворах электролитов.
Понятие о гидролизе солей.
Комплексные соединения. Реакции комплексообразования. Координационная теория А. Вернера.
Типы комплексообразователей и лигандов, координационное число. Номенклатура комплексных соединений.
Осмос, осмотическое давление. Диффузия. Закон Вант-Гоффа.

43. Произведение растворимости.

Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о степени окисления и правила определяющие ее.
Основные положения теории ОВР. Типичные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Методика составления ОВР: метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса.
Электролиз, его сущность. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
Общие свойства металлов: типы кристаллических решеток, химические свойства. Химические свойства металлов главных и побочных подгрупп.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общие свойства неметаллов: физические и химические.

6.3. Тематика контрольных работ для студентов ЗФО
Контрольные работы для студентов изложены в следующих методических пособиях:

1. Стальная М.И., Сидорина Т.И., Ожев А.Н. Химия. Методические разъяснения для самостоятельного изучения дисциплин “Химия” и “Общая и неорганическая химия”. – Майкоп: изд-во МГТИ, 2003. - 45 с.

2. Стальная М.И., Сидорина Т.И. Химия. Методические указания по самостоятельному изучению дисциплин «Химия» и «Общая и неорганическая химия» для студентов вузов. Часть II. Майкоп: изд-во МГТИ, 2004. - 45 с.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

а) основная литература

1. Глинка, Н.Л. Общая химия : учеб.пособие / Н.Л. Глинка. - М. : КНОРУС, 2012. - 752 с.

2. Князев, Д.А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров/ Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Юрайт, 2012. – 592 с.

3. ЭБС «Айбукс» Болтромеюк В.В. Общая химия: учебник/ В.В. Болтромеюк. — Минск : Высшая школа, 2012. — 624 с. - Режим доступа: http://ibooks.ru/
б) дополнительная литература

1. Смарыгин, С.Н. Неорганическая химия: Практикум: учебно-практическое пособие для бакалавров/ С.Н. Смарыгин, Н.Л. Багнавец, И.В. Дайдакова; под ред. С.Н. Смарыгина. – М.: Юрайт, 2013. – 414 с

2.Пузаков, С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии : [учебное пособие] / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. - М. : Высшая школа, 2004. - 255 с.

3. Росин, И.В. Общая и неорганическая химия. Современный курс : учебное пособие для бакалавров и специалистов / И. В. Росин, Л.Д. Томина. - Москва :Юрайт, 2012. - 1338 с.

в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы

1. http://www. edu. ru Российский образовательный федеральный портал.

2. http://www. хиmuk.ru/ Химия. Сайт о химии.

3. http://www.iqlib.. ru/ Электронно-библиотечная система. Образовательные и просветительные издания.

4. http://chemexpress.fatal.ru/Navigator/html- Химия. Навигатор

5.http://www. lib. mkgtu.ru Научная библиотека Майкопского государственного технологического университета (НБ МГТУ).

На сайтах размещены теоретические материалы по вопросам неорганической химии. Разобраны различные виды задач, содержатся вопросы для самоконтроля и проверки остаточных знаний.

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Материально-техническое обеспечение дисциплины включает:

1) библиотечный фонд ФГБОУ ВПО «МГТУ»;

2) наглядные пособия: периодическая система Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот, оснований, электрохимический ряд напряжений металлов, классификация неорганических веществ и др.;

3) лабораторное оборудование;

4) химические реактивы;

5) химическая посуда.
9. Дополнения и изменения в рабочей программе

на ________/________ учебный год

В рабочую программу

(наименование дисциплины)
для направления (специальности)

(номер направления (специальности)
вносятся следующие дополнения и изменения:

Дополнения и изменения внес

(должность, Ф.И.О., подпись)

Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
_

(наименование кафедры)

«____»___________________20___ г.

Заведующий кафедрой __________________ Попова А.А.

(подпись) (Ф.И.О.)

1 2 3 4

Похожие:

	Рабочая программа по дисциплине Е. Н. Ф. 04 Химия общая и неорганическая Цели и задачи учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия», ее место в учебном процессе		Рабочая программа дисциплины «Общая и неорганическая химия» «Общая и неорганическая химия» по направлению 240800 – "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии...
	Рабочая программа по дисциплине с физическая и коллоидная химия Она имеет логические и содержательно-методические связи с дисциплинами базовой части математического и естественнонаучного цикла...		Рабочая программа по дисциплине ен. Ф. 04. 01 Общая и неорганическая химия Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
	Рабочая программа по дисциплине б химия неорганическая и аналитическая Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование базовых, системных и информационных компетенций...		Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ...
	Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия»		Рабочая программа по дисциплине б пищевая химия Ооп впо направления 260100. 62 Продукты питания из растительного сырья. Дисциплина преподается в 5 семестре и методически взаимосвязана...
	Программа дисциплины ер. Р. 01 Химия окружающей среды цели и задачи... Курс «Химия окружающей среды» проводится после изучения систематических курсов общая и неорганическая химия, органическая химия,...		Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия общая и неорганическая» Орбиталью называют область атома, в которой движется электрон с данными значениями квантовых чисел
	Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...		Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу
	Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...		Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
	Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия...		Календарно-тематический план самостоятельной работы для студентов... Сроки контроля: ноябрь 2011 г и декабрь 2011 г в соответствии с расписанием на кафедре

Школьные материалы